氧化剂在化学清洗中作用及其应用.docx

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氧化剂在化学清洗中作用及其应用

氧化剂在化学清洗中作用及其应用

工业设备化学清洗,通过酸碱反应与络合反应来进行除垢,也应重视氧化还原反应的作用.工业设备由于所处的工艺环境不同,因而新生成的污垢类型也有差别,故要选用不同组分的清洗剂针对性除垢,除了加入酸、碱、络合剂与表面活性剂等外,加入氧化剂与还原剂非常有效,有时能达到事半功倍的效果.如在工业清洗剂中加入过氧化氢等氧化剂,能促使污垢中有机物氧化,并分解成可溶物而加快清洗速度;反之添加联氨等还原剂有时也能加快清洗速度,或使Fe3+还原,而抑制腐蚀.本文主要讨论氧化剂在工业设备化学清洗中的作用及其应用.

1化学清洗中常用的氧化剂

1.1硝酸

硝酸是强酸,也是强氧化剂,在光、热或某些化学品作用下,易分解放出氧,故氧化性很强.浓度越大,氧化性越强.按U.R.Evans观点,在浓硝酸中作为氧化剂的已不是HNO3,而是NO2.NO2有加快反应的催化作用.如浓硝酸与有机垢作用,与其说是氧化作用,还不如说成硝化作用,往往是硝基（—NO2）取代有机物分子内的氢原子.硝酸起氧化作用时的化合价变化如下:

HN+5O3→N+4O2→HN+3O2→N+2O→N+12O→N02→N-3H3

硝酸与非金属作用通常被还原为NO,与金属作用,无论酸的稀浓均不放出氢,即使生成氢,即被多余的HNO3氧化成水,与浓硝酸反应产物主要为NO2,与稀硝酸反应产物主要为NO,其余为硝酸盐与水.硝酸还能与较多的无机盐与金属氧化物作用,生成可溶的硝酸盐,氮氧化物与水,由于Lan-5与Lan-826等优质缓蚀剂相继开发,故稀硝酸（<15%）已广泛用于工业化学清洗.用硝酸清洗不会析氢使材料变脆,但会带来红棕的酸雾,影响环境.一般工业设备（以碳钢、不锈钢为主）清除水垢铁垢,大多采用质量分数5%～8%HNO3+0.6%Lan-5或0.3%Lan-826,对某些工业设备及其零部件（奥氏体不锈钢与铝为主）可用40%～60%HNO3浸洗,甚至可用70%～90%HNO3常温浸洗,可在清除表面污垢的同时,呈现金属本色光泽.在用浓硝酸清除奥氏体不锈钢时,在室温下有一定腐蚀,但可加入0.2%～1%的氟化物,使其腐蚀速度降低至原来的1/45,但升温腐蚀加剧.如用浓硝酸清洗碳钢部件时,由于浓硝酸对钢铁仅有不可靠的钝性会引起腐蚀,但可与硫酸混用,利用硫酸的吸水作用而保持耐蚀性,也可加入0.02%～1%H3PO4+0.1%～2%HF作缓蚀剂.

特别是对既有有机碳质物,又有无机盐与氧化铁等难溶复合垢,采用硝酸尤其是浓硝酸较为适宜,因:

4HNO3+3C→4NO+3CO2+2H2O

2HNO3+CaCO3→Ca（NO3）2+CO2↑+H2O

4HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O

　　硝酸也能与FeS作用,不会放出H2S,对难溶于HCl的FeS2,通过加入HNO3可溶解,故可作含硫垢的清洗剂.

FeS+6HNO3→Fe（NO3）3+H2SO4+3NO↑+2H2O

FeS2+5HNO3+3HCl→2H2SO4+FeCl3+5NO↑+2H2O

1.2浓硫酸

硫酸是三氧化硫的水合物,是一种强酸.市售的98%H2SO4具有强的氧化性与强的吸水性.与水作用时,会发生大量的热,化学清洗操作时,只能把硫酸缓慢注入水中.浓硫酸的氧化作用是由于硫酸中有正六价的硫而引起的,可被还原成三氧化硫.又因98%硫酸沸点高（338℃）,故可采用加热处理,它表现出更强的氧化性,能溶解很多金属.但对钢铁却有一定耐蚀性,如常温腐蚀率为0.1mm/a,50℃为0.5mm/a.浓硫酸通过对有机物吸水析出碳、破坏有机物结构,如能溶解多数有机化合物,尤其是芳香族化合物.在加热条件下,它与有机物中碳作用,最终生成CO2与水.

△

2H2SO4（浓）+C→CO2↑+2SO2↑+2H2O

浓硫酸与含硫垢作用可生成:

FeS+2H2SO4（浓）→FeSO4+SO2↑+S↓+2H2O

H2S+H2SO4（63%以上）→SO2↑+S↓+2H2O

故浓硫酸可用作钢制工业设备碳质垢、有机物垢及含硫垢的清洗剂.但钢铁虽在98%H2SO4中呈现钝性,但在含有一定量水的浓硫酸中会发生腐蚀,为此可在其中加硝酸作缓蚀剂,如在70%～75%H2SO4中加8%～15%HNO3,则碳钢腐蚀率可从大于1mm/a降至0.2mm/a.其作用归功于碳钢表面形成保护性硫酸高铁膜.这可解释为什么碳钢设备用浓硫酸清洗时常常要加少量硝酸.如用高温浓硫酸清洗不锈钢设备应当加氟化物,这是由于氟可形成稳定络合物,通过加速阴极过程而使不锈钢自钝化得到保护,如在70～120℃85%～93%H2SO4中,加入0.1%～0.5%HF或NH4F,可使18-8钢腐蚀率降低至原来的1/5～1/25,但温度高于120℃时缓蚀作用降低.奥氏体不锈钢设备采用浓硫酸清洗应慎重,有发生应力腐蚀的危险.

1.3混酸或氧化剂加酸

两种强酸复配,即“强强”联合,由于互补与协同效应,可能产生更强的氧化性,如硝酸+盐酸:

HNO3+3HCl→2H2O+Cl2+NOCl

其组成为1∶3,称为“王水”,由于其中含新生态氯、氯化亚硝酰及硝酸等氧化剂,有极强的氧化性与溶解能力,可溶解金与铂,但对钛、钽在常温下耐蚀,可用于设备及零部件浸洗.当然根据实际需要,硝酸与盐酸混合有不同的配比,也可把混酸放入不同量的水中稀释作为清洗剂.

又如浓硝酸与浓硫酸混合物,具有极强的氧化性,可克服单用浓硝酸或浓硫酸的欠缺,而发挥浓硝酸强的硝化作用与浓硫酸强的吸水作用,它们之间反应生成硝酰离子、硫酸根离子与离子:

HNO3+2H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

这样该混酸与有机物发生作用时,是NO2+取代有机物内的氢,生成硝基化合物,而氢以离子形式脱出与酸式硫酸根离子结合成硫酸.当然浓硫酸还有强氧化作用,使有机物生成CO2,并放出SO2.另外,无论是浓硝酸中加入少量浓硫酸,还是浓硫酸中加入少量浓硝酸,均对碳钢起缓蚀作用.因而在实际工业碳钢设备中常用此混酸清除有机物垢与焦油垢.

此外,在其它无机酸与有机酸中加入一定量的氧化剂也可达到某种洗涤目的.如氨基磺酸+硝酸（或重铬酸钾）可用于钢、铜、铝制品的清洗.磷酸+CrO3水溶液可作为化学除锈液.盐酸+重铬酸钾溶液可酸洗高铬钢氧化皮.

1.4过氧化物

凡是氧与另一种元素化合生成过氧键-O-O-的物质称为过氧化物.如臭氧、过氧化氢、过碳酸钠、过硼酸钠、过硫酸钠等.

臭氧分解时生成氧气和初生态氧原子

O3→O2+[O]

它可使金属激烈氧化,使有机物分解,常用于水处理作杀生剂.

30%过氧化氢水溶液,易分解为H2O与初生态氧原子:

H2O2→H2O+[O]

为了清洗,可以通过升温与水溶液碱性加强等方法促进其分解.H2O2既可作氧化剂,又可作还原剂.如遇到强还原剂时,它显示出氧化剂作用,本身被还原为H2O,从-1价转变为-2价,遇到强氧化剂时则显示出还原性,本身被氧化为O2.如在高锰酸钾酸性介质中,则有以下反应:

2KMnO4+5H2O2+6HCl→2MnCl2+2KCl+8H2O+5O2↑

2KMnO4+5H2O2+6HNO3→2KNO3+2Mn（NO3）2+8H2O+5O2↑

由于能放出O2,这对去除有机垢十分有利.看来KMnO4与H2O2对除垢有协同作用,即KMnO4作为氧化剂与H2O2作为还原剂,两者发生氧化还原反应能加速清除污垢.如对不锈钢设备上的有机垢可用HNO3+H2O2+KMnO4溶液清洗,但要考虑是否使不锈钢氧化还原电位达到过钝化区而引起腐蚀,而钛材没有过钝化问题,可以采用.但对碳钢设备酸洗时,加入H2O2,会使Fe2+氧化为Fe3+而增加腐蚀的危险:

2Fe2++2H++H2O2→2Fe3++2H2O

似乎加H2O2是不利的,但H2O2+Fe2+是一种较好的破坏有机物的氧化剂,即Fenton试剂.以H2O2为氧化剂,在还原性的Fe2+催化作用下发生氧化还原反应而促进清除污垢,因此应根据实际情况权衡决定.

需要指出,过氧化氢常在碱性溶液中作为特别有效的氧化剂,能氧化Cr3+、Mn2+等金属离子与有机物.一般工业设备碱洗除油垢时加入H2O2是非常有效的.过碳酸钠、过硼酸钠、过硫酸钠等均是相应盐类和H2O2的复合体,在水溶液中加热时会放出氧,可作为固体型氧化剂代替H2O2使用,同时它们分解时所生成的盐类也起助溶剂作用.

1.5高锰酸钾

高锰酸钾是强氧化剂,主要是由于七价锰的作用,它与还原剂作用,可转变为六价、四价与二价.在碱性溶液中能将S2-氧化:

8KMnO4+3H2S→3K2SO4+8MnO2+2KOH+2H2O

在浓碱溶液中煮沸高锰酸钾,生成锰酸盐,放出[O]:

2KMnO4+2NaOH→K2MnO4+Na2MnO4+H2O+[O]

上述反应可去除含硫垢,减少H2S释放量与清除油垢及有机物,但洗后转化的氧化铁及锰离子沉淀,要再用无机酸洗涤,如用盐酸清洗时,应加草酸,减少Cl2的放出,也可用氨基柠檬酸洗涤.因而苛性高锰酸钾溶液广泛应用于石化装置清洗的预处理.高锰酸钾在酸性溶液中易被Fe2+还原生成Fe3+:

MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O

故在工业设备酸洗时添加会增大钢设备腐蚀,一般不用.

在螯合清洗中添加高锰酸钾是不可取的,如Mn2+与EDTA在碱性条件下能生成螯合物:

Mn2++HY3-→MnY-+H+（pH6.16～10.26）

Mn2++Y4-→MnY2-（pH>10.26）

虽然高锰酸钾起始能与有机垢作用,但最终Mn2+被螯合,而毫无意义地消耗贵重的EDTA,并产生沉淀.但可用两步法,先用碱性高锰酸钾预处理、再用螯合剂清洗.在核设备消除放射性污染时,常采用这种清洗工艺,化工设备清洗也采用类似的两步法工艺.

1.5氯及其化合物

氯气有很强的氧化性,但一般多使用次氯酸及其盐类.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸:

Cl2+H2O→HCl+HClO

次氯酸还可在水中电离:

HOCl→H++OCl-

次氯酸也有很强的氧化性,但不稳定,常用次氯酸钠（NaOCl）,漂白粉〔CaCl（OCl）〕作漂白剂与杀菌消毒剂,特别适用于工业设备循环水系统清洗.但氯离子是腐蚀促进剂,尤其不适合用于不锈钢设备.

2氧化剂在化学清洗中作用讨论

氧化还原反应是指在化学反应过程中物质之间有电子得失或电子对发生偏移的反应.化学清洗过程常常有氧化还原反应,其电极反应如下:

1）氧化反应（放出电子,化合价升高或氧化数增加）

（1）金属溶解:

Fe→Fe3++3e

（2）生成氧化膜:

Fe+2OH-→FeO+H2O+2e

（3）放氧反应:

4OH-→O2+2H2O+4e

（4）溶液中低价离子氧化:

Fe2+→Fe3++e,Cr3+→Cr6++3e

（5）有机质氧化:

RH2+2OH-→RO+H2O+2e

2）还原反应（吸收电子、化合价降低或氧化数减少）

（1）金属离子还原为金属:

Cu2++2e→Cu

（2）放氢反应:

2H++e→H2

（3）溶液中溶解氧还原:

O2+4H++4e→2H2O或

1

2O2+H2O+2e→2OH-

（4）氧化膜还原:

Fe3O4+H2O+2e→3FeO+2OH-

（5）溶液中高价离子还原:

Fe3++e→Fe2+

（6）有机质的还原:

RO+4H++4e→RH2+H2O

根据上述反应,可以通过加入酸、碱、络合剂、表面活性剂以及加入氧化剂与还原剂等促进清除污垢与控制腐蚀.即在工业设备化学清洗时通过对清洗对象材料及其垢物的分析,可以选择合适的氧化剂作为主剂或助剂,针对性地配制洗涤剂,使氧化剂与污垢之间发生氧化还原作用,使污垢分解与剥离;也可以在洗涤剂中既加入合适的氧化剂,又加入相应的还原剂,通过它们之间反应,发生放热与析气,促使垢物分解与剥离.在实际清洗过程中,氧化还原反应大多是在酸性或碱性溶液中进行,就伴有酸碱反应,要考虑H+或OH-参加反应.如伴有络合反应,也要考虑络合离子的影响.

氧化反应是自由能降低的反应,几乎是放热的,由于温度升高,促使污垢加速反应分解,另外氧化反应通常析出新生态氧,它较为活泼,易于与污垢反应,如形成氧气,有较高压力,不断撞击设备表面垢物,也促使污垢解离.在清洗过程中当加入氧化剂过量时反应可能很剧烈,建议分批小量缓慢加入,或同时加入氧化剂的稳定剂,以便在清洗过程中,氧气逐步释放.

工业上广泛应用氧化反应来清除有机物焦油垢,有机化学中氧化反应可分为四类:

（1）碳原子上的氢被吸电子基团或原子取代,使该碳原子的氧化数升高;

（2）碳碳相联接转变为与吸电子基团或原子相联接;（3）脱氢;（4）功能团的氧化.在实际工业清洗中常常会发现有机物分子中氧的引入,氢的减少,或两者同时发生,还有碳-碳链的断裂,放出CO2,或电负性比碳原子大的元素如卤素取代其中的氢等情况.工业清洗希望最好结果是有机垢的彻底氧化,最终生成CO2与H2O.这在理论上可以,但实际工程中很难达到.如设备上沉积的石墨状碳垢,想用强氧化剂氧化生成CO2

是很难的,因为氧化反应还取决许多因素,如价态变化不仅会造成原子的电子层结构改变,而且还引起化学键性质与物质组成发生变化,从而阻碍了电子转移或电子对偏移.如要加快反应,只有通过升温或加催化剂等方法.不过对以C、H为主及含有S、O等元素的复杂有机物,强氧化剂是可以作用的.如浓硝酸通过强的硝化反应;浓硫酸通过强的吸水作用同时氧化使有机物降解;如高锰酸钾能把沥青质氧化成酸;又如H2O2+Fe2+是一种较好的破坏有机物的清洗剂,它通过包含氢氧自由基的催化诱导连锁历程而起作用.50%H2O2能使高度难溶的有机物迅速分解,有机物大致通过一系列包含形成氢过氧物的步骤降解为小的挥发性分子,,随后是碳碳链断裂,生成一个含酮的分子和另一个含醇的官能团分子.

在工业清洗中,对无机垢尤其是难溶氧化膜的去除,加入强氧化剂非常有效,如某些无机垢中某些金属离子难溶于无机强酸,可加氧化剂,把其从低价位氧化成高价位,即是通过提高氧化还原电位至过钝化区而变得可溶.如:

10Cr3++6MnO4-+11H2O→5Cr2O72-+6Mn2++22H+

不管是酸性氧化剂溶液还是碱性氧化剂溶液,对某些基体材料均会产生氧化膜.这样在化学清洗过程中,在清除污垢的同时,保护自身不再腐蚀.如浓硫酸对碳钢,硝酸对不锈钢、铝与钛.又如在对硅片加工的清洗工艺中,先后采用碱性与酸性H2O2溶液,在清除污垢与杂质的同时也在表面形成SiO2保护膜.

3应用实例

3.1不锈钢塔内件及换热器清洗

3.1.1某化肥厂尿素车间不锈钢新塔内件在安装前必须经酸洗钝化处理,可采用浸渍与刷洗

相结合方法.工序为:

酸洗（常温）→水洗→钝化（常温）→水洗.酸性液为2%～10%HNO3+24%HF,钝化液为50%HNO3,水须用脱盐水.酸洗后如钢表面局部有污斑,再用2%～10%HNO3+0.2%HF擦洗.

3．1．2　某化肥厂合成车间不锈钢浮阀塔板经几年使用后沉积有机物黑垢,影响生产.为此采用在塑料槽中浸渍酸洗的方法.酸洗液为:

50%HNO3+1%HF,通蒸汽加温50℃,表面光亮如新.

3.1.3　某厂1Cr18Ni9Ti钢制的螺旋板式换热器作为葡萄糖液冷热交换设备,结垢严重,经分析含有积炭状有机物,含Ca、Mg、Fe的碳酸盐和硅铝酸盐形成的复合物,及SiO2为主的酸不溶物,分别通过HCl、H2SO4、冷HNO3、HF及强碱均不溶解.此垢也曾采用浓H2SO4+KNO3强氧化剂处理,只能除去部分无机盐,但大量有机物并未减少,后采用热浓硝酸试验,能顺利将垢松散与溶解.根据实际情况将该设备采用80℃36%HNO3酸洗12h→80℃3%NaOH+3%Na2CO3碱洗8h循环清洗,顺利除去了垢物.

3.2钛制冷凝器清洗

某绦纶厂钛制反应器冷凝器管程走热醋酸气,壳程走冷却水,壳程沉积氧化铁并含少量硅垢,采用10%HNO3垢难溶解,需再加0.3%NaF才能奏效,但F-会加快钛腐蚀,需加氧化性缓蚀剂,虽然硝酸也是氧化性缓蚀剂,但不理想,如添加少量H2O2,缓蚀效果好.如有钢结构需另加适宜的缓蚀剂.

3.3钢制换热器焦油垢清洗

3.3.1　某炼油厂对钢制换热器沉积的焦油垢及沥青采用如下配方清洗:

98%H2SO495%+98%HNO35%混酸,常温,对碳钢腐蚀率小于0.3g·m-2·h-1,废液需经碳酸钠或石灰乳中和排放.

3.3.2某芳烃厂对钢制换热器沉积的焦油垢采用CN88-105662配方清洗:

NaOH1%,

Na2CO35%,H2O22%,Sp-1（聚醚型表面活性剂）0.2%,水溶液,温度90℃,泵强制循环清洗.

3.4　钢制换热器及管道含硫垢的情况

3.4.1　某炼油厂换热器沉积含硫蜡油垢,采用如下组成清洗:

NaOH1%,KMnO4

0.7%,SAA0.1%,Na3PO40.5%,NaNO30.1%,水溶液,90℃加热循环清洗.

3.4.2含硫污垢下水道清洗剂

据CA-1251381（1989）,采用H2SO410%,K2Cr2O75%水溶液,其清洗效果比不加氧化剂好,H2

释放量可减少97%.

3.5　钢制换热器硅垢清洗

酸性氟化铵5%,H2O23%,n-SAA（非离子表面活性剂）1%,余为H2O.

3.6　铜制换热器及配管清洗

3.6.1　某炼油厂压缩机换热器为黄铜管,内被混合型水垢堵住,采用HNO35%,HCl2%,Lan-5缓蚀剂0.6%水溶液浸泡清洗.

3.6.2　据JP88–35200对铜配管清洗采用5%～30%过碳酸钠,5%～90%碳酸氢钠,0.01%～5%苯并三唑水溶液.

3.7铝制加热器清洗

据JP93-320690,铝加热器清洗剂组成为:

过碳酸盐50%～95%,有机酸2%～30%,a-SAA（阴离子表面活性剂）0.15%～10%.

3.8清除核污染的预处理剂

为清除核设备放射性污染,国内外一般先进行碱性高锰酸盐氧化处理（AP）,继之水冲洗,最后用柠檬酸螯合或其它处理.AP处理方法是由10%KMnO4加3%～5%NaOH组成的热碱性溶液循环.

3.9氨基磺酸加氧化剂的去锈去垢清洗剂

（1）氨基磺酸15g,硝酸20g,水加至100ml,适用于铝制品.

（2）氨基磺酸10g,重铬酸钾1g,OP-100.5g,水85g,适用于铜制品;

（3）氨基磺酸40g,重铬酸钾5g,OP-100.2g,硫脲0.03g,膨润土5g,水50g,适用于钢设备.

3.10下水道清洗剂

3.10.1　据JP88-75100,将95%NaBrO3·H2O3.99g,NaOH20g,溶于1L水中制得pH>10的清洗剂,能有效分解淀粉、绵纤维与羊毛等.其中溴酸钠是氧化剂,可分解溴化钠与氧.

3.10.2据CN89101274.5所载发热型下水道化堵清洗剂由四部分组成:

（1）磷酸硝酸盐缓蚀防锈剂:

磷酸钠（15±5）%,硝酸钠（15±5）%,叔胺氧化物0～1%;

（2）还原剂:

铝屑15%～20%,硫代硫酸钠0～1%,硫脲0～0.1%;（3）氧化剂:

过碳酸钠0～

2%,二氯异氰尿酸钠2.5%～10%,硫酸铜0.05%～0.1%;（4）稳定化苛性碱:

固碱35%～40%,硬脂酸1%～2%,松节油0.5%～5%.上述组成遇水后会发生氧化还原反应、放热,可将粘附于管道上的污垢与堵塞的有机物溶解化开,又有强的消毒杀菌作用.

3.11　杀菌剂

据US5186946（1993）,用于除臭清洁与消毒仪器地板与床上用品的杀菌剂组成为:

单过氧硫酸钠60%～90%,马来酸2%～10%,氨基磺酸2%～6%,EDTA二钠盐0.25%～3%,聚乙二醇烷化醚1%～15%.

3.12　造纸工业废纸脱墨清洗剂

据西德专利3401444（1984）清洗剂组成:

NaOH1%,硅酸2.5%,30%H2O23%,十二酸单EP型聚醚酯0.3%,水至1%.

3.13半导体硅片清洗

单晶硅片除污抛光,有机溶剂脱脂伴随超声清洗外,还要经氨+H2O2+H2O（1∶1∶5～7）氧化清洗→HF（1%）酸洗→HCl+H2O2+H2O（1∶1∶5～7）氧化清洗,中间均经多道纯水冲洗,最后用多道超纯水冲洗,并干燥.

3.14钝化剂

亚硝酸钠通过强氧化作用使钢表面钝化,这是广泛应用的钢设备酸洗后的钝化剂,如NaNO2

0.5%+Na2CO31%.也可用H2O2作钝化剂,如先在80℃0.3%柠檬酸中加氨漂洗（pH3.5）然后再用氨水调pH至9.5,在45℃下加0.2%H2O2进行钝化.

4几点看法

1）在工业设备化学清洗中,通过加入氧化剂,尤其是硝酸、浓硫酸、过氧化氢与高锰酸钾等在一定条件下均能发挥有效的清除污垢的作用,特别是清除有机垢、焦油垢与含硫垢.

2）在工业设备清洗中,通过加入氧化剂而发生氧化反应,通过放热、放出新生态氧或氧气,提高氧化还原电位到过钝化区等而促使污垢溶解、剥离与清除.

3）在工业设备清洗中,也可同时加入氧化剂与还原剂,使它们发生氧化还原反应,通过放热与析气,也能促进污垢的剥离与清除.

4）在工业设备清洗中,在一定条件下有时可同时加入两种氧化剂,由于互补与协同作用,能加速污垢清除.

5）加入氧化剂进行化学清洗,一般是在碱性或酸性条件下进行的,这时应考虑酸碱反应,有时亦应考虑络合反应的综合作用.

6）在化学清洗时加入氧化剂,对某些材料会产生氧化膜,这样在清除污垢的同时保护自身不腐蚀;由于能形成保护膜,某些氧化剂也是设备清洗时的钝化剂与缓蚀剂.

7）工业清洗中由于采用氧化剂（或还原剂）,有的反应比较猛烈,有的腐蚀性严重,有的废液不易处理,容易对设备和人身造成危害.因此使用时要充分考虑设备中各种材质所能承受的腐蚀能力、操作的安全性、以及废夜处理问题.

8）氧化剂的使用,虽然理论上都比较明确,但与实际效果总有距离.这与实际情况千差万别有关.例如,高浓度硝酸、硫酸的应用,除有心理恐惧外,实际应用上要求的一些条件、工况难以保证.再如高锰酸钾的应用,使含硫的一些难溶垢确有转化,但又出现了棕红色锰离子的沉积,且量不小.高锰酸钾又使Fe2+氧化为Fe3+,使腐蚀率上升.所以具体应用前必须要重新进行小试验,摸清最佳施工条件,再慎重使用.