学年广州市高三调研测试一Word格式.docx

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下列有关

和

的说法中正确的是

A.

原子中均含有22个中子

B.

在周期表中位置相同，都在第4纵行

C.分别由

组成的金属钛单质互称为同分异构体

D.

与

为同一核素

5.食品中含有过量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。

关于丙烯酰胺有下列叙述：

①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物。

其中正确的是

A.①②④B.②③④C.①②③D.①③④

6.下图为某化学反应速率—时间图。

在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；

△H＜0

B．4NH3（g）＋O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）；

C．H2（g）＋I2（g）

2HI（g）；

△H＞0

D．C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）；

7.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：

N2（g）+2O2（g）＝N2O4（g）；

△H＝+8.7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）；

△H＝–534kJ/mol

下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是

A.2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g）；

△H＝–1076.7kJ/mol

B.N2H4（g）+

N2O4（g）＝

N2（g）+2H2O（g）；

C.2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g）；

△H＝–542.7kJ/mol

D.2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g）；

△H＝–1059.3kJ/mol

8.下列说法中正确的是

A.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

9.某温度下，在密闭容器中发生如下反应：

2A（g）+B（g）

2C（g），若开始时只充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；

若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达到平衡时A的转化率为

A．20%B.40%C.60%D.80%

10.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。

下列实验问题处理方法不正确的是

①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。

最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。

③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

④给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

⑥配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

A.①②　　B.②③　　C.③⑤　　D.②⑥

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

11.下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫

酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。

12. 

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强

13．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是

A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：

Na+、I－、Cl－、NO3-

B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：

K＋、SO32-、SO42-、ClO－

C．能使pH试纸变红色的溶液中：

Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+

D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：

NH4+、Al3+、Cl－、SO42-

14.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4和KCl。

下列关于①和②的说法正确的是

A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素不同

C.发生氧化反应的元素相同D.生成KCl的物质的量不同

15.下列反应的离子方程式正确的是

A.Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+

B.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

C.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-＝Al（OH）3↓

D.澄清石灰水中通入过量CO2OH-+CO2＝HCO3-

16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

L

M

X

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、-2

-2

下列叙述正确的是

A.离子半径大小：

r（M3+）＞r（T2-）

B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C.X单质可在氧气燃烧生成XO3

D.L、X形成的简单离子核外电子数相等

17.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是

A.pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）

B.pH＞7，且c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）

C.pH＝7，且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）

D.pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

18.元素A和B的原子序数都小于18。

已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；

B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a＋b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有

A.能与水反应B.能与氢氧化钠反应

C.能与硫酸反应D.能与碳酸钠反应

19.室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

20．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．甲乙装置中锌片都作负极

B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原

C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量减少

第二部分非选择题（共80分）

三、（本题包括2小题，共30分）

21.（15分）为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：

实验一：

制备并收集一试管二氧化氮

（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是。

（2）可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮，

①在加入药品前，必须进行的操作是

。

②该装置的缺点是（只填一个缺点既可）

实验二：

尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收

（3）将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（图I），并轻轻晃动试管，观察到的现象是：

　　　，

反应的化学方程式是　　　。

（4）从下图中挑选所需的仪器，完成制取O2，并将O2通入到上述实验后的试管A中。

①画出制取O2装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。

固定装置不用画），并标明所用试剂。

②某同学在图II的试管A内通入O2的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气体，主要原因是。

22.（15分）某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：

实验过程中的pH调节可参考下表：

物质

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

氢氧化铁

2.7

3.7

氢氧化亚铁

7.6

9.6

氢氧化铜

5.2

6.4

回答以下问题：

（1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有。

（2）步骤①中发生的离子反应方程式。

（3）步骤②溶液I中加入X的目的是。

（4）试剂Y可选用（填字母），选择的原因是

a．氢氧化钠b．氨水c．碱式碳酸铜d．氧化铜

（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·

xH2O，其原因是

。

（6）经检测，CuCl2·

xH2O中含水28.6%，则CuCl2·

xH2O中x的值为。

（7）若步骤④中有80%的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表示的质量数据，写出样品中氧化铜的质量分数计算式。

四、（本题包括3小题，共30分）

23．（10分）

（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：

H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+，H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。

在以上反应中Fe3+实际上起着作用，总反应式为

（2）I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比

（1）在下面填入合适的化学反应方程式：

H2O2+I2=2HIO，。

总反应式为。

（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。

该反应的离子方程式为：

（4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是

（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：

Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O

配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

Fe2O3+NaNO3+NaOH—Na2FeO4+NaNO2+H2O

24.（10分）二氧化钛最重要的用途是用于制造钛的其他化合物。

由二氧化钛直接制取金属钛是比较困难，原因是二氧化钛的热稳定性很强。

例如：

用碳还原二氧化钛，即使在高温1800℃也难反应。

现用钛铁矿石为原料，经过一系列的反应制得颜料钛白粉（TiO2），其工业流程大致如下：

（1）反应①的离子方程式为，高压水蒸气的作用是

（2）用金红石主要成分（TiO2）制取颜料钛白粉（TiO2），涉及的工业流程大致如下：

金红石

O2、750℃

TiO2

TiCl4

Cl2、900℃

反应③

过量焦炭

反应②

反应②的化学方程式。

反应③的化学方程式。

25.（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；

其部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体

氮气

氢气

氨

熔点（℃）

-210.01

-252.77

-77.74

沸点（℃）

-195.79

-259.23

-33.42

回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：

K＝。

随着温度的升高，K值（填增大、减小、不变）。

（2）平衡常数K值越大，表明（填序号）。

A．N2的转化率越高B．NH3的产率越大

C．原料中N2的含量越高D．化学反应速率越快

（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。

即反应后通过把混合气体的温度降低到使分离出来；

继续循环的气体是。

五、（本题包括2小题，共20分）

26.（10分）有机化合物A广泛存在于水果肉中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。

①A中碳和氢的质量分数之和为40.3%，其余为氧；

其相对分子质量大于110，小于150。

②A与乙酸或丙醇在浓硫酸、加热的条件下生成有香味的产物；

③1molA与足量的钠最多能产生1.5mol气体；

④A在一定温度下脱水得到产物B（不是环状化合物），B可以和溴水发生加成反应。

试回答：

（1）A的分子式为。

（2）对A的结构可作出的判断是（多选扣分）。

（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基

（c）肯定有羟基（d）有一COOR官能团

（3）有机物A的结构简式（不含一CH3）为。

（4）A在一定温度下的脱水产物B具有顺反异构现象，B和溴水反应的化学方程式：

27.（10分）柠檬酸结构简式如下：

若将柠檬酸加热到150℃，则分子内失去一分子水而形成不饱和酸——顺乌头酸，后者在一定条件下会和水反应又生成柠檬酸和异柠檬酸两种异构体。

（1）写出顺乌头酸和异柠檬酸的结构简式：

顺乌头酸：

异柠檬酸：

（2）由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应过程，属于反应（填反应类型），

顺乌头酸转化为柠檬酸和异柠檬酸的反应过程，属于反应（填反应类型）。

（3）传统塑料增塑剂为邻苯二甲酸双酯（DEHP）。

因其结构中含苯环，可能致癌。

柠檬酸酯无毒无味，可替代传统增塑剂。

请写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯（TEC）的化学方程式：