河北省张家口市宣化区第四中学学年高一上学.docx
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河北省张家口市宣化区第四中学学年高一上学
2016---2017学年度第一学期高一期中考试化学试卷
说明：
本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷二部分，本试卷100分，考试时间90分钟
可能用到的原子量：
H:
1C:
12O:
16Mg:
24He:
4S:
32N:
14Al:
27
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括24小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是
A．
B．
C．
D．
2、下列实验操作中，所用仪器使用合理的是（）
A．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体并配制溶液
B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C．用托盘天平称取25.2gNaCl
D．用分液漏斗来过滤NaCl溶液中泥沙
3、下图所示的实验操作正确的是（ ）
D
4、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于 （）
A .气体分子数目的多少 B .气体分子微粒大小
C. 气体分子间的平均距离 D .气体分子量的大小
5、在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后 （）
A .整个溶液变紫色 B .整个溶液变棕色
C . 下层无色，上层紫红色 D.上层无色，下层紫红色
6、碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等．为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”．“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），KIO3属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
7、下列化学用语正确的是（）
A.Cl－的结构示意图
B.S2－的结构示意图：
C.纯碱的化学式：
NaHCO3 D.硫酸的电离方程式：
H2SO4 ===H2+ +SO42-
8、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ）
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
铜
B
胆矾
石灰水
硫酸钡
NH3
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠溶液
三氧化硫
D
冰醋酸
氢氧化铁胶体
苛性钾溶液
乙醇
9、下列分离方法不正确的是（）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液漏斗分离汽油和水
10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，2.24L水中含有的分子数约为0.lNA
B.在常温常压下，1molHe含有的原子数为NA
C.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
D.物质的量浓度为0.5mol/LFeCl3溶液中Cl﹣的数目为1.5NA
11、下列实验操作或事故处理正确的是（）
A．实验室中酒精灯着火，立即用水扑灭
B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
12、下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是（ ）
A．Cu2+、Cl﹣、K+、SO42﹣B．CO32﹣、Na+、K+、SO42﹣
C．Mg2+、Cl﹣、K+、NO3﹣D．Ag+、NO3﹣、K+、Cl﹣
13、下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（ ）
A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
14、下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
B．盐酸与碳酸钠溶液反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++Ag
D．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
15、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）
A．用甲除去CO气体中的CO2气体
B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C．丙向容量瓶中转移液体
D．用丁分离互不相溶的两种液体
16、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：
2：
3B．3：
2：
1C．1：
1：
1D．6：
3：
2
17、胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
18、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为O2的是（ ）
A．
B．
C．
D．
19、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
操作顺序正确的是（）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④
C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
20、下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．常温常压下，48gO2所占的体积是33.6L
C．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目
D．把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L
21．与50mL0.1mol﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．50mL0.2mol•L﹣1的NaCl溶液
B．100mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液
C．25mL0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液
D．100mL0.05mol•L﹣1的Na2CO3溶液
22、下列说法正确的是（）
A.由一种元素组成的物质一定是单质
B.任何纯净物都是有一种元素组成的
C.含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.有不同种元素组成的纯净物是化合物
23、同温同压下，质量相等的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）
A.体积之比11：
8B.密度之比11：
8
C.物质的量之比8：
11C.原子数之比8：
11
24、设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（选择题52分）
二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）
25（12分）根据下列要求完成各题：
（Ⅰ）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液B．升华C．结晶D．过滤E．蒸馏F．分液
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾
（3）从碘水中提取碘单质
（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物
（5）分离水和汽油的混合物
（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 ．
（Ⅱ）判断对错（若正确打“√”，若错误打“×”）
⑴在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02×1023个原子（）
⑵在常温常压下，11.2LN2含有的分子数约为0.5×6.02×1023个（）
⑶标准状况时，任何气体摩尔体积约为22.4L/mol（）
⑷0.1molNaCl固体溶于1L水配制成0.1mol/L溶液（）
⑸在相同温度和压强下，相同物质的量不同气体具有相同的原子数（ ）
⑹用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出（）
26（14分）根据下列信息完成下列各题：
（Ⅰ）写出下列反应的离子方程式（每小题2分）
（1）石灰石溶于稀盐酸 ；
（2）氢氧化铁与稀硫酸反应 ；
（3）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 ．
（Ⅱ）计算下列各题
（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为 ，
（2）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为 ．
（3）在VLAl2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为ag，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（4）如果将30mL1.0mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，则稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L
27实验题（13分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
a． b． c.
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处．冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出．实验时还需在a中加少量的碎瓷片，其作用是。
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是 ．除了图中给出的仪器和托盘天平、玻璃棒外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：
．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．
（4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏高的是______。
（填字母）
A．定容时俯视刻度线
B．摇匀后发现液面低于刻度再加水
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D.未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
28、推断题（13分）
（Ⅰ）有A,B,C,D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中的两种离子组成（离子可重复使用）它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
请写出下列物质的化学式：
A________；B__________；C__________；D________。
（Ⅱ）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是 ，
有关的离子方程式为
（3）取
（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，
有关的离子方程式为
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的（）（填序号）
A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－
（Ⅲ）中学阶段要掌握一些常见离子的检验方法，下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－
B．某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－
C．某溶液
有蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+
D．某溶液
生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Ca2+
2016---2017学年度第一学期高一期中考试化学试卷
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括24小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
B
A
D
C
A
B
C
B
D
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
A
B
B
D
C
C
A
C
A
D
A
D
第Ⅱ卷（选择题52分）
二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）
25（12分）根据下列要求完成各题
（Ⅰ）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
（1） D
（2） C（3） A （4） B （5） F （6） E ．
（Ⅱ）判断对错（若正确打“√”，若错误打“×”）
⑴（×）⑵（×）⑶（√）
⑷（×）⑸（×）⑹（√）
说明：
每小题1分，合计12分
26（14分）根据下列信息完成下列各题
（Ⅰ）写出下列反应的离子方程式（每个离子方程式2分）
（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ；
（2）Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
（3）Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O ．
（Ⅱ）计算下列各题
（1） 2.24L
（2） 64g/mol（3）（4）0.06
（说明：
每小题2分，合计14分）
27、实验题（13分）
（1）a． 蒸馏烧瓶 b． 冷凝管 c.容量瓶
（2） 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 ． g ， f，防暴沸
（3）①未用玻璃棒引流．胶头滴管 ② 2.0 g③BCAFED
（4）A
说明：
每空1分，合计13分
28、推断题（13分）
（Ⅰ） A_BaSO4_；B__BaCO3_；C__Ba（OH）2__；D__K2CO3__。
（每空1分，合计4分）
（Ⅱ）
（1）Cu2＋、Fe3＋ （2分）（写出1个给1分）
（2）Ag＋（1分）Ag＋＋Cl－=AgCl↓（1分）
（3）Mg2＋（1分） Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4＋（1分）
（4）B（1分）
（Ⅲ）C（2分）
说明：
本题合计13分
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