广西河池市宜州区中考模拟化学试题.docx

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广西河池市宜州区中考模拟化学试题

2020年广西河池市宜州区中考模拟化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

1．下列典故中，主要体现化学变化的是

A．火烧赤壁B．刻舟求剑C．草船借箭D．凿壁偷光

2．下列物质中，计入“空气污染指数”的是（　　）

A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．可吸入颗粒物

3．薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有（　　）

A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳

4．下列物质加入水中，不能形成溶液的是

A．面粉B．蔗糖C．食盐D．氯化钾

5．下列物质由离子构成的是

A．水B．氯化钠C．铜D．氧气

6．母亲节到了，小莉想为妈妈做一顿午餐，食谱为：

米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼。

为使营养均衡，你觉得最好还要补充

A．鸭肉B．豆浆C．青菜D．牛奶

7．下列物质属于碱的是

A．CH4B．Fe（OH）3C．HeD．Al2O3

8．下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．下列有关金属的叙述，正确的是

A．钢中含碳量低于生铁中的含碳量B．铝、铁、铜都是银白色金属

C．合金的熔点比其纯金属的熔点高D．金属都能与酸反应生成氢气

10．化学实验操作应严谨规范。

下列实验操作符合要求的是

A．

检验二氧化碳

B．

闻药品气味

C．

读取液体体积

D．

熄灭酒精灯

11．下列生活饮用水的水质指标可通过过滤达到的是

A．澄清B．无异味C．无色D．无细菌病毒

12．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

B．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶液仍旧饱和

C．甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出

D．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等

13．下列做法利用了中和反应原理的是

A．用熟石灰配农药波尔多液B．用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多

C．用生石灰作食品干燥剂D．用含小苏打的发酵粉焙制糕点

14．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

下列有关说法错误的是

A．该反应属于化合反应B．反应前后原子的种类和数目都不变

C．生成物一定是氧化物D．反应前后各元素的化合价发生了变化

15．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。

下列说法正确的是

A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧

B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分

C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风

D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点

16．下列物质间的转化，不能一步完成的是

A．C2H5OH→CO2B．KNO3→NaNO3C．CO2→COD．Ca（OH）2→NaOH

17．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时仰视读数;

③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①②B．①③C．②④D．③④

18．下列关于硫酸的说法错误的是

A．稀硫酸可用于除去铁锈B．稀释浓硫酸时需将浓硫酸注入水中

C．浓硫酸具有强烈的腐蚀性D．打开盛浓硫酸的试剂瓶塞会有白雾

19．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是

A．石蕊、HCl、K2SO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl

C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

20．如图所示曲线正确的是

A．

加热一定质量的高锰酸钾

B．

一定量的Fe加到AgNO3溶液中

C．

等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸

D．

氢氧化钠溶液加水稀释

21．用化学用语表示填空：

（1）碳元素_____；

（2）五氧化二磷_____；

（3）葡萄糖_______；

（4）H2SO3中硫元素的化合价_______；

（5）硝酸铵中的阳离子_______。

22．现有五种物质：

A．碳酸钙B．聚四氟乙烯C．氧气D．碳酸钠E.熟石灰，请选择相应物质的字母填空：

（1）可用作补钙剂的是_______；

（2）能供给呼吸的是_______；

（3）可用作不粘锅内衬的是_______；

（4）用于改良酸性土壤的是_______；

（5）侯氏联合制碱法制得的“碱”_______。

23．理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）人体摄入_______元素不足会导致贫血。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁和空气中的_______发生了化学反应。

（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_______作用。

（4）尼龙绳、不锈钢锅、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是______。

（5）农作物的生长对氮、磷、钾需要较大，适当施用________肥会促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。

24．碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛。

（1）金刚石和石墨物理性质相差很大，原因是碳原子的________不同。

（2）家用燃料含有碳元素，燃烧不充分会产生_______气体，与血液中的血红蛋白结合，使人体中毒。

（3）打开一瓶碳酸饮料的瓶盖，塞上带导管的橡皮塞（如图所示）：

①A中的现象是______，B中的现象是______。

②A中现象说明气体的溶解度随压强的减小而______。

（4）利用太阳能可将CO2和水转化成合成气（CO和H2），再将CO和H2合成甲醇（CH3OH）。

在合成甲醇的反应中，CO和H2的分子数之比是______。

25．电缆的生产过程中会产生一定量的含铜废料。

某化学兴趣小组同学按下列方案分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。

（查阅资料）

①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。

反应的化学方程式：

2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O。

②硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）。

（1）操作M名称是_______。

（2）蓝色溶液A中溶质的成分是________（填化学式）。

（3）浅绿色溶液B经系列操作（I）可得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），该操作的顺序为_____（用a、b、c表示）。

a.冷却结晶b.过滤c.加热浓缩

（4）该方案中应该加入略过量的铁粉，铁粉过量的目的是________；从固体C中获得纯净的铜，操作（Ⅱ）的具体处理方法是:

加入_________充分反应后过滤、洗涤、干燥。

26．实验创新是重要的学科素养。

小明用W形玻璃管完成了课本上的两个实验。

（1）探究炼铁原理如图：

甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是________，实验时，酒精灯加灯罩的作用是_________，A处可观察到的现象是__________。

（2）探究微粒性质如图：

加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，红色石蕊试纸变蓝。

试剂X可能是______，该装置的优点是______（答一点）。

27．A-E是初中化学常见的化合物，它们之间的关系如图所示。

其中A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为不溶于硝酸的白色沉淀。

“

”表示一种物质能转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。

（1）请写出化学式：

A____，F______。

（2）在A→E的反应过程中，A与B溶液恰好完全反应，往反应后的溶液中滴入石蕊溶液，观察到的现象为_________。

（3）D→E的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为_______。

28．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图中仪器①的名称：

_______。

（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制O2，反应的化学方程式是______，如需控制反应速率发生装置最好选用______。

（3）可用E装置收集二氧化碳，是因为______，若用F装置收集氧气，当观察到________时，开始收集。

（4）SO2是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。

实验室用如图所示装置收集

一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是：

____→____→____→____→⑤（填序号），图中NaOH溶液的作用是_________。

29．同学们用“硝酸钡、氢氧化钡、碳酸钾”三种物质的溶液进行实验。

（1）甲组同学用______测得碳酸钾溶液的pH大于7，同学们因此推理得知：

呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。

（2）乙组同学按如图所示进行实验，此时观察到的实验现象是______，请写出其中一个反应的化学方程式________。

实验完毕，充分振荡U形玻璃管，将管内的物质过滤。

同学们对滤液成分进行了进一步的探究。

（提出问题）滤液中除K+，还含有什么离子？

（作出猜想）猜想一：

含有OH-、NO3-、CO32-

猜想二：

含有Ba2+、______（填离子符号）

猜想三：

含有OH-、NO3-

（实验探究）

实验操作

实验现象

结论

取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液

无明显现象

猜想一正确

（评价与交流）

（1）你认为乙组同学们的结论________（填“正确”或“不正确”），理由是________。

（2）同学们经过讨论后一致认为：

若将硫酸钠溶液换成足量的________，就能确定滤液中的离子成分。

30．向盛有11.4gNa2CO3和Na2SO4的固体混合物的烧杯中，缓慢加入溶质质量分数为10%的稀硫酸，放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系如图10所示。

请计算：

（1）生成二氧化碳的总质量为。

（2）配制200g质量分数为10%的稀硫酸，需质量分数98%的浓硫酸g。

（3）当加入稀硫酸至图中A点时，溶液中溶质的质量分数（烧杯中为不饱和溶液）。

参考答案

1．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、火烧赤壁，燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

B、刻舟求剑，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、草船借箭，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、凿壁偷光，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选A。

2．D

【解析】

A、氧气是空气的主要成分之一，可以供给人体呼吸，故不计入“空气污染指数”，故错误；

B、氮气是空气的主要成分之一，是无毒无害的气体，故不计入“空气污染指数”，故错误；

C、二氧化碳是空气成分之一，少量的二氧化碳不会造成空气污染，且二氧化碳维持着空气成分的平衡，故二氧化碳不计入“空气污染指数”，故错误；

D、空气污染物分为有害气体污染和可吸入颗粒物污染，故可吸入颗粒物计入“空气污染指数”，故正确。

故选D。

3．C

【解析】

【详解】

A、氮气不能使薯片变得不再松脆，错误；B、氧气能支持燃烧和供给呼吸，不能使薯片变得不再松脆，错误；C、薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气，正确；D、二氧化碳不能使薯片变得不再松脆，错误；故选C。

4．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，符合题意；

B、蔗糖溶于水，能形成均一、稳定的溶液，不符合题意；

C、食盐溶于水，能形成均一、稳定的溶液，不符合题意；

D、氯化钾溶于水，能形成均一、稳定的溶液，不符合题意。

故选A。

【点睛】

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，能溶解其他物质的物质叫做溶剂、被溶解的物质叫做溶质，溶液是由溶质和溶剂组成；

大于100纳米不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；

乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物。

5．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、水由水分子构成，不符合题意；

B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；

C、铜由铜原子构成，不符合题意；

D、氧气由氧分子构成，不符合题意。

故选B。

6．C

【解析】

【分析】

【详解】

人体需要六大营养素，包括：

糖类、油脂、维生素、水、蛋白质和无机盐。

米饭中富含糖类，鸡肉、蛋汤、大虾、鱼中富含蛋白质，还含有水、油脂和无机盐，还缺少维生素。

鸭肉、豆浆、牛奶富含蛋白质，青菜富含维生素。

故选C。

7．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、甲烷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；

B、Fe（OH）3是电离时，产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意；

C、He是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；

D、Al2O3是由Al、O两种元素组成的氧化物，不符合题意。

故选B。

【点睛】

碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

8．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、质子数＝核外电子数＝2，为原子，故选项错误。

B、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。

C、质子数＝核外电子数＝12，为原子，故选项错误。

D、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。

故选：

B。

9．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故钢中含碳量低于生铁中含碳量，符合题意；

B、铝、铁是银白色金属，铜是紫红色金属，不符合题意；

C、合金的熔点比其纯金属的熔点低，不符合题意；

D、在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属与酸不反应，不符合题意。

故选A。

10．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；

B、闻药品气味：

应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，操作错误，不符合题意；

C、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，操作错误，不符合题意；

D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，操作正确，符合题意。

故选D。

11．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、过滤可除去水中的不溶物，使水变得澄清，符合题意；

B、通常用活性炭通过吸附作用除去水中的色素和异味，不符合题意；

C、通常用活性炭通过吸附作用除去水中的色素和异味，不符合题意；

D、通常通过消毒除去水中的细菌和病毒，不符合题意。

故选A。

12．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，乙的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；

B、由图可知，乙的溶解度随温度的升高而减小，将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时，乙的溶解度增加，乙变为不饱和溶液，不符合题意；

C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，甲的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出，不饱和溶液不一定有晶体析出，不符合题意；

D、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故该温度下，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。

故选D。

【点睛】

本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

13．B

【解析】

【分析】

中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。

【详解】

A、农药波尔多液是用熟石灰和硫酸铜配制而成，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，不是中和反应，不符合题意；

B、用氢氧化铝治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，符合题意；

C、用生石灰做干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不是中和反应，不符合题意；

D、用含小苏打的发酵粉焙制糕点，是因为碳酸氢钠受热分解为二氧化碳，且碳酸氢钠、碳酸钠能与发酵过程中产生的酸反应，不是中和反应，不符合题意。

故选B。

14．C

【解析】A、由微观示意图可知，该反应是由2种物质反应生成1种物质，故是化合反应，正确；

B、任何的化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目都不变，正确；

C、生成物中不能确定有氧元素，故不一定是氧化物，故错误；

D、该反应中反应物都是单质，故各元素的化合价均发生变化，故正确。

故选C。

15．B

【解析】

【详解】

A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，错误；

B、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，能够使其燃烧更充分，正确；

C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；

D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，错误。

故选B。

16．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，可以一步完成，不符合题意；

B、硝酸盐和钾盐都是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，不能一步完成转化，符合题意；

C、二氧化碳能与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，可以一步完成转化，不符合题意；

D、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可以一步完成转化，不符合题意。

故选B。

17．A

【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。

故选A。

18．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、铁锈的主要成分是三氧化二铁，稀硫酸能与三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈，不符合题意；

B、稀释浓硫酸：

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，切勿把水注入浓硫酸中，不符合题意；

C、浓硫酸腐蚀性较强，说法正确，不符合题意；

D、浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶塞不会有白雾产生，符合题意。

故选D。

19．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、紫色的是石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠，不能使紫色石蕊试液变色的是硫酸钾，不符合题意；

B、黄色的是氯化铁，与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能使红褐色沉淀溶解的是硫酸，剩下的是氯化钠，不符合题意；

C、将四种试剂两两混合，均无明显现象的是氯化钠、能产生两次沉淀的是氢氧化钡，能产生一次沉淀的是硫酸钠和碳酸钠，无法继续鉴别碳酸钠和硫酸钠，符合题意；

D、将四种试剂两两混合，能产生一次沉淀的是硫酸钾，能产生两次沉淀的是氯化钡，能产生一次沉淀、一次气泡的是碳酸钠，能产生一次气泡的是盐酸，不符合题意。

故选C。

20．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、加热一定质量的高锰酸钾，当加热一段时间，达到一定温度后，高锰酸钾才开始分解生成氧气，随着反应的进行，氧气质量逐渐增加，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，故不是一开始就产生氧气，不符合题意；

B、一定量的Fe加到AgNO3溶液中，

，56份的铁置换出216份的银，固体质量不断增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

C、等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸，镁与盐酸反应：

，锌与稀盐酸反应：

，锌的相对原子质量大于镁，故最后，镁生成氢气的质量大，符合题意；

D、氢氧化钠溶液加水稀释，氢氧化钠浓度变小，pH值逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意。

故选C。

21．CP2O5C6H12O6

NH4+

【解析】

【分析】

【详解】

（1）碳元素：

C

（2）五氧化二磷的化学式为：

P2O5；

（3）葡萄糖的化学式为：

C6H12O6；

（4）氢元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设H2SO3中硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：

（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故表示为：

；

（5）硝酸铵中的阳离子为铵根离子，离子的表示方法：

在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故表示为：

NH4+。

【点睛】

分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；

离子的表示方法：

在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；

元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。

22．ACBED

【解析】

【分析】

【详解】

（1）碳酸钙含钙元素，可用作补钙剂，故填：

A；

（2）氧气能供给呼吸，故填：

C；

（3）聚四氟乙烯可用作不粘锅内衬，故填：

B；

（4）熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸反应，用于改良酸性土壤，故填：

E；

（5）侯氏联合制碱法制得的“碱”是纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故填：

D。

23．铁氧气和水乳化尼龙绳氮

【解析】

【分析】

【详解】

（1）人体摄入铁元素不足会导致贫血，故填：

铁；

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁和空气中的氧气、水发生了化学反应；

（3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精含有乳化剂，乳化剂对油污有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，故填：

乳化；

（4）尼龙绳由尼龙制成，尼龙属于合成纤维，属于有机合成材料；不锈钢锅由不锈钢制成，不锈钢属于合金，属于金属材料；纯棉桌布由棉花制成，棉花属于天然材料，故主要用有机合成材料制成的是尼龙绳；

（5）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故填：

氮。

24．排列方式CO出现大量气泡澄清石灰水变浑浊减小1:

2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故填：

排列方式；

（2）碳不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧。

故填：

CO；

（3）①打开一瓶碳酸饮料的瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度降低，二氧化碳散逸出来，故A中出现大量气泡；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B中的现象是：

澄清石灰水变浑浊；

②A中出现大量气泡，说明二氧化碳跑了出来，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；

（4）一氧化碳与氢气合成甲醇的化学方程式为：

，故在合成甲醇的反应中，CO和H2的分子数之比是：

1:

2。

25．过滤CuSO4、H2SO4c→a→b将Cu完全置换出来稀硫酸

【解析】

【分析】

【详解】

（1）操作M实现了固液分离，故操作M的名称是：

过滤；

（2）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，向蓝色溶液A中加铁粉，有气体产生，说明蓝色溶液A中含有稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成了氢气，