学年高二月考化学试题+Word版含答案.docx

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学年高二月考化学试题+Word版含答案

2017-2018学年度下学期月考

（2）试题

高二化学

时间：

90分钟分数：

100分

Ⅰ卷

一、单项选择题（每题3分，共48分）

1、下列说法不正确的是

A.葡萄糖溶液能产生丁达尔效应

B.为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应

D.粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质

2、某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是

A.分子式为C10H14O3

B.与足量溴水反应后官能团数目不变

C.可发生加成、取代、氧化、加聚等反应

D.1mol该有机物可与2molNaOH反应

3、下列解释实验事实的方程式不正确的是

A.用Na2S处理含Hg+的废水:

Hg2++S2- =HgS↓

B.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:

Al2O3 +2OH- =2AlO2-+H2O

C.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:

2Na2O2 +2Cu2++2H2O =4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:

Mg++2HCO3- +Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

4、下列说法正确的是

A.瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应

B.C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚

C.1mol

最多可与含4molNaOH的水溶液完全反应

D.某油脂的化学式为

，它既属于酯类又属于高分子化合物

5、下列图像正确的是

6、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中

有大量气泡产生

反应中生成H2和NH3

B

将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝

金属铁比铜活泼

C

淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后，加新制的 Cu（OH）2悬浊液，加热

有砖红色沉淀生成

淀粉水解后产生葡萄糖

D

将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液褪色

SO2有漂白性

7、某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。

经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2:

3.下列说法错误的是

A.I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂

B.I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性

C.该反应中转移电子的物质的量为1.7mol

D.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:

5

8、工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是

A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈

B.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+

C.若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品

D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:

 2

9.检查司机是否酒后驾车的反应原理是：

C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol C2H5OH中含OH－数目为0.1NA

B.25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA

C.1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2NA

D.生成4.48L CO2气体时，转移电子数目为1.2NA

10.苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为

下列关于苯佐卡因的叙述正确的是

A.分子式为C9H14NO2

B.苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种

C.1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应

D.分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应

11.制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:

3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

下列说法正确的是

A.O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

5

C.每生成1molS4O62-转移4mol电子

D.制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象

12、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.3 Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4FeI3B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

C.Co2O3+6 HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl

13、十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。

有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是

A.“PX”的分子式为C8H10

B.“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

C.“PX”分子中，最多有14个原子共面

D.可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

14、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

15、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中

无明显现象

Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化

C

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓HNO3具有酸性

16、将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液.然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。

原合金中钠的质量为（）

A．0.92gB．0.69g.C．0.64gD．0.23g

Ⅱ卷非选择题（共52分）

17、（Ⅰ）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：

（1）吸收剂X的化学式为——————，氧化剂Y的化学式为————。

（2）碱性条件下反应①的离子方程式为————————————————。

（3）K2FeO4在水溶液中易发生反应：

4FeO42－＋10H2O=4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2↑。

在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___（填序号）。

A．H2OB．稀KOH溶液  C．NH4Cl溶液   D．Fe（NO3）3溶液

（Ⅱ）日常生活和生产与化学紧密相连．

（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是______．

A．能全部透过半透膜              B．有丁达尔效应

C．所得液体不稳定，会分层        D．所得物质一定是悬浊液

（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．

①可以利用______鉴别水溶液和胶体．

②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是______，该操作的名称是______．

（3）生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述几例：

①手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是______．

②水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了______原理．

18.下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：

I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O

己知：

CaSO3受热易分解

（1）写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：

________。

（2）若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______（不可重复使用）。

（3）A中导管的作用为_____，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是_______。

（4）证明有H2存在的实验现象是_________。

II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：

（5）W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；

A.H2O2溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液（硫酸酸化）D.氯水

该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____________（用含V、m的代数式表示）。

19、聚合物H（

）是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：

①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应：

。

（1）生成A的反应类型是_______。

D的名称是_______。

F中所含官能团的名称是_______。

（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_______。

（3）D+G→H的化学方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:

2:

2:

3的结构简式为______（任写一种）。

（5）已知：

乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。

请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成

，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

20、欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将

转化为Cr（OH）3沉淀除去。

几种金属离子生成沉淀的pH如下表。

阳离子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

——

——

沉淀完全时的pH

3.2

9.0

9（＞9溶解）

8

（1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

   ①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）______________________________。

   ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：

____

+____

+____===____Cr3++____

+____H2O。

   ③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：

H++OH-===H2O和_______________________________。

证明Cr3+沉淀完全的方法是_____________________________________________________________。

（2）工业可用电解法来处理含

的废水。

实验室利用如图模拟处理含

的废水，阳极反应是Fe-2e-===Fe2+，阴极反应式是2H++2e-===H2↑。

   ①Fe2+与酸性溶液中的

反应的离子方程式是______________________________。

   ②若溶液中含有0.01mol

，则阳离子全部生成的沉淀的物质的量是______mol。

1、A2、C3、D4、A5、B

6、A7、B8、A9、C10、D

11、C12、A13、B14、B15、B

16、A

17、FeCl2  NaClO

2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

B

B；丁达尔效应；麦芽糖；渗析；电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚；电泳

18、

（1）.2Fe+3H2SO4===2FeSO4+SO2+H2+2H2O

（2）.D→B→C→F→E（3）.安全管，平衡气压（4）.防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2（5）.F中黑色固体粉末变为红色，E中无水硫酸铜变蓝（6）.AD（7）.

【解析】

（1）根据原子守恒可知过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式为2Fe+3H2SO4＝2FeSO4+SO2↑+H2↑+2H2O。

（2）由于通过溶液会带出水蒸气，首先检验水蒸气，利用品红溶液检验SO2，氢气和氧化铜反应之前还需要干燥氢气，且SO2有毒、还需要防止空气中水蒸气，所以若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→D→B→C→F→E。

（3）反应中产生气体，因此A中导管的作用为安全管，平衡气压；装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2。

（4）氢气还原氧化铜生成铜和氢气，则证明有H2存在的实验现象是F中黑色固体粉末变为红色，E中无水硫酸铜变蓝。

（5）由于亚硫酸钡不稳定，因此应该转化为硫酸钡，所以W应该具有氧化性，能把SO2氧化，且不能引入硫酸根，所以选择双氧水或氯水，答案选AD。

硫酸钡是mg，则根据硫原子守恒可知SO2是

，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为

。

19、

（1）.消去反应

（2）.对苯二甲酸（3）.硝基、氯原子（4）.

（5）.H2O（6）.n

+n

+（2n-1）H2O（7）.10（8）.

（9）.

【解析】根据题意，A是

，C为：

D为：

，E为：

，F为：

，G为：

。

（1）是由乙醇分子内脱水生成乙烯，故生成A的反应类型为：

消去反应；D为：

，名称为：

对苯二甲酸，F是

，所含官能团的名称是硝基和氯原子；

（2）B由乙烯和

生成，故B的结构简式是：

；“B→C”的反应即为分子内脱水，除C外，另外一种产物是水；

（3）D为：

，G为：

，H为

，故D+G→H的化学方程式是：

n

+n

+（2n-1）H2O；

（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则多一个CH2，分子中除了苯环，还有两个羧基，碳原子还剩下1个，若苯环上只有一个取代基，则为-CH（COOH）2,有一种；若有两个取代基，则为-COOH和-CH2COOH，两者在本换上的位置为邻间对三种；若有三个取代基，则为两个羧基和一个甲基，先看成苯二甲酸，苯二甲酸两个羧基的位置有则Q可能的结构有邻间对，而苯环上的H再被甲基取代的分别有2种、3种1种，总计共10种同分异构体；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:

2:

2:

3的结构简式为

；

（5）乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应：

，以1,3-丁二烯和乙炔为原料，合成

，合成思路为：

先用反应

合成六元环，再用卤素加成，再用氢氧化钠水溶液取代即可合成产物，故合成路线为：

。

20、 ①Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3（胶体）＋3H＋

    ②  1 Cr2O72－+ 3  HSO3－+ 5H＋ ＝ 2Cr3＋+ 3 SO42－+ 4 H2O

    ③Cr3＋＋3OH－=Cr（OH）3↓  取沉淀后的上层清液，测定其PH值，若PH≥8，则沉淀完全。

（2）①Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    ②0.08

【解答】

（1）①K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+和SO42-、K+，Al3+能水解生成氢氧化铝胶体：

Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+或Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能作净水剂， 

故答案为：

Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；  

②根据铬元素化合价从+6价降低到+3价得到6个电子，硫元素从+4价升高到+6价失去2个电子，根据得失电子相等进行配平，得失电子数为6个电子，故亚硫酸氢根离子和硫酸根离子前配系数3，铬离子前配系数2，根据原子守恒缺项为氢离子，故正确的离子方程式为：

 1 Cr2O72－+ 3  HSO3－+ 5H＋ ＝ 2Cr3＋+ 3 SO42－+ 4 H2O，

故答案为：

 1 Cr2O72－+ 3  HSO3－+ 5H＋ ＝ 2Cr3＋+ 3 SO42－+ 4 H2O；

③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，NaOH会和H+发生反应H++OH-=H2O，Cr3+与NaOH发生反应Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓，Cr（OH）3沉淀完全时的pH为8，所以，取沉淀后的上层清液，测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全， 

故答案为：

Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓；取沉淀后的上层清液，测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全； 

（2）①亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应，被还原为Cr3+然后生成Cr（OH）3沉淀，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，

故答案为：

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

②随着电解进行，溶液中c（H+） 逐渐减少，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，金属阳离子在阴极区可沉淀完全，

故答案为：

水中的H+在阴极区放电，H+浓度减小促使水的电离平衡H2O⇌H＋＋OH－向右移动，阴极区OH－浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全；

③根据Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓知0.01mol Cr2O72-，可生成0.02molCr（OH）3，0.06molFe（OH）3，故至少得到沉淀的质量是0.08mol，

故答案为：

0.08。