学年浙江省金华市高一上学期期末考试化学试题解析版.docx
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学年浙江省金华市高一上学期期末考试化学试题解析版
2018-2019学年浙江省金华市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共25小题）
1.下列属于酸性氧化物的是（）
A.Ca（OH）2B.Na2OC.SO3D.H2SO4
【答案】C
【解析】
【分析】
能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物。
【详解】A.Ca（OH）2是碱，而不是氧化物，故A错误；
B.Na2O是碱性氧化物，故B错误；
C.SO3和碱反应生成硫酸盐和水，故为酸性氧化物，故C正确；
D.H2SO4不是氧化物，故D错误；
故选：
C。
2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）
A.称量B.溶解C.转移D.定容
【答案】B
【解析】
【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；
B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；
C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；
D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
答案选B。
3.下列属于非电解质的是（）
A.饱和食盐水B.蔗糖C.铜D.硫酸钡
【答案】B
【解析】
【分析】
在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质。
【详解】A．饱和食盐水为混合物，不是非电解质，故A不选；
B．蔗糖，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，故B选；
C．铜是单质，不是非电解质，故C不选；
D．硫酸钡熔融状态下能导电，属于电解质，故D不选；
故选：
B。
4.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）
A.碳酸钡可用于检查肠胃的内服药剂
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.在食盐中添加适量的KIO3来预防碘缺乏症
D.碳酸钠可用于去除餐具的油污
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐酸与碳酸钡反应生成有毒的钡离子，应选硫酸钡用于检查肠胃的内服药剂，故A错误；
B．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，故B正确；
C．食盐中添加适量的KIO3来补充碘元素，预防碘缺乏症，故C正确；
D．碳酸钠水解显碱性，且碱性条件利于油污的水解，则碳酸钠可用于去除餐具的油污，故D正确；
故选：
A。
5.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）
A.中子数为8的氮原子：
B.HCl的电子式：
C.Cl﹣的结构示意图：
D.NH3的结构式：
【答案】D
【解析】
【详解】A.质量数＝质子数+中子数，故中子数为8的氮原子的质量数为15，故表示为
，故A错误；
B.HCl是共价化合物，故其电子式为
，故B错误；
C.氯离子的核外有18个电子，故其结构示意图为
，故C错误；
D.用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式，故其结构式为
，故D正确；
故选：
D。
6.下列说法错误的是（）
A.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体
B.1H与2H互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1H218O与D218O的相对分子质量不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子式相同结构不同的分子互为同分异构体，乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．1H与2H是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素，故B正确；
C．H2O与D2O为化合物，不是单质，不是同素异形体，故C错误；
D．1H218O与D218O的相对分子质量分别为：
20、22，相对分子质量不同，故D正确；
故选：
C。
7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A.热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3B.非金属性：
Cl>Br
C.碱性：
NaOH>Mg（OH）2D.酸性：
H2SO4>H3PO4
【答案】A
【解析】
【详解】A.碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠，则热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A选；
B．同周期元素从左往右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：
Cl>Br，与元素周期律有关，故B不选；
C．同周期元素从左往右，金属性逐渐减弱，金属性Na>Mg，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：
NaOH>Mg（OH）2，与元素周期律有关，故C不选；
D．同周期元素从左往右，非金属性逐渐增强，非金属性S>P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：
H2SO4>H3PO4，与元素周期律有关，故D不选，答案选A。
8.下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（）
A.食盐水B.亚硫酸C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.食盐水显中性，不能使石蕊变红，故A错误；
B.亚硫酸溶液显酸性，能使石蕊变红，故B正确；
C.硫酸钠溶液显中性，不能使石蕊变红，故C错误；
D.氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝，故D错误；
故选：
B。
9.下列有关物质性质实验的叙述，不正确的是（）
A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
B.钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来
C.将灼烧的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟
D.Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用于净水
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠在点燃条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，故A正确；
B．钠和盐溶液中水先反应生成NaOH，然后NaOH和部分盐发生复分解反应，所以钠和盐溶液不能置换出金属单质，故B错误；
C．因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会观察到棕黄色的烟而不是雾，故C正确；
D．Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，具有吸附作用，可以净水，故D正确；
故选：
B。
【点睛】注意在化学语言中，烟指
是固体颗粒，而雾指的是小液滴。
10.下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A.Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
B.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D.CaO+H2O==Ca（OH）2
【答案】B
【解析】
A．该反应为复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．属于置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；C．属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．属于化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。
11.下列有关实验
操作正确的是
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、因浓硫酸稀释会发出大量
热，且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时要酸入水，故A错误；
B、为防止倒吸，排水法收集KMnO4分解产生的O2时，先移出导管，后熄灭酒精灯，故B错误；
C、浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故C错误；
D、CCl4密度大于水，CCl4萃取碘水中
I2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确，答案选D。
12.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A.K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B.K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣
C.K+、Fe3+、I﹣、SCN﹣D.Ca2+、H+、CH3COO﹣、NO3﹣
【答案】A
【解析】
【详解】A．K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+与I﹣、SCN﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．H+与CH3COO﹣会反应生成弱电解质，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：
A。
13.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】
【详解】A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；
B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；
C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；
D、提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；
答案选C。
【点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。
氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。
14.利用太阳能分解水制H2，有2mol水分解，下列说法正确的是（）
A.可生成H2的质量为2g
B.可生成H2的分子数为2.408×1024个
C.可生成H2的体积为2.24L（标准状况）
D.生成H2的量理论上等于4molNa与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2）产生H2的量
【答案】D
【解析】
【分析】
根据方程式2H2O＝2H2↑+O2↑，光解2mol水，可产生2molH2和1molO2。
【详解】A．可生成H2的质量为2mol×2g/mol＝4g，故A错误；
B．可生成氢的分子数为2mol×6.02×1023mol-1＝1.204×1024个，故B错误；
C．可生成标准状况下H2的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L，故C错误；
D．钠与水发生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，则4molNa与水反应产2molH2，故D正确。
故选：
D。
15.图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（）
X
Y
Z
W
A.W的原子序数可能是Y的两倍
B.Z的原子半径比Y的大
C.Y元素的非金属性比X元素的强
D.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．Y可能为O、则W为S，满足W的原子序数是Y的两倍，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大，则Z的原子半径比Y的大，故B正确；
C．同周期从左向右非金属性增强，Y元素的非金属性比X元素的强，故C正确；
D．Z、W可能为Si、P或P、S或S、Cl，只有S、Cl的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且不是最高价含氧酸一般为弱酸，故D错误；
故选：
D。
16.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
B.碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：
CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
D.盐酸中加入铁粉：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，离子方程式：
Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正确；
B．碳酸钠溶液与醋酸溶液混合，离子方程式：
CO32﹣+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，离子方程式：
Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．盐酸中加入铁粉，离子方程式：
Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选：
A。
17.下列除去杂质的方法正确的是（）
A.除去CO2气体中混有的CO：
通入澄清石灰水洗气
B.除去氯气中混有的HCl：
通过氢氧化钠溶液洗气
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：
加入过量铁粉，过滤
D.除去KNO3溶液中混有少量的NaCl：
蒸发结晶
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，通入澄清石灰水后杂质气体CO没有被除去，反而CO2被除去，可使混合气通过灼热的CuO，CO与CuO生成CO2而除去，故A错误；
B．二者都与氢氧化钠反应，除去氯气中混有的HCl应使用饱和氯化钠溶液，故B错误；
C．铁粉不与氯化亚铁反应，能与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可以加入过量铁粉，过滤，故C正确；
D．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故D错误；
故选：
C。
18.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
B.常温常压下，18gH2O中含有的分子数为NA
C.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，故含碳原子小于0.1NA个，故A错误；
B.18g水的物质的量为1mol，而分子数N＝nNA＝NA个，故B正确；
C.标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D.氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故D错误。
故选：
B。
19.下列对有关物质制备的说法不正确的是（）
A.工业上电解饱和食盐水制取氯气、烧碱称为侯氏制碱法
B.工业上炼铁用CO做还原剂
C.工业上电解熔融的MgO制备金属镁
D.工业上用焦炭和二氧化硅高温下反应可制得粗硅
【答案】AC
【解析】
【详解】A．侯氏制碱法的生产工艺：
氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解生成纯碱，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑，工业上电解饱和食盐水为氯碱工业，故A错误；
B．高炉炼铁原理，一氧化碳还原氧化铁生成铁，还原剂为一氧化碳，故B正确；
C．氧化镁熔点很高，增加成本，工业上电解熔融的MgCl2制备金属镁，无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，电解反应方程式为：
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，故C错误；
D．焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅，工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式SiO2+2C
Si+2CO↑，故D正确；
故选：
AC。
【点睛】物质的工业制备，除了要考虑化学反应原理外，还要考虑实际的生产成本问题，例如电解氯化镁和氧化镁均可制得镁单质，但氧化镁熔点高，耗能大，故工业上不适用MgO。
20.有关晶体的下列说法中正确的是（）
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.氯化钠熔化时离子键未被削弱
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.原子晶体中共价键越强，熔点越高
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故A错误；
B．氯化钠是由离子键形成的化合物，则熔化破坏离子键，故B错误；
C．冰是分子晶体，所以冰融化时克服分子间作用力，共价键不变，故C错误；
D．原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故D正确；
故选：
D。
21.10mL4.0mol•L﹣1碳酸钠溶液中逐滴加入20mL3.0mol•L﹣1盐酸，理论上能产生标准状况下气体体积为（）
A.0.01molB.0.02LC.448mLD.44.8L
【答案】C
【解析】
【分析】
向碳酸钠溶液中滴入盐酸，开始先发生：
CO32﹣+H+＝HCO3﹣，然后发生HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O才有气体生成。
【详解】n（Na2CO3）＝0.01L×4mol•L﹣1＝0.04mol，
而n（HCl）＝0.02×3mol•L﹣1＝0.06mol＞0.04mol，
故一定有CO2．
溶液中n（Na+）＝2n（Na2CO3）＝0.08mol＞n（Cl﹣）＝n（HCl）＝0.06mol，
故溶液中有NaHCO3剩余，
即反应后溶液为NaHCO3、NaCl的混合物溶液，
根据氯原子守恒可知n（NaCl）＝n（HCl）＝0.06mol，
由钠离子守恒可知：
n（NaHCO3）+n（NaCl）＝2n（Na2CO3）＝0.08mol，
故n（NaHCO3）＝0.08mol﹣0.06mol＝0.02mol，
由碳原子守恒可知n（CO2）＝n（Na2CO3）﹣n（NaHCO3）＝0.04mol﹣0.02mol＝0.02mol，CO2的体积＝0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，
即为448mL，
故选：
C。
22.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A.1︰1B.1︰2C.2︰1D.2︰3
【答案】C
【解析】
【详解】根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，根据转移电子守恒配平方程式为：
H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:
1，答案选C。
23.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
若甲为NaOH溶液，则丁可能是（）
A.CO2B.SiC.CuSO4D.盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，符合甲、乙、丙之间的转化关系，故A选；
B．Si与NaOH反应与量无关，不符合图中转化，故B不选；
C．硫酸铜与NaOH反应与量无关，不符合图中转化，故C不选；
D．NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应与量无关，不符合图中转化，故D不选；
故选：
A。
24.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，现设计如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
下列说法不正确的是（）
A.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
B.进一步分离沉淀A中含有的2种金属单质，可以使用磁铁
C.沉淀C最终会变成红褐色
D.只用KSCN溶液就能检验溶液B中所含的金属离子
【答案】D
【解析】
【分析】
向废液中加入铁屑并过滤，可得到沉淀Cu、Fe的混合物，滤液中为二价铁离子和钡离子，向滤液中加过量硫酸过滤后，会得到沉淀硫酸钡，此时滤液中主要是二价铁离子、氢离子和硫酸根离子，再加烧碱，得到的沉淀为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，最终会被氧化为氢氧化铁。
【详解】A．操作①②③都为过滤，都需要用到玻璃棒、漏斗，故A正确；
B．A含有铁、铜，可用磁铁分离，故B正确；
C．沉淀C为氢氧化亚铁沉淀，具有还原性，最终生成氢氧化铁，故C正确；
D．B含有亚铁离子，加入KSCN不能鉴别，故D错误。
故选：
D。
25.通过实验得出的结论不正确的是（）
A.在某固体试样中加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
B.某固体试样加水完全溶解，然后滴加盐酸出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该固体试样中存在Ag+
C.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该固体试样中不一定存在SO42﹣
D.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中仍可能存在Fe3+
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气易溶于水，滴加NaOH溶液，如浓度较低，即使含有铵根离子，也不生成氨气，故A正确；
B．滴加盐酸出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，说明生成AgCl沉淀，可说明固体试样中存在Ag+，故B正确；
C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可能生成AgCl或硫酸钡沉淀，则固体试样中不一定存在SO42﹣，故C正确；
D．如含有铁离子，加入KSCN，溶液呈红色，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则一定不存在铁离子，故D错误。
故选：
D。
二、填空题（共4小题）
26.按要求回答下列问题。
（1）镁橄榄石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示为_____。
（2）接触法制硫酸工艺中，在设备_____中实现硫铁矿的煅烧制得SO2气体。
（3）写出醋酸在水中的电离方程式_____。
（4）写出少量氯气通入碘化钾溶液的化学方程式_____。
（5）在制作印刷电路板的过程中常利用铜和氯化铁溶液反应，写出离子方程式：
_____。
【答案】
（1）.2MgO•SiO2
（2）.沸腾炉（3）.CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+（4）.Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣（5）.Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
【解析】
【详解】
（1）镁橄榄石（Mg2SiO4），表示为2MgO•SiO2；
（2）在沸腾炉中煅烧硫铁矿生成二氧化硫；
（3）醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；
（4）少量氯气通入碘化钾溶液中，碘离子与氯气生成碘单质和氯离子，离子方程式为：
Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣；
（5）FeCl3溶液与金属铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，化学反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，所以离子反应方程式为：
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+。
27.X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。
X原子核内只有一个质子，X和Y质子数之和为9，X、Y能形成两种液态化合物X2Y和X2Y2．X和Z、Y和W分别同主族，Z和W同周期。
（1）Z元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。
（2）列举一例化合物WY2的应用_____。
（3）Z的最高价氧化物的水化物和W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
_____。
（4）WY2和X2Y2反应能生成一种强酸，写出相关化学方程式：
_____。
【答案】
（1）.三
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