泰宁一中届高考化学7+3+1高考仿真训练六.docx
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泰宁一中届高考化学7+3+1高考仿真训练六
2018届高考化学“7＋3＋1”高考仿真训练（六）
（时间：
60分钟，满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．从古至今，化学都与人类的生产、生活密切相关。
下列有关说法中正确的是（ ）
A．我国商朝制造的青铜器，具有比组分金属熔点高、硬度大等性能
B．高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提溴的过程中均涉及氧化还原反应
C．近海区域出现赤潮，是水中氮和磷的化合物含量高的缘故
D．开发太阳能、天然气和生物质能等新能源，符合低碳经济和可持续发展理念
8．下列有关叙述正确的是（ ）
A．CH4与P4分子都呈正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键
B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si—O键
C．5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子
D．6.02×1023个Fe3＋完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子
9．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下。
下列说法中正确的是（ ）
A．X难溶于乙醇
B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种
D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素：
四种元素的电子层数之和为10，最外层电子数之和为15；其中W、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应。
下列说法正确的是（ ）
A．1molX与Y形成的化合物中所含离子总数可能为4mol
B．工业上获得Y、Z单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
C．四种原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞W＞X
D．Y所在主族元素的原子次外层电子数可能为2、8或18
11．下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是（ ）
实验操作
现象记录
结论解释
A
将pH试纸润湿，置于盛有HCl气体的集气瓶口
试纸变红
HCl是酸性气体
B
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
先生成白色沉淀，后转化为红褐色沉淀
Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3
C
将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的试管中
试管口产生红棕色气体
硝酸被还原为NO2
D
向紫色石蕊溶液中加Na2O2粉末
溶液变蓝，且不褪色
Na2O2溶于水生成碱性物质
12.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：
保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3。
Fe（OH）3胶体有吸附性，可吸附悬浮污物而沉积下来，具有净水的作用，其原理如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A．石墨电极上发生氧化反应
B．根据图示，物质A为CO2
C．甲烷燃料电池中CO
向空气一极移动
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
13.
如图是0.1mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的图像，下列有关说法中正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ是NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的图像
B．相同温度下0.1mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液中的c（NH
）大于0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液中的c（NH
）
C．20℃时，0.1mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液中有2c（SO
）－c（NH
）－3c（Al3＋）＝10－5mol·L－1
D．向100mL0.1mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加0.05mol·L－1的NaOH溶液至沉淀达到最大值时，溶液pH变化与曲线Ⅱ相符
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
二、非选择题（共58分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（共43分）
26．（15分）碱式氯化镁（MgOHCl）常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。
某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0g。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：
一是将装置A中产生的氨气完全导出，二是________________________________________________________________________。
（4）若测得碱石灰的质量增加了ag，则得到碱式氯化镁的质量为__________g。
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是__________，该反应中转移电子的物质的量为__________mol。
（6）请你设计一个实验方案，证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。
已知：
①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
②限选试剂：
2mol·L－1H2SO4溶液、浓硫酸、2mol·L－1HNO3溶液、10mol·L－1HNO3溶液
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取反应后装置C中的少许固体于试管中
步骤2：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
27．（14分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
完全沉
淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将__________（填离子符号）还原。
（2）NaClO3的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3＋、Al3＋转化成氢氧化物沉淀的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是__________；使用萃取剂适宜的pH是__________（填字母）。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知Ksp（MgF2）＝7.35×10－11、Ksp（CaF2）＝1.05×10－10。
当加入过量NaF后，所得滤液中
＝________。
28．（14分）CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5～4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响。
如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题。
回答下列问题：
（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：
CO2的量
NaOH溶液的量
放出的热量
①
22.0g
750mL1.0mol·L－1
xkJ
②
1.0mol
2.0L1.0mol·L－1
ykJ
写出该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g） ΔH。
当300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，5min后达到平衡，此时各物质的浓度如下表：
物质
CO2（g）
H2（g）
CH4（g）
H2O（g）
浓度/mol·L－1
0.2
0.8
a
1.6
则平衡时容器中甲烷的物质的量n（CH4）＝________。
从反应开始到达到平衡时的化学反应速率v（CH4）＝__________。
500℃时该反应的平衡常数K＝16，则该反应的ΔH__________（填“＞”或“＜”）0。
（4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH。
①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3molH2发生上述反应，下列说法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
a．消耗3molH2（g）时，有1molCH3OH（g）生成
b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）
c．体系中气体的密度不变
d．水蒸气的体积分数保持不变
e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3∶1
②用多孔石墨作电极，30%KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为______________________________。
若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH＝________（假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）。
（二）选考题（请考生从两道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分）
35．[选修3－物质结构与性质]（15分）
第四周期中共有18种元素，它们均具有重要的用途。
请回答下列问题：
（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为__________，锗、砷、硒三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素名称表示）。
（2）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4的晶体类型为________，中心原子的杂化类型为__________，该分子的立体构型是__________。
（3）钴能形成多种配合物，两种钴的配合物X、Y的化学式均为Co（NH3）5ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）。
X
X
Y
Y
试剂
BaCl2
溶液
AgNO3
溶液
BaCl2
溶液
AgNO3
溶液
现象
白色
沉淀
无明显
变化
无明显
变化
白色
沉淀
则X的配离子为______________，Y的配体是______________。
（4）图甲为某晶体的二维平面示意图，所表示物质的化学式为AX3的是__________（填“a”或“b”）。
图乙为金属铜的晶胞，若该晶胞立方体的边长为apm，金属铜的密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为__________mol－1（用含a、ρ的代数式表示）。
36．[选修5－有机化学基础]（15分）
合成某治疗心血管疾病药物中间体F（
）的路线如图所示：
已知：
Ⅰ.A是相对分子质量为58的烃；
Ⅱ.苯环上的烃基可被酸性KMnO4溶液氧化为—COOH。
（1）C7H8的名称为______________，A、B的结构简式分别为______________、______________。
（2）反应②的反应类型是__________，F中含氧官能团的名称是________，反应③的另一种产物为________。
（3）写出C在一定条件下与NaOH溶液反应的方程式：
________________________________________________________________________。
（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有__________种，写出其中核磁共振氢谱有5个峰的物质的结构简式：
____________________。
①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②含有羧基
（5）以对二甲苯、乙烯为原料制备聚对苯二甲酸乙二酯
参照A→乙酸的表示方法，写出相应的合成路线图。
仿真模拟训练（六）
7．解析：
选C。
青铜器属于合金，具有比组分金属熔点低、硬度大等性能，A项错误；煅烧石灰石的反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，B项错误；水中氮和磷化合物过多，易导致水华和赤潮，C项正确；天然气不属于新能源，D项错误。
8．解析：
选B。
1个CH4分子中含有4个C—H键，而1个P4分子中含有6个P—P键，A项错误；1mol二氧化硅中含有4molSi—O键，B项正确；C项中硝酸不足量，铁不能完全参加反应，转移电子数小于0.2×6.02×1023，C项错误；Fe（OH）3胶体粒子是Fe（OH）3的聚集体，故1molFe3＋完全水解生成的氢氧化铁胶体粒子的物质的量远远小于1mol，D项错误。
9．解析：
选B。
该物质属于酯类，易溶于有机溶剂乙醇，A项错误；该物质为丁酸乙酯，存在下列水解平衡：
CH3CH2CH2COOC2H5＋H2OCH3CH2CH2COOH＋C2H5OH，所以酒中的少量丁酸能抑制X的水解，B项正确；分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质属于酯类，有甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4种，C项错误；X的分子式为C6H12O2，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，D项错误。
10．解析：
选C。
由题给条件易推出W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Al。
钠与氧元素形成的化合物为Na2O、Na2O2，1molNa2O或1molNa2O2均含3mol离子，A项错误；工业上是电解Al2O3的方法获得铝单质的，B项错误；第ⅠA族元素原子的次外层电子数为2（锂）或8，但没有18，D项错误。
11．解析：
选A。
B项中NaOH过量，不存在沉淀的转化；C项中将少量浓HNO3加入FeSO4稀溶液中后浓度会降低，再与Fe2＋反应时可能生成NO，NO在试管口与氧气反应也会生成红棕色的NO2气体，因此不能说明HNO3被还原为NO2；D项，Na2O2与H2O发生反应：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，同时Na2O2具有强氧化性，因此将Na2O2加入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色。
12．解析：
选B。
甲烷发生氧化反应，因此通入甲烷的一极为电源的负极，故石墨为阴极，发生还原反应，A项错误；甲烷在负极上的反应为CH4－8e－＋4CO
===5CO2＋2H2O，故物质A为CO2，B项正确；CO
在工作过程中向负极移动，而通入空气的一极为电源的正极，C项错误；乙醇为非电解质，不能增强水溶液的导电能力，D项错误。
13．解析：
选D。
NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，溶液pH减小，符合的曲线为Ⅰ，A错误；NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH
均发生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3＋水解呈酸性抑制NH
水解，NH4HSO4电离出H＋同样抑制NH
水解，因为NH4HSO4电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH
水解程度比NH4Al（SO4）2中的小，B错误；根据电荷守恒，可以求出2c（SO
）－c（NH
）－3c（Al3＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝10－3mol·L－1[c（OH－）太小，可忽略]，C错误；向100mL0.1mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加0.05mol·L－1的NaOH溶液，发生反应3OH－＋Al3＋===Al（OH）3↓，溶液的pH逐渐增大，沉淀达到最大值时，此时溶液中的溶质为（NH4）2SO4、Na2SO4，NH
水解使溶液依然呈酸性，D正确。
26．解析：
（1）根据题目信息可知，Mg（OH）2和NH4Cl反应生成MgOHCl、NH3、H2O，注意配平。
（2）未反应的NH3进入装置D生成NH3·H2O，NH3·H2O与Al3＋反应生成Al（OH）3沉淀。
（3）持续通入N2不会导致装置中的气压迅速减小，从而避免发生倒吸现象。
（4）碱石灰增加的质量为H2O的质量，根据
（1）中反应可知，得到MgOHCl的质量为
×76.5g·mol－1＝4.25ag。
（5）生成的红色固体可能是Cu或Cu2O或Cu和Cu2O的混合物，若是CuO→Cu，8.0gCuO完全反应可得6.4gCu；若是CuO→
Cu2O，8.0gCuO完全反应可得7.2gCu2O，而实际上得到了6.8g红色固体，故该红色固体为Cu和Cu2O的混合物。
设Cu为xmol，Cu2O为ymol，则：
x＋2y＝0.1，64x＋144y＝6.8，解得x＝0.05，y＝0.025，故转移电子的物质的量为2×0.05mol＋0.025mol×2＝0.15mol。
（6）Cu2O能与H＋反应生成Cu2＋，溶液中出现蓝色，注意不能选择具有强氧化性的浓硫酸和硝酸，否则Cu也会被转化成Cu2＋而使溶液呈蓝色。
答案：
（1）Mg（OH）2＋NH4Cl
MgOHCl＋NH3↑＋H2O（2分）
（2）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（2分）
（3）防止倒吸（1分）
（4）4.25a（2分）
（5）Cu和Cu2O（2分） 0.15（2分）
（6）
实验步骤
预期现象和结论
步骤2：
向试管中加入适量2mol·L－1H2SO4溶液（2分）
溶液变成蓝色，说明红色固体中含有Cu2O（2分）
27．解析：
水钴矿中加入盐酸和亚硫酸钠，可得到CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液Ⅰ中主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向滤液Ⅰ中加入NaF溶液将Mg2＋、Ca2＋转化为氟化镁、氟化钙沉淀除去，然后向过滤得到的滤液Ⅱ中加入萃取剂，萃取后溶液加入草酸铵溶液，得到草酸钴。
（1）亚硫酸钠具有还原性，能还原氧化性离子Fe3＋、Co3＋，所以浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3＋、Co3＋还原。
（5）当加入过量NaF后，所得滤液中
＝
＝
＝
＝0.7。
答案：
（1）Fe3＋和Co3＋（2分）
（2）ClO
＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）
（3）Al3＋、Fe3＋水解使溶液显酸性，CO
水解使溶液显碱性，二者水解相互促进导致水解进行到底（3分）
（4）除去Mn2＋（2分） B（2分）
（5）0.7（3分）
28．解析：
（2）22.0gCO2的物质的量为22g÷44g·mol－1＝0.5mol，n（NaOH）＝1.0mol·L－1×0.75L＝0.75mol，即n（CO2）∶n（NaOH）＝2∶3，此时的热化学方程式为2CO2（g）＋3NaOH（aq）===NaHCO3（aq）＋Na2CO3（aq）＋H2O（l） ΔH＝－4xkJ·mol－1Ⅰ；n（CO2）＝1.0mol，n（NaOH）＝1.0mol·L－1×2.0L＝2.0mol，即n（CO2）∶n（NaOH）＝1∶2，此时的热化学方程式为2NaOH（aq）＋CO2（g）===Na2CO3（aq）＋H2O（l） ΔH＝－ykJ·mol－1Ⅱ；根据盖斯定律，Ⅰ－Ⅱ可得目标热化学方程式：
NaOH（aq）＋CO2（g）===NaHCO3（aq） ΔH＝－（4x－y）kJ·mol－1。
（3）根据化学方程式中CH4与H2O的化学计量数的关系可计算c（CH4）＝
＝0.8mol·L－1，故平衡时容器中的甲烷的物质的量n（CH4）＝0.8mol·L－1×2L＝1.6mol；v（CH4）＝
＝0.16mol·L－1·mol－1；300℃时，平衡常数K＝
＝25＞16，即300℃时的平衡常数比500℃时大，由此可见升温时，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，即ΔH＜0。
（4）①反应的任何时间都存在a、b两项描述的情况，故不能作为反应达到平衡的标志；该可逆反应前后质量不变，体积不变，故密度始终不变，c项不能表明反应达到平衡状态；一种物质（反应物或生成物）的体积分数不变，即反应达到了平衡状态，d项能表明反应达到平衡状态；化学方程式中H2（g）与H2O（g）的化学计量数之比为3∶1，生成H2（g）与生成H2O（g）是两个相反的方向，故e项能表明反应达到平衡状态。
②负极上CH3OH被氧化生成CO2，CO
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