辽宁省大连市届高三第一次模拟考试理综化学试题.docx
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辽宁省大连市届高三第一次模拟考试理综化学试题
辽宁省大连市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题
一、单选题
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是
A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO
B.《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
2．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：
NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是
A.每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B.1molNaCl含有的电子数为28NA
C.1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D.标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸
3．下列关于有机物的说法不正确的是
A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同
B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
C.向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余
D.在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种（不考虑立体异构）
4．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是
A.W单质比X单质更易与氢气化合
B.W的最高价含氧酸可用于制取氢气
C.元素X和钠形成的化合物只含有离子键
D.简单离子半径大小关系为：
Y>Z>W>X
5．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中
无气泡
Ka2H2CO3>H3BO3
B
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加人新制备的Cu（OH）2悬浊液并加热
无红色沉淀
蔗糖未水解
C
将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
石蜡油分解产物中含有不饱和烃
D
向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴1mol/LFeCl3溶液
先有白色沉淀，后有红褐色沉淀
Ksp：
Mg（OH）2>Fe（OH）3
6．微生物燃料电池在净化废水（主要去除Cr2O72-）的同时能获得能源或得到有价值的化学产品。
如图为其工作原理，如图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
下列说法正确的是
A.M为电池正极，CH3COOH被还原
B.外电路转移4mol电子时，M极产生22.4LCO2（忽略CO2溶解）
C.反应一段时间后，N极附近pH下降
D.Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
7．已知：
对于电离常数为Ka的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。
常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.由图可知：
c1>c2>c3
B.M点溶液中存在：
c（H+）+c（HA）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
C.恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：
c（Na+）>C（Aˉ）>C（OHˉ）>c（H+）
D.计算可知HA的电离常数：
Ka=
二、综合题
8．铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。
工业上利用铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO）制备硫酸铅。
制备流程图如下
已知：
Ksp（PbSO4）=1.6×10-8Ksp（CaSO4）=4.9×10-5
（1）步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式___________________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_______________________。
（2）粗PbSO4产品含有的杂质是____________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。
最好选用的试剂是_________________。
A.稀硫酸B.稀盐酸C.硝酸铅溶液D.酒精
（3）母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是______________________________。
（4）若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c（SO42-）至少为___________mol/L。
（5）（CH3COO）2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式_______________________。
（6）铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。
PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_______________________。
9．氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。
I.一氯胺（NH2Cl）在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。
（1）写出NH2C1的电子式______________________。
（2）写出NH2C1与水反应的化学方程式______________________。
（3）一定条件下（T℃、1.01×105Pa），可以用Cl2（g）和NH3（g）制得NH2Cl（g），同时得到HCl（g）。
已知部分化学键的键能如下表：
写出该反应的热化学方程式____________________________________。
Ⅱ.亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：
2NO（g）+Cl2（g）
2NOCl（g）△H<0。
保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比
进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：
（4）图中T1、T2的关系为：
T1______T2（填“>”、“<”或“=”）
（5）图中纵坐标为物质__________的转化率，理由为___________________________。
（6）图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是________（填“A”、“B”、或“C”）。
（7）若容器容积为1L，则B点的平衡常数为____________。
10．[化学——选修3：
物质结构与性质]碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。
根据要求回答下列问题：
（1）碳原子的价电子排布式______________，核外有_________种不同运动状态的电子。
（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。
①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因__________________。
③吡啶结构中N原子的杂化方式__________________。
④分子中的大π键可用符号π
表示，m代表形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。
则吡啶结构中的大π键表示为__________。
（3）碳元素能形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①二氧化碳的晶体叫做干冰，每个二氧化碳分子周围通常有__________个紧邻的分子。
②在CO转化成CO2的反应过程中，下列说法正确的是__________。
A.分子中孤电子对数不变B.分子的极性发生变化
C.原子间成键方式发生改变D.分子晶体的熔沸点升高
③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因_________。
（4）2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：
T-碳。
T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。
已知T碳晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则T碳的密度的表达式为__________g/cm3。
（写出表达式即可）
11．[化学——选修5：
有机化学基础]
聚对萃二甲酸乙二醇酯（PET俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。
其结构为
。
利用有机物A合成PET的路线如下图所示：
根据题意回答下列问题：
（1）B的化学名称是__________，C所含官能团的名称是____________________。
（2）由1，3-丁二烯可制备顺式聚1，3-丁二烯，写出顺式聚1，3-丁二烯的结构简式：
________________________________________。
（3）A→D、B→C的反应类型分别为____________________、____________________。
（4）写出C+F→PET的化学反应方程式________________________________________。
（5）G是F的同系物，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3︰1︰1，则符合该条件的G的同分异构体共有__________种，写出其中一种结构简式____________________。
（6）参照上述合成路线，以1，3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计制备丁苯橡胶
12．I.某学习小组设计如下图装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性
请回答下列问题：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式________________。
（2）实验中观察到D中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性。
请简述理由：
______________________________________________。
（3）E装置的作用为_____________________________。
Ⅱ.某学习小组设计并完成如下实验：
称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
经检验，气体Y中含有SO2、H2。
（4）溶液X中一定大量含有的金属阳离子是___________，简述如何检验溶液X中该离子______________________。
（5）为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24L（标准状况）气体Y通入到200.00mL0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗浓度为0.0500mol/L的KHC2O4标准液20.00mL。
①室温下，0.05mol/LKHC2O4溶液中，c（C2O42-）>c（H2C2O4）。
滴定操作时，标准液应装在
___________（填仪器名称）中；滴定终点的现象为______________________________。
②气体Y中SO2的物质的量分数为____________________。
辽宁省大连市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题参考答案
1．A
【解析】A．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，选项A错误；B．曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项B正确；C．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，选项C正确；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故剂钢是指铁的合金，选项D正确；答案选A。
点睛：
本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
石灰石加热后能制得生石灰；曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程；草木灰的主要成分是碳酸钾；剑刃硬度要大，所以用碳铁合金。
2．B
【解析】反应NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O中NaClO的氯元素由+1价为为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由-1价变为0价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。
A.每生成1mol氯气，转移的电子数为NA，选项A错误；B.1molNaCl含有的电子数为28NA，选项B正确；C.由于次氯酸根离子水解，故1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，选项C错误；D.标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，溶液的体积不一定为0.5L，形成盐酸的浓度不一定为2mol/L，选项D错误。
答案选B。
3．C
【解析】A．乙烯与溴发生加成反应，使溴水中水层褪色，溴在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水层褪色，二者褪色原理不同，选项A正确；B．乙烯的分子式为C2H4，乙醇可拆卸成C2H4·H2O，1molCH2=CH2完全燃烧消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃烧消耗3molO2，二者消耗O2的质量相等，选项B正确；C．乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，选项C不正确；D、根据C4H11N分子中C、N、H原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连一个甲基、一个甲基和一个乙基，有1种结构；氮原子连接一个氢原子、一个乙基、一个乙基，共1种；八种氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个丙基，丙基有两种，有2种结构；氮原子连两个氢原子和一个丁基，丁基有4种，有4种结构；共有8种同分异构体，选项D正确。
答案选C。
4．D
【解析】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
则W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Y为硫元素、Z氯元素、W为氮元素、X为氧元素。
A.氮气比氧气更难与氢气化合，选项A错误；B.W的最高价含氧酸硝酸具有强氧化性，不可用于制取氢气，选项B错误；C.元素X和钠形成的化合物过氧化钠中含有离子键、共价键，选项C错误；D.具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故简单离子半径大小关系为：
Y>Z>W>X，选项D正确。
答案选D。
点睛:
元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。
利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。
元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。
5．C
【解析】A．将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中,没有气体生成，但不是用足量的硼酸，无法证明Ka2H2CO3>H3BO3，选项A错误；B．蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液来中和催化剂，再加新制备的Cu（OH）2，加热煮沸，来证明蔗糖水解后产生葡萄糖，选项B错误；C、将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，选项C正确；D、氢氧化钠过量，与氯化铁继续反应产生沉淀而不一定是氢氧化镁转化为氢氧化铁，无法证明一定是Ksp：
Mg（OH）2>Fe（OH）3，选项D错误。
答案选C。
6．D
【解析】A.由图中信息可知，电子由M极流向N极，则M为电池负极，CH3COOH被氧化，选项A错误观点；B.根据负极电极反应式CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+可知，外电路转移4mol电子时，标准状况下M极产生22.4LCO2（忽略CO2溶解），但题干中没有说明标准状况，选项B错误；C.根据图中信息可知，N极消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度降低，N极附近pH增大，选项C错误；D.强氧化剂能使蛋白质变性，故Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，选项D错误。
答案选D。
点睛：
本题考查原电池知识，侧重学生的分析能力的考查，答题时注意把握题给信息，结合氢离子的定向移动判断原电池的正负极，注意有机物中C元素化合价的判断，由电解池装置图可知H+向右移动，则b电极为正极，发生还原反应，Cr2O72-得电子生成Cr3+，a极发生氧化反应，CH3COOH被氧化生成CO2，为原电池的负极，以此解答该题。
7．B
【解析】A.酸碱完全中和后，随着氢氧化钠的加入，氢氧根离子浓度增大，增大越趋势越大，说明所加氢氧化钠的浓度越大，故由图可知：
c1>c2>c3，选项A正确；B.M点为NaA和HA按1：
1形成的溶液，根据电荷守恒存在：
c（H+）+c（Na+）=c（OHˉ）+c（Aˉ），且c（Na+）>c（HA），故c（H+）+c（HA）c（Na+）>C（Aˉ）>C（OHˉ）>c（H+），选项C正确；D.当加入氢氧化钠的体积为V时溶液呈中性，计算可知HA的电离常数：
Ka=
=
，选项D正确。
答案选B。
8．
控制硝酸的用量铅浮渣（或pb）稍有剩余（其他合理答案均给分：
硝酸不足、浮渣过量、pb过量、pb稍有剩余）CaSO4C浸出部分pb2生成pbso4随浸出渣排出降低pbso4的产率1.6×10.3
【解析】
（1）铅与硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铅，反应的方程式为3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，当铅过量时银不能溶解，所以为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余；
（2）根据流程可知，粗PbSO4产品含有的杂质是CaSO4，可以用Pb（NO3）2溶液洗涤除去，答案选C；（3）若母液中残留的SO42-过多，在步骤I中就会有硫酸铅沉淀出现，会随浸出渣排出，故答案为：
浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率；（4）若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，c（Pb2+）
10-5mol/L，Ksp（PbSO4）=c（Pb2+）c（SO42-）=1.6×10-8，则溶液中的c（SO42-）至少为
=1.6×10-3mol/L；（5）铅蓄电池放电时正极是氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O。
点睛：
本题考查了生产硫酸铅的工艺流程、硝酸的性质等的相关知识。
易错点为
（2）根据流程可知，粗PbSO4产品含有的杂质是CaSO4，可以用Pb（NO3）2溶液洗涤除去。
9．
增加时Cl2的转化率增大（或其他合理表述均给分）A80L/mol
【解析】
（1）NH2C1的电子式为
；
（2）NH2C1与水反应生成次氯酸和氨气，反应的化学方程式为
；（3）反应Cl2（g）+NH3（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）的
H=（+243.0+391.3
）kJ/mol=+11.3kJ/mol；（4）反应2NO（g）+Cl2（g）
2NOCl（g）△H<0是放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，故T1增大，转化率增大，故图中纵坐标为物质Cl2的转化率，理由为
增加时Cl2的转化率增大；（6）升高温度平衡逆向移动，NOCl的体积分数减小，故A点NOCl体积分数比B点大；氮氯比
越大，NO的转化率越小，NOCl的体积分数越小，故图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是A点；（7）温度相同，化学平衡常数相同，则A点与B点平衡常数相同，A点氯气的转化率为0.8，
＝2，即NO和氯气的物质的量分别为2mol/L、1mol/L，则
2NO（g）+Cl2（g）
2NOCl（g）
开始时浓度（mol/L）210
改变的浓度（mol/L）1.60.81.6
平衡时浓度（mol/L）0.40.21.6
=80L/mol。
10．2S22P26NH（或NCH）孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力斥力大键角大sp2
12BCD由溶液于水的氧化碳分子只有约及百分之一与水结合成碳酸与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比自然就小了近百倍了
【解析】
（1）碳为6号元素，原子的价电子排布式为2S22P2，核外有6种不同运动状态的电子；
（2）①元素非金属性越强电负性越强，故嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序为NH；②孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力斥力大键角大，故嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大；③吡啶N和两个碳成键，有一个未成对电子和其它五个碳原子形成大π键
，因此发生不等性的Sp2杂化；④分子中的大π键可用符号
表示，m代表形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。
则吡啶结构中的大π键表示为
；（3）①干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；②在CO转化成CO2的反应过程中，A.分子中孤电子对数由2对变为4对，发生变化，选项A错误；B.分子的极性发生变化，由极性分子变为非极性分子，选项B正确；C.原子间成键方式发生改变，变为碳氧双键，选项C正确；D.分子晶体的熔沸点升高，选项D正确。
答案选BCD；③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因为由溶液于水的氧化碳分子只有约及百分之一与水结合成碳酸与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比自然就小了近百倍了；（4）根据原子均摊法可计算T碳晶胞中含有碳原子个数为
，
。
11．1,2-二溴乙烷羟基
加成反应取代反应
【解析】根据PET
的结构简式可知，由单体对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应而得，结构流程中结构可知，C为乙二醇，F为对苯二甲酸；A为乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成B为1,2-二溴乙烷；1,2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成乙二醇；乙烯与
加热反应生成D为
，
催化得到二甲苯，二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成对苯二甲酸；
（1）B的化学名称是1,2-二溴乙烷，C为乙二醇，所含官能团的名称是羟基；
（2）顺式聚1，3-丁二烯的结构简式为：
；3）A→D是乙烯与
加热发生加成反应生成
，反应类型为加成反应；B→C是1,2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成乙二醇，反应类型为取代反应；（4）C+F→PET的化学反应方程式为
；（5）G是F（对苯二甲酸）的同系物，其相对分子质量比F多28，则多两个CH２，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3︰1︰1，则符合该条件的G的同分异构体两个甲基在对称位、两个羧基在对称位，另外苯环不被取代的氢在对称位，符合条件的只有
共４种；（6）参照上述合成路线，1，3-丁二烯加热反应生成
，
催化得到苯乙烯，苯乙烯与1，3-丁二烯发生共聚生成丁苯橡胶，合成路线如下：
。
12．
装置C挥发出的氯气也可以使D装置中出现浑浊尾气处理防倒器Fe2+取少量溶液向其中滴加K3[Fe（CN）3]溶液若产生蓝色沉淀则证明原溶液中含有Fe2+酸式滴定管滴
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