基本概念与理论Word下载.docx
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酸性氧化物：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
酸性氧化物一般是非金属氧化物。
碱性氧化物：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物一定是金属氧化物。
6．酸：
电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
含氧酸：
含氧元素的酸。
无氧酸：
不含氧元素的酸。
7．碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
8．盐：
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
例题分析：
例题1某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是（）
A．肯定是纯净物B．可能是混合物C．肯定是某一种单质D．一定是某种稀有气体
分析：
混合物由多种物质组成。
由于组成每种物质的元素可能各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多种也可能是一种。
例如：
空气是混合物，其中含有O、H、N等多种元素；
02和03的混合物，就只有一种氧元素。
所以B是正确的。
例题2下列物质属于纯净物的是（）
A．水煤气B．冰水C．纯的浓盐酸D．含氮35％的硝酸铵样品
由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。
水煤气是由CO、H2组成的，属于混合物。
冰和水都是由水分子构成的，冰水属于纯净物。
盐酸是氯化氢的水溶液，即使是纯的盐酸也是一种混合物。
纯净的硝酸铵中N元素含量为35％，但如果硝酸铵中混有NH4Cl（含N26．2％）和尿素（CO（NH2）2含N46．7％），则此样品也可以含氮元素为35％。
自我评价：
1．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．石油B．液氧C．石灰石D．碘酒
2．如图，最近美国某玻璃公司研制出一种“自洁玻璃”，该玻璃因穿上40纳米厚的二氧化钛（Ti02）外套，从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用。
关于二氧化钛，你认为以下说法中错误的是（）A．二氧化钛中钛元素显+4价B．二氧化钛中的钛元素为非金属元素
C．二氧化钛是一种氧化物D．纳米技术的应用使二氧化钛产生神奇作用
3.某实验室中的四个药品橱分类存放的药品如下：
药品橱
甲
乙
丙
丁
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
氯化钠、氯化钙
红磷、木炭
最近，该实验室购进了一些硫酸钠，应将它存放在：
（）
A．甲B．乙C．丙D．丁
4．下列物质中不属于有机物的是（）
A．碳酸B．甲烷C．醋酸D．甲醇
5．由碳和氧两种元素组成的气体，碳与氧元素的质量比为3：
7，则该气体的组成属于（）
A．混合物B．纯净物C．单质D．无法确定
6．“由同种元素组成的具有不同结构和性质的单质互称同素异形体”，例如氧气和臭氧，请判断下列选项属于同素异形体的是（）
A．金刚石和石墨B．一氧化碳和二氧化碳C．铁和铜D．氧气和液氧
7．酸、碱组成的共同点是（）
A．都含有原子团B．含有氧元素C．都含有氢元素D．含有金属元素
8．下列物质肯定属于碱类的是（）
A．溶液的pH值大于7的物质B．电离时能生成金属离子和氢氧根离子的化合物
C．能与酸反应生成盐和水的物质D．电离时生成的阴离子肯定只有氢氧根离子的化合物
9．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。
有关04的说法正确的是（）
A．是一种化合物B．是由O2组成的混合物
C．是一种单质D．一个04分子中含2个02分子
10．不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于（）
A．酸B．碱C．盐D．有机物
11．下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列正确的是（）
A．铁锈硫酸纯碱胆矾B．干冰盐酸苛性钠纯碱
C．生石灰硝酸烧碱食盐水D．水食醋石灰水高锰酸钾
12．物质M在水中发生电离情况如下：
M＝X2++2Y一，下列有关判断中，正确的是（）
A．M一定是酸B．M一定是碱C．X2十一定是金属离子D．M一定是盐
13．一定有单质生成的反应（ ）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
14．下列叙述中正确的是（ ）
A．纯净物都是由同种分子构成的物质B．由同种元素组成的物质是单质
C．由不同种元素组成的物质是化合物D．含有相同元素的物质不一定是同一种物质
15．有：
a．空气、b．氮气、c．水、d．高锰酸钾、e．汞、f．氧化铝、g．糖水、h．铁、i．氯化钠，共九种物质．其中属于单质的有，属于化合物的有，属于氧化物的有
属于混合物的有，既属于化合物又属于氧化物的有，由分子构成的单质有，由原子直接构成的单质有。
（请填序号）
16．现有反应A+B→C+D，请你填写下列空白：
（选填“非金属氧化物”、“金属氧化物”、“酸”或“活泼金属”）。
（1）若B为HCl，D为H2O，则A物质所属类别可能为
（2）若B为NaOH，D为盐，则A物质所属类别可能为。
17．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是，化合物的是，纯净物的是，混合物的是，氧化物的是。
（均填容器下的代号）。
18．在毕业晚会上，小凯设计了一个化学接龙游戏：
19．表示某容器中的一种气体粒子示意图，图中的“●”和“”表示两种不同元素的原子，它们的结合代表分子。
则四种图中，表示该气体是一种纯净物的是（ ），表示该气体是混合物的是（），表示单质的是（ ），表示化合物的是（ ）o
20．20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。
质子论认为：
凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子（即H+）的分子或离子都是碱。
根据这个理论判断，在①H2SO4、②OH—、③HC03—、④N03—、⑤Na+中，属于酸的是，属于碱的是。
21．几种物质的化学式及其名称分别是：
Na2S203叫硫代硫酸钠；
CaS2叫多硫化钙；
Ba02叫过氧化钡。
根据上述命名规律，K2CS3的名称应为。
补充：
16．以下每小题由三种物质组成一组，从备选答案中找出跟它们同一类别的物质，将编号填入空格内。
（1）氧气、氮气、氦气、（）A．水蒸气B．二氧化硫C．氢气D．二氧化碳
（2）铝、铜、铁、（）A．氧化铜B．硫磺C.氧化镁D．汞
（3）氧化铝、二氧化碳、四氧化三铁、（）A、氧气B．高锰酸钾C．铁D．五氧化二磷
（4）空气、可口可乐、糖水、（）A、红磷B．氧化铝C．矿泉水D．蒸馏水
25．下列物质：
①食用醋②蔗糖（由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物）③液氧④氧化铝⑤加热高锰酸钾完全分解后的固体剩余物⑥四氧化三铁⑦清新的空气⑧氩气。
其中属于混合物的是（填序号，下同）；
属于单质的是；
属于化合物的是；
属于氧化物的有。
二、物质构成的奥秘
分子原子离子原子结构
1、物质是由分子、原子或离子构成。
1由分子直接构成的物质有：
大多数有机物如甲烷（CH4）、非金属单质（除碳、硼）、气态氢化物如（HCl、
H2O）等；
②原子直接构成的物质有：
金属单质、稀有气体和少数非金属单质如金刚石、晶体硅等；
③由离子直接构成的物质：
多数碱类、盐类、低价金属氧化物，如氢氧化钠、氯化钠、氧化钠等。
2．分子：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
它是构成物质的基本粒子之一，在化学反应中分子会发生分裂，重新组合成别种物质的分子。
3．原子：
原子是化学变化中的最小粒子。
原子是构成分子的粒子，2个氢原子与1个氧原子结合可生成1个水分子。
原子也是构成物质的一种粒子。
4．离子：
离子是带电荷的原子或原子团。
也是构成物质的基本粒子。
5．分子与原子的异同：
分子
原子
相同点
①质量和体积都非常小，均能直接构成物质；
②彼此之间均有间隔；
③总是在不停地运动；
④同种分子（原子）化学性质相同；
⑤都有种类和数目。
不同点
①分子是保持物质化学性质的最小粒子；
②分子是由原子构成；
③在化学变化中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
①原子是化学变化中的最小粒子；
②在化学变化中，原子不可再分
联系
分子
原子
6．离子与原子的异同
粒子码种类
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数核=外电子数
质子数核>
外电子数
质子数核<
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示如：
Na、Cl、Mg、Cu、
用阳离子符号表示如：
Na+、Al3+、Mg2+、Cu2+
用阴离子符号表示如：
Cl-、S2-、SO42—
7.原子的构成是：
原子是居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子构成。
8．构成原子的基本粒子间的数量关系：
（在原子中）
①质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
②原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量
③相对原子质量=质子数+中子数
9．构成原子的基本粒子的特点
①质子：
决定元素的种类，质子数不同，元素的种类就不同。
原子核内质子数为8时，此原子一定为氧原子，属于氧元素。
②最外层电子数：
主要决定元素的化学性质，知道最外层的电子数一般可知元素是金属、非金属或稀有气体元素，以及元素的最高正化合价和负化合价。
金属元素：
一般小于4
最外层电子数特征非金属元素：
一般大于或等于4
稀有气体元素：
一般为8（He为2）
如：
硫元素，原子核外有16个电子，最外电子层有6个电子，则可知硫为非金属，最高正化合价为+6，最低负化合价为—2。
③质子和电子：
决定原子是否带电。
在同一原子中，质子数>
电子数，带正电荷；
质子数<
电子数，带负电荷。
Na+中，质子数11个，电子数10个，带一个单位正电荷；
Cl-中，质子数17个，电子数18，带一个单位负电荷。
10．质子数、电子数相等时粒子的表现形式
①质子数相等时：
a．同种元素的原子和离子，如O和O2-；
b．原子和分子，如O2和S；
c．不同的两种分子，如H2O和HF；
d．原子和原子团，如F与OH—；
e．离子和离子，如F—和OH—；
f．分子和离子，如O2和S2—等。
由此可见，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能是不同的分子或离子。
②电子数相等时，可以是原子、分子或离子，如10个电子的粒子有：
Na+、Mg2+、Al3+、O2—、F—、Ne、NH3、H2O、CH4、HF、OH—、NH4+等。
例题11803年，道尔顿（英国）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
其主要论点有：
①物质是由原子构成的；
②原于是微小的不可分割的实心球体；
③同种元素的原子的性质和质量都相同。
从现代观点看，这三个论点不确切的是（）
A．②B．②③C．①②D．①②③．
从现代物质结构的观点看，物质不仅是由原子构成的，还可以是由分子或离子构成；
原子是化学变化中最小的粒子，但它不是不可分割的实心球体，原子还可分成原予核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，原子也不是实心的球体，同种元素的原子的性质和质量不一定相同，因为同种元素的原子虽然质子数相同，但中子数可能不同，因而质量可能不同。
因此道尔顿的三个论点都是不确切的。
因此选择D。
例题2用下图的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D、E）填空
（1）电子层排布相同的是，
（2）属于同种元素的是，
（3）属于金属元素的是，（4）属于稀有气体元素的是，
（5）属于阳离子的是，（6）属于阴离子的是。
初中阶段我们应该熟悉1—18号元素的原子结构示意图。
判断元素种类的根据是：
核电荷数（或质子数）是否相同。
金属元素原子的最外层电子数一般小于4，非金属元素原子的最外层电子数一般大于等于4，稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8（氦为2）。
原子显中性时核内质子数等于核外电子数；
阳离子带正电荷，核内质子数大于核外电子数；
阴离子带负电荷，核内质子数小于核外电子数。
因此答案为
（1）BCE
（2）A和B、D和E（3）D或E（4）C（5）E（6）B
1．相同分子数目的H2O、H2SO4、H2、H2CO3中含有相同（）
A．氧原子个数B．氢原子个数C．氢分子个数D．氢元素
2．下列关于分子的叙述，正确的是（）A．一切物质都是由分子构成的B．分子是化学变化中的最小粒子。
C．分子是不能再分的粒子D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
3．下列说法正确的是（）
A．相对原子质量就是原子的真实质量B．相对原子质量越大表示原子本身质量越大
C．相对原子质量是以一种碳原子质量作为标准的一个比值
D．相对原子质量越大表示原子本身质量越小
4．下列微粒的结构示意图中，能表明带二个单位正电荷的阳离子的是（）
5．某原子最外层电子数是次外层电子数的1／2，则该原子的核电荷数可能是（）
A．6B．4C．12D．14
6．下列各组粒子中，质子数和电子数都相同的有（）
A．H2O和CH4B．Na和NH4+C．Mg2+和NH3D．HF和F－
7．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·
泽维尔（AhmedH．Ze—wail），开创了“飞秒（10-15s）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是
A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成D．原子核的内部结构
8．下列实验事实：
①碘的升华；
②水蒸发成水蒸气；
③水电解成氢气和氧气；
④氧化汞受热生成汞和氧气。
其中能说明“分子可分成原子”的是（）
A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④
9．据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳一14含量来推断古城年代。
碳一14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
下列关于碳一14原子的说法中，错误的是（）
A．中子数为6B．质子数为6C．电子数为6D．质子数和中子数之和为14
10．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（）
选项
操作或现象
分子的特性
A
给蓝球充气
分子间有间隔
B
在花园中可闻到花的香味
分子是运动的
C
100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL。
分子是有质量的
D
加热氧化汞可得到金属汞
分子是可以再分的
11．科学研究发现：
氮气不活泼，在30000C时仅有0．1％的分子分裂，在00C、常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过3000E，压强不变），若该密闭容器的体积增大一倍，则M内分子变化的示意中合理的是（）
12．2002年初，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高30％以上。
生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子核外电子数为
，中子数为。
13．根据下我微粒结构示意图，回答问题：
①②③④⑤⑥
（1）表示金属元素原子的是（填序号，下同），表示非金属元素原子的是。
（2）表示稀有气体元素原子的是。
14．某粒子结构示意图为则：
（1）该粒子有个电子层，y与该粒子的关系非常密切；
（2）如果该粒子是金属原子时，则y4（填大于、小于、等于、大于或等于、小于或等于）；
（3）当y=8时，该粒子带一个单位负电荷，x=，该粒子的符号为，
该粒子的原子位于周期表中第周期，第A族；
（4）当该粒子带二个单位正电荷时，x=，y=该粒子的符号为，
（5）当y=8时，该粒子是稀有气体元素的原子吗？
为什么？
请举例说明。
15．在一次探究成果汇报课上，舒淇同学展示了她的探究实验：
取一瓶无色的硫化氢（H2S）气体和一瓶无色的二氧化硫气体（SO2），然后瓶口对瓶口抽去玻璃片放置（如图所示），一段时间后，两瓶的内壁上均出现水珠，并且有淡黄色的细微颗粒物附在瓶内壁上（已知是硫单质）。
试分析舒淇同学的探究活动取得了哪些成果。
16．已知一个NH3分子的质量小于一个H2分子的质量，且分子运动速度和其质量成反比。
又如NH3+HCl=NH4Cl（白色固体），如果反应发生会看到有大量白烟生成，实验装置如图所示。
（1）若要在该装置中产生喷烟现象，其操作是，，
瓶中首先产生白烟，是。
（2）若要在B烧瓶中产生喷泉现象，其操作方法是
18．如右图所示，下瓶盛的是空气，上瓶盛的是红棕色的NO2气体，当抽出玻璃片后，看到红棕色的NO2气体逐渐扩散到下瓶。
同时上瓶颜色逐渐变浅，最后上下两瓶气体颜色一样。
此实验说明
A．分子处于不断运动之中B．分子大原子小
C．分子运动、原子不运动D．分子之间有间隔
三、物质的变化和性质
物理变化化学变化物理性质化学性质
1．物理性质：
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
一般指物质的色（颜色）、泽（光泽）、嗅（嗅味）、味（味道）、态（状态），密（密度）、溶（溶解性）、沸（沸点）、熔（熔点）、硬（硬度），脆（脆性）、延（延性）、展（展性），传（传热性）、导（导电性）。
2．化学性质：
物质在化学变化过程中表现出的性质。
①单质的化学性质：
a、金属一般能与氧气、酸、非金属反应；
b、非金属一般能与氢气、氧气、非金属、金属反应；
②化合物的化学性质主要体现为可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性及还原性等。
3．二者的区别：
化学性质只有通过化学变化中才能表现出来。
如木炭具有可燃性，只有当木炭点燃后在空气中燃烧，才能具体表现出来；
而木炭的物理性质如颜色、状态、硬度和密度等性质可通过观察、测量等手段得知。
4．物理变化：
没有其他物质生成的变化叫做物理变化。
发生物理变化时只是物质的物理性质发生了改变。
如物质外形、状态等方面的变化均属于物质的物理变化。
5．化学变化：
有其他物质生成的变化叫做化学变化。
化学变化的主要特征是有新物质生成，同时还会伴随一些现象发生，如发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。
如物质的燃烧、金属的冶炼、金属的生锈、结晶水的分化、煤的干馏、同素异形体之间的相互转化，金属表面的酸洗、化肥、农药的生产都发生了化学变化。
6．二者的关系：
物理变化和化学变化既是相互对立的，又是彼此可以相互包容的。
在化学变化过程中一定同时发生物理变化，但是在物理变化过程中却不一定有化学变化发生。
7．判断物理变化还是化学变化的根本依据：
是否有新物质生成，而不能根据现象判断。
灯光通电后发光、发热，这属于物理变化。
因为没有新物质生成，断电后仍是原灯泡没有改变，不应该因为有发光放热的现象而认为此变化属于化学变化。
例题1以下情况中不会发生化学变化的是（）
A．石灰水长期暴露在空气中B．铜或铁的制品放置在潮湿的地方
C．白磷放在干燥的空气里D．氯化钠晶体放在烧杯里
化学变化就是有其他物质生成的变化。
石灰水长期暴露在空气中易与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钙的沉淀，因此不选A。
铜或铁在潮湿的空气中易与空气中的水、氧气、二氧化碳等发生化学反应而生锈，因此不选B。
白磷的着火点只有400C，放在空气中易发生缓慢氧化而自燃，因此白磷一般保存在水中，C不选。
氯化钠暴露在空气中不会与空气中的物质发生反应。
因此选D
例题21806年英国化学家戴维用电解法从苏打（Na2CO3）中得到一种金属。
他对新金属作了如下实验：
“取一块该金属，用小刀切下一小块，将之投入水中，发生剧烈的反应。
它在水面上急速转动，发出嘶嘶声，并立刻熔成一个闪亮的银色小球，并逐渐缩小，最后完全消失，加入酚酞指示剂后溶液呈粉红色。
”
阅读后归纳出该金属的物理性质1，2，3，4和化学性质5，6以及化学反应方程式7，该反应属于8反应（吸热或放热）。
此题为信息给予题，其特点是在题中出现若干新的信息（一般超出教材的知识范围，或直接引入生产实际，或生活中的化学，或化学中的最新发现），要求学生在学习新信息的基础上结合已学知识，通过分析、判断得出正确答案。
该金属能用小刀切说明它质软；
放入水中浮在水面上说明它的密度比水小；
发出嘶嘶声说明该金属与水发生了剧烈的反应；
熔成闪亮的小球说明该金属已成液态，说明该反应放出了大量的热，并且它的熔点低于水的沸点；
小球逐惭缩小并消失说明金属与水已完全反应并且生成物溶解于水，同时有气体产生；
加入酚酞变红说明此反应有碱生成。
此题答案为1．银白色2．质软3．密度小于水（或比水轻）4．熔点低于水的沸点5．可与水反应6．具有还原性7．2Na+2H2O=2NaOH+H28．放热
1．下列变化中，属于化学变化的是（）
①汽油挥发、②用盐酸除铁锈、③冰雪融化、④矿石粉碎、⑤胆矾加热失去结晶水、⑥煤的干馏、⑦钢锭轧成钢条、⑧火药爆炸
A．①②③B．④③⑤C．②⑤⑥⑧D．②④⑦⑧
2．下列变化中，属于物理变化的是（）
A．火药爆炸B．浓盐酸的挥发C．煤的燃烧D．植物的光合作用
3．物质的下列性质，只有在化学变化中表现出来的（）
A．颜色、状态B．熔点、沸点C．气味、密度D．不支持燃烧
4．对氧气的物理性质的描述，不严谨的是（）
A．在通常状况下，氧气是无色、无味的气体B．氧气不易溶于水
C．氧气的密度比空气略大D．氧气在-183时变为淡蓝色的液体
5．下列叙述属于描述物质的化学性质的是（）
A．二氧化硫具有刺激性气味B．氧气不易溶于水
C．氧气具有氧化性D．氧气的密度比空气
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