人类对原子结构的认识.ppt

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化学家眼中的物质世界,第三单元人类对原子结构的认识,它们由什么微粒构成？

原子,请大家结合初中学过的知识及教材P27-28的短文，思考下列几个问题。

1、原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？

2、用简洁的语言表达各阶段（道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔）对原子结构模型的认识特点？

3、请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？

一、原子结构模型的演变,2500年前,德谟克利特,哲学臆测,道尔顿,1803,所有物质都是由不可分割的原子构成。

在化学反应中，原子种类和数目不变。

实心球模型,2500年前,德谟克利特,1803,道尔顿,实心球模型,汤姆生,葡萄干面包式,1904,哲学臆测,发现原子中存在电子打破原子不可分的神话提出葡萄干面包式模型,2500年前,德谟克利特,1803,道尔顿,实心球模型,汤姆生,葡萄干面包式,1904,哲学臆测,1911,卢瑟福,原子是由原子核和核外电子构成的原子核带正电，电子带负电电子围绕原子核做高速运动,有核原子模型,2500年前,德谟克利特,1803,道尔顿,实心球模型,汤姆生,葡萄干面包式,1904,卢瑟福,有核原子模型,1911,玻尔,1913,轨道有核模型,哲学臆测,2500年前,德谟克利特,1803,道尔顿,实心球模型,汤姆生,葡萄干面包式,1904,卢瑟福,有核原子模型,1911,玻尔,1913,轨道有核模型,量子力学模型,1926,许多人,哲学臆测,人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的,1、原子核外电子的分层排布,电子层,核电荷数（质子数）,原子核,二、原子核外电子的排布,+,18,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,8,该电子层上的电子数,2、原子结构示意图,以氩（Ar）为例：

3、原子结构与元素性质的关系,

（1）稳定结构原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定,既不容易失去电子又不容易得到电子。

（如：

He、Ne、Ar等）,2e,3、原子结构与元素性质的关系,

（2）不稳定结构原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。

（如：

失去：

Na、Mg、Al得到：

F、O、Cl）,问题解决,P30,4Na+O2=2Na2O2Na+Cl2=2NaCl2Mg+O2=2MgOMg+Cl2=MgCl2,点燃,点燃,点燃,结论：

、活泼金属与活泼非金属反应时，_容易失去电子，且只有正价，没有负价。

而_容易得到电子，使最外层都达到“_个电子的稳定结构”；非金属既有正价又有负价,活泼金属,活泼非金属,8,元素的化学性质主要由最外层电子数决定,2、在化学反应过程中，_不发生变化，_会发生变化。

原子核,原子的最外层电子数,1、用下面的结构示意图的字母填空：

（1）属于金属原子的是-；

（2）属于非金属原子的是-；（3）属于离子结构示意图的是-；（4）具有稳定结构的是-。

课堂检测：

A,B,C,C,问题：

核外电子是如何分层排布的呢？

规律：

2.第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多8个；每个电子层最多能容纳的电子数为2n个；次外层最多可容纳的电子数为18个。

1.电子总是由内往外排，先排在第一层，排满第一层后再排第二层，排满第二层后再排第三层,3、最外层为8电子的结构是稳定结构（He最外层2个电子）。

如：

稀有气体,请画出Na、Mg、O、Cl、Ne、Ar原子的结构示意图。

4、最外层电子数大于4个，容易得到电子形成8电子稳定结构；小于4个容易失去电子形成8电子稳定结构；等于4个，相对稳定，不容易失去和得到电子,想一想,原子是构成物质的一种微粒，它可以再分吗？

三、原子的组成,原子核,核外电子,质子,中子,原子,（1个质子带一个单位的正电荷）,（中子不带电）,（一个电子带一个单位的负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,（电中性）,书本P31表1-7,书本P31表1-7,三种微粒的质量都很小，中子和质子的质量基本相等，而电子质量要比中子和质子质量小得多，所以原子质量主要集中在原子核上,动动手,完成课本P31表1-8的表格，做完之后思考，你能得出什么结论？

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）相对原子质量,192327,质子数（Z）+中子数（N）,质量数（A）,1.原子的表示符号及意义,用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，那么请大家用表示表18中原子的组成。

1.原子的表示符号及意义,质子数,质量数,学以致用,用AZX表示原子：

1.求中性原子的中子数：

N=2.求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N=3.求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N=4.求中性分子或原子团的中子数，1H216O分子中，N=,A-Z,A-X+n,A-X-n,0+8=8,氕,氘,氚,重氢,超重氢,试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。

质子数相同,中子数不同，质量数不同,氕,氘,氚,重氢,超重氢,比较,互为同位素,具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。

核素,同位素,质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。

（如：

氕、氘、氚为氢的三种核素）,（如：

氕、氘、氚互称为同位素）,常见的同位素,126C136C146C,11H21H31H,氕氘氚,DT,3517Cl3717Cl,小结,核素1,核素2,同位素,元素,课后阅读,书本P32“拓展视野”,“夸克的发现”Whats夸克质子、中子由更小的夸克构成,说明,自然界中大多数元素都有同位素,目前已知的元素有118种,但同位素已发现2000多种.元素种类由质子数决定,同位素由质子数,中子数共同决定.同一元素的各种同位素的原子,化学性质几乎完全相同,在周期表中处于同一位置.,许多元素都具有同位素，那该元素的相对原子量该如何计算呢？

Cl元素有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定的同位素，其中3517Cl所占的原子数目百分比为75.77%,Ar（3517Cl）=34.969；3717Cl所占的原子数目百分比为24.23%，Ar（3717Cl）=36.966，则Cl元素的平均相对原子质量为多少？

Ar（Cl）=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453,总结,在原子中:

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,质量数=原子的近似相对原子质量,元素,核素1,核素2,同位素,X,A,Z,原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论，下列八种化学符号：

11H21H146C63Li2311Na147N73Li2412Mg

（1）涉及到的核素共有（）种

（2）互为同位素的是（）和（）（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是（）和（）（4）中子数相等，但质子数不相等的是（）和（）,【随堂练习】,146C,8,2412Mg,21H11H,63Li73Li,147N,2311Na,a代表质量数b代表核电荷数c代表离子所带电荷数d代表化合价,练习：

e代表原子个数,