B.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
C.W、X元素组成的化合物一定只含离子键
D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液可能显碱性
10.下列离子方程式正确的是()
A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合:
2AlO2-+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
11.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。
下列说法中,不正确的是()
实验
①
②
③
电解条件
阴、阳极均为石墨
阴、阳极均为石墨,滴加1mL浓硫酸
阴极为石墨,阳极为铁,滴加1mL浓硫酸
Cr2O72-的去除率/%
0.922
12.7
57.3
A.实验②中,Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O
B.对比实验①②可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
C.实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1molCr2O72-被还原
D.实验③中,Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
12.阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍。
下列有关说法不正确的是()
A.分子式为:
C14H18N2O5
B.阿斯巴甜分子中有3种官能团
C.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
D.阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸
13.常温时,下列说法正确的是()
A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多
B.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则:
c(HA-)>c((H+)>c(H2A)>c(A2-)
C.已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10,碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11,据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
D.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
二、选择题:
(本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
14.若想检验“使月球绕地球运动的力”与“使苹果落地的力”遵循同样的规律,在已知月地距离约为地球半径60倍的情况下,需要验证
A.地球吸引月球的力约为地球吸引苹果的力的1/602
B.月球公转的加速度约为苹果落向地面加速度的1/602
C.自由落体在月球表面的加速度约为地球表面的1/6
D.苹果在月球表面受到的引力约为在地球表面的1/60
15.电池对用电器供电时,是其它形式能(如化学能)转化为电能的过程;对充电电池充电时,可看做是这一过程的逆过程。
现用充电器为一手机锂电池充电,等效电路如图所示。
已知充电器电源的输出电压为U,输出电流为I,手机电池的电动势为E,内阻为r。
下列说法正确的是
A.充电器的输出电功率为
B.电能转化为化学能的功率为
C.电能转化为化学能的功率为
D.充电效率为
%
16.如图所示,物体A、B用足够长的细绳与轻弹簧连接后跨过滑轮,A置于薄木板上,此时弹簧左侧细绳与木板平行,已知质量
,现将薄木板由倾角30°缓慢放平,物体A始终与木板保持相对静止,不计滑轮摩擦,物体A、B大小可忽略不计。
()
A.弹簧伸长量逐渐变大B.连接A、B的细绳对滑轮的作用力不变
C.物体A受到的摩擦力先变小后变大D.物体A受到的摩擦力大小不变
17.甲、乙两个物体沿同一方向做直线运动,其v—t图象如图所示.关于两车的运动情况,下列说法正确的是()
A.在4s~6s内,甲、乙两物体的加速度大小相等,方向相反
B.前6s内甲通过的路程更大
C.在t=2s至t=6s内,甲相对乙做匀加速直线运动
D.甲、乙两物体一定在2s末相遇
18.如图所示,一个绝缘圆环,当它1/4的均匀带电且电荷量为+q时,圆心O处的电场强度大小为E,现使半圆ABC均匀带电+2q,而另一半圆ADC均匀带电-2q,则圆心O处电场强度的大小和方向为
A.2
E,方向由O指向DB.4E,方向由O指向D
C.2E,方向由O指向BD.0
19.(多选)如图所示,两根等长的细线拴着两个小球在竖直平面内各自做圆周运动,某一时刻小球1运动到自身轨道的最低点,小球2恰好运动到自身轨道的最高点,这两点高度相同,此时两小球速度大小相同,若两小球质量均为m,忽略空气阻力的影响,则下列说法正确的是( )
A.此刻两根细线拉力大小相同
B.运动过程中,两根线上拉力的差值最大为2mg
C.运动过程中,两根线上拉力的差值最大为10mg
D.若相对同一零势能面,小球1在最高点的机械能等于小球2在最低点的机械能
20.(多选)如图所示,一细线的一端固定于倾角为
的光滑楔形滑块A上的顶端O处,细线另一端拴一质量为m=0.2kg的小球静止在A上。
若滑块从静止向左匀加速运动时加速度为a。
(取
.)
A.当a=5m/s2时,线中拉力为
B.当a=10m/s2时,小球受的支持力为
C.当a=12m/s2时,经过1秒钟小球运动的水平位移是6m
D.系统相对稳定后,地面对A的支持力一定等于两个物体的重力之和
21.(多选)如图所示,竖直墙上固定有光滑的小滑轮D,质量相等的物体A和B用轻弹簧连接,物体B放在地面上,用一根不可伸长的轻绳一端与物体A连接,另一端跨过定滑轮与小环C连接,小环C穿过竖直固定的光滑均匀细杆,小环C位于位置R时,绳与细杆的夹角为θ,此时物体B与地面刚好无压力,图中,SD水平,位置R和Q关于S对称,现让小环从R处由静止释放,环下落过程中绳始终处于拉直状态,且环到达Q时速度最大。
下列关于小环C下落过程中的描述正确的是()
A.小环C和物体A组成的系统机械能守恒
B.小环C下落到位置S时,小环C的机械能一定最大
C.小环C从位置R运动到位置Q的过程中,弹簧的弹性势能一定先减小后增大
D.小环C到达Q点时,物体A与小环C的动能之比为
第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
三、非选择题:
(包括必考题和选考题两部分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~35题为选考题,考生根据要求作答。
)
22.(6分)研究性学习小组做“验证动能定理”和“测当地的重力加速度”的实验,采用了如图甲所示的装置,其中m1=50g、m2=150g,开始时保持装置静止,然后释放物块m2,m2可以带动m1拖着纸带打出一系列的点,只要对纸带上的点进行测量,即可验证动能定理.某次实验打出的纸带如图乙所示,0是打下的第一个点,两相邻点间还有4个点没有标出,交流电频率为50Hz.
(1)系统的加速度大小为_______m/s2,在打点0~5的过程中,系统动能的增量ΔEk=________J.
(2)忽略一切阻力的情况下,某同学作出的
-h图象如图所示,则当地的重力加速度g=________m/s2.
23.(9分)某同学想要描绘标有“3.0V,0.3A”字样小灯泡L的伏安特性曲线,要求测量数据尽量精确,绘制0-3V完整曲线,可供该同学选用的器材除了电源、开关、导线外,还有:
电压表V1(量程0~3V,内阻等于3kΩ)
电压表V2(量程0~15V,内阻等于15kΩ)
电流表A1(量程0~200mA,内阻等于10Ω)
电流表A2(量程0~3A,内阻等于0.1Ω)
滑动变阻器R1(0~10Ω,额定电流2A)
滑动变阻器R2(0~1kΩ,额定电流0.5A)
定值电阻R3(阻值等于1Ω)
定值电阻R4(阻值等于10Ω)
(1)根据实验要求,选出恰当的电压表和滑动变阻器 (填所给仪器的字母代码)
(2)请在方框中画出实验电路图,并将各元件字母代码标在该元件的符号旁
(3)该同学描绘出的I-U图象应是下图中的, 这表明小灯泡的电阻随温度的升高而 (填“减小”或“增大”)
24.如图所示,在竖直平面内建立直角坐标系,x轴水平,y轴竖直,在第二象限有沿y轴正方向的匀强电场E,一长为L的绝缘轻绳一端固定在A(0,4L)点,另一端系一个带负电小球,电荷量大小为
,开始绳刚好水平伸直。
重力加速度为g。
求:
(1)小球由静止释放,运动到y轴时绳断裂,小球能到达x轴上的B点,B点位置坐标;
(2)假设绳长可以0到4L之间调节,小球依然由原位置静止释放,每次到达y轴绳断裂,其他条件不变,则小球在x轴上的落点与原点间距离最大时,求轻绳的长度及该最大距离。
25.(20分)传送带与平板紧靠在一起,且上表面在同一水平面内,两者长度分别为L1=2.5m、L2=2m.传送带始终保持以速度v匀速运动.现将一滑块(可视为质点)轻放到传送带的左端,然后平稳地滑上平板.已知:
滑块与传送带间的动摩擦因数μ=0.5,滑块与平板、平板与支持面的动摩擦因数分别为μ1=0.3、μ2=0.1,滑块、平板的质量均为m=2kg,取g=10m/s2.求:
(1)若滑块恰好不从平板上掉下,求v的大小;
(2)若v=6m/s,求滑块离开平板时的速度大小.
26.(14分)醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,潮湿时易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。
其制备装置及步骤如下:
①待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,将溶液转移至装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。
②将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
③检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
④关闭K2,打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
(1)正确的实验步骤为:
。
(2)装置甲中连通管a的作用是。
(3)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为。
(4)实现步骤①中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为。
(5)步骤④目的是。
(6)洗涤产品时,依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚,目的是。
(7)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.48g,则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示,保留3位有效数字)。
27.(14分)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4,同时获得副产品甲的工业生产流程如下:
(1)已知酸浸反应FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O,则FeTiO3中铁元素的化合价为。
(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是使Fe3+还原为Fe2+,且反应得到的溶液中含钛元素的离子只有TiO2+,该过程发生的主要反应有:
①2Fe3++Fe═3Fe2+②2TiO2++Fe+4H+═2Ti3++Fe2++2H2O
③。
(3)加热TiOSO4溶液可制备TiO2·nH2O 胶体,其反应的化学方程式为。
(4)由TiO2·nH2O 胶体制得固体TiO2·nH2O,再用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可制得钛白粉。
已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=。
(5)可循环利用的物质是_________,副产品甲含结晶水,其化学式是_______________。
(6)依据下表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用方法。
TiCl4
SiCl4
熔点/℃
-25.0
-68.8
沸点/℃
136.4
57.6
28.(15分)研究NO2、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1
①甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
②将CH4和NO2充入密闭容器中发生上述反应,该反应达到平衡后,为了提高反应速率的同时提高NO2的转化率,可采取的措施有(写一点即可)。
③利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH3═7N2+12H2O,电解质溶液为NaOH溶液,工作一段时间后,该电池正极区附近溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”),负极的电极反应式为___________________。
(2)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。
工业上常利用废气CO2通过反应:
C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0,制取合成光气的原料气CO。
在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2与足量的碳发生上述反应,在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
①T℃时,在容器中若充入稀有气体,平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”,下同);若充入等体积的CO2和CO,平衡________移动。
②CO体积分数为40%时,CO2的转化率为_______。
③已知:
气体分压(p分)=气体总压×体积分数。
800℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp=______(用含p总的代数式表示)。
29.(8分)近日,孝感市举办农药减量控害暨水稻病虫害绿色防控技术培训班,普及推广病虫害绿色防控技术,深入推进农药零增长行动。
请依据已学知识回答下列相关问题:
(1)农田病虫害的爆发说明生态系统的___________是有限的,爆发的主要原因可能是________________。
(2)依据现代生物进化理论的观点,长期使用农药会使水稻病虫产生耐药性的原因是:
______________
(3)有一种生态农业模式是在水稻田中养鸭,利用鸭控制稻田中的杂草和害虫,鸭粪用作肥料。
该生态系统中的生产者是__________;鸭与害虫的种间关系为_________关系,杂草和水稻的种间关系为________关系。
30.(10分)2018年“杂交水稻之父”袁隆平再创奇迹,抗盐碱“海水稻”的研究取得阶段性成果,将至少解决8000万人粮食问题。
其团队在试验田中发现,某突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半,但固定C02酶的活性显著高于野生型。
下图显示两者在不同光照强度下的C02吸收速率。
请回答:
(1)为测定野生型和突变型水稻叶片中的叶绿素含量,常用__________试剂提取色素,对比纸层析法获得的色素带宽度,突变型的颜色为__________的色素带会明显变窄。
若用640—660nm波长的光处理水稻叶片,则吸收C02主要由__________(填“类胡萝卜素”“叶绿素”或“类胡萝卜素+叶绿素”)参与光合作用引起。
(2)光照强度低于P时,__________(填“野生型”“突变型”)水稻对光能利用率高;P点时,限制突变型光合作用速率的主要环境因素是__________。
(3)光照强度为a时野生型水稻光合作用消耗CO2的速率______光照强度为b时突变型水稻光合作用消耗CO2的速率。
(填“大于”“等于”“小于”)
(4)据图可推知突变型水稻更适于生长在高温、干旱环境,原因是____________________。
31.(10分)人体血糖的相对稳定是神经系统和多种激素共同作用的结果。
如图为人摄食后,血液中胰岛素和胰高血糖素浓度的变化情况。
请回答下列问题:
(1)图中曲线a、b分别表示_________________________、_________________________。
(2)血糖升高时,下丘脑通过分泌_____________(神经递质或激素)影响胰岛B细胞的活动。
(3)有一种糖尿病因患者体内某种T细胞过度激活为效应T细胞后,选择性地与胰岛B细胞密切接触,导致胰岛B细胞死亡而发病,这种糖尿病属于_______病。
患者_________(填“能”或“不能”)用定期注射胰岛素的方法控制血糖。
(4)某糖尿病患者体检时,发现体内的胰岛素含量正常,但其体内的血糖浓度却较高,可能的原因是__________________________________________。
32.某动物体色的鲜艳与不鲜艳是一对相对性状,受一对等位基因(A、a)控制,已知在含有基因A、a的同源染色体上,有一条染色体带有致死基因,但致死基因的表达会受到性激素的影响。
请根据下列杂交组合及杂交结果回答问题。
杂交
组合
亲本类型
子代
雌
雄
甲
鲜艳(♀)×鲜艳(♂)
鲜艳437
鲜艳215
乙
鲜艳(♂)×不鲜艳(♀)
鲜艳222,不鲜艳220
鲜艳224,不鲜艳226
丙
乙组的鲜艳F1自由交配
鲜艳716,不鲜艳242
鲜艳486,不鲜艳238
(1)体色的鲜艳与不鲜艳的这对性状中,__________为显性性状,甲组亲本的基因型是_____________。
(2)从上述杂交组合中可以判断致死基因是________(填“显”或“隐”)性基因。
(3)丙组的子代中导致雌雄中鲜艳与不鲜艳比例差异的可能原因是________________。
请设计实验方案验证你的解释:
①设计思路:
__________________________________________________________________________________________________________