第一章 从实验学化学.docx

第一章 从实验学化学.docx

《第一章 从实验学化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章 从实验学化学.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

第一章从实验学化学

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一、基本的化学实验操作

1．药品的取用

化学药品大多数有腐蚀性或毒性。

因此，任何实验中都不能用手直接接触药品。

更不能尝试药品的味道，也不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。

取用药品必须严格按照药品用量和操作规程进行。

如果实验里没有说明用量，则取最少量：

液体1-2mL，固体以能盖住试管的底部为宜。

取用后多余的药品不要放回原瓶，要放于指定的容器内备作它用或作其他处理。

（1）固体的取用用药匙或镊子取用固体试剂，用后的药匙或镊子应立即擦洗干净，以便再用。

将粉末状试剂装入试管时，要把试剂置于药匙或V形纸槽中，将试管斜放，把盛有药品的药匙或V形纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到试管的底部，这样可避免药品沾于管口或管壁。

将重而硬的块状药品装入试管时应防止打破管底，可先横放试管，再放人药品，然后慢慢把试管竖立起来。

向试管中送入固体粉末

（2）液体的取用取用较多量液体时，可直接倾倒。

如图所示：

先取下瓶塞倒放在桌上。

右手握瓶（标签对着手心，以防被残留药液腐蚀），左手斜拿盛取容器，使瓶口紧接容器口，把液体缓慢倒人容器中。

倾倒液体用玻璃棒引流或通过漏斗慢慢注入。

液体倾倒完毕，立即盖紧瓶塞，把瓶放回原处，注意使瓶上标签向外。

取用少量液体，可用胶头滴管。

从滴瓶中取用试剂时，要先提起滴管，使管口离开液面，用手指紧捏上部的橡胶头，以赶出管中的空气。

然后，把滴管伸人试剂中，放开手指吸人试剂。

再提起滴管，用无名指和中指夹着滴管，将它悬空在接受器口的上方，用大拇指和食指紧捏橡胶头，使试剂滴人接受器中。

注意不能将滴管伸人接受器内，否则易碰到接受器壁上粘附其他物质，使试剂污染。

取液后的滴管，应保持橡胶头在上，防止试液倒流而腐蚀橡胶头；不要把滴管放在实验台上或其他地方，以免弄污滴管；严禁用未经洗涤的滴管再吸取别的试剂（滴瓶上的滴管为专瓶专用，不可用此滴管吸取其他瓶中的试剂）。

取用少量液体，有时还可用玻璃棒蘸取。

2．物质的加热

（1）酒精灯的使用

①使用前应检查灯芯。

如灯芯顶端不平或已烧焦应剪平。

②灯内酒精量既不超过酒精灯容积的2/3，又不少于酒精灯容积的1/4。

灯内酒精量太少，则酒精蒸气过多，易引起爆燃；酒精量太多，则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故。

注入酒精时用小漏斗导人，不能向燃着的酒精灯添加酒精。

③要用火柴或木条点燃。

绝对禁止拿燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。

④加热时应用酒精灯的外焰。

因为火焰一般由焰心、内焰、外焰三部分组成。

焰心含有未燃烧但已气化的燃料（酒精灯即为酒精蒸气），内焰燃烧不完全，含有未氧化的固体碳的微粒，外焰与空气充分接触，氧化完全。

所以外焰温度高，内焰温度低，焰心温度最低。

⑤熄灯要用灯帽盖灭。

灯灭之后再将灯帽稍提一下，使酒精蒸气散掉，进入空气后再盖好，以保持灯帽内外压强一致，再使用时便容易打开灯帽。

（2）给物质加热

直接加热

①给试管里的固体加热，要用试管夹或铁夹（固定在铁架台上）夹住试管的中上部，试管口略向下倾斜，以流出冷凝在管口的水分。

加热时先使试管底部均匀受热，再加热集中堆放固体的部位。

②给试管里的液体加热，液体体积不得超过试管容积的1／3。

加热时，试管要倾斜（跟桌面成45°角）。

先均匀受热，后小心地在试管里液体的中、下部加热，并不断移动试管以防暴沸。

加热时，管口切不可对着旁人或自己，以免液体沸腾，喷出伤人。

③给烧瓶或烧杯里的物质加热，要把烧瓶或烧杯放在铁架台的铁圈上（烧瓶要用夹子夹住颈部），垫上石棉网，使烧瓶、烧杯受热均匀不致破裂。

④用坩埚盛着物质受热，要把它放在泥三角上。

要用洁净的坩埚钳夹取高温的坩埚，灼烧后的坩埚应放置于石棉网上在空气中慢慢冷却，或在干燥器中冷却。

以上加热，容器外壁不能有水，容器底部不能与灯芯接触。

烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上，防止骤冷炸裂。

二、基本仪器的使用

名称和图形

规格和特点

主要用途

使用注意事项

有外径10mm到25mm、全长75mm至200mm等规格，常见的有10mmX150m

m、20mmX200mm等。

根据玻璃的成分，又分为硬质试管和软质试管。

口径较小，可装配橡胶塞或软木塞。

常用作少量试剂的溶解或反应的容器，也可用于收集少量气体、装配小型气体发生器。

可直接加热。

硬质试管能耐约700℃的高温，软质试管不能耐高温。

加热前试管外壁要擦干；加热时必须用试管夹夹持或用铁夹固定在铁架台上，切不可拿在手中；加热时还要先使试管均匀受热，然后重点加热其某个部位。

加热固体时，要使管口略向下倾斜，固体物平铺于试管底部；加热液体时，要使管口向上倾斜，使试管与桌面成45°角，且液体量不超过试管容积的1/3，管口切忌向着有人的方向。

热的试管不要骤冷，以防其炸裂。

在常温下的物质溶解或化学反应，试管内液体体积不要超过试管容积的1/2。

有50mL、100mL

200mL、1000mL等规格；有高形和低形之分。

口径大，便于液体蒸发和搅拌；口上有鸭嘴，方便于倒出液体。

常用作配制、浓缩溶液，试剂用量较多的、加热或不加热反应的容器，向其他容器中转移液体的容器，代作水浴锅。

加热时要隔垫石棉网且外壁干燥，或用水浴加热。

加热时液体量不要超过其容积的2/3，也不可把液体蒸干。

热的烧杯不可骤冷。

搅拌时玻璃棒不可触及杯壁和杯底。

有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。

普通烧瓶又分为圆底烧瓶和平底烧瓶两种。

口径较小，便于装配橡胶塞或软木塞。

常用作在加热或不加热条件下较多并有液体试剂参加的化学反应容器。

平底烧瓶一般不用作加热反应的容器。

圆底烧瓶在加热时要隔垫石棉网且外壁要干燥，或用水浴加热。

加热时液体量不要超过烧瓶球部容积的1/2，也不要把液体蒸干。

热的烧瓶不可骤冷。

有25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格。

又名三角烧瓶。

口径较小，便于装配橡胶塞或软木塞；瓶肚较大，便于在振荡下使液体混匀。

主要用于滴定中的溶液反应器，也可用作其他化学反应、液体收集的容器，还可用于组装洗气瓶。

同圆底烧瓶

有125mL、250mL、500mL等规格。

口的上面经磨砂而平整，能用毛玻璃片盖严。

可在其瓶口上装配橡胶塞或软木塞。

主要用于收集气体，也可用于装配洗气瓶、气体跟气体反应的容器、固体在气体中燃烧反应的容器。

一般不能加热。

当用作固体在气体中燃烧反应的容器时，一般要在瓶底留有少量水或在瓶底垫一层细沙。

有50mL、100mL、

200mL、500mL、1000mL等规格。

有无色的，也有棕色的；有广口的，也有细口的；有的配置的是磨砂玻璃塞，有的配置的是橡胶塞，有的塞还是软木的。

分装多种化学试剂。

带玻璃塞的广口瓶也可用于装配洗气瓶、在常温下进行的化学反应的容器。

不能加热。

塞子、盖子不可乱换，取下的塞子、盖子要倒放在桌面上。

盛固体试剂用广口瓶，盛液体试剂用细口瓶；盛怕光性试剂用棕色瓶；盛不怕光性试剂既可用无色瓶又可用棕色瓶；盛碱性试剂要用配接橡胶塞的瓶，盛强氧化性试剂、有机溶剂要用配玻璃塞的瓶。

分具支管和无支管两种。

规格以管口外径和全长表示，有15mmXl50mm、

20mmX200mm等多种。

内装固体干燥剂或吸收剂时用于干燥或吸收气体，也可作电解、电泳等实验的容器，还可用于装配简易启普发生器。

两管之间不能用力挤压或拉扯，以防在弯管处断裂。

规格以粗管直径和全长表示，有18mmXl30mm、18mmXl50mm等多种。

用于内装固体干燥剂吸收某些气体。

也可用于组装简易启普发生器。

气体要从大口进，从小口出。

球体和细管的连接处一般要垫一个小棉花球，防止干燥剂颗粒进入细管内。

规格以口径大小表示，有从45--50mm不等。

用作烧杯盖，或微量物质反应的容器。

不能用火加热。

有短管和长管之分。

规格以漏斗口直径表示，有40-120mm等多种。

短管的长度跟漏斗口的直径相同，长管的长度是漏斗口直径的2倍到3倍。

用于过滤操作和向小口容器里倾注液体。

还用作装配易溶于水的气体的吸收装置。

用于过滤时，漏斗颈的尖端要紧靠滤液接受器（烧杯）的内壁。

规格以所能量度的最大体积表示，分10-1000mI等多种。

标有温度。

刻度值由下而上逐渐增大，但无零刻度线。

分刻度的精度跟最大容积有关，10mL量筒的分刻度是0．1mI，1000mL量筒的分刻度是10mL。

用来量取要求不太严格的液体体积，是一种粗略的液体体积计量器。

使用前要洗净，使用时要在桌面上放平稳，读数的方法同滴定管、容量瓶。

由研钵和研杵组成，研钵内壁和杵头均有磨砂。

规格以直径大小表示，有70-150m

m等几种。

用来粉碎硬度不太大的固态物质，也可用来拌匀粉末状固态反应物。

不能用火加热。

研磨时必须稍加压力，使研杵在研钵里缓慢地转动并加以挤压，使固体粉碎，切不可用研杵敲击。

规格以直径表示，有60-150mm等几种。

蒸发液体，浓缩溶液或干燥固体。

能耐高温，可再火焰上直接加热，但不能骤冷。

在加热蒸发液体时，液体体积一般不超过蒸发皿容积的2/3，要用玻璃棒不断地搅拌液体，以免液体飞溅。

热的蒸发皿不能直接放在实验桌上，可放在石棉网上，取起蒸发皿要用坩埚钳。

铁制品。

铁圈有大、中、小号之分。

铁夹有烧瓶夹和冷凝管夹等区别。

用于固定放置其他仪器。

铁圈上可放石棉网，用于放置烧杯或烧瓶等被加热的仪器；还可放置分液漏斗、过滤漏斗、坩埚（垫泥三角）、蒸发皿等多种仪器。

铁杆和底座之间是用螺丝固定的，使用前要检查此螺丝是否松动。

铁夹应内衬绒布、橡皮等，以免玻璃仪器被夹破。

仪器要夹持在底座内侧，使重心落在底座内。

三脚架是铁制品。

泥三角由铁丝和耐火陶瓷管制成。

三脚架是用于搁置被加热物体的支撑器。

泥三角一般用来搁置被加热的坩埚。

使用前要检查泥三角的瓷管是否损坏，铁丝是否锈烂。

要与被加热的坩埚配套使用。

一般使坩埚高度的1/3在三角孔的上方，有利于扩大受热面。

在方形铁丝网中间涂覆石棉而成，分大、中、小等规格。

跟铁架台、铁圈或铁三脚架配合使用。

放置烧杯、烧瓶等仪器，使受热体间接受热，受热均匀。

石棉的大小应略大于受热器皿的底部。

使用时不要接触水，否则石棉容易脱落，铁丝容易锈蚀。

燃烧匙由铁丝和铜质小勺铆合而成。

用于盛放可燃性固体物质作燃烧试验，特别是物质在气体中的燃烧反应。

有些物质（如钠、磷）跟氯气反应时，应在燃烧匙内垫上一层细砂，以免燃烧匙跟氯气发生反应。

分大小两种。

大的夹15-20mm直径的试管，小的夹直径10mm左右的试管。

用木材或竹材做成。

用于夹持被加热的试管。

加热时，试管夹要夹在离试管口的1/4—1/3处，不要接触火焰，以免烧焦木质（竹质）。

夹持试管时，要使试管夹从试管的底部套到上去，手握试管夹的长柄，拇指顶在短柄末端的底面。

又叫角匙，有大、中、小等不同规格。

制作材料有牛角、粘土、塑料等。

用于取用粉末状或小颗粒状的固体试剂。

根据试剂用量不同，应选用大小合适的药匙。

不能用塑料药匙取用灼热药品。

取用药品后，应及时用纸把药匙擦干净。

最大荷载一般是200g，最小分度值是0．1g。

常用于精确度不高的物体质量的测量。

使用时要放平稳。

称量前要先调准零点。

称量一般的药品时，要先在两盘上各放一块大小相同的纸片后再加砝码和药品；易潮解、强腐蚀性的药品，要盛在烧杯或表面皿中称量；热的物体，要待冷却至室温后再称量。

称量时，左盘放称量物，右盘放砝码。

砝码要用镊子由大到小试取，最后移动游码（用镊子）。

称量完毕，要把砝码放回砝码盒内，游码拨回到标尺的零处。

有红水（酒精）温度计和水银温度计两种。

温度计的规格通常以可显示的最高温度值来表示，在中学化学实验中常用的有100℃、200℃、360℃等几种。

温度计上的刻度线一般有零上刻度线、零刻度线和零下刻度线。

用于测量物体的温度。

测量物体某一部位的温度，温度计的感温泡就要放在这一部位。

选用温度计时，要使温度计的最大显示温度高于被测物体温度。

处在高温下的温度计不可骤冷。

切忌以温度计代替玻璃棒去搅拌液体或固体。

酒精灯由灯体、灯芯管和灯帽组成。

用于中、低温度的加热。

点燃酒精灯时，要把灯放正，用火柴或打火机点燃，严禁以灯点灯。

向灯体内加酒精时，要熄灭灯火，通过漏斗加入酒精，严禁带火加酒精。

熄灭酒精灯火焰时要用灯帽盖灭，不可用口吹灭。

灯体内酒精的量要在灯体容积的1/4—2/3之间。

三、化学实验安全

以下都是你熟悉的化学基本实验，其中涉及的安全操作有：

1、点燃可燃性气体如等之前应先，以防。

2、氢气还原氧化铜的实验，应先，以防。

3、加热法制备气体和收集气体或有气体参加的加热反应（连有尾气吸收装置），实验结束前应先，后，以防。

4、用酒精灯加热玻璃仪器时应注意，以防。

5、稀释浓硫酸时应注意，以防。

6、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（）

A.实验时剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯

C.气体实验装置在实验前进性气密性检查D.滴管不能混用

思考与交流

进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。

例如：

1、氧化剂不能与还原剂一起存放；

2、取用化学试剂时用手直接去取；

3、用鼻子直接闻气体；

4、酒精灯内酒精的量要；

5、给燃着的酒精灯添加酒精；

6、点燃可燃性气体前要先；

7、加热固体时试管口要试管底；

8、加热液体时要放；

9、有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止；

10、稀释浓硫酸时要使慢慢沿器壁流入中。

四、混合物的分离和提纯

1、对混合物分离、提纯的基本要求

混合物的分离，即让混合物中的各组分各自独立开来，获得若干种具有一定纯度、有保留价值的物质。

对混合物进行分离，要做到：

原理正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。

混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主要成分（非杂质）达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。

对混合物的提纯，要做到：

原理正确，操作简便，少用试剂，（主要成分）量不减少，保护环境。

2、粗盐的提纯实验

⑴用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，粗盐中含有不溶性的，可溶性的、以及一些等。

⑵初中化学中粗盐提纯的步骤、、。

⑶上述方法中得到的NaCl是否纯净？

。

含有、、等。

⑷可溶性物质在溶液中以的形式存在，如NaCl在水溶液中以和的形式存在。

⑸硫酸根离子的检验方法：

先加无现象，再加产生。

书写Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的化学方程式

。

⑹除去食盐中杂质所加试剂的先后顺序为、、、

。

每一次所加的试剂要稍。

下一次说加的试剂要把上一次过量的试剂除去。

经这样处理后的溶液就是几乎不含杂质NaCl溶液

3、过滤和蒸发

⑴过滤：

用于分离固体与液体不互溶的混合物。

如：

除去NaCl溶液中的BaC03。

主要仪器和用品：

、、、、。

⑵蒸发：

用于使溶质从溶液中结晶分离出来。

如：

从NaCl溶液中分离出NaCl。

主要仪器：

、、、。

4、蒸馏和萃取

⑴蒸馏（含分馏）：

用于分离沸点差较大的物质组成的“固一液”混合物或“液一液”混合物。

主要仪器：

、、、、、

、、。

⑵氯离子的检验方法：

用和可以检验，现象是。

⑶蒸馏操作中为了防止混合液受热时暴沸，常加入。

温度计的位置：

。

⑷萃取：

用于互不相溶的液体与液体的混合物的分离。

主要仪器：

、、。

⑸用CCl4萃取碘水中的碘单质的实验中，碘水为色，CCl4为色，CCl4的密度水的密度，CCl4在层，水在层，经振荡静置后，上层即水层为色，下层即CCl4层为色。

⑹萃取、分液操作步骤

①把混合液倒入中，盖好玻璃塞。

②振荡分液漏斗。

（目的是：

）

③把分液漏斗放在铁架台上，静置

④分液：

液体分层后，把分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔，（目的是：

）再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液慢慢沿烧杯壁流下，上层液从上口倒出。

第二节化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位——摩尔

1、物质的量

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

物质的量表示。

它是把构成物质的一定数目的原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子或它们的特定组合与可称量物质联系起来的物理量。

物质的量是一个整体，不可分割开来使用，不能说成氢气的物质量。

物质的量的符号为，单位是。

2、摩尔

摩尔是的单位，符号为。

国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与kg中所含有相同，约为，即含有

个粒子的任何粒子的集合体都称为1mol。

摩尔是微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）的计量单位，使用时必须指明微粒的化学式或符号。

如。

3、阿伏加德罗常数

把叫做阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，阿伏加德罗常数的符号为

，定义式为。

练习

12g12C的物质的量是，含有的碳原子数。

1molH2所含的氢分子数为。

1个H2所含的氢原子数为。

6.02x1023个H2所含的氢原子数为。

1molH2所含的氢原子的物质的量为。

1molCO2所含的CO2的分子数为。

1molCO2所含C的物质的量为，所含O的物质的量为。

NaCl在溶液中以和的形式存在，含有1molNaCl的NaCl溶液中Na+的物质的量为，Cl—的个数为。

H2SO4在溶液中以和的形式存在，含有2molH2SO4的H2SO4溶液中H+的物质的量为，SO42—的个数为。

二、摩尔质量

练习：

1molH2O所含的水分子数为，经测定其质量为18g。

则0.5molH2O所含的水分子数为，其质量为g。

1molAl所含的铝原子数为，经测定其质量为27g。

则2molAl所含的铝原子数为，其质量为g。

1molHCl所含的氯化氢分子数为，经测定其质量为36.5g。

则2molHCl所含的氯化氢分子数为，其质量为g。

1、定义

的物质所具有的叫做摩尔质量。

2、符号为，常用单位是，定义式为。

3、与相对分子（原子）质量、式量的关系

在数值上是，区别为摩尔质量的是，而相对分子（原子）质量、式量的是。

练习：

下列物质或微粒的摩尔质量为：

Mg；KCl；SO2；CO32--；

Al；H2O；H2SO4；Na2CO3；

24.5gH2SO4的物质的量；1.5molNa2CO3的质量；

5.85gNaCl的物质的量；2molNaOH的质量；

三、气体的摩尔体积

1、物质的体积

⑴物质的体积决定于、、。

⑵1mol任何物质中的粒子数为，在粒子数相同的情况下，物质体积的大小主要取决于、。

⑶对于固体和液体，其体积是由构成它们的微粒决定的，所以微粒数一定时，组成它们的微粒越大，体积也就大。

⑷对于气体，其体积是由分子间的决定的，跟直径大小关系不大。

在温度压强一定时，不同气体分子间的平均距离几乎完全，所以气体分子数相同，体积就。

值得注意的是，当温度或压强改变时，气体分子间的距离就要改变，体积也随之改变，所以描述气体体积时要指明它所处的温度和压强。

⑸阿伏加德罗定律：

在相同的下，相同的任何气体都含有数目的分子。

2、气体摩尔体积

⑴定义

气体所占的叫做气体的摩尔体积。

⑵符号为，定义式为，单位是。

⑶在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为。

即标准状况下气体的摩尔体积约为。

在25℃和101kpa时，气体的摩尔体积约为。

⑷使用22.4L/mol必须符合其特定条件

①标准状况，即。

②研究对象只限标准状况下呈的物质（可为纯净物，也可为混合物）。

练习：

判断正误

①在标准状况下，1molH2O的体积为22.4L。

（）

②1molCl2的体积为22.4L。

（）

③在相同的温度和压强下，相同体积的气体含有相同的原子。

（）

填空：

①在标准状况下，2molSO2的体积为，其摩尔体积为。

②在标准状况下，44.8LCO2的物质的量为，质量为。

四、物质的量在化学实验中的应用

1、定义

以溶液里所含溶质的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。

2、符号为，常用单位为，定义式为。

3、应用物质的量浓度进行计算时应注意以下几点

⑴体积是，不是溶剂的体积。

⑵溶质的量是指，不是物质质量。

⑶已知密度时，溶液体积应通过密度来计算确定。

密度未知时，溶液体积应通过加和来计算确定。

练习：

①配制500mL0.1mol/LNaOH溶液中，需要NaOH的质量为。

说明：

化学计算中，要注意关于物质的量的计算的使用。

②配制100mL0.2mol/LHCl溶液中，需要标准状况下HCl的体积为。

4、一定物质的量浓度溶液的配制

⑴主要仪器有。

⑵规格有。

⑶容量瓶上标有哪些重要信息？

。

⑷步骤。

⑸稀释关系式。

即稀释前后发生了变化，而不变。

练习：

将5mL10mol/L的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，其物质的量浓度为

，如果从20mL中取出5mL，其物质的量浓度为。

⑹注意的问题

①用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶的原因。

②如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，最后配制的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？

。

③用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线，这样做的结果是。

④用容量瓶配制溶液时，定容时，如果俯视，这样做的结果是。

⑤用容量瓶配制溶液时，如果容量瓶中有水未倒出，这样做的结果是。

归纳总结

一、混合物的分离和提纯

方法分离的物质用到的仪器和用品

1、；、

。

2、；、

。

3、；、

。

4、；、

。

二、粗盐的提纯

粗盐中含有不溶性的，可以通过（分离方法）将其除去。

粗盐中含有可溶性的、、，可依次加入、、，并除去、、，对应反应的化学方程式

、、、

，可以通过（分离方法）将、、、

除去。

此时滤液中含有除氯化钠以外的物质是、，可以加入

将其除去，对应反应的化学方程式、

，此时溶液中主要含有，将其（分离方法）。

除杂时注意的问题：

⑴；⑵。

三、硫酸根、碳酸根离子的检验

1、硫酸根离子的检验方法：

取待检试剂先加无现象，再加有

生成，说明溶液中含有硫酸根离子。

2、碳酸根离子的检验方法：

取待检试剂加后，产生的气体。

3、证明自来水中含有氯离子、蒸馏水中不含氯离子的试剂是，现象分别是、。

四、蒸馏

步骤：

1、检查。

2、组装仪器：

①用铁夹夹好圆底烧瓶，并放好带有温度计的胶塞；②固定好锥形瓶的位置；③在铁架台上放酒精灯；④固定好牛角管的位置；⑤固定好冷凝管的位置；⑥固定铁圈的位置，放上石棉网。

上述操作顺序为。

3、实验：

①向圆底烧瓶中加入体积的蒸馏水，并放入几粒。

其作用是。

将圆底烧瓶固定好。

②向中通入冷却水，采用口进水，