考点三 金属及金属材料.docx
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考点三金属及金属材料
专题三金属及金属材料
【知识梳理】
【典例分析】
例1：
某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的
A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性
解析本题考查了根据生活中某些物质的用途来判断物质性质的能力，解题的关键在于理解“与金属相连的警报系统就会自动报警”说明有电流通过，所以选B
答案B
例2：
初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。
请你认真填写下面的空白内容：
⑴金属活动性顺序表：
KCaNaAlZnFeSnPb（H）CuAgPtAu
⑵金属与酸反应的规律是。
试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。
⑶金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②③；
试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。
解析本题考查了金属活动性顺序的内容和应用，它是化学中的重点和难点，是判断金属和酸、盐反应的依据。
本身意义：
在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，它的活动性就越强；和酸发生反应时：
①只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢产生氢气；②酸是非氧化性酸，一般指盐酸和稀硫酸；和盐发生置换反应时：
①只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，②盐必须是可溶的，③K、Ca、Na除外。
答案⑴Mg、Hg⑵在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑶②在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面③盐必须是可溶性盐。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
例3：
钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。
某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如右图所示的实验，据此回答下列有关的实验：
⑴一周后，观察到编号为的试管中的铁钉锈蚀严重。
⑵常温下，铁生锈的条件是铁跟和等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是（用化学式表示）
⑶工业上常用稀硫酸对生锈的铁制品进行酸洗除锈，请写出利用过量的稀硫酸除铁锈的方程式（并注明反应类型）及现象。
现象：
⑴⑵
化学反应方程式：
⑴⑵
⑷如何防止家庭中常用的铁制品生锈？
简单易行的方法有（列举一种方法）
⑸比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是，理由是
解析本题属于实验探究题，解题的关键是先搞清该实验的目的，是为了探究铁生锈的条件，三支试管中A管中只与水接触，通过油层隔绝空气，C管中只与空气接触，B管中既与水接触，也与空气接触，联系所学知识与实验，不难得出结论。
铁生锈的条件是水和氧气，因此可以制定防锈措施。
答案⑴B⑵水、氧气Fe2O3⑶红色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；过一会儿有气泡产生；Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑⑷保持铁制品的洁净和干燥，擦
干后涂油等⑸吐鲁番盆地因为该地区气候干燥
例4：
某学生改进CO还原Fe2O3的实验装置如图所示：
⑴若先给Fe2O3加热，再通CO，可能产生的后果是
⑵写出A中发生反应的化学方程式
⑶B装置中产生的现象可判断反应是否开始发生，则B试剂是
⑷C装置作用是
⑸C装置收集气体的方法叫；收集到C瓶中的气体应如何处理
解析本题主要考查CO与Fe2O3反应的实验。
只要认真掌握好课本上该实验的步骤和应注意的事项，就能回答本题。
特别注意的是该实验在加热前，必须将管内空气排净，排放的尾气应处理后再排放。
答案⑴可能发生爆炸，因为管内是CO和空气的混合物⑵Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
⑶澄清石灰水⑷收集未反应的CO，防止污染空气
⑸排水法；留着做检验CO性质的实验用，即回收利用
例5：
某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸。
无气体产生，则下列有关说法中正确的是（）
A、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D、滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
解析此题考查了金属跟盐反应的规律，并且还考查了金属从盐中置换出金属离子的先后顺序，在金属活动性顺序表中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液置换出来，Fe排在Ag、Cu的前面，能把AgNO3和Cu（NO3）2溶液中的银、铜置换出来，置换顺序：
把一种金属放入到混合盐溶液中，先去置换活动性较弱的，同理把不同金属放入到一种盐溶液中，活泼性强的先参加反应（简记“弱入强食，先下手为强”）向反应后的固体加入稀HCl，无气体，说明Fe没有剩余，则有四种情况：
根据置换反应的先后顺序：
①Fe＋2AgNO3＝Fe（NO3）2＋2Ag
②Fe＋Cu（NO3）2＝Cu＋Fe（NO3）2
铁粉的用量
溶液中存在的离子
存在的固体
⑴铁粉不足①反应不完全
Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
Ag
⑵铁粉的量正好使①反应完全
Cu2＋、Fe2＋
Ag
⑶铁粉的量过量，但对②反应不足
Cu2＋、Fe2＋
CuAg
⑷铁粉的量正好使①②恰好完全反应
Fe2＋
CuAg
答案D
【知能达标】
一、选择题
1、下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
2、在10—9~10—7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。
下列说法正确的是（）
A．纳米铜属于化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存
3、下列关于合金的叙述①合金至少含有两种金属②合金中元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可以完全溶解于稀盐酸中，其中正确的是（）A、①②③④⑤⑥B、①②C、①③④⑥D、③④⑤
4、下列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是（）
A、Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu
B．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C．CuO+H2
Cu十H2O↑
D．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
5、日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。
下列做法中不能起防锈作用的是（ ）①在铁制品表面镀锌②在铁制品表面涂油脂 ③保留铁件表面的铁锈作保护层 ④在铁器表面刷油漆 ⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
A、②⑤ B、③⑤⑥ C、①③⑦ D、②⑥⑦
6、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（）
A、化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物
B、在金属活动顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气,金属钠排在氢的前面,所以金属钠与酸反应能放出氢气
C、中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应
D、金属元素原子最外层电子数一般少于四个,最外层电子数少于四个的原子,是金属元素
7、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。
（已知：
A、B、C在生成物中均为+2价）（）
A．放出H2的质量是A＞B＞CB．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是AD．相对原子质量是B＞C＞A
8．某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：
①将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C ②将金属B放入酸溶液中，看能否置换出酸中的氢 ③将金属A放入B的盐溶液中，看能否置换出B ④将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A。
你认为上述可以不做的实验是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
9、多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。
生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥，现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变成铁锈，从而保护食品，下列说法不正确的是（）
A、两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样B、铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
C、CaO干燥剂在空气中只与水发生反应D、生成的铁锈是一种混合物
10、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。
下列现象不可能观察到的是（）A．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边B．只有锌粒有剩余
C．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边D．只有铁粉有剩余
11、把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后有少量金属析出，过滤后在滤液中滴加盐酸，无明显变化，则下列有关说法中肯定正确的是（）
A、析出的少量金属中一定有铜B、析出的少量金属中一定有银
C、滤液中一定含有硝酸铜D、滤液中可能含有硝酸银
12、用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：
（1）Zn
H2
Cu
（2）CuO
CuSO4
Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（）
A、消耗相同质量的氧化铜B、消耗相同质量的锌
C、消耗相同质量的硫酸D、生成硫酸锌质量相同
二、理解与应用
13、化学科学的发展提高了人们的生活质量，我们正是通过促进或抑制化学反应的发生而促进或阻止物质的转化。
例如：
食品生产部门采用“充气”的措施包装食品就是为了抑制食品与氧气的化学反应，同时防止食品变形。
请你写出一种适宜充入食品包装袋中的单质气体的化学式；有的时候食品生产商会在食品包装袋中放入少量用透气纸袋盛装的干燥铁粉，这些铁粉最终转化为色的铁锈，你认为铁粉起的作用是；在生产和生活中，钢铁的锈蚀影响了铁的质量和性能，我们常常利用稀盐酸来清除铁锈，试写出该反应的化学方程式；铁制容器的用途非常广泛，但它不能用于盛装农药波尔多液，请用化学方程式解释其原因但它属于基本类型反应类型反应。
14、颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式。
⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式。
⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示。
15、下列有三种制取硝酸铜的方案：
方案一：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）+2NO2↑+2H2O
方案二：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O
方案三：
2Cu+O2+4HNO3（稀）=2Cu（NO3）2+2H2O
请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）：
。
16、如图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
⑴人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。
这一事实与下列因素有关的是（）A、地壳中金属元素的含量B、金属的导电性、延展性C、金属的活动性D、金属冶炼的水平
⑵选择编号填空：
铝的利用比铜和铁晚的多，原因是；目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是。
①铝的硬度小②铝很活泼③地壳中铝的含量高④铝的表面易生成致密的保护膜
⑶钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。
右图是实验室模拟炼铁的装置图，写出图中标有序号的仪器名称①，②。
实验过程中，先要进行的是______。
（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳。
A中反应的化学方程式是。
B中反应的化学方程式是，B中观察到的现象是_____________。
能证明产物中有铁粉的方法是
⑷在组装仪器时，把玻璃管插入胶管的操作方法是
，该装置的不足之处是。
请说出其中的一种改进方法：
⑸工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）反应冶炼得到的是生铁，请写出另一种铁合金的名称：
___________。
17、葛洪是我国晋代慕名炼丹家。
在其著作《抱朴子》中记载了这样一件事情：
葛洪之妻鲍姑用铁勺盛“曾青“（硫酸铜溶液），几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：
铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：
“点铁成金啦!
”俗语说：
“真金不怕火炼”。
葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”变成了黑色。
虽然没能够“点铁成金”，但是葛洪却因此发现了“湿法冶金”。
⑴写出上文中“点铁成金”和“金勺”变成黑色的两个反应的化学方程式
，。
这两个反应分别属于化学反应基本类型中的，。
⑵“曾青”是硫酸铜的水溶液。
硫酸铜是一种（填写物质类别）。
回顾你所学的知识，写出两个能生成硫酸铜的化学方程式①；
②。
⑶葛洪在炼丹时常用到一种名叫“黄丹”的物质（用X表示）。
如果“黄丹”与硝酸反应的化学方程式为：
X+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O,请你推测X的化学式是。
18．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是。
（2）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有。
电线金属丝炊具
（3）日常使用的金属材料多数属于合金。
下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊锡
熔点183℃
锡：
熔点232℃；铅：
熔点327℃。
硬铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等。
硬度小，质软。
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等。
纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）。
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好
（4）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。
根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的反应化学方程式：
①（置换反应）；
②（分解反应）。
（5）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。
钢铁与直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。
19、铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。
试仿照图中实例在方框内填写物质的化学式（所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）。
20、在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是；
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有，可能有。
（3）若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是。
21、置换反应是化学反应的基本类型之一。
⑴金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
如铜和硝酸银溶液的化学方程式为__________________________。
⑵非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
，
，
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是___________________________。
②下列化学方程式书写错误的是______________________。
A．
B．
C．
D．
三、实验与探究
22、某化学探究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中;③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片加入到中。
⑴写出①中反应的化学方程式：
___________________________________
⑵通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是__________
⑶要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是_______________；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是_________
23．铜陵被誉为我国的“铜都”。
右图是铜陵铜工艺品中著名的四喜娃娃，小明找到了分别用纯铜、青铜（Cu、Sn合金）两种材料制作的四喜娃娃及用于实验的纯铜片和青铜片。
（1）怎样用化学方法区分这两种四喜娃娃?
区分纯铜和青铜的实验方法是：
_______________________________。
（2）四喜娃娃为什么生锈了?
通过查阅资料得知，金属铜长时间放置在空气中，能够和空气中氧气等物质发生化学反应，生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]。
请你根据铜绿的组成推断，铜变成铜绿时，空气中的O2、_______、_______参加了反应。
（填化学式）
（3）哪种四喜娃娃更容易生锈?
小明发现从不同地点收集到的两个四喜娃娃中，青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多，他据此得出结论：
青铜比纯铜更容易生锈。
他的这种推理方法是否科学?
____________。
请说出理由：
_________________________。
（4）青铜四喜娃娃的铜绿中为什么会有褐色的锈斑?
由于有的青铜中含杂质较多，尤其是含铁，故在铜绿间还会有斑驳的、呈褐色的氧化铁。
现有一些这种含褐色的锈斑粉末，请你设计实验证明锈斑粉末中含有铁元素。
24、有一均匀的颗粒状锌、铜合金wg．某学生利用如右图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中锌、铜的质量分数．试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）：
（1）实验时应在烧杯中加入________，在试管中加入________，在广口瓶中加入________．
提供试剂：
A．蒸馏水 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．锌、铜合金
（2）实验过程中的部分操作如下：
a．读出量筒内液体的体积b．依次向烧杯与广口瓶中加入试剂c．取出试管d．向试管中加入试剂，置于烧杯中．正确的操作顺序是：
_______________．
（3）若合金与酸充分反应后，量筒中接收到的液体的体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是________．
A．反应前烧杯中试剂的体积 B．反应前烧杯中试剂的质量分数
C．实验前广口瓶中试剂的体积 D．实验条件下氧气的密度
25、铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和耐腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面上，铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能不同的不锈钢，某校化学小组对的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
[作出假设]：
对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Al＞Cu＞Cr
[查阅资料]你认为该实验小组必须查阅的资料是
①Cr、Al、Cu三种金属的密度②Cr能否与酸反应③Cr、Al、Cu三种金属的导电性
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是（填序号）
①除去氧化膜，利于直接反应②使表面光亮，易观察现象③使金属温度相同，易反应
[记录现象]
金属
Cr
Al
Ag
反应现象
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生激烈，金属逐渐溶解
无任何现象
[得出结论]原假设中正确的是（填①、②或③），写出铬（＋2价）与盐酸反应的化学方程式
[结论应用]⑴根据实验结果，请你预测铬与硫酸铜溶液（填“能”“不能”）反应，理由是
⑵铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化，食醋不易用铝制品盛放，其原因是
四、分析与计算
26、学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。
请你参与讨论：
（1）当粉末为Fe—Al合金时，a＞________；
（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a＜____________；
（3）当________＞a＞________时，粉末可能是。
27、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。
现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。
有关数据如下图。
问：
⑴黄铜中Cu的质量分数。
⑵样品完全反应产生的H2的质量。
⑶稀盐酸的溶质质量分数。
28、我省发展钢铁产业有独天独厚的条件：
马鞍山是全国最重要的钢铁生产基地之一，庐江有在全国都数得上的高品质的磁铁矿石，两地的交通也便利。
常见的铁矿石有：
磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。
请回答下列问题：
（1）你认为上述几种铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石为________，理由是________。
（2）请你利用下图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。
答案
1、B2、B3、D4、A5、B6、B7、A8、B9、C10、B11、C12、A
13、N2红褐色（或砖红色、棕红色等）抑制食品与氧气和水蒸气的化学反应
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe+CuSO4═FeSO4+Cu
14．⑴H2+FeCl2
Fe+2HCl⑵3Fe+2O2
Fe3O4⑶Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4等
15．方案三;理由是①制取相同质量的硝酸铜，方案三消耗硝酸质量最少，成本最低②方案三产物中无有害气体产生，不污染环境
16、⑴CD⑵②④⑶铁架台试管ⅡFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O澄清的石灰水变浑浊将反应产物加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，且能燃烧，证明产物是铁粉⑷左手拿橡胶管，右手拿玻璃管，玻璃管用水湿润，然后轻轻转动插入没有尾气处理装置用燃着的酒精灯处理尾气⑸钢
17．Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Cu+O22CuO置换反应化合反应
盐（或硫酸盐或铜盐）CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OPb3O4
18．
（1）Al
（2）导电性、延展性、导热性（3）②
（4）置换反应示例：
Fe+CuSO
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