湖南省郴州市解析中考化学试题.docx
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湖南省郴州市解析中考化学试题
郴州市2015年中考化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1Ｃ-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5
Ca-40Fe-56Zn-65
一、选择题（共20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.物质世界在不断变化，下列变化中属于化学变化的是
A．晾干衣服B．食物腐败C．灯泡发光D．压榨果汁
解：
A、晾干衣服过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、灯泡发光过程中只是能量的相互转化，没有新物质生成，属于物理变化．
D、压榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B
2.空气成分中主要含有的两种物质是
A．氮气和氧气B．氮气和氢气C．二氧化碳和氧气D．氧气和稀有气体
解：
A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，故选项正确；
B、氢气不属于空气的成分，故选项错误；
C、氧气大约占21%、二氧化碳大约占0.03%，二氧化碳含量少，故选项错误；
D、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%，稀有气体的含量少，故选项错误；
故选A
3.自来水厂的净水过程中没有涉及到的净水方法是
A．沉淀B．吸附C．过滤D．蒸馏
【分析】根据已有的知识进行分析，生产自来水的净水方法有沉淀、吸附、过滤、消毒等解答
解：
生产自来水的净水方法有沉淀、吸附、过滤、消毒等，不涉及到蒸馏．
答案：
D
4.下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是
解：
A、胶头滴管的使用：
垂直悬空试管上方，滴加液体．故A操作错误．
B、取用固体粉末时，将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部．故B操作正确．
C、取下瓶塞倒立放在桌面上；标签对着手心；细口瓶瓶口紧靠容器口．故C操作正确．
D、检验气密性是正确．故D操作正确．
故选：
A
5.在化学反应
中没有涉及到的物质类别是
A．单质B．氧化物C．盐D．有机化合物
解：
A、氧气是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故不符合题意；
B、二氧化碳和水属于氧化物，故不符合题意；
C、反应物和生成物中没有盐，故符合题意；
D、C6H12O6属于有机化合物，故不符合题意．
故选C
6.化学方程式
中X的化学式为
A．NaOHB．
C．NaHD．
解：
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑，反应前钠、氧、氢原子个数分别为4、6、4，反应后的生成物中钠、氧、氢原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个钠原子、4个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH．
故选：
A
7.学校禁止吸烟，是因为燃着的香烟产生的烟气有害学生健康，其中含有一种能与血液
中血红蛋白结合的有毒气体,它是
A．CO2B．COC．N2D．SO2
【分析】根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断；香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒
解：
烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡．
故选：
B
8.下列灭火方法不合理的是
A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖
B．森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带
C．堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭
D．油锅着火，泼水灭火
解：
A、酒精在桌上燃烧，可用湿抹布扑盖，使酒精隔绝氧气，可以达到灭火的目的，故此方法合理；
B、扑灭森林火灾时，设置隔离带撤走可燃物，可以达到灭火的目的，故此方法合理；
C、放杂物的纸箱着火时，可以喷大量水，降温到燃烧物的着火点以下，可以达到灭火的目的，故此方法合理；
D、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故此方法不合理．
故选D
9.从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是
A．酒精B．天然气C．煤气D．氢气
解：
A、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误．
B、天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误．
C、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有毒且燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误．
D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确．
故选D
10.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
解：
A、中质子数=核外电子数=10，为原子；
B、中质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；
C、中质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；
D、中质子数=核外电子数=4，为原子；
答案：
11.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是
A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
解：
A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故A错误；
B、分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故B错误；
C、分别把Fe、Ag铜放入CuSO4溶液中，表面出现红色金属铜的为铁，无明显现象的为银，可验证三种金属活动性顺序，故C正确；
D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故D不正确．
故选C
12.下列利用了乳化原理的是
A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢
解：
A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故选项错误；
B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；
C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；
D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．
答案：
C
13.下列没有运用中和反应原理的是
A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D．用生石灰作干燥剂
解：
A、氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．
B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．
C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．
D、用生石灰做干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项正确．
故选：
D
14.下列肥料属于复合肥料的是
A．NH4NO3B．KNO3C．KClD．Ca（H2PO4）2
解：
A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥．
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥．
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．
故答案为：
B
15.下列食物中富含蛋白质的是
A．米饭B．鸡蛋C．酸豆角D．苹果
解：
米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；酸豆角中主要含有维生素，苹果中富含维生素；鸡蛋中富含蛋白质．
故选：
B
16.下列说法正确的是
A．在房间里放一盆水可以防止煤气中毒
B．发霉的花生蒸煮后可食用
C．加入活性炭可使硬水变软水
D．用燃烧并闻气味的方法鉴别衣料中的羊毛纤维和棉纤维
解：
A、因为一氧化碳难溶于水，故在室内放一盆水防止煤气中毒的做法不正确；
B、发霉的花生有毒不能食用，此项错误；
C、活性炭有吸附性，不能使硬水变软水，错误；
D、用燃烧并闻气味的方法鉴别衣料中的羊毛纤维和棉纤维，此项正确．
故选D
17.下列各图像能正确反映其对应变化关系的是
ABCD
A．向氢氧化钠溶液中不断加水
B．电解水
C．在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水
D．向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液至过量
解：
A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会变小，但不会小于7，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：
1，而图象的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，所以图象错误．
C、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，故错误；
D、向盐酸和氯化铜混合溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，首先发生的是盐酸和氢氧化钠的中和反应，即开始不会产生沉淀，等把盐酸消耗掉才会出现沉淀；故图象正确；
答案：
D
18.下列除杂方法正确的是
解：
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、Fe能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：
C
19.下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是
解：
pH=1的溶液中存在大量的氢离子，
A、四种离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以可以在酸性溶液中共存，故选项正确；
B、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，而不能共存，故选项错误；
C、氢离子和氢氧根离子会生成水，铜离子和氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀而不能共存，故选项错误；
D、银离子和氯离子会结合成氯化银沉淀而不能共存，故选项错误；
故选项为：
A
20.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅
烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是
A．6gB．8gC．13.2gD．20g
解：
50g混合物含钙元素的质量=50g×60%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：
故产生的二氧化碳质量：
50g-42g=8g，故选B
二、填空题（共4小题，共20分）
21.（4分）用化学用语表示：
（1）2个氧分子；
（2）人体中含量最高的金属元素；
（3）写出硫酸钠的化学式并标出其中硫元素的化合价；（4）2个亚铁离子。
解：
（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：
2O2．
（2）人体含量最高的金属元素是钙，其元素符号为：
Ca．
（3）元素化合价的表示方法：
确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以写出硫酸钠的化学式并标出其中硫元素的化合价，故可表示为：
4）离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：
2Fe2+；
故答案为：
（1）2O2；
（2）Ca；（3）
；（4）2Fe2+；
22.（5分）用下列常见物质来完成以下各题：
（填序号）
①干冰②葡萄糖③石墨④硝酸铵固体⑤水银
（1）溶于水后溶液温度降低的是；
（2）可做干电池电极的是；
（3）用于人工降雨的是；（4）温度计中含有的物质是；
（5）人体主要的供能物质的是。
解：
（1）硝酸铵溶于水后，溶液的温度降低，故填：
④；
（2）石墨具有导电性，可做干电池的电极；故填：
③；
（3）干冰华吸热，可用于人工降雨，故填：
①；
（4）温度计中的填充物有的是金属汞，故填：
⑤；
（5）葡萄糖是人体最主要的供能物质，故填：
②．
23.（5分）下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是，它们在化学反应中
都易（填“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是。
（2）M2—与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为。
已知M元素的相对原子
质量为a,则M元素原子核内的中子数为。
解：
（1）氟元素与氯元素的原子最外层电子数相同，故位于同一纵行，它们的最外层均为7个电子，在化学变化中易得到一个电子，在化合物中，铝元素显+3价，氯元素显-1价，故二者组成的化合物的化学式为AlCl3；故填：
最外层电子数相同；得到；AlCl3；
（2）M2-是由M原子得到2个电子形成的，其核外有10个电子，则M核外有8个电子，核电荷数为8，是氧元素；因为相对原子质量=质子数+中子数，所以氧原子核内的中子数为：
a-8．
24.（6分）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是。
（2）℃时，a、c两物质的溶解度相等。
气体的溶解度随
温度的变化规律与（填“a”、“b”或“c”）相似。
（3）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质
量分数由大到小的顺序是，析出晶体最多的是（填
“a”、“b”或“无法确定”）。
（4）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%
的溶液需加水克。
解：
（1）a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；
（2）t1℃时，a、c两物质的溶解度相等；
气体的溶解度随温度的变化规律与c相似；
（3）在t2℃时，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的质量分数大于a的质量分数，由于a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c的质量分数，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；
因为不知道饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的多少；
（4）设加入水的质量为x，
在t2℃时，a的溶解度是50g，150克a的饱和溶液中含有50g溶质a，因此有：
50g=（150g+x）×20%，
x=100g．
故填：
蒸发溶剂；t1；c；b＞a＞c；无法确定；100
三、简答题（共2小题，共15分）
25.（6分）化学与生活息息相关。
（1）在农村常用井水作生活用水，加入可检验井水是否为硬水。
（2）下列节水措施正确的是。
A．农业上改大水漫灌为滴灌B．用淘米水浇花
C．使用节水龙头D．用大量的水冲洗汽车
（3）过多的二氧化碳会导致温室效应增强，而绿色植物的却能吸收二氧化
碳。
为减缓温室效应，你的建议是（写一条）。
（4）自行车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的和隔绝。
解：
（1）肥皂水可以检验硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（2）节约用水有很多方式：
工业生产中对污水进行处理，使工业用水重复使用、循环使用；生活中一水多用，使用节水器具，尽量少使用清洁剂、洗衣剂；农业生产方面，种植耐旱需水少的作物，推广滴灌、喷灌等节水灌溉方式，不提倡漫灌、自流灌溉这些浪费水的灌溉方式．用大量的水冲洗汽车可以造成水的浪费；
（3）过多的二氧化碳会导致温室效应增强，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳．为减缓温室效应，你的建议是少坐私家车，植树造林，随手关灯等；
（4）铁生锈是与氧气和水同时接触，自行车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的氧气和水隔绝．
答案：
（1）肥皂水
（2）ABC
（3）光合作用随手关灯
（4）氧气水
26.（9分）
（1）等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生
气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。
请回答下列问题：
①若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是，反应结束后只有一种金属剩余，
则剩余金属为。
②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸
（填“A多”、“B多”或“相等”）。
B反应至a点时，所得溶液的溶质为（写
化学式）。
（2）如乙图所示，A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液。
（“—”相连两物质能发生反应）请回答：
①D的化学式为，E物质的一种用途：
。
②A与B反应的化学方程式，基本反应类型是。
解：
（1）①镁的活动性比锌强，与酸反应速率快，所以A是镁，24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应，65份质量的锌会与73份质量的盐酸反应，所以反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为镁；
②粉末状物质和盐酸的接触面积大，反应速率快，所以A是碳酸钠，B是碳酸钙，106份质量的碳酸钠会与73份质量的盐酸反应，100份质量的碳酸钙会与73份质量的盐酸反应，所以消耗的酸B多，B反应至a点时，碳酸钙和盐酸没有完全反应，所得溶液的溶质为CaCl2、HCl；
（2）①A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，铁会与硝酸铜、稀硫酸反应，硝酸铜会与铁、氢氧化钠反应，二氧化碳会与氢氧化钠反应，稀硫酸会与氢氧化钠、铁反应，氢氧化钠会与稀硫酸、二氧化碳、硝酸铜反应，E会与一种物质反应，所以E是二氧化碳，D就是氢氧化钠，
A是硝酸铜溶液，所以B就是铁，C就是稀硫酸，经过验证，推导正确，所以D是NaOH，A是二氧化碳，可以用来灭火；
②A与B的反应是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，该反应属于置换反应．
故答案为：
（1）①镁，镁；
②B多，CaCl2、HCl；
（2）①NaOH，灭火；
②Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，置换反应．
四、实验题（共2小题，共15分）
27.（7分）下图是实验室制取和收集气体的部分装置图。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：
①，②。
（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置为（填装置字母），该反应的化学方程式
为。
（3）实验室制取二氧化碳，若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体，可通过F、G装置除去
杂质，则接口顺序：
（填小写字母）。
解：
（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是锥形瓶，②是集气瓶；
（2）实验室制取高锰酸钾的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置为：
A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
（3）实验室制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，浓硫酸有吸水性，饱和碳酸氢钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，洗气时应该是长进短出，所以接口顺序：
a连e，f连c，d连b．
故答案为：
（1）锥形瓶，集气瓶；
（2）A，
（3）e，f，c，d
28.（8分）化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）。
他们
提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
查阅资料：
三种物质溶液在常温下的PH如下表
（1）小新同学认为该溶液不可能的是，理由是。
（2）标签破损的原因。
（3）为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究
（4）小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：
（写出实验步骤、现象及结论）。
解：
（1）小新同学认为该溶液不可能是NaHCO3，理由是化学式中Na的右下角没有2．
（2）标签破损的原因是：
倾倒液体时，标签没有响着手心．
（3）由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以，填表如下
（4）由于碳酸钠溶液呈碱性、硫酸钠溶液呈中性，可以设计更简单的实验方案，该方案是：
用试管取少量无色溶液，加入酚酞，若溶液变红，则原溶液是碳酸钠溶液．
故答为：
（1）NaHCO3，化学式中Na的右下角没有2；
（2）标签破损的原因倾倒液体时，标签没有响着手心；（3）见上图；（4）用试管取少量无色溶液，加入酚酞，若溶液变红，则原溶液是碳酸钠溶液．
五、计算题（共2小题，共10分）
29.（4分）丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5OxNa。
已知该化合物中碳元
素与氧元素的质量比为9∶8，请计算：
（1）丙酸钠由种元素组成；
（2）X=；
（3）该物质的相对分子质量是。
解：
（1）丙酸钠由碳元素、氢元素、氧元素和钠元素等4种元素组成；
（2）根据题意有：
（12×3）：
（16×X）=9：
8，X=2；
（3）该物质的相对分子质量为：
（12×3）+（16×2）+（1×5）+（23×1）=96．
故填：
4；2；96
30.（6分）一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中
加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。
过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤
液中溶质的质量分数为10%。
试计算：
（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量。
（2）原固体
混合物中碳酸钠的质量分数。
解：
（1）设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为Z
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106111100117
xy10gZ
解得：
X=10.6gy=11.1gZ=11.7g
（2）由题意可知，设原混合物中氯化钠的质量为a，则
解得：
a=9.4g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
答：
（1）氯化钙溶液中溶质的质量为11.1g；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%
六、综合题（共1小题,共10分）
31.已知：
镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2）,氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式；
（2）a克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为；（用含a的式子表
示m的取值范围）
（3）某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置
【查阅资料】
I.碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应。
II.2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
III.NH3是一种极易溶于水的气体。
【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放入锥形
瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，
至样品恰好完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C增重0.34g。
请回答：
（一）装置B的作用是；
（二）装置D的作用是；
（三）实验步骤④中鼓入空气的目的是；
（四）固体混合物中Mg3N2的质量分数为；
（五）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是（写一条）
解：
（1）氮化镁与水反应的化学方程式为：
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）
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