宁夏银川一中学年高二化学上学期期中试题最新整理.docx
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宁夏银川一中学年高二化学上学期期中试题最新整理
宁夏银川一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题
可能用到的相对原子质量:
H－1C－12N－14O－16
一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）
1．“保护地球，人人有责”。
开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。
下列说法不正确的是（ ）
A．CO2、甲烷都属于温室气体
B．太阳能、风能和生物能均属于新能源
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）
选项
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
干冰
B
冰醋酸
空气
苛性钠
亚硫酸
二氧化碳
C
干冰
水玻璃
石墨
氢硫酸
碳酸钙
D
碳酸铵
食盐水
硫酸钡
碳酸
氯气
3．下列各式中,属于正确的电离方程式的是（ ）
A．H2CO3
CO
＋2H＋B．HCO
+H2O
H3O+＋CO
C．NaHSO4（熔融）===Na++H++SO42-D．NH
＋H2O
NH3·H2O＋H+
4．H2与O2发生反应的过程用如下模型图示表示（“—”表示化学键）,下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
5．下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
A．导电能力比盐酸弱
B．常温下，0。
1mol・L-1HNO2的pH〉1
C．同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少
D．常温下,0.1mol・L—1亚硝酸钠溶液的pH值约为9
6．下列说法正确的是（ ）
A．CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
B．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等
D．1mol硫酸与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
7．白磷与氧气可发生如下反应：
P4＋5O2===P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P===OckJ/mol、O===OdkJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是（ ）
A．（6a＋5d－4c－6b）kJ/mol
B．（4c＋6b－6a－5d）kJ/mol
C．（6a＋5d－4c－12b）kJ/mol
D．（4c＋12b－6a－5d）kJ/mol
8．下列说法正确的是（ ）
A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
9．某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（ ）
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60mL0。
50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所测反应热数值是相等的
10．下列说法中正确的是（ ）
A．存在活化能为0的反应
B．对于反应COCl2（g）
CO（g）+l2（g）ΔH〉0,降低温度，正逆反应速率均减小，但逆反应速率减小更多
C．增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
D．加入适宜的催化剂，能改变反应历程,降低反应的活化能,增大平衡转化率
11．已知:
6g碳不完全燃烧所得产物中,CO与CO2的体积比为2∶3，且：
C（s）+O2（g）
CO（g）ΔH=—110.35kJ·mol-1CO（g）+O2（g）
CO2（g） ΔH=-282.57kJ·mol-1。
与6g碳完全燃烧相比,损失的热量为（ ）
A．56.51kJB．110.35kJC．196.46kJD．282。
57kJ
12．足量铁粉与100mL0。
01mol·L—1的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的（ ）
加H2O
加NaOH固体
滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用50mL0.01mol/L的稀硫酸
A．①④⑤B．
④⑤C．③⑥⑦D．⑥⑦⑧
13．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）。
下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中混合气体的总质量不变
C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
14．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应:
xA（g）＋yB（g）
zC（g）＋mD（s）。
平衡时测得A的浓度为0．5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0．3mol/L。
则下列有关判断正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动B．x＋y＞z＋m
C．B的转化率一定减小D．混合气体的密度一定减小
15．对于可逆反应2AB3（g）
2A（g）+3B2（g） ΔH＞0
下列图象不正确的是（ ）
16．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
C．煅烧粉粹的硫铁矿有利于SO2的生成
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
17．对于反应4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s）ΔH＝－444.3kJ/mol,在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）
A．温度 B．压强C．焓变 D．熵变
18．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）的关系
如图所示。
100℃时，将0。
1mol·L-1的HCl溶液和0。
06mol·L-1
的Ba（OH）2溶液等体积混合后，该溶液的pH是（ ）
A．1。
7B．2C．10D．10。
3
19．25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．pH=7的溶液中：
Fe3+、NO3—、SO42-、Na+
B．c（Fe3+）=0.1mol·L—1的溶液中：
K+、ClO-、SO42—、SCN—
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3—、Cl—
D．由水电离出的c（H+）=1×10—14mol·L-1的溶液中：
Ca2+、K+、Cl—、HCO3—
20．下列实验符合要求的是（ ）
A．酸碱中和滴定时，锥形瓶经蒸馏水洗净后，即可直接注入待测液进行滴定
B．酚酞在pH=10的溶液中是无色的
C．若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定
等于15mL
D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的润湿的pH试纸上，测得其pH为12
21．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则在650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为（）
A．0。
27P总B．0.67P总C．0。
90P总D．1.50P总
22．下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是（ ）
A．向0.10mol·L—1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C．向0.10mol·L—1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中NH3·H2O的电离度增大
D．室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液溶液呈红色
23．常温下，向10．00mL0．1000mol·L—1HA溶液中逐滴加入0。
1000mol·L—1NaOH溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示.下列说法不正确的是（ ）
A．HA溶液的电离方程式为HA
H++A-
B．恰好完全反应的点是c点
C．整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小
D．点d所示溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（A-）
24．某探究性学习小组利用H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。
实验如下表所示,下列有关说法中正确的是（ ）
实验
序号
实验温度/K
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
溶液褪至无色时所用时间/s
V/mL
c/mol·L—1
V/mL
c/mol·L—1
V/mL
A
293
2
0.02
5
0.1
3
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0。
02
V2
0.1
5
t1
A．配制KMnO4溶液时可用稀盐酸酸化
B．若t1〈8，则可通过控制变量法由实验A、B探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响并得出结论:
增大反应物浓度,化学反应速率加快
C．若T1=293K，V1=V2=3mL，则可通过实验B、C探究温度对化学反应速率的影响
D．利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的化学反应速率
v（KMnO4）=5×10—4mol·L-1·s—1
25．常温下，向amol/L某弱酸HA溶液中滴加等体积的bmol/L氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性。
则该温度下,HA的电离平衡常数表达式是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、实验题（14分）
26．某学生用0。
2000mol·L—1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小"或“无影响”）。
（2）实验中用左手控制_________，眼睛注视，直至滴定终点.判断滴定终点的现象是：
锥形瓶中溶液。
滴定次数
待测液体积（mL）
标准液读数记录（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0。
42
20。
40
第二次
20.00
2.28
22。
30
第三次
20.00
0.20
22。
60
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为mL。
（4）根据下列数据：
请计算待测盐酸溶液的浓度为mol/L.
三、填空题（36分）
27．（6分）
常温下，现有5种溶液：
①0.1mol/L稀硫酸②0.1mol/L稀醋酸③pH=1的稀硫酸④pH=1的稀盐酸⑤pH=1的稀醋酸
（1）若等质量、等体积的锌粒在相同条件下与上述5种溶液反应，开始产生氢气速率最快的是（填序号，下同）.
（2）若等体积的②、③、④、⑤溶液分别与足量的锌粒完全反应，在相同条件下产生氢气体积由大到小的排序是。
（3）若等体积的①、②、③、④溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和，消耗氢氧化钠溶液体积由小到大的排序是.
28．（12分）
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，
分别加水稀释至体积V,pH随lg（V/V0）的变化如图所示.
（1）MOH是（填“强碱"或“弱碱”）。
（2）写出ROH的电离方程式。
（3）若溶液体积相等，为了使MOH溶液与ROH溶液稀释后
pH相等，加入水较多的是.
（4）常温下,在ROH溶液中加蒸馏水稀释，下列物理量变大的是。
A．KwB．
C．c（H+）D．c（OH-）
（5）ROH的电离程度：
b点a点（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；若无限稀释MOH、ROH溶液，最终溶液的PH：
MOH溶液ROH溶液.
29．（18分）
丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题:
（1）已知：
①C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
写出丙烷气体（C3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式：
.
（2）煤制乙烯包括合成气制备、合成气制甲醇、甲醇分解三步，则：
①生产合成气的反应:
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在高温下能自发进行，则该反应的（填选项）。
a．△H〉0△S〉0b．△H〉0△S〈0
c．△H<0△S〉0d．△H>0△S<0
②用合成气制备甲醇的反应为:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）（不发生其他反应）。
四个容器中起始时压强、容积均相同，维持恒温，控制条件如下表；
编号
条件控制
CO（g）/moL
H2（g）/moL
CH3OH（g）/moL
A
维持恒容
0.2
0。
4
0
B
维持恒容
0.1
0.2
0。
1
C
维持恒容
0.4
0。
8
0
D
维持恒压
0。
4
0。
8
0
达到平衡时,四个容器中甲醇的体积分数由大到小的关系是（用字母表示）。
（3）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比［n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2,在一定条件下发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）△H。
CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如下图所示。
①此反应的平衡常数表达式K=,P点对应温度下,K的值为.
②该反应的△H___0（填“〉"“〈"或“=”），判断的理由是
。
③氢碳比：
X2．0（填“〉”“〈”或“=”）。
④在氢碳比为2。
0时，Q点v（逆）P点的v（逆）（填“>"“〈”或“=”）。
高二化学期中考试答案
一、选择题（只有一个正确答案,每题2分,共50分）
1-5DBBDA6—10CCBBA
11-15ADBCD16-20CCCCA
21—25ADBDB
二、实验题（14分，每空2分）
26．
（1）①偏大
（2）碱式滴定管玻璃珠；始终注视锥形瓶内溶液颜色变化；
由无色变为粉红色,且半分钟内不变色。
（3）22．60mL（4）0．2000mol/L
三、填空题（36分，每空2分）
27．（6分）
（1）①
（2）⑤〉②=③=④
（3）②=③=④<①
28．（12分）
（1）强碱
（2）ROH
R++OH—
（3）MOH（4）BC
（5）大于等于
29．（18分）
（1）C3H8（g）=3C（石墨,s）+4H2（g）△H=△H1-3△H2-2△H3
（2）①a②D>C>A=B
（3）①
64
②<;其它条件不变时，升高温度,CO2转化率减小，化学平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即△H<0
③〉④〈
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