黑龙江省佳木斯市第一中学届高三第三次调研化学试题 Word版含答案.docx
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黑龙江省佳木斯市第一中学届高三第三次调研化学试题Word版含答案
佳木斯市第一中学2013—2014年度高三第三次调研试卷
化学试卷
考试时间：
90分钟
卷（选择题54分）
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23C1—35.5Ca—40
Cu—64
一、选择题（本题共12道题，每题只有一个答案符合题意，共24分）
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C．雾霾天气严重影响人类健康，PM2.5是指大气中直径小于或者等于2.5微米的颗粒物，
也称为“细颗粒物”PM2.5在空气中可能形成胶体。
D．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然
界中碳的含量
2．下列化学用语正确的是（）
A．CaH2的电子式：
[H:
]Ca2+[:
H]-B．铝离子的结构示意图：
C．CO2的比例模型：
D．核内有8个中子的碳原子：
3．下列变化过程，属于放热反应的是（）
①生石灰与水反应②NH4Cl晶体与Ba（OH）2·8H2O混合搅拌③醋酸电离
④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥浓H2SO4稀释⑦酸碱中和反应
A．①②⑤B．①⑤⑦C．①④⑤⑥⑦D．③⑥⑦
4．美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观
的水”。
下列有关说法正确的是（）
A．月球上的H2O分子中只含有非极性共价键
B．H2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂
C．氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子
D．在标准状况下，1mol水的体积约是22．4L
5．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中，正确的是（）
A．由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuS
B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2
D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
6．2010年3月30日，我国研究人员发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中
毒之害、导致更多的人患癌症。
海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到
食用安全标准。
下列对砷（As）的有关判断正确的是（）
A.砷原子序数为33，第4周期第5A族B.砷酸化学式为H2AsO4
C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强D.砷酸的酸性比硫酸的弱
7．下表各组物质中，不满足如图所示一步转化关系的选项是（）
选项
X
Y
Z
A．
Cl2
NaCl
HCl
B．
Fe
FeCl3
FeCl2
C．
C
CO
CO2
D．
Si
SiO2
Na2SiO3
8．下列叙述正确的是（）
久置于空气中的氢氧化钠溶液，加入足量盐酸时，有气体产生
液态的氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，但也能与某种酸反应
玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3涉及氧化还原反应
A．
B．
C．
D．
9．下列装置或操作能达到实验目的的是（）
IIIIIIIV
A．实验I：
中和热测定
B．实验II：
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验III：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：
可用于HCl气体的吸收
10．下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（）
A．Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤
B．Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤
C．CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气
D．食盐（碘），加热，升华
11．下列设计与离子反应方程式书写均正确的是（）
A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：
Fe3O4＋8H＋
2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
2NH3·H2O＋SO2
2NH4＋＋SO32－＋H2O
C．用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应：
2MnO4－+5H2O2+6H+
2Mn2++5O2↑+8H2O
D．用氨水洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋＋2NH3·H2O
[Ag（NH3）2]++2H2O
12．阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中不正确的是（）
①12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
②0．5mol·L—1Mg（NO3）2溶液中含有NO
的数目为2NA
③7．8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0．1NA
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
⑤足量Fe与0．1mol氯气反应时失去的电子数为0．3NA
⑥含0．2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0．1NA
⑦agC2H4和C3H6的混合物所含共用电子对数目为3aNA/14
A．①④⑦B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥
2、选择题（本题包括10个小题，每题只有一个答案符合题意，共30分）
13．在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。
下列叙述中正确的是（）
A．溶质的质量分数w＝（1000a/17V）100％
B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17V（mol/L）
C．溶液中c（OH-）＝b/V（mol/L）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
14．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含
杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
已知：
pH≥9.6时，Fe2＋以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu（OH）2的形
式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可
以采用的方法是（ ）
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
15．下列有关实验操作的说法正确的是（）
A．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气
C．可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
D．某溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
16．向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是（）
A．a点的溶液呈中性
B．b点到c点之间发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
D．c点溶液呈碱性
17．氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热
至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质丙和6.72LH2（已折算成标准状况）。
甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物M，该物质溶于氢氧化钠溶液。
化合物乙是工业制取硝酸的原料之一，乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质
气体丁。
下列说法正确的是（）
A．工业上制备单质丙的方法是电解其氯化物
B．丙丁元素形成化合物可用于制作新型陶瓷
C．甲与水的反应中，水做还原剂
D．单质丙也可以与氢氧化钠反应，并生成白色沉淀物M
18．已知
与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．
中硫元素被氧化
C．1mol
完全反应转移0.5mol电子
D．刺激性气味的气体是氨气
19．将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，
此时共收集到NO气体336mL（标准状况）。
然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应
为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（）
A．5.76B．2.88C．1.44D．4.32
20．将某200mlMgCl2、K2SO4、（NH4）2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol
氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含bmol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉
淀完全，另取一份加入含cmol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子
的浓度为（）
A．10（b+2a-c）B．（2b-c）/0.3C．（2b-a+c）/0.3D．10（b-c）
21．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比
为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）
A．W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序ZC．Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性
D．Z的某种氧化物可以做新型消毒剂
22．下列热化学方程式或说法正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ∙mol-1
B．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38．6kJ∙mol-1
C．已知：
H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=—270kJ/mol，
则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
D．在C中相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和
卷（非选择题46分）
23．（3分）反应aA+bB
cC在体积为2L的容器中进行反应。
在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
请回答下列各题：
（1）反应的化学方程式为_____________________________
（2）A的平均反应速率vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为________________
（3）由计算可知，第
段20分钟时，C的平均速率vI（C）=____________________
24（2分）已知H2（g）和CO（g）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。
则一氧化碳与液态水反应，生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
________________________________________________________；
25．（10分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。
具体实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为。
（3）请你写出验证溶液1中有NH
的实验过程：
______________________________________
_____________________________________________________________________________。
（4）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→。
②检查装置A气密性的方法是
。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______________________________________；④装置C的作用是________________。
26．（6分）右图为四、五、六、七主族元素简单氢化物
沸点随周期变化图像，（A、B、C、D代表氢化
物中另外一种元素）分析图像并回答
（1）写出B3－的空间构型
（2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料，
其电子式为：
__________________，
中心原子杂化方式为_______________
（3）A元素氧化物晶体类型为____________________，研究发现其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，试分析晶胞中占有氧原子个数应为___________个。
（4）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）
27．（10分）A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，化合物甲由A、D、E三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F是重要的半导体材料。
G为前四周期单电子数最多的元素，H最外层电子数与G相同。
（1）G的元素符号是_________原子的价电子排布图为______________
（2）短周期元素I与F性质相似，晶体类型相同，基本单元如图所示，可表示为I12，则其基本结构中含有正三角形的个数为____________
（3）C与其同族相邻元素J所形成的简单气态氢化物键角大小关系_______________（用化学式表示）原因_____________________________
（4）B与D两元素组成的常见无机粒子中，其空间构型可能是（填写序号）。
a．直线型b．平面三角形c．三角锥形d．正四面体
（5）H原子晶体堆积模型为________________，若其密度为ρg/cm3阿伏伽德罗常数为NA，求最近两个H原子间的距离为_________________pm（列出计算式）
28．（6分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_____________________。
（2）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，__________________________________________________________；
④拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：
（假设反应完全）
空硬质管质
量m0/g
硬质管与钙的
质量m1/g
硬质管与产物
的质量m2/g
14.80
15.08
15.15
①计算得到实验式CaxN2，其中x＝________。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：
______________________________________________________________________。
29．（9分）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）气体F为
（2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．
（3）写出生成A的离子方程式：
（4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式．
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，100mLX溶液中n（H+）=0.4mol，且不能确定的离子只有一种。
当X溶液中不能确定的离子是，则沉淀C的物质的量为
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化学三调试题答案
一、每题2分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
D
A
B
B
C
D
D
B
B
C
B
C
二、每题3分
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
选项
B
C
B
D
B
C
D
D
D
D
23、（共3分）
（1）A+3B==2C（1分）
（2）VI（A）>VⅡ（A）>VⅢ（A）（1分）
（3）vI（C）=0.05mol（L·min）-1（1分）
24、CO（g）+H2O（l）==CO2（g）+H2（g）ΔH=+2.8Kj/mol（2分）
25、
（1）玻璃棒、烧杯和漏斗 （1分）
（2）AlO
＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO
（2分）
（3）取少量溶液1，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH
（其他合理答案也可） （2分）
（4）①E→B→C→D （1分）
②将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱 （2分）
③检查CO的纯度 （1分）
④除去CO中的CO2，有利于点燃CO（1分）
26、（本题没空1分，共6分）
（1）直线形（1分）
（2）略、1分）sp3杂化（1分）
（3）原子晶体（1分）16（1分）
（4）Si27、
（1）Cr（1分）略（1分）
（2）20（1分）
（3）NH3>PH3（1分）原因：
N中心原子的电负性大，使得NH3中成键电子对偏向中心原子N，则成键电子对间产生的斥力增大，键角增大。
（2分）
（4）ab（2分）
（5）面心立方最密堆积（1分）略（1分）
28、
（1）防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质（1分）
（2）熄灭酒精灯，待玻璃管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞（2分）
（3）①2.80 （1分）②x＜3，产物中生成了CaO导致钙的质量分数减小（2分）
29、
（1）NH3（1分）
（2）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；（1分）Fe3+、Cl－（1分）
（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
（4）3ClO—+2Fe（OH）3+4OH—=3Cl—+2FeO42—+5H2O（2分）
（5）Fe3+，（1分）大于0.7mol（1分）
或Cl－小于0.7mol
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