山东省各地市中考化学知识点及题型集锦三元素和原子结构.docx
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山东省各地市中考化学知识点及题型集锦三元素和原子结构
18年山东省各地市中考化学知识点及题型集锦【三】
物质的组成与构成
一、选择题
1、（18泰安）下列物质由离子构成的是
A.二氧化碳B.氯化钾C.铜D.氧气
2、（18淄博）元素在自然界中的分布不同。
下列叙述正确的是（）
A.地壳中含量最高的元素是硅B.海水中含量最高元素是钠
C.石油中含量最高的元素是氢D.人体中含量最高的元素是氧
3、（18临沂）市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是（ ）
A．元素B．分子C．单质D．原子
4、（18•滨州）下表列出了部分元素原子结构示意图。
下列叙述错误的是（ ）
A．在不显电性的情况下，表中m的值为7
B．如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg2+
C．上表中所列元素在元素周期表中属于同一周期
D．钠原子在化学反应中易得电子
5、（18泰安）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A.①②属于同种元素B.③⑤化学性质相似
C.②③④均表示离子D.②④形成的化合物是MgCl
6、（18烟台）关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
7、（18深圳）锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是（）
A.锌属于非金属元素B.锌原子的中子数为30
C.锌的相对原子质量为65.38gD.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
8、（18德州）近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。
锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。
下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是（）
A．锂元素属于非金属元素
B．锂原子在化学反应中易得电子
C．锂原子的相对原子质最是6.94lg
D．锂原子核内有3个质子
9．（18临沂）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该元素属于非金属元素
B．该元素位于元素周期表第三横行
C．该粒子核外电子数是17
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-
10、（18泰安）全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。
汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是（）
A.汞为非金属元素B.汞原子的核外电子数是80
C.汞原子的质子数为80D.汞的相对原子质量为200.6
11、（18聊城）如图所示，甲是溴（Br）的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。
下列说法正确的是（）
A.甲元素属于金属元素
B.甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C.乙原子的核内中子数为11
D.甲原子核外共有5个电子层
二、填空题
12、（18枣庄）（6分）2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。
其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等.应用比较广泛的是硅。
硅可由石英砂（主要成分是二氧化硅）制得，其生产流程如下图所示：
（1）上述三种半导体材料中属于金属材料的是_____，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如右图所示。
则两种元素属于同一______（填“周期”或“族”）。
（2）硅原子结构示意图为
，则x为_____，“14”表示_____。
（3）根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有______，反应③中M的化学式为_____。
13、（18东营）中兴缺“芯”事件震惊国人。
芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。
（1）硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是（填粒子名称）。
已知硅原子结构示意图为（下图）下面是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是（填序号）。
硅
（2）光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅。
在日光下高纯硅的作用主要是将光能转．
化为能。
（3）自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅
的化学式。
硅胶是常用的干燥剂，其主要成分可视作二氧化硅（如
图），你认为硅胶可作干燥剂的原因可能是（一条即可）。
（4）高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如下：
①上述四个步骤中属于物理变化的是。
②物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式-。
14、（18日照）溴原子结构示意图如图所示。
请回答下列问题：
（1）图中 x的值为_________。
（2）溴元素的化学性质与下图中____（填字母标号）的化学性质相似。
A、B、C、D属于____种元素。
（3）第117号元素在元素周期表中的部分信息如图所示，它与溴元素属同族元素，化学性质与溴元素相似，则第117号元素原子最外层有________个电子，原子中有________个质子。
（4）依据Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu，推断出Fe的金属活动性比Cu强，非金属也有类似规律，据此推断，在2KI+Cl 2===2KCl+I 2反应中，Cl 2的“非金属活动性”比I 2的_____（填“强”或“弱”）。
15、（18济宁）（4分）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。
请阅读信息后回答：
（1）金属镓 熔点低 （填物理性质）；
（2）镓原子结构示意图中X的数值 3 ；
（3）镓的氧化物的化学式 Ga2O3 ；
（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3，在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。
该反应的化学方程式为 GaCl3+NH3=GaN+3HCl 。
【答案】
一、选择题
1、（18泰安）下列物质由离子构成的是
A.二氧化碳B.氯化钾C.铜D.氧气
答案：
B
解析:
.二氧化碳、.氧气是由分子构成的，铜是由原子构成的
2、（18淄博）元素在自然界中的分布不同。
下列叙述正确的是（）
A.地壳中含量最高的元素是硅B.海水中含量最高元素是钠
C.石油中含量最高的元素是氢D.人体中含量最高的元素是氧
答案：
D
解析:
.A.地壳中含量元素含量依次是氧、硅、铝、铁、钙；B.海水中
最多的物质是水，所以氧元素最多；C.石油的主要成分为碳氢化合物，含量最高的元素是应该是碳；D.人体中含量最高物质是水，故的量最高元素是氧。
3、（18临沂）市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是（ ）
A．元素B．分子C．单质D．原子
答案：
A
解析：
分子、原子是构成物质的微粒，元素是物质的成分，单质是含有一种元素的纯净物，故A正确
4、（18•滨州）下表列出了部分元素原子结构示意图。
下列叙述错误的是（ ）
A．在不显电性的情况下，表中m的值为7
B．如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg2+
C．上表中所列元素在元素周期表中属于同一周期
D．钠原子在化学反应中易得电子
答案：
D
解析：
A、在原子中，质子数=核外电子数，在不显电性的情况下，表中m的值=17﹣2﹣8=7，
故正确B、同一周期，原子序数依次增大，上表空格内的微粒为镁，如果失去第三层电子，质子数＜核外电子数，为镁离子，符号可表示为Mg2+，故正确；
C、由表可以看出，电子层相同的为同一周期，表中所列元素在元素周期表中属于同一周期，故正确；
D、钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失电子，故错误。
5、（18泰安）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A.①②属于同种元素B.③⑤化学性质相似
C.②③④均表示离子D.②④形成的化合物是MgCl
答案：
B
解析：
A项，同种元素质子数相同，①②的质子数不相同，两者不属于同种元素，故A项错误；
B项，元素的性质和最外层电子数的关系密切，最外层电子数相同则化学性质相似，由于③⑤的最外层电子数都是3，化学性质相似，故B项正确；
C项，③中质子数等于核外电子数，该微粒为原子，②④中，质子数不等于核外电子数，该微粒为离子，故C项错误；
D项，②是镁离子，化合价为+2价，④是氯离子，化合价为-1价，②④形成的化合物是MgCl2，故D项错误。
6、（18烟台）关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
答案：
D
解析：
由粒子的结构示意图知①、②、③、④、⑤分别是氯离子、钠原子、镁离子、氯原子和氟原子。
A项，不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，都属于氯元素，故A项错误；
B项，②表示的粒子核内质子数为11，为钠原子，属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟原子，属于非金属元素，故B项错误；
C项，若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构，故C项错误。
综上所述，本题正确答案为D。
D项，①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物MgCl2，故D项正确；
6.（18深圳）锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是（）
A.锌属于非金属元素B.锌原子的中子数为30
C.锌的相对原子质量为65.38gD.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
答案：
D
解析：
A项锌属于金属元素，判断元素的类别，可以根据汉字的偏旁一般金属元素带“金属旁”，或从结构上看，最外层电子数小于4；
B项，不能确定锌原子的中子数不是30，30代表原子序数，原子序数=质子数=核外电子数≠中子数；
C项，相对原子质量为一个比值单位不是g,，锌的相对原子质量为65.38，D项锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，故D项正确
7、（18德州）近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。
锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。
下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是（）
A．锂元素属于非金属元素
B．锂原子在化学反应中易得电子
C．锂原子的相对原子质最是6.94lg
D．锂原子核内有3个质子
答案：
D
解析：
锂元素属于金属元素；锂元素的原子核外最外层有1个电子，易失去最外层的1个电子形成离子（Li+）；元素的相对原子质量为6.941；锂元素原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=3。
9．（18临沂）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该元素属于非金属元素
B．该元素位于元素周期表第三横行
C．该粒子核外电子数是17
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-
答案：
C
解析：
A、由某微粒的结构示意图,圆圈内的数字是17,该元素原子核内有17个质子,故为氯元素，是非金属元素；
B、由某微粒的结构示意图,该原子的核外电子数为核外有3个电子层,故为第三周期该元素位于元素周期表第三横行；
C、该粒子核外电子数是2+8+8=18，
D、由某微粒的结构示意图,圆圈内的数字是17,该元素原子核内有17个质子，17个电子该原子最外层电子数是7，在化学反应中易失去得到一个电子形成Cl-
10、（18泰安）全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。
汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是（）
A.汞为非金属元素B.汞原子的核外电子数是80
C.汞原子的质子数为80D.汞的相对原子质量为200.6
答案：
A
解析：
A项图中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故A项错误；
B项，左上角的数字为80，说明该元素原子序数为80。
根据原子序数=核电荷数=质子数，汞原子核外电子数为80，故B项正确；
C项，根据B选项，汞原子质子数为80，故C项正确；
D项，汉字下面的数字表示相对原子质量，汞的相对原子质量为200.6，故D项正确。
11、（18聊城）如图所示，甲是溴（Br）的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。
下列说法正确的是（）
A.甲元素属于金属元素
B.甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C.乙原子的核内中子数为11
D.甲原子核外共有5个电子层
答案：
A
解析：
A、甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是溴（Br），溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。
故选B。
二、填空题
12、（18枣庄）（6分）2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。
其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等.应用比较广泛的是硅。
硅可由石英砂（主要成分是二氧化硅）制得，其生产流程如下图所示：
（1）上述三种半导体材料中属于金属材料的是__锗___，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如右图所示。
则两种元素属于同一__族____（填“周期”或“族”）。
（2）硅原子结构示意图为
，则x为_8____，“14”表示__质子数___。
（3）根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有__Si、C____，反应③中M的化学式为__HCl___。
13、（18东营）中兴缺“芯”事件震惊国人。
芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。
（1）硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是（填粒子名称）。
已知硅原子结构示意图为（下图）下面是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是（填序号）。
硅
（2）光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅。
在日光下高纯硅的作用主要是将光能转．
化为能。
（3）自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅
的化学式。
硅胶是常用的干燥剂，其主要成分可视作二氧化硅（如
图），你认为硅胶可作干燥剂的原因可能是（一条即可）。
（4）高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如下：
①上述四个步骤中属于物理变化的是。
②物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式-。
13、（18东营）中兴缺“芯”事件震惊国人。
芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。
（1）硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是硅原子（填粒子名称）。
已知硅原子结构示意图为（下图）下面是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是②（填序号）。
硅
（2）光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅。
在日光下高纯硅的作用主要是将光能转．
化为电能。
（3）自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式SiO2。
硅胶是常用的干燥剂，其主要成分可视作二氧化硅（如
图），你认为硅胶可作干燥剂的原因可能是（一条即可）与水反应（或具有吸水性或具有疏松多孔的结构等合理即可）。
（4）高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如下：
①上述四个步骤中属于物理变化的是步骤3（答“蒸馏”也给分）。
②物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式-SiHCl3+H2=Si+3HCl。
14、（18日照）溴原子结构示意图如图所示。
请回答下列问题：
（1）图中 x的值为_________。
（2）溴元素的化学性质与下图中____（填字母标号）的化学性质相似。
A、B、C、D属于____种元素。
（3）第117号元素在元素周期表中的部分信息如图所示，它与溴元素属同族元素，化学性质与溴元素相似，则第117号元素原子最外层有________个电子，原子中有________个质子。
（4）依据Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu，推断出Fe的金属活动性比Cu强，非金属也有类似规律，据此推断，在2KI+Cl 2===2KCl+I 2反应中，Cl 2的“非金属活动性”比I 2的_____（填“强”或“弱”）。
14、（18日照）溴原子结构示意图如图所示。
请回答下列问题：
（1）图中 x的值为__7______。
（2）溴元素的化学性质与下图中__B__（填字母标号）的化学性质相似。
A、B、C、D属于__3__种元素。
（3）第117号元素在元素周期表中的部分信息如图所示，它与溴元素属同族元素，化学性质与溴元素相似，则第117号元素原子最外层有___7_个电子，原子中有__117___个质子。
（4）依据Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu，推断出Fe的金属活动性比Cu强，非金属也有类似规律，据此推断，在2KI+Cl 2===2KCl+I 2反应中，Cl 2的“非金属活动性”比I 2的_强____（填“强”或“弱”）。
15、（18济宁）（4分）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。
请阅读信息后回答：
（1）金属镓 熔点低 （填物理性质）；
（2）镓原子结构示意图中X的数值 3 ；
（3）镓的氧化物的化学式 Ga2O3 ；
（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3，在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。
该反应的化学方程式为 GaCl3+NH3=GaN+3HCl 。
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