D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3
答案：
B
二、填空题（共52分）
13．（10分）氨水在日常生活和工农业生产中有着重要的应用。
（1）室温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）实验室现有一瓶氨水，要测定NH3·H2O的电离平衡常数，实验方法设计如下：
①先测定溶液的pH，简述操作方法__________________________________________
________________________________________________________________________，
目的是__________________________________________________________。
②再做________实验，目的是
________________________________________________________________________。
（3）某温度下，在500mL氨水中溶有1.05g氨气，其中有铵根离子0.0005mol。
求①此溶液中NH3·H2O的电离平衡常数Kb。
②若在上述溶液中加入0.5mol氯化铵晶体，求溶液中的
c（OH－）。
解析：
（1）在pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水中：
c（H＋）＝c（OH－）＝10－3mol·L－1，当两溶液等体积混合时，盐酸中的H＋和氨水中已电离的OH－恰好完全反应，由于NH3·H2O为弱电解质，在水溶液中还有大量未电离的NH3·H2O分子，它将继续电离出OH－，导致溶液呈碱性。
（2）要测定NH3·H2O的电离平衡常数，需测定c（OH－）、c（NH4＋）和c（NH3·H2O）的数值，由于c（OH－）＝c（NH4＋），所以只要测定出溶液的pH，也就能测定出c（OH－）和c（NH4＋）的数值；要测定c（NH3·H2O）的数值，需做酸碱中和滴定实验。
（3）①n（NH3）＝
＝0.06mol，则氨水浓度为
0．12mol·L－1
c（NH4＋）＝0.001mol·L－1
则Kb＝
＝
＝8.4×10－6mol·L－1
②c（NH4Cl）＝1mol·L－1，设已电离的NH3·H2O的浓度为x，则
NH4Cl===Cl－＋NH4＋
NH3·H2OOH－＋NH4＋
起始 0.12 0 1
平衡 0.12－x x 1＋x
由于温度不变，Kb不变，则
Kb＝
＝8.4×10－6mol·L－1
由于x值极小，可认为：
1＋x＝1,0.12－x＝0.12，解得x＝1×10－6mol·L－1。
答案：
（1）碱
（2）①取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，变色后立即与标准比色卡比较
测定氨水中OH－和NH4＋的浓度
②酸碱中和滴定'测定氨水的浓度
（3）①8.4×10－6mol·L－1
②1×10－6mol·L－1
14．（10分）（2011·厦门质量检查）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液，用0.2mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
回答下列问题：
（1）配制250mL0.2mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的
体积（mL）
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为________。
（保留小数点后四位）
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度
（mol·L－1）
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：
随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________。
（填“增大”、“减小”或“不变”）
实验三探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
实验一：
（1）略。
（2）从4次平行实验的数据可以看出，第三次实验数据不准确，不能使用，故采用1、2、4三次实验数据的平均值求解。
由c1V1＝c2V2可得醋酸的准确浓度为
0．2000mol·L－1。
实验二：
（1）浓度为0.1000mol·L－1的醋酸pH＝2.88>1，可以证明醋酸存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可通过比较浓度为0.0100mol·L－1和0.0010mol·L－1两溶液的pH变化不到1来证明醋酸是弱酸。
（2）由表中数据知醋酸稀释10倍，pH增加不到1，证明稀释后c（H＋）大于原来浓度的1/10，从而说明随着醋酸浓度的减小，电离程度增大。
实验三：
可利用pH计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的pH，从而得出温度对电离程度的影响。
答案：
实验一
（1）胶头滴管'250mL容量瓶
（2）0.2000mol·L－1
实验二
（1）0.0100mol·L－1醋酸的pH大于2（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1）
（2）增大
实验三用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
15．（10分）（2010·浙江五校联考）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：
HAH＋＋A－，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A－）将________（填“增大”、“减小”或“不变”），c（OH－）将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
答案：
（1）逆 c（A－）增大，平衡向减小c（A－）的方向即逆反应方向移动
（2）正 减小 增大
16．（10分）回答下列问题：
（1）有一种溶液除H＋、OH－外，还有Na＋、SO42－和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L－1、0.0035mol·L－1和0.004mol·L－1，该溶液的c（H＋）为________。
（2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）已知水的电离方程式可写为2H2OH3O＋＋OH－，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式__________________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向________移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）。
（4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（选填“>”、“<”或“＝”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m________n（选填“>”、“<”或“＝”）。
答案：
（1）0.001mol/L
（2）H2O＋NH4＋NH3·H2O＋H＋
（3）2NH3NH4＋＋NH2－ 逆反应方向
（4）> ＝
17．（12分）（2010·武汉市调研）
（1）现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）
A．若混合前三种溶液的pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大
B．若混合前三种溶液的pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
C．若混合前三种溶液的物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
D．若混合前三种溶液的物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3
（2）在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是________。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
③若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。
④当三者c（H＋）相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
⑤当c（H＋）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________。
反应所需时间的长短关系是________。
⑥将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是________。
（3）列表比较相同温度下，100mL0.01mol/LCH3COOH溶液与10mL0.1mol/LCH3COOH溶液中的a.CH3COOH电离程度；b.n（H＋）；c.n（CH3COOH）；d.n（CH3COO－）；e.c（H＋）；f.c（CH3COO－）；g.c（CH3COOH）；h.c（OH－）；i.
；j.KW的大小。
答案：
（1）D
（2）①b>a>c ②b>a＝c ③c>a>b ④c>a＝b ⑤a＝b＝c a＝b>c ⑥c>a＝b
（3）
编号
项目
大小关系
a
CH3COOH电离程度
前者大
b
n（H＋）
前者大
c
n（CH3COOH）
后者大
d
n（CH3COO－）
前者大
e
c（H＋）
后者大
f
c（CH3COO－）
后者大
g
c（CH3COOH）
后者大
h
c（OH－）
前者大
i
前者大
j
KW（水的离子积）
一样大
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