化学反应原理盐类水解沉淀平衡及其应用.docx

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化学反应原理盐类水解沉淀平衡及其应用

化学反应原理盐类水解、沉淀平衡及其应用

您的姓名：

[填空题]*

_________________________________

1.【答案】

（1）Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋；[判断题]*

对（正确答案）

错

（2）CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－；[判断题]*

对（正确答案）

错

（3）NH4＋＋D2O

NH3·HDO＋D＋；[判断题]*

对（正确答案）

错

（4）Al3＋＋3HCO3－=Al（OH）3↓＋3CO2↑；[判断题]*

对（正确答案）

错

（5）Fe3＋＋3H2Oeq\o（=====,\s\up15（△））Fe（OH）3（胶体）＋3H＋；[判断题]*

对（正确答案）

错

（6）HS－＋H2O

H2S＋OH－；[判断题]*

对（正确答案）

错

（7）Rn－＋H2O

HR（n－1）－＋OH－；Mm＋＋mH2O

M（OH）m＋mH＋。

[判断题]*

对（正确答案）

错

2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）50℃时pH＝12的纯碱溶液中：

c（OH－）＝1.0×10－2mol·L－1。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（2）NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（3）浓度[判断题]*

对（正确答案）

错

（4）25℃时，pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液pH[判断题]*

对（正确答案）

错

（5）HA比HB更难电离，则NaA比NaB水解能力弱。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（6）在水溶液中AlO2－与HCO3－不能大量共存是因为两者能互相促进水解。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（7）Na2CO3溶液中CO32－水解后造成离子种类减少。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（8）酸式盐溶液一定呈酸性。

[判断题]*

对

错（正确答案）

3.断下列说法是否正确

（1）（2017·课标全国Ⅲ，9A改编）取20.00mL盐酸的方法：

在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（2）（2016·课标全国Ⅲ，13C）向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f（c（NHeq\o\al（＋,4））,c（Cl－））>1。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（3）（2016·上海化学，6B）0.1mol/LCH3COONa溶液pH>7，证明乙酸是弱酸。

[判断题]*

对（正确答案）

错

（4）（2015·北京理综11B改编）饱和NaClO溶液pH约为11：

ClO－＋H2O

HClO＋OH－。

[判断题]*

对（正确答案）

错

4.【答案】Na2CO3溶液的pH大。

因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO32－结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO32－水解程度较大，产生的c（OH－）较大，pH较大。

由于酸性H2CO3>HCO3－，故水解程度CO32－>HCO3－，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。

[判断题]*

对（正确答案）

错

5.【答案】

（1）把一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；[判断题]*

对（正确答案）

错

7～13；[判断题]*

对（正确答案）

错

（2）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。

则可以说明纯碱溶液呈碱性是由COeq\o\al（2－,3）引起的；[判断题]*

对（正确答案）

错

（3）取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热。

[判断题]*

对（正确答案）

错

1.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是（）[单选题]*

A.HS－＋H2OH3O＋＋S2－

B.HS－＋H＋=H2S

C.COeq\o\al（2－,3）＋H2OH2CO3＋2OH－

D.Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋（正确答案）

2.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（）[单选题]*

A.盐的电离平衡被破坏

B.水的电离程度逐渐增大（正确答案）

C.溶液的pH发生了较大改变

D.水解后溶液一定呈酸性或碱性

3.常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按pH减小的顺序排列的是（）[单选题]*

A.NaHSO4、CH3COONa、NH4Cl、NaNO3

B.NaNO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4Cl

C.NaNO3、CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4

D.CH3COONa、NaNO3、NH4Cl、NaHSO4（正确答案）

4.25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。

有关说法正确的是（）[单选题]*

A.酸性强弱：

H2CO3>HF

B.①和②中溶质均未水解

C.离子的总浓度：

①>③（正确答案）

D.④中：

c（HCOeq\o\al（－,3））＋2c（COeq\o\al（2－,3））＋c（H2CO3）＝0.1mol·L－1

5.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

[单选题]*

A.四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③（正确答案）

B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32－）均增大

C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D.Na2CO3溶液中，c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

6.【答案】

（1）Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa>NaNO2；[判断题]*

对（正确答案）

错

（2）NaHCO3>NaHSO3>NaHSO4；[判断题]*

对（正确答案）

错

（3）（NH4）2Fe（SO4）2>（NH4）2SO4>（NH4）2CO3>NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3。

[判断题]*

对（正确答案）

错

考点二影响盐类水解平衡的因素1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大。

[判断题]*

对（正确答案）

错

（2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH[判断题]*

对

错（正确答案）

（3）在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na＋）＝c（CH3COO－）。

[判断题]*

对（正确答案）

错

（4）关于氯化铵溶液，加水稀释时，eq\f（c（NH4＋）,c（Cl－））的值减小。

[判断题]*

对（正确答案）

错

（5）降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（6）通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中eq\f（c（Fe3＋）,c（Cl－））增大。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（7）试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（8）水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大。

[判断题]*

对

错（正确答案）

2.【答案】

（1）CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性；[判断题]*

对（正确答案）

错

（2）BD。

[判断题]*

对（正确答案）

错

3.【答案】

（1）bd；[判断题]*

对（正确答案）

错

（2）调节溶液的pH。

[判断题]*

对（正确答案）

错

1.将浓度为0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（）[单选题]*

A.水解平衡正向移动

B.各微粒浓度均变小（除H2O外）（正确答案）

C.溶液中离子数目增多

D.D

2.常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：

COeq\o\al（2－,3）＋H2O

HCOeq\o\al（－,3）＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是（）[单选题]*

A.离子浓度：

（正确答案）

B.升高温度，平衡向逆反应方向移动

C.加入

D.加入

3.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）[单选题]*

A.A

B.B（正确答案）

C.C

D.D

4.【答案】1×10－12；[判断题]*

对（正确答案）

错

增大。

[判断题]*

对（正确答案）

错

5.【答案】2.36×10－5。

[判断题]*

对（正确答案）

错

考点三盐类水解的应用1.下列有关问题与盐的水解有关的是（）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体[单选题]*

A.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②③④⑤（正确答案）

2.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）[单选题]*

A.pH＝1的溶液中：

NHeq\o\al（＋,4）、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al（2－,4）（正确答案）

B.含有大量AlOeq\o\al（－,2）的溶液中：

Na＋、K＋、HCOeq\o\al（－,3）、NOeq\o\al（－,3）

C.中性溶液中：

K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4）

D.Na2S溶液中：

SOeq\o\al（2－,4）、K＋、Cu2＋、Cl－

3.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（）

①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca（HCO3）2[单选题]*

A.全部都可以

B.仅①②③

C.仅①③⑥

D.仅①③（正确答案）

4.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）[单选题]*

A.COeq\o\al（2－,3）＋H2OHCOeq\o\al（－,3）＋OH－热的纯碱溶液清洗油污

B.Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋明矾净水

C.TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2·xH2O

D.SnCl2＋H2OSn（OH）Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠（正确答案）

5.下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）[单选题]*

A.H2O2、ZnO（正确答案）

B.氨水

C.KMnO4、ZnCO3

D.NaOH溶液

考点四溶液中分子离子等浓度的大小比较1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）在NaHSO4溶液中，c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42－）。

[判断题]*

对（正确答案）

错

（2）CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）。

[判断题]*

对（正确答案）

错

（3）常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（4）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c（Na＋）＝c（CH3COO－）。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（5）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c（Na＋）>c（B－）>c（A－）>c（OH－）>c（HA）>c（HB）>c（H＋）。

[判断题]*

对（正确答案）

错

2.【答案】

（1）c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）；[判断题]*

对（正确答案）

错

（2）c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）[判断题]*

对（正确答案）

错

（3）c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）[判断题]*

对（正确答案）

错

1.下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（）[单选题]*

A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

B.25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大（正确答案）

C.离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）

D.温度升高，c（HCO3－）增大

2.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（）[单选题]*

A.氨水中，

B.NH4Cl溶液中

C.Na2SO4溶液中，（正确答案）

D.Na2SO3溶液中

3.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）[单选题]*

A.点①所示溶液中：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

B.点②所示溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

C.点③所示溶液中：

c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

D.滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）（正确答案）

4.（2015·安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）[单选题]*

A.未加盐酸时：

B.加入10mL盐酸时（正确答案）

C.加入盐酸至溶液

D.加入20mL盐酸时

5.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）>c（Na＋），对该溶液的下列判断正确的是（）[单选题]*

A.A（正确答案）

B.B

C.C

D.D

6.将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（）[单选题]*

A.A

B.B

C.C

D.D（正确答案）

7.（2014·江苏，双选）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）*

A.A（正确答案）

B.B

C.C（正确答案）

D.D

8.【答案】

（1）3>2>4>1；[判断题]*

对（正确答案）

错

4>1>2>3；[判断题]*

对（正确答案）

错

（2）2>1>3；[判断题]*

对（正确答案）

错

（3）4>2>3>1。

[判断题]*

对（正确答案）

错

第二部分沉淀溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及其应用1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（2）室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（3）沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（4）难溶电解质达到溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解的方向移动。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（5）洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（6）为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀盐酸代替H2O来洗涤AgCl。

[判断题]*

对（正确答案）

错

（7）沉淀达到溶解平衡状态，溶解中各离子浓度一定相等。

[判断题]*

对

错（正确答案）

2.【答案】

（1）H2O、H＋、OH－、Ag＋、Cl－、NO3－；[判断题]*

对（正确答案）

错

（2）①AgCl的溶解平衡；[判断题]*

对（正确答案）

错

②AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离；[判断题]*

对（正确答案）

错

③CH3COOH的电离平衡。

[判断题]*

对（正确答案）

错

3.【答案】

（1）向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应过滤，向滤液中加适量盐酸；[判断题]*

对（正确答案）

错

（2）把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI；[判断题]*

对（正确答案）

错

（3）BaCO3（s）

Ba2＋（aq）＋CO32－（aq），HCl=H＋＋Cl－，2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑，盐酸电离的H＋与BaCO3。

产生的CO32－结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c（Ba2＋）增大，引起人体中毒。

[判断题]*

对（正确答案）

错

1.已知溶液中存在平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）ΔH

①升高温度，平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加[单选题]*

A.①⑥（正确答案）

B.①⑥⑦

C.②③④⑥

D.①②⑥⑦

2.将AgCl分别加入盛有：

①5mL水②6mL0.5mol/LNaCl溶液③10mL0.2mol/LCaCl2溶液④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag＋）从大到小的顺序排列正确的是（）[单选题]*

A.④③②①

B.②③④①

C.①④③②（正确答案）

D.①③②④

3.牙齿表面由一层硬的成分为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5（PO4）3OH（s）

5Ca2＋（aq）＋3PO43－（aq）＋OH－（aq），已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比Ca5（PO4）3OH更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。

以下措施不能保护牙齿的是（）[单选题]*

A.饮用纯净水（正确答案）

B.在牙膏中添加适量的Ca2＋或PO43－

C.在饮用水中添加适量的氟化物

D.在牙膏中添加适量的氟化物

4.以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实，下列分析正确的是（）[单选题]*

A.MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度

B.除杂试剂MnS也可用Na2S替代

C.MnS与Cu2＋反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－=CuS↓

D.整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应（正确答案）

5.【答案】

（1）SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；[判断题]*

对（正确答案）

错

（2）A；[判断题]*

对（正确答案）

错

（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；[判断题]*

对（正确答案）

错

（4）NaHCO3；[判断题]*

对（正确答案）

错

（5）5.6×10－10mol·L－1。

[判断题]*

对（正确答案）

错

1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同，Ksp（AgCl）也相同。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（2）向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）[判断题]*

对

错（正确答案）

（3）常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（4）溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（5）常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变。

[判断题]*

对（正确答案）

错

（6）Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度。

[判断题]*

对

错（正确答案）

（7）不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。

一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。

[判断题]*

对（正确答案）

错

2.（溯源题）判断下列说法是否正确。

（1）（[判断题]*

对（正确答案）

错

（2）室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

可推出Ksp（BaSO4）[判断题]*

对

错（正确答案）

（3）将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小。

[判断题]*

对（正确答案）

错

3.【答案】有沉淀生成。

[判断题]*

对（正确答案）

错

1.温度不变时，向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）[单选题]*

A.AgCl的溶解度增大

B.AgCl的溶解度、Ksp均不变（正确答案）

C.Ksp（AgCl）增大

D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

2.下列说法中正确的是（）[单选题]*

A.难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小

B.一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5mol/L时，沉淀就达完全（正确答案）

C.用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）

D.向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小

3.为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。

关于该实验的分析不正确的是（）[单选题]*

A.①浊液中存在平衡：

AgSCN（s）Ag＋（aq）＋SCN－（aq）

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－

C.③中颜色变化说明有AgI生成

D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶（正确答案）

4.