北京市朝阳区高三一模化学试题.docx
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北京市朝阳区高三一模化学试题
北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一
化学
（考试时间：
90分钟满分：
100分）2021.3
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cu64
第一部分
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。
下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是
A
B
C
D
侯氏制碱法生产
纯碱
化学工业生产
橡胶
齐鲁三十万吨
乙烯工程
人工全合成结晶
牛胰岛素
2．下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
B．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
C．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，固体由白色变为黄色
D．用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色
3．下列除杂试剂选取不合理的是
物质（括号内为杂质）
所用试剂
A
CO2（HCl）
饱和NaHCO3溶液
B
C2H4（SO2）
溴水
C
NO（NO2）
H2O
D
NaOH溶液
4．X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．Y形成的化合物种类最多
B．同周期元素的简单阳离子中，R+的半径最大
C．同主族中，M的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D．X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物
5．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：
Hg2++S2-===HgS↓
△
B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：
MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O
D．向明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液滴加Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全：
Al3++SO42-+Ba2++3OH-===Al（OH）3↓+BaSO4↓
6．下列实验方法不能达到实验目的的是
证明铁钉能够发生
析氢腐蚀
证明氨气
易溶于水
制备乙酸乙酯
制备Fe（OH）3胶体
A
B
C
D
7．有机化合物M的合成路线如下图所示：
下列说法不正确的是
A．反应①还可能生成
B．Y的分子式为C6H10Br2
C．试剂1为NaOH醇溶液
D．若用18O标记Z中的O原子，则M中一定含有18O
8．我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如右图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。
下列说法不正确的是
A．过程②吸收热量
B．过程③涉及极性键的断裂和形成
C．结合过程③，过程④的方程式为
*C+*OH+5H→CH4+H2O
D．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为8mol
9．不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH
平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．该反应的ΔH＜0
B．240℃时，该反应的化学平衡常数K=
C．240℃时，若充入2molCO2和6molH2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%
D．240℃时，若起始时充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O，反应向正反应方向进行
10．双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。
以维生素C的钠盐（C6H7O6Na）为原料制备维生素C（C6H8O6，具有弱酸性和还原性）的装置示意图如下。
下列说法不正确的是
A．a离子是OH-，b离子是H+
B．生成维生素C的离子方程式为C6H7O6-+H+===C6H8O6
C．X极的电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+
D．将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率
11．实验室用如下方法制备饮用水消毒剂ClO2：
已知：
NCl3为强氧化剂，其中N元素为-3价
下列说法不正确的是
电解
A．NH4Cl的电子式为
B．电解池中总反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl===NCl3+3H2↑
C．若NaClO2与NCl3恰好完全反应，则X为NaCl
D．饮用水中残留的ClO2可用适量FeSO4溶液去除
12．室温下，下列说法不正确的是
A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸，CH3COOH消耗的NaOH多
B．pH=9的CH3COONa溶液与pH=5的CH3COOH溶液，水的电离程度相同
C．将0.2mol·L－1的CH3COOH溶液稀释一倍，CH3COOH的电离程度增大
D．等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒浓度存在如下关系：
c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
13．M（
）和N（
）在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下：
下列说法不正确的是
A．M苯环上的一溴代物有2种
B．N含有2种官能团
C．相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子
D．生成1molP的同时生成（n+2）molHCl
14．向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。
为探究褪色原因，实验如下：
下列分析不正确的是
A．过程①后溶液pH明显变小
B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+
C．不能判断4H++4I-+O2===2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因
D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）H2O2是一种重要的化工原料，蒽醌法是工业上合成H2O2的主要方法，氢氧直
接合成法是近年研发的新方法。
Ⅰ．蒽醌法的反应过程如下。
（1）已知：
2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH1=－572kJ·mol－1
2H2O2（l）===2H2O（l）+O2（g）ΔH2=－196kJ·mol－1
蒽醌法生产H2O2总反应的热化学方程式是_________。
（2）发生反应b时，消耗
与O2的物质的量之比是_______。
（3）测定H2O2含量：
取所得H2O2水溶液amL，用cmol·L-1KMnO4酸性溶液滴定，
消耗KMnO4酸性溶液vmL。
已知：
MnO4－的还原产物是Mn2+。
①KMnO4酸性溶液与H2O2反应的离子方程式是_______。
②所得H2O2水溶液中H2O2的物质的量浓度是_______mol·L-1。
Ⅱ．氢氧直接合成法的反应过程如右图所示。
（4）用同位素示踪法研究催化剂中H+的作用：
用D2（2H2）
代替H2进行实验。
催化剂中氢离子参与反应的证
据是生成的过氧化氢中有________。
（5）H2转化率和H2O2选择性随反应时间的变化如下图。
已知：
H2O2选择性是指H2O2在所有生成物中的占比。
用化学方程式解释H2O2选择性逐渐下降的可能原因：
________。
16．（12分）天然气是一种绿色、优质能源，但其中含有的H2S会腐蚀管道设备，开采天然
气后须及时除去H2S。
已知：
i.氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。
Ka1
Ka2
H2S
1.3×10-7
7.1×10-15
H2CO3
4.4×10-7
4.7×10-11
ii.（x－1）S+S2－（无色）
Sx2－（黄色）（x=2~6）
（1）醇胺法脱硫：
醇胺对脱除H2S选择性很高，二乙醇胺脱硫原理如下。
（HOCH2CH2）2NH（l）+H2S（g）
（HOCH2CH2）2NH2HS（l）ΔH＜0
①上述反应能够发生是因为二乙醇胺分子中含有______性基团。
②依据平衡移动原理推测脱硫后使二乙醇胺再生的方法有______（2种即可）。
（2）热碱法脱硫：
用热碱液（Na2CO3溶液）吸收天然气中的H2S，可将其转化为可溶性的NaHS，反应的化学方程式是______。
（3）利用如下电解装置，可从吸收H2S后的热碱液中提取单质硫。
①电解一段时间后，阳极区溶液变黄，结合电极反应式解释原因：
_______。
②取①中阳极区的黄色溶液，加入硫酸可得到单质硫，产率高达91.6%。
推断黄色溶液中含硫微粒除Sx2-外，还有_______。
③电解一段时间后，阴极区得到的溶液可继续用于吸收H2S。
该溶液中溶质一定含有_______（填化学式）。
17．（12分）Cu2（OH）2CO3是用途广泛的化工原料。
可用电解废渣[含Cu（NO3）2、AgNO3]和纯碱为原料制备。
（1）制备CuSO4溶液
①过程Ⅰ中，分解产生的气体除NO2外，一定还含有。
②过程Ⅱ中，分离所采用的试剂是。
（2）制备Cu2（OH）2CO3
ⅰ．取Na2CO3溶液于锥形瓶中，水浴加热至适当温度。
ⅱ．将CuSO4溶液逐滴加入到Na2CO3溶液中，产生沉淀，静置。
ⅲ．待沉淀完全沉降后，减压过滤、洗涤、干燥。
①步骤ⅰ中加热Na2CO3溶液的目的是。
②步骤ⅱ中生成Cu2（OH）2CO3的化学方程式为。
（3）设n（Na2CO3）∶n（CuSO4）=m，m不同时，所得产物纯度不同。
通过测定固体样品的热重分析曲线（样品质量随温度变化曲线），获得固体残留率可检测样品纯度。
。
①写出Cu2（OH）2CO3分解的化学方程式。
②图1、图2分别是m=1.2和m=0.8时所得固体的热重分析曲线，依据下列曲线判断制备Cu2（OH）2CO3适宜的m=（填“1.2”或“0.8”）。
通过定量分析说明理由：
。
18．（12分）苯巴比妥（M）是一种中枢神经系统药物，具有镇静、催眠、抗惊厥作用。
其一种合成路线如下：
（1）A属于芳香烃，其名称为______。
（2）B→D的反应类型是。
（3）E→F的化学方程式是。
（4）G和J的核磁共振氢谱都只有一组峰，J的结构简式是。
（5）F的同分异构体中，满足下列条件的有种。
①苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应；③能发生水解反应
（6）由F和K合成M的过程如下图（无机物略去）：
写出结构简式K：
；P：
。
19．（12分）某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。
实验
现象
Ⅰ中：
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Ⅱ中：
Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止
Ⅲ中：
连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止;随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。
Cu表面始终产生红棕色气泡
（1）Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为。
（2）取少量Ⅰ中溶液，加入KSCN溶液，（填现象），说明产生了Fe3+。
（3）Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。
说明硝酸具有性。
（4）Ⅲ中，连接导线后体系形成了原电池。
为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流
计，实验如下。
实验
现象
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转（Cu做负极），Fe表面无明显现象
ⅱ．过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次
ⅲ．一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体
ⅳ．Cu表面始终产生红棕色气泡
①用方程式解释现象ⅳ：
。
②推测现象ⅰ中被还原的是。
③解释现象ii中指针左右偏转，往复多次的原因。
④现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是。
北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一化学参考答案
（考试时间：
90分钟满分：
100分）2021.3
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
D
D
A
C
C
B
D
题号
11
12
13
14
答案
C
B
C
D
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）
（1）H2（g）+O2（g）===H2O2（l）ΔH=－188kJ·mol－1
（2）1:
1
（3）①2MnO
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
②
（4）HDO2或H2O2
（5）2H2+O2===2H2O、2H2O2===2H2O＋O2↑、（H2O2+H2===2H2O）
16．（12分）
（1）①碱
△
②升高温度、降低压强
（2）Na2CO3+H2S===NaHS+NaHCO3
（3）①溶液中存在下列变化：
HS-﹣2e-+HCO3-===S↓+H2O＋CO2↑，HS-
H++S2－，（x－1）S+S2－
Sx2－，生成Sx2－导致溶液颜色变黄
②SO32－（或S2O32－等）
③Na2CO3（Na2S）
17．（12分）
（1）①O2
②水
（2）①促进Na2CO3溶液水解，提高c（OH-），同时加快反应速率，有利于Cu2（OH）2CO3生成。
②2CuSO4＋2Na2CO3＋H2O
Cu2（OH）2CO3↓＋CO2↑＋2Na2SO4
（或2CuSO4+3Na2CO3+2H2O
Cu2（OH）2CO3↓+2NaHCO3+2Na2SO4）
（3）①Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
②1.2
依据Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式，可知理论上固体残留率＝160/222×100%≈72.1%，与图1数据基本一致
18．（12分）
（1）甲苯
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）5
（6）K：
P：
19．（12分）
（1）2NO+O2===2NO2
（2）溶液变成红色
（3）强氧化性
（4）①Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，
NO3－＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O
②铁表面的氧化层
③Fe做正极时，氧化层逐渐被还原而溶解，使Fe与浓HNO3接触，Fe失电子做
负极，同时被氧化形成致密的氧化层。
待氧化层完全形成后，Fe不能继续失电子，再次做正极。
如此，指针左右偏转，往返多次
④反应放热，溶液温度升高；随反应进行，硝酸浓度降低
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