人教版化学中考二轮专题物质推断分析题.docx

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人教版化学中考二轮专题物质推断分析题

化学中考第二轮冲刺专题——推断分析题

物质的推断的定义

物质的推断就是运用物质的特殊性质和特征反应．根据实验现象得出正确的结论。

同一推断题可能存在多个突破点，可以从不同角度或不同种方法寻找解题突破口，同叫检验推断结果，保证答案的准确性。

推断题题型具备考查知识面广、综合性强、题型多变、思维容量大等特点。

要解好此类题口，要求大家要有扎实的元素化合物的基础知识和实验技能，还必须具备科学、严密的思维方法和良好的分析问题、解决问题的能力。

物质的推断的知识扩展

推断题解题技巧：

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

a）常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

b）一些特殊物质的颜色：

黑色固体：

MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉（Fe）、活性炭

蓝色固体：

CuSO4·5H2O（胆矾）、Cu（OH）2（氢氧化铜）、CuCO3（碳酸铜）

红色固体：

Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷：

P（暗红色）、Fe（OH）3（红褐色）、I2碘（紫红色）

黄色固体：

硫磺（单质S）

绿色固体：

碱式碳酸铜（铜绿）[Cu2（OH）2CO3]

蓝色溶液：

含Cu2+溶液：

CuSO4（硫酸铜溶液）、CuCl2（氯化铜溶液）Cu（NO3）2（硝酸铜溶液）

黄色溶液：

含Fe3+的溶液（棕黄色）：

FeCl3（氯化铁溶液）、Fe2（SO4）3（硫酸铁溶液）Fe（NO3）3（硝酸铁溶液）

浅绿色溶液：

含Fe2+的溶液：

FeCl2（氯化亚铁）FeSO4（硫酸亚铁）Fe（NO3）2（硝酸亚铁）

其他溶液：

石蕊试液（紫色）、高锰酸钾溶液（紫红色）

无色气体：

N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：

NH3（此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色）、SO2、HCl（氯化氢）

有臭鸡蛋气味：

H2S硫化氢

c）常见一些变化的判断：

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl（就这两种物质）

蓝色沉淀：

Cu（OH）2、CuCO3

红褐色沉淀：

Fe（OH）3

沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶性碳酸盐（碳酸钙、碳酸钡等）

沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶性碱（氢氧化铜、氢氧化铝等）

特征反应:

特征反应

常见反应

在催化剂作用下发生的反应

双氧水或氯酸钾分解

通电发生的反应

电解水

产生大量白烟的燃烧

磷燃烧

发出耀眼白光的燃烧

镁带在空气中燃烧，铝箔在O2中燃烧

产生明亮蓝紫色火焰并生成有刺激性气味气体的燃烧

硫在氧气中燃烧

产生淡蓝色火焰且罩在火焰上方的小烧杯内壁有水珠出现

氢气在空气中燃烧

产生蓝色火焰的燃烧

CO和CH4在空气中燃烧

有火星四射的燃烧

铁在氧气中燃烧

生成蓝色沉淀的反应

可溶性碱+可溶性铜盐

生成红褐色沉淀的反应

可溶性碱+可溶性铁盐

溶液加酸放出CO2气体

碳酸盐（或碳酸氢盐）+酸

固体加酸放出气体

氢前金属或碳酸盐+酸

推断题的解题步骤及突破口的选择：

1．解题步骤

（1）审题：

认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找．反复推敲。

（2）分析：

抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特征等等．然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果，

（3）解答：

根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。

（4）检验：

得出结论后切勿忘记验证。

其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。

若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。

2．突破口的选择

（1）颜色特征：

根据物质的特殊颜色进行判断。

包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。

（2）反应特征

（3）物质状态特征

常见固体单质：

Fe、Cu、C，S，P；气体单质：

H2、O2、N2；气体化合物：

CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质：

H2O、H2O2、酒精、H2SO4.

（4）反应条件特征

点燃：

有O2参加的反应；通电：

H2O的电解；MnO2作催化剂：

KClO3分解制O2、H2O2分解制O2；高温：

CaCO3分解、C还原CuO、炼铁；加热：

KClO3、KMnO4、Cu2（OH）2CO3的受热分解。

（5）以三角关系为突破口

（6）以物质特征现象为突破口

①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

②能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，同体是C。

③能使燃烧着的小条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2.

④能使白色无水CuSO4。

粉末变蓝的气体是水蒸气。

⑤在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑥在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

（7）以元素或物质之最为突破口①地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。

②人体中含量最多的元素是O。

③空气中含量最多的元素是N。

④形成化合物最多的元素是C。

⑤质子数最少的元素是H。

⑥相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2.

⑦相对分子质量最小的氧化物是H2。

⑧自然界中硬度最大的物质是金刚石。

⑨空气中含量最多的气体是N2。

⑩最简单的有机物是CH4。

最常用的溶剂是H2O。

人体中含量最多的物质是H2O。

（8）以特定的实验结果为突破口

实验结果

可能情况分析

固体混合物加水后出现不溶物

a．源混合物中有不溶物．如CaCO、、Al（OH）3等b.混合物中物质反应生成沉淀，如Na2SO4和BaCl2、Na2CO3和Ca（OH）2等

向固体混合物中加水得到无色溶液

混合物中一定不含含Fe2+、Fe3+ 、Cu2+、MnO4-

生成有色沉淀

a．生成红褐色Fe（OH）3，是Fe3+的盐与碱溶液反应，如FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

b．生成蓝色沉淀．是Cu2+的盐与碱溶液反应，如2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

常见沉淀的性质

①既不溶于水义不溶于酸

②能溶于酸但不生成气体

③能溶于酸且生成气体

④加足量酸沉淀部分溶解

①如BaSO4和AgCl

②不溶的碱，如Mg（OH）2

③不溶的碳酸盐，如CaCO3

④沉淀为混合物，既含BaSO4或AgCl中的至少一种，又含有CaCO3、Mg（OH）2等不溶物

练习巩固:

一、选择题：

1、已知某固体粉末是由CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3、NaCl中的一种或几种组成，取这种粉末12g加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到5g沉淀和滤液。

向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。

下列说法正确的是（）

A．原固体中一定含Na2CO3和CaCl2，可能含K2CO3和NaCl

B．滤液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOH

C．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH

D．原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3

2、A～H是初中常见的物质，已知A～G七种物质均含有同一种元素，D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。

它们之间的转化关系如图所示，图中“—”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

下列说法中不正确的是（）

A.A为一种单质，D为碳酸钙B.可能涉及四种基本反应类型

C.E、F的物质类别可能相同，也可能不同

D.H的浓溶液具有挥发性

3、如图表示元素化合价与物质类别的关系，“→”表示物质类别之间可以转化。

A、B、C、

D是初中所学物质，分别由H、C、O中的一种、两种或三种元素组成。

下列说法正确的是

A．D→C的转化一定可以发生

B．A→C的反应一定是化合反应

C．B→C的反应条件一定是点燃

D．A的化学式一定是O2

4、向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

下列说法正确的（）

A．滤液中一定含有Al3+、Ag+B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+

C．滤渣中一定含有FeD．滤渣中一定含有Ag

5、将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的是（）

A.滤液中一定有入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2B.滤渣中一定有Ag和Cu

C.滤液中可能含有AgNO3D.可加入HCl确定滤液成分

6、某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：

①取该样品溶于水，得到无色溶液；

②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；

④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。

下列分析正确的是（）

A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl

B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl

C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4

D．若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl

7、有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：

①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；

②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；

③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；

④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；

根据上述实验现象判断，下列说法正确的是

A.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜

B.白色粉末中一定含有氯化钠

C.无色溶液B中一定含有两种溶质

D.步骤③生成的气体质量可能是4.4g

8、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

根据上述现象

，你得出的结论是（）

A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉

C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+

9、向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成．下列结论正确的是（　　）

A．滤出的固体中一定含有Ag

B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物

C．滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含有AgNO3

D．滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2

10、一包白色固体可能含有Ba（NO3）2、NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种。

为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：

下列判断正确的是

A．原固体中一定有Ba（NO3）2、NaOH、CuSO4和Na2SO4

B．沉淀A中一定有Cu（OH）2和BaSO4

C．溶液B中一定有NaOH和Na2SO4，一定没有CuSO4

D．原固体中一定没有NaCl和Na2SO4

11、有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验．  

下列说法不正确的是（　　）

A.滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁

B.白色沉淀b的成份是碳酸钡

C.液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠

D.若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁

12.一包白色固体可能含有Ba（NO3）2、NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种。

为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：

下列判断正确的是

A．原固体中一定有Ba（NO3）2、NaOH、CuSO4和Na2SO4

B．沉淀A中一定有Cu（OH）2和BaSO4

C．溶液B中一定有NaOH和Na2SO4，一定没有CuSO4

D．原固体中一定没有NaCl和Na2SO4

13、有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列说法正确的是

A.滤渣a的成分一定是碳酸钙和硫酸钡

B.滤液中溶质有氢氧化钠和氯化钡

C.白色沉淀b的成分是碳酸钡和氢氧化镁

D.样品中一定含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡，可能含有氯化镁

14.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按照下列流程进行实验．

下列说法正确的是（　　）

A．滤渣a是CaCO3

B．白色沉淀b中可能含有MgCO3

C．滤液中一定存在的溶质是NaCl、BaCl2、NaOH

D．该白色固体样品中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH、MgCl2，可能含有Na2SO4

15、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：

实验步骤

实验现象

①将固体研磨成粉末状，加水搅拌

固体没有全部溶解

②取上层清液，滴加酚酞试液

溶液呈红色

③取不溶物，滴加稀盐酸

有气泡产生

由此得出的结论正确的是

A．一定有CaCO3和Ca（OH）2B．一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3

C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2

16、雾霾严重影响人们的生活和健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、

NaNO3、BaCl2、MgCl2

、Na2SO4。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了下图所示实验。

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2

B.沉淀D的化学式为BaCO3

C.试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4

D.该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应

17、向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH-）

A．若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含Fe

B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+

C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子

D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3

种离子

18.分解水制氢气的一种原理如图。

下列关于该原理的说法正确的是

A．涉及的反应类型有分解反应和化合反应

B．反应过程中S元素的化合价未发生改变

C．理论上，每生成8gO2，就能得到1gH2

D．理论上，每分解36gH2O，就需要向体系内再补充64gSO2

19、已知某固体粉末是由NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末24g加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。

向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。

下列说法正确的是

A．原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3

B．原固体中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaCl

C．滤液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOH

D．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH

20、A～I为初中化学常见的物质，其中B、C组成元素相同，如图是它们之间的相互转化关系（某些反应的其它反应物或生成物略）。

下列推断中正确的是（　　）

A．G和I反应所得溶液的质量一定增大B．用黑色固体H一定能制得溶液G

C．该转化关系中共涉及四种基本反应类型D．B和C化学性质相似

21、向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%NaO

H溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。

则下列说法不正确的

A．整个反应过程中，氯离子个数不变

B．P点溶液中的溶质不止一种

C．沉淀完全时，m1的数值为80

D．P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数小

22、已知某固体粉末是由NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末24g加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。

向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。

下列说法正确的是

A．原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3

B．原固体中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaCl

C．滤液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOH

D．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH

23、有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。

为了确定其成分，现进行以下实验（各步骤均已充分反应）：

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；

②向①的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①得到的无色溶液A进行如图所示的实验。

下列说法正确的是（　　）

A．沉淀甲一定是CaCO3、Fe（OH）3两种物质组成的混合物

B．无色溶液A中一定存在的溶质是Na2SO4、NaOH

C．这包粉末中一定含有的物质是CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH

D．这包粉末中可能含有的物质是MgCl2、NaNO3

24、已知某固体粉末是由CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3、NaCl中的一种或几种组成，取这种粉末12g加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到5g沉淀和滤液。

向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。

下列说法正确的是（）

A．原固体中一定含Na2CO3和CaCl2，可能含K2CO3和NaCl

B．滤液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOH

C．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH

D．原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3

二、填空题：

1、有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。

某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

实验一：

探究固体的组成

（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_____。

（2）生成白色滤渣甲的反应化学方程式_____。

（3）原固体中一定不含有的物质是_____。

实验二：

进一步探究固体中是否含氯化钠

实验操作

实验现象

实验结论

取滤液A少量于试管中，向其中加入_____

_____

原固体中一定含氯化钠

2、A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体。

其转化关系如下图所示：

（1）A的化学式为____________，B的化学式为__________。

（2）写一个由E→D的化学方程式___________________________。

（3）若C为难溶性钙盐，图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是_____________反应。

3、小文在整理实验室的时候，发现废液缸中液体颜色呈蓝色，缸底有固体。

小文想探究废液缸中有些什么物质，老师告诉他废液缸中的物质是一个还原反应和一个中和反应的残留物，于是小文做了如下探究：

请回答：

（1）操作A是______，“蓝色溶液B”的溶质是______。

（2）“蓝色溶液A”与硝酸银溶液反应的化学方程式为______。

（3）废液缸中一定含有的物质为______。

（4）若“蓝色溶液A”只含一种溶质，则原“中和反应”的化学方程式为______，原“还原反应”的方程式为______ 

写一个即可

。

4、如图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系，部分反应的条件已略去）。

其中B、C是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；D、H、I为气体单质，其中H是空气中含量最多的气体；M为有刺激性气味的气体，A、E、F为固体，F呈红棕色。

试回答下列问题：

（1）反应①中A的作用是_________________。

（2）在日常生活中为了避免反应③的发生，可采取的措施是_________（任写一种）。

（3）写出反应④的化学方程式：

________________。

（4）写出反应⑤的化学方程式：

___________________。

（5）已知同温同压下不同气体的体积之比等于气体分子个数之比，化合反应⑥是工业上的重要反应，为提高反应物的利用率，反应时应提供H和I的最佳体积比为_________________。

5、化学实验室现有一瓶无色液体A和一包固体混合物B，小瑾同学想探究它们各自的成分组成。

已知样品A中可能含有KNO3、HCl、BaCl2、Ba（NO3）2中的一种或多种，样品B中可能含有CaO和CaCl2中一种或两种。

小瑾同学按下图所示进行了实验探究，出现的现象如图中所述。

（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）

根据上述信息，试回答下列问题：

（1）沉淀C的化学式为___________，现象 X 为___________， 溶液F的pH___________7（填“＜”、 “＞”或“＝”）。

（2）溶液D中，一定大量存在的阳离子是___________ （写离子符号）。

（3）写出步骤②中发生反应的一个化学方程式：

___________。

（4）根据上述信息，可推知样品B中一定存在的物质是___________ （写化学式）。

（5）根据上述信息，可推知样品A中一定存在的物质是________（写化学式），你的理由是_______

6、有一种固体混合物,可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种物质组成.现取该混合物进行如下实验:

（1）将固体混合物投入水中,搅拌后完全溶解,得到无色溶液;

（2）往此溶液中滴加盐酸产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体.由上述实验现象可知:

该固体混合物中一定存在的是_____,一定不存在的是_____,不能确定是否存在的是_____．

7、有一种固体混合物，可能是由KNO3，K2SO4，KCl，CuCl2，CaCl