中考化学复习方案主题训练汇编全集.docx
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中考化学复习方案主题训练汇编全集
主题训练
（一）
[范围：
身边的化学物质 时间：
60分钟 满分：
100分]
一、选择题（每小题2分，共16分）
1．空气是宝贵的自然资源。
空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氧气B．氮气
C．水蒸气D．二氧化碳
2．下列均是净水方法，其中自来水厂净水过程中，不会用到的方法是（ ）
A．吸附B．过滤C．蒸馏D．消毒
3．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（ ）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
4．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A．氮气：
用于保存食品
B．金刚石：
用于裁玻璃
C．明矾：
用于净水
D．苛性钠：
用于改良土壤
5．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ）
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
6．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早
B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
C．灯泡里的灯丝常用钨制成
D．地球上金属矿物资源储量有限，可再生
7．合理施用化肥可以提高农作物的产量。
下列有关化肥的认识错误的是（ ）
A．KNO3是一种复合肥
B．农作物缺氮会引起叶子发黄
C．玉米倒伏是因为缺磷
D．观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
8．物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（ ）
A．过氧化氢与水的化学性质不同的原因是分子构成不同
B．盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H＋
C．氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH－
D．金刚石与石墨物理性质差异大的原因是由于碳原子的结构不同
二、填空题（共22分）
9．（8分）
（1）初中化学教材常用下列词语描述物质的性质：
a．氧化性b.还原性c.可燃性d.毒性
e．吸水性f．酸碱性g．腐蚀性
请选择合适的序号（a～g），填写下列空格（每空只填写一个序号）。
①固体烧碱常作为干燥剂，是因为它有________________________________________________________________________。
②用一氧化碳冶炼铁，是利用它的________。
③石蕊和酚酞可用来检验溶液的________。
④硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有________。
（2）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的________作用。
（3）某地区的生活用水多是硬水，生活中常用________的方法降低水的硬度。
（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随________________________________________________________________________而减小。
（5）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：
________________________________________________________________________。
10．（4分）如图C1－1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题。
图C1－1
（1）交点P表示的含义是______________________________。
（2）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为________。
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是____________________________________。
（4）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为____________。
11．（4分）为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验：
[实验一]将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小灯泡发光。
[实验二]取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：
锌
铜
镍
铜
稀盐酸的
质量分数
3%
3%
15%
15%
反应现象
少量气泡
无现象
许多气泡
无现象
（1）实验一的现象说明三种金属都具有____________性。
（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（NiCl2）和氢气，反应的化学方程式是______________________，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）要判断三种金属的活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．（6分）化学是一门以实验为基础的科学。
现有下列仪器或装置（如图C1－2），请回答：
图C1－2
（1）用图中仪器组装成气体发生装置：
用氯酸钾和二氧化锰制氧气应选的装置是______（填序号，下同）；用废铁屑与稀盐酸反应制取氢气，并控制产生氢气的速率，应选______。
（2）若用图中G装置进行“排空气法”收集制取的氧气，氧气应从______（填“b”或“c”）端导入。
若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________（填“b”或“c”）端导入。
（3）若用F装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，a处的现象为____________________________；该装置中气球的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
三、实验探究题（共12分）
13．（12分）央视报道“全国多地相继出现了假干粉灭火器”。
干粉灭火器中灭火剂的主要成分是碳酸氢钠，而假干粉灭火器是用面粉作灭火剂。
兴趣小组同学想了解学校干粉灭火器中的灭火剂是否为报道中的“假干粉”，设计了以下实验进行探究。
探究一：
甲、乙两同学分别用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
甲
取少量灭火剂于试管中，加入一定量的________
粉末逐渐溶解
该灭火剂不属于报道中的“假干粉”
乙
取少量灭火剂于试管中，加入一定量的稀盐酸
_______________
乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为______________________________________。
探究二：
小组同学利用该灭火器进行灭火实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留。
为了解白色粉末的主要成分，继续以下研究：
[查阅资料]①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
②碳酸氢钠溶解吸收热量；碳酸钠溶解放出热量。
[提出猜想]猜想1：
残留物的主要成分是碳酸钠；猜想2：
残留物的主要成分是________________________________________________________________________。
[设计方案]小组同学设计的下列实验方案中，错误的是________（填序号）。
A．加热残留物将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想2正确
B．将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想1正确
C．将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜想2正确
[反思评价]设计实验方案要思维缜密，考虑周全。
用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
四、计算题（共10分）
14．取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验，请根据图C1－3中实验及数据进行计算。
图C1－3
（1）计算固体混合物中MgCl2的质量分数。
（2）计算溶液B中NaCl的质量分数。
（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？
（写出计算过程）
参考答案
1．B 2.C 3.B 4.D 5.A
6．C [解析]地壳中含量最多的元素是氧元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，使用最早的是铜；不锈钢是铁的合金，硬度比纯铁要大；钨熔点较高，通常用作灯丝；金属矿物属于不可再生资源。
7．C [解析]硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；农作物缺氮会引起叶子发黄；玉米倒伏是因为缺钾；根据磷矿粉呈灰白色，氯化钾为白色，可以通过颜色区别。
8．D
9．
（1）①e ②b ③f ④g
（2）乳化 （3）煮沸 （4）压强减小（或气压减小）
（5）Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
10．
（1）在t2℃时，甲与乙的溶解度相同
（2）75g
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）丙、乙、甲
11．
（1）导电
（2）Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑ 铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢后
（3）把粗细、长短与实验二中金属丝相同的锌丝放入15%的50mL稀盐酸中，观察放出气泡的多少
12．
（1）AE BD
（2）c b
（3）红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止其污染空气
[解析]
（1）用氯酸钾和二氧化锰制氧气的反应物是固体，需要加热，还需要用导管将气体导出；铁屑与稀盐酸反应制取氢气的反应物是固体和液体，不需要加热，反应容器用锥形瓶即可，由于分液漏斗有活塞，可以通过活塞调节液体的流速，从而控制反应速率。
（2）氧气的密度比空气的大，应该用向上排空气法收集，气体从c端进入，空气从b端排出，就相当于向上排空气法；G装置装满水正放，用排水法收集气体时，气体从b端进入，将水从c端排出，如果气体从c端进入，则它会从b端逸出，收集不到气体。
（3）由于一氧化碳与氧化铁反应的生成物是铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色粉末，生成的铁是黑色的，所以a处的现象是红棕色粉末逐渐变黑；因为一氧化碳有毒，会污染空气，所以必须进行尾气处理。
13．探究一：
水 有气泡产生
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
探究二：
[提出猜想]碳酸氢钠和碳酸钠
[设计方案]B
[反思评价]残留物中有碳酸钠，无论残留物中是否含有碳酸氢钠，固体溶解后，溶液温度都可能升高
14．解：
设混合物中氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl
9558117
x5.8gy
＝
x＝9.5g
＝
y＝11.7g
（1）固体混合物中MgCl2的质量分数为
×100%＝95%。
（2）溶液B中NaCl的质量分数为
×100%＝6.1%。
（3）设质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量为z。
24．4%×z＝200g×6.1%
z＝50g
答：
（1）固体混合物中MgCl2的质量分数为95%。
（2）溶液B中NaCl的质量分数为6.1%。
（3）需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是50g。
主题训练
（二）
[范围：
物质构成的奥秘 时间：
60分钟 满分：
100分]
一、选择题（每小题2分，共16分）
1．使用含磷洗涤剂（含有Na5P3O10）会引起水域含磷量升高，造成环境污染，Na5P3O10中磷元素的化合价是（ ）
A．－3B．＋2
C．＋3D．＋5
2．地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是（ ）
A．Al（NO3）3B．CaCO3
C．Al2（SO4）3D．Fe（NO3）3
3．磷矿粉是常用的磷肥，其化学式为Ca3（PO4）x，已知磷显＋5价，式中x的值是（ ）
A．2B．3
C．4D．5
4．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图C2－2是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是（ ）
图C2－2
A．镆属于金属元素
B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D．四种新元素的原子中质子数不同
5．下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
A．分子和原子都可以直接构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
6．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该元素位于元素周期表第二周期
B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10
D．该粒子为Na＋
7．麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。
它的化学式为C10H15ON，下列说法正确的是（ ）
A．麻黄碱的相对分子质量为165
B．麻黄碱中含有10个碳原子
C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大
D．麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为1∶1
8．掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的分类错误的是（ ）
A．氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质
B．碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素，属于有机物
C．硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物
D．石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物
二、填空题（共20分）
9．（3分）一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为C15H10N2O2）。
请回答下列问题。
（1）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）属于________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
（3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为________g。
10．（4分）锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必需的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用，结合图C2－3中信息，回答下列问题。
图C2－3
（1）锰原子核内有________个质子，图C2－3甲中54.94表示________________________________________________________________________。
（2）电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，Mn2＋的核外电子共占据________个电子层。
（3）锌锰干电池中含锰氧化物的化学式是____________。
11．（8分）医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大。
（1）D元素的名称是__________。
C原子结构示意图为________。
（2）A与B可形成原子个数比为1∶1的分子，其化学式为__________，该分子中B的化合价是________。
（3）A、B、C形成化合物X的名称为__________，其固体溶于水时要__________（填“吸热”或“放热”），在X的水溶液中滴加少量CuSO4溶液，现象是______________________。
（4）A与D形成化合物Y，Y与X在水溶液中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
12．（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请结合图C2－4中的信息回答有关问题。
图C2－4
（1）3号元素在化学反应中易失去______个电子。
（2）17号元素形成的离子符号是________。
（3）写出14号与9号元素组成化合物的化学式：
________。
（4）通过分析，同一周期元素之间的排列有一定规律，如__________________（请举一例）。
三、实验探究题（共14分）
13．蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
[作出猜想]
小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
[实验探究]
方案一：
小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是
________________________________________________________________________。
方案二：
小刚用如图C2－5所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
图C2－5
（1）观察到____________________________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用图中装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。
实验过程和现象如下：
实验过程
实验现象
________________________________________________________________________，点燃酒精灯
①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；
②__________________________________
_________________________________
写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：
_________________________________________。
[实验结论]蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
[拓展交流]
（1）方案二中，先通入一会儿氮气的原因是________________________________________________________________________。
四、计算题（共10分）
14．钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。
日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。
如图C2－6为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题。
图C2－6
（1）氯化钾的相对分子质量为________。
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。
如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？
（结果保留一位小数）
参考答案
1．D 2.A 3.A
4．B [解析]“镆”有“钅”字旁，属于金属元素；在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数，原子序数与中子数不一定相等；“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子；决定元素种类的是质子数。
5．D [解析]分子、原子和离子都是构成物质的微粒；在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒；分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大。
6．D [解析]氖原子的核外有10个电子，所以题中所给元素的原子核外有11个电子，位于元素周期表的第三周期，核内有11个质子，即核电荷数为11，失去一个电子后成为阳离子，符号是Na＋。
7．A 8.B
9．
（1）有机物
（2）5∶16 （3）56
[解析]
（1）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）是含碳化合物，属于有机物。
（2）二甲苯烷二异氰酸酯中氢、氧元素的质量比为（1×10）∶（16×2）＝5∶16。
（3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为500g×
×100%＝56g。
10．
（1）25 锰元素的相对原子质量为54.94
（2）3 （3）MnO2
11．
（1）氯
（2）H2O2 －1
（3）氢氧化钠 放热 产生蓝色沉淀
（4）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
[解析]生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所含的四种元素按照原子序数依次增大的顺序是H、O、Na、Cl，进而推知A是氢、B是氧、C是钠、D是氯。
12．
（1）1
（2）Cl－ （3）SiF4 （4）同一周期的元素各原子核外电子层数相同
13．[实验探究]
方案一：
蔗糖燃烧中有氧气参加反应
方案二：
（1）小烧杯（或玻璃导管）中有水珠
（2）小烧杯中加入澄清石灰水，向硬质玻璃管中通入氧气 澄清石灰水变浑浊
C＋O2
CO2[或Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O]
[拓展交流]
（1）排净硬质玻璃管中的空气（或防止氧气参加反应）
14．
（1）74.5
（2）解：
设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为x。
x×70%×
×100%＝2.3g
x≈8.4g
答：
一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过8.4g。
主题训练（三）
[范围：
物质的化学变化 时间：
60分钟 满分：
100分]
一、选择题（每小题2分，共16分）
1．如图C3－1所示的几种变化中，属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化B．燃料燃烧
C．橙子榨汁D．品红扩散
2．下列用途是利用物质化学性质的是（ ）
A．干冰——作制冷剂
B．小苏打——焙制糕点的发酵剂
C．汽油——洗涤衣物上的油迹
D．合金钢——制造坦克外壳
3．在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ）
①原子种类 ②元素种类 ③分子种类
④物质种类
A．①②B．①③C．②③D．②④
4．在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为CaCO3＋SiO2
X＋CO2↑，其中X的化学式是（ ）
A．CaSiO4B．Ca2SiO3
C．CaSi2O3D．CaSiO3
5．下列化学反应中，属于分解反应的是（ ）
A．S＋O2
SO2
B．3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑
C．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
6．化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气（微观示意图如图C3－1所示），下列说法正确的是（ ）
图C3－1
A．该实验可说明分子质量大、原子质量小
B．该
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