答案：
A
5．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K＝
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A．升高温度，平衡常数K一定增大
B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，C体积分数增加
D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应
5．解析：
K＝
表示的可逆反应为2C（g）＋2D（g）A（g）＋2B（g），该反应的ΔH不知，温度与K之间关系不能确定，A错误；增大A的浓度，平衡向逆反应方向移动，B错误；增大压强，平衡向右移动，C体积分数减小，C错误；升高温度，B的百分含量减少，说明平衡向左移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，D正确。
答案：
D
6．反应Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D．该反应的正反应是放热反应
6．解析：
升高温度，v正、v逆均增大，A错误；FeO、Fe为固体，不能写入K的表达式中，B错误；温度升高，K增大，说明该反应的ΔH>0，D错误；该反应为吸热反应，随着反应的进行，绝热容器中的温度会降低，因此温度不再变化时，说明达到化学平衡状态，C正确。
答案：
C
7．把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z。
达到平衡时，若它们的物质的量满足：
n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（ ）
A.
×100% B.
×100%
C.
×100%D.
×100%
7．解析：
X ＋ 2Y2Z
起始物质的量/molab0
转化物质的量/molx2x2x
平衡物质的量/mola－xb－2x2x
据题意：
（a－x）＋（b－2x）＝2x
解得x＝
，故Y的转化率为
×100%＝
×100%。
答案：
B
8．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：
X（g）＋3Y（g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。
下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为
mol/（L·s）
B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D．若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小
8．解析：
X（g）＋3Y（g）2Z（g）
起始量（mol）130
转化量（mol）0.30.90.6
平衡量（mol）0.72.10.6
v（X）＝
＝
mol/（L·s），所以A错误；12s后将容器体积扩大为10L，平衡逆向移动，Z的浓度小于原来的
，所以B错误；若增大X的浓度，Y的转化率增大，X的转化率减小；若ΔH<0，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。
答案：
D
9．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：
A（g）2B（g），2B（g）C（g）＋2D（g），测得平衡时各物质的浓度是c（A）＝0.3mol·L－1，c（B）＝0.2mol·L－1，c（C）＝0.05mol·L－1，最初向容器里加入A的物质的量是（ ）
A．0.5mol B．0.8mol
C．0.9molD．1.2mol
9．解析：
因为平衡时，n（A）平＝0.3mol·L－1×2L＝0.6mol，n（B）平＝0.2mol·L－1×2L＝0.4mol，n（C）平＝0.05mol·L－1×2L＝0.1mol，所以n（B）转＝2n（C）平＝0.2mol，n（B）＝n（B）平＋n（B）转＝0.6mol，n（A）转＝
n（B）＝0.3mol，n（A）＝n（A）平＋n（A）转＝0.9mol。
答案：
C
10．将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中（加入少量V2O5），在某温度下发生反应：
Ag2SO4（s）Ag2O（s）＋SO3（g），2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g），经10min后反应达到平衡，此时c（SO3）＝0.4mol·L－1，c（SO2）＝0.1mol·L－1，下列判断正确的是（ ）
①用SO2表示的反应速率v（SO2）＝0.01mol·（L·min）－1
②用O2表示的反应速率v（O2）＝0.01mol·L－1·min－1
③SO3的分解率等于10%
④SO3的分解率等于20%
⑤Ag2SO4分解最初生成的c（SO3）＝0.5mol·L－1
A．①④⑤B．①③⑤
C．只有②③D．只有③⑤
10．解析：
c（SO2）＝0.1mol·L－1为SO2的平衡量也是转化量，v（SO2）＝0.01mol·L－1·min－1，v（O2）＝
v（SO2）＝0.005mol·L－1·min－1，c（SO3）转＝c（SO2）＝0.1mol·L－1，c（SO3）平＝0.4mol·L－1，c（SO3）始＝0.4mol·L－1＋0.1mol·L－1＝0.5mol·L－1，α（SO3）＝
×100%＝20%，c（SO3）始即为Ag2SO4分解最初生成的SO3量。
答案：
A
11．在一定条件下，有可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），经过2min后达到平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.04mol·L－1，则下列判断不合理的是（ ）
A．v（Z）＝0.02mol·（L·min）－1
B．平衡时，X与Z的生成速率之比为12
C．c1c2＝13
D．X、Y的转化率相等
11．解析：
A中若v（Z）＝0.02mol·（L·min）－1，则2min内Z的浓度增加0.04mol·L－1，由起始时Z的浓度不为0，因此A错；B项符合平衡时正、逆反应速率相等及反应速率之比与计量数之间的关系；由于X、Y的变化量之比为13，平衡时X、Y的浓度之比为13，因此C、D正确。
答案：
A
12．在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：
A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。
则下列叙述不正确的是（ ）
A．在5min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）－1
B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1
C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol
12．解析：
5min时，c（C）＝0.1mol·L－1，c（D）＝0.2mol·L－1，v（C）＝
＝0.02mol·（L·min）－1。
此反应是恒温时体积可变的反应，所以压强恒定，即达到了平衡状态。
5min时气体的总物质的量为2.5mol。
答案：
D
二、非选择题（52分）
13．（12分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），甲醇的物质的量随外界条件的改变而变化的曲线如图所示：
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________。
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的
，下列有关该体系的说法正确的是________。
a．氢气的浓度减小
b．正反应速率增大，逆反应速率也增大
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
13．解析：
本题考查了平衡常数、化学反应速率的计算和化学平衡移动的问题，只要把握住它们的定义，问题便可以迎刃而解。
（1）
答案：
（1）K＝
减小
（2）
mol·L－1·min－1 （3）bc
14．（12分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________________，ΔH________（填“>”、“<”或“＝”）0。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min后达到平衡状态。
则该时间段内的平均反应速率v（CO2）为________，CO的转化率为________。
（3）欲提高
（2）中CO的转化率，可采取的措施是________。
A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2D．升高温度
E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
14．解析：
（1）因Fe和Fe2O3都为固体，不能写入平衡常数表达式中，所以平衡常数K＝
。
由表中数据知，升高温度，平衡常数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，故ΔH<0。
（2）
Fe2O3（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）
起始物质的量（mol）1 1 11
转化物质的量（mol）
x x
x x
平衡物质的量（mol）1－
x 1－x1＋
x1＋x
由题意得K＝
＝4.0，解得x＝0.6。
所以CO的转化率为
×100%＝60%，v（CO2）＝
＝
＝0.006mol/（L·min）。
（3）根据勒夏特列原理，A、B、E、F四项中条件的改变对平衡移动均无影响；移出部分CO2，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小。
答案：
（1）
<
（2）0.006mol/（L·min） 60%
（3）C
15．（12分）由于温室效应和资源短缺，如何降低大气中CO2的含量并加以开发利用等问题，引起了全世界的普遍重视。
目前工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。
（1）图甲是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况。
从反应开始到达到平衡状态，用CO浓度的变化表示反应的平均反应速率v（CO）＝________。
（2）如图乙是该反应进行过程中能量的变化。
曲线______（填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为________。
（3）该反应的平衡常数K的表达式为____________，升高温度，平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）恒容条件下，下列措施能使
增大的有________。
A．升高温度
B．充入He
C．再充入1molCO和2molH2
D．使用催化剂
15．解析：
催化剂能加快化学反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能，但它不能改变反应的热效应，也不能改变可逆反应的平衡状态；由题图乙可以看出该反应为放热反应，故升高温度，该反应的平衡常数减小；恒容条件下，升高温度，反应向逆反应方向进行，
减小，充入He不能改变反应的平衡状态，再充入1molCO和2molH2，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，
增大，使用催化剂，
不变。
答案：
（1）0.075mol/（L·min）
（2）a 510kJ/mol
（3）K＝
减小 （4）C
16．（16分）已知A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH＝________（填“<”、“>”或“＝”）0。
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）＝0.003mol·L－1·s－1。
则6s时c（A）＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________。
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，反应C（g）＋D（g）A（g）＋B（g）的平衡常数的值为________。
16．解析：
（1）因反应中的物质都是气体，根据平衡常数的定义可知，K＝
；由表中数据可知，温度升高，K值减小，故正反应为放热反应，ΔH<0。
（2）v（A）＝0.003mol·L－1·s－1，则A减少的浓度c（A）＝v（A）·t＝0.003mol·L－1·s－1×6s＝0.018mol·L－1，故剩余的A的浓度为
－0.018mol·L－1＝0.022mol·L－1；A减少的物质的量为0.018mol·L－1×5L＝0.09mol，根据化学方程式中的化学计量关系知，生成的C的物质的量为0.09mol。
设830℃达到化学平衡时，A的转化浓度为xmol·L－1，则
A（g） ＋ B（g） C（g）＋D（g）
起始浓度（mol·L－1）0.040.1600
转化浓度（mol·L－1）xxxx
平衡浓度（mol·L－1）0.04－x0.16－xxx
由
＝1.0，解得x＝0.032，故A的转化率α（A）＝
×100%＝80%；由于容器的容积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动。
（3）由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，容器中压强、气体的密度都始终不变，故a、b项错误；c（A）随反应的进行不再变化，故c可以说明反应已达到平衡状态；不论是否达到平衡状态，单位时间里生成C和D的物质的量都相等，故d项错误。
（4）反应“C（g）＋D（g）A（g）＋B（g）”与“A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200℃时，C（g）＋D（g）A（g）＋B（g）的平衡常数K＝
＝2.5。
答案：
（1）
<
（2）0.022 0.09 80% 80%
（3）c （4）2.5
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