重点中学中考化学模拟考试试题06文档格式.docx

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一些物质的溶解性表（室温）

OH﹣

Cl﹣

SO42﹣

CO32﹣

Na+

溶

Ca2+

微

不

Mg2+

Ba2+

下列操作及加入溶液顺序错误的是（　　）

A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl

B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl

C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl

D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl

二、填空题（共5小题，每小题4分，满分28分）

8．（4分）请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：

氮气氧气硫酸活性炭氢氧化钠氢氧化钙盐酸

（1）空气中含量最多的气体　　；

（2）可用作冰箱除臭剂的物质是　　；

（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱　　；

（4）能用于金属除锈的重要化工原料　　．

9．（5分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　；

（2）当A中混有少量B时，可用　　方法提纯A；

（3）t2℃时，在100g水中放入　　A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为　　；

（4）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是　　．

10．（5分）有关物质的转化关系如右图所示，其中X、Y为两种气态单质，Z为固态单质；

A为最简单的有机化合物，B、C、D为三种状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）．回答下列问题：

（1）写出有关物质的名称：

A　　、Y　　；

（2）反应①、②、③、④中属于置换反应的为　　（填序号）；

（3）写出反应③的化学方程式　　．

11．（6分）碳元素是组成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关．

（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为　　，它们都不属于　　（选填“有机物”、“无机物”或“单质”）．

（2）葡萄糖是一种重要的物质，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成两种氧化物，同时释放能量．试写出该化学方程式　　．

（3）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图．请回答下列问题：

①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式　　；

②写出由CO2→Na2CO3的方程式　　；

③CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反应的化学方程式　　．

12．人类的生活离不开水．某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．现欲将其经去渣、除臭处理后作为清洗厕所的用水．请问：

检掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，可对污水进行　　操作除去其中捡不掉的固体物质；

用　　可除去污水的臭味；

把生活污水进行处理再利用的目的是　　；

（2）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；

另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3．试回答：

①过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：

　　．

②该同学设计了一个从废水中除去杂质金属离子的实验方案如下：

则固体A中一定含有　　（写化学式，下同）；

B溶液中的溶质一定含有　　．

三、解答题（共2小题，满分21分）

13．（14分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：

实验一：

取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为　　，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为　　．

实验二：

对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．

【提出猜想】

猜想一：

只有NaCl

猜想二：

有NaCl和NaOH

猜想三：

有NaCl和HCl

你认为猜想　　不合理，其理由是　　．

【设计实验】

实验操作

实验现象

实验结论

取反应后的溶液于试管中，加入　　

猜想三成立

【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入　　进行改良．

14．（7分）取8g氧化铜与100g稀硫酸恰好完全反应后得到蓝色溶液，试计算：

（1）反应后所得溶液中溶质的质量是多少？

（2）求稀硫酸中溶质的质量分数？

参考答案

【考点】75：

水的净化；

78：

水资源状况；

HB：

保护水资源和节约用水．

【分析】A、根据自来水属于混合物进行解答；

B、根据活性炭具有吸附性进行解答；

C、根据工业废水不能直接浇灌农田进行解答；

D、根据地球上的淡水资源有限进行解答．

【解答】解：

A、自来水属于混合物，所以自来水中不只含有水分子，还含其它粒子，故A错误；

B、活性炭具有吸附性，所以水中的色素和异味可以用活性炭除去，故B正确；

C、工业废水含有有毒物质和有害成分，所以不能直接浇灌农田，故C错误；

D、地球上的淡水资源有限，所以我们应该节约用水，故D错误．

故选：

B．

【点评】本题考查了有关于水的净化和节约用水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

【考点】C6：

碳单质的物理性质及用途；

6R：

二氧化碳的用途．

【分析】A、根据干冰是固态二氧化碳进行解答；

B、根据纯碱是碳酸钠属于盐进行解答；

C、根据碳的化学性质常温下比较稳定进行解答；

D、根据活性炭具有吸附性进行解答．

A、干冰不是冰是固态二氧化碳，故A错误；

B、纯碱是碳酸钠属于盐而不是碱，故B错误；

C、碳的化学性质常温下比较稳定，用炭黑墨汁书写的字经久不变色，故C正确；

D、活性炭具有吸附性，制糖工业用活性炭脱色制白糖，而不是和有色物质反应，故D错误．

C．

【点评】本题难度不大，掌握常见物质的性质以及物质的分类可正确解答本题．

【考点】86：

金属活动性顺序及其应用．

【分析】根据金属与酸或盐的反应规律，利用银、锌、铜三种金属及其化合物间可发生的反应，推断铜、锌、银三种金属活动性由强至弱的顺序．

A、铜、锌、银的三种金属单质都不能与ZnSO4溶液反应，因此，使用ZnSO4溶液不能完成比较铜、锌、银的金属活动性．故A不正确；

B、NaOH是一种碱，铜、锌、银的三种金属单质都不能与NaOH溶液反应，因此，使用NaOH溶液不能完成比较铜、锌、银的金属活动性．故B不正确；

C、银、锌、铜的三种金属单质只有锌与稀盐酸反应，无法判断铜、银活动性强弱．因此，使用稀盐酸不能完成比较铜、铝、银的金属活动性．故C不正确；

D、锌能与硫酸铜溶液反应置换出铜，而银与硫酸铜溶液不反应，用硫酸铜溶液能比较铜、锌、银的金属活动性．故D正确．

故选D．

【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

【考点】B9：

利用分子与原子的性质分析和解决问题；

95：

碱的化学性质．

【分析】A、根据分子间有间隔的性质判断；

B、根据分子不停运动的性质判断；

C、根据化学变化的实质判断；

D、根据碱的构成不同分析．

A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，因为分子之间有间隔，不是因为分子变小了．故A解释错误；

B、分子是不断运动的，毒品中含有的分子不断的运动，向四周扩散，使缉毒犬能找到毒品，故B解释正确；

C、水电解生成氢气和氧气，水分子发生了变化，生成是氢分子和氧分子，故解释C正确；

D、不同的碱解离生成的金属阳离子不同，致使不同的碱化学性质有所不同．故解释D正确．

故选A．

【点评】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；

熟练记忆分子和原子的性质；

同种粒子的性质相同，不同种粒子的性质不同．

【考点】9R：

离子或物质的共存问题；

99：

溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存．本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．

A、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．

B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误．

C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．

D、CO32﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．

故选C．

【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；

还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．

【考点】71：

电解水实验；

85：

金属的化学性质．

【分析】A、根据磁铁的两级都能吸引周围细铁屑进行解答；

B、根据碘遇淀粉变蓝进行解答；

C、根据水通直流电生成氢气和氧气，得出水由氢元素和氧元素组成进行解答；

D、根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行解答．

A、磁铁的两级都能吸引周围细铁屑，应该换成小磁针可以判断，故A错误；

B、碘遇淀粉变蓝，所以玉米种子剖开面滴加碘液变蓝色，说明玉米种子含有淀粉，故B正确；

C、水通直流电生成氢气和氧气，得出水由氢元素和氧元素组成，故C正确；

D、活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，所以铁丝浸入硫酸铜溶液，表面析出红色物质，证明铁的活动性比铜强，故D正确．

A．

【点评】本题考查化学的一种重要学习方法﹣﹣类推法，属于易错题目，因而建议学生对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练．

【考点】9E：

氯化钠与粗盐提纯；

9H：

盐的化学性质．

【分析】可以根据物质的溶解性情况、复分解反应发生的条件等方面进行分析、解答．

A、加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，而剩余的氯化钡无法除去，最后得到的氯化钠中含有氯化钡．错误．

B、加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠．正确．

C、加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠．正确．

D、加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠．正确．

【点评】复分解反应发生的条件是：

有沉淀生成，有气体生成，有水生成，只要具备其中的一个条件，反应就能够进行．

8．请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：

（1）空气中含量最多的气体　N2　；

（2）可用作冰箱除臭剂的物质是　C　；

（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱　NaOH　；

（4）能用于金属除锈的重要化工原料　H2SO4（或HCl）　．

【考点】D1：

化学式的书写及意义．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

（1）空气中含量最多的气体是氮气，该气体的化学式是N2．

（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可做冰箱除臭剂，其化学式为：

（3）氢氧化钠是可用于制肥皂、造纸等工业的碱，其化学式为：

NaOH．

（4）金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，硫酸（或盐酸）是能用于金属除锈的重要化工原料，其化学式为：

H2SO4（或HCl）．

故答案为：

（1）N2；

（2）C；

（3）NaOH；

（4）H2SO4（或HCl）．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

9．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　C＞B＞A　；

（2）当A中混有少量B时，可用　降温结晶　方法提纯A；

（3）t2℃时，在100g水中放入　60g　A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为　37.5%　；

（4）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是　降低温度　．

【考点】7N：

固体溶解度曲线及其作用；

4H：

结晶的原理、方法及其应用；

7J：

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：

C＞B＞A；

（2）A物质的溶解度受温度影响变化较大，所以当A中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A；

（3）t2℃时，A物质的溶解度是60g，所以在100g水中放入60gA物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为：

×

100%=37.5%；

（4）C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是降低温度．

（1）C＞B＞A；

（2）降温结晶；

（3）60g，37.5%；

（4）降低温度．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

10．有关物质的转化关系如右图所示，其中X、Y为两种气态单质，Z为固态单质；

A　甲烷　、Y　氢气　；

（2）反应①、②、③、④中属于置换反应的为　④　（填序号）；

（3）写出反应③的化学方程式　4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2　．

【考点】AE：

物质的鉴别、推断；

F3：

置换反应及其应用；

G5：

书写化学方程式．

【分析】

（1）根据A为最简单的有机化合物，所以A就是甲烷，X是气体单质，B、C是氧化物，所以B、C是二氧化碳和水，B会生成两种气体单质X、Y，所以B就是水，C就是二氧化碳，X和Z点燃会生成D，所以X就是氧气，Y是氢气，Z为固态单质，和Z反应会生成氢气和浅绿色的溶液，所以Z就是铁，所以D就是四氧化三铁，D和气体M会生成铁和二氧化碳，所以M就是一氧化碳，

（2）根据反应①、②、③、④中的反应物、生成物的类别进行分析，

（3）根据推出的反应物、生成物书写方程式．

（1）A为最简单的有机化合物，所以A就是甲烷，X是气体单质，B、C是氧化物，所以B、C是二氧化碳和水，B会生成两种气体单质X、Y，所以B就是水，C就是二氧化碳，X和Z点燃会生成D，所以X就是氧气，Y是氢气，Z为固态单质，和Z反应会生成氢气和浅绿色的溶液，所以Z就是铁，所以D就是四氧化三铁，D和气体M会生成铁和二氧化碳，所以M就是一氧化碳，故答案为：

甲烷；

氢气，

（2）①水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应，

②铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应，

③一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，该反应反应物是两种化合物，生成物是单质和化合物，不属于反应基本类型，

④铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，

④

（3）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：

4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．

11．碳元素是组成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关．

（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为　C60　，它们都不属于　有机物、无机物　（选填“有机物”、“无机物”或“单质”）．

（2）葡萄糖是一种重要的物质，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成两种氧化物，同时释放能量．试写出该化学方程式　C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O　．

①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式　CO　；

②写出由CO2→Na2CO3的方程式　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　；

③CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反应的化学方程式　2Mg+CO2

2MgO+C　．

【考点】CA：

碳元素组成的单质；

6Q：

二氧化碳的化学性质；

盐的化学性质；

AC：

有机物与无机物的区别；

C7：

碳的化学性质；

（1）根据常见的碳元素的单质结合有机物的概念分析；

（2）根据糖类物质在体内的代谢过程，得出正确答案；

（3）①根据碳、二氧化碳以及一氧化碳的转化分析；

②根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应来分析；

③根据题中信息结合化学方程式的书写分析．

（1）碳元素组成的单质中，类似足球状的是C60，它们虽然都含有碳元素，但是都属于单质，不属于无机物，也不属于有机物；

（2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时释放能量