化学云南省昆明市嵩明县一中学年高一下学期期中考试试题解析版.docx
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化学云南省昆明市嵩明县一中学年高一下学期期中考试试题解析版
云南省昆明市嵩明县一中2017-2018学年高一下学期期中考试试题
一、单选题（共30小题,每小题2.0分,共60分）
1.下列各组性质的比较中正确的是（ ）
A．酸性：
HClO4＜HBrO4＜HIO4B．稳定性：
H2Se＞H2S＞H2O
C．碱性：
KOH＞NaOH＞LiOHD．氧化性：
I2＞Br2＞Cl2
【答案】C
【解析】同主族元素的非金属性：
Cl＞Br＞I，其最高价氧化物水化物的酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4；同主族元素的非金属性：
O＞S＞Se，其氢化物的稳定性：
H2O＞H2S＞H2Se；同主族元素的金属性：
K＞Na＞Li，其最高价氧化物对应水化物的碱性：
KOH＞NaOH＞LiOH；同主族元素的非金属性：
Cl＞Br＞I，其单质的氧化性：
Cl2＞Br2＞I2。
2.恒温恒压条件下发生反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），若将2mol氮气和3mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。
保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质，反应达平衡时，氨气的体积分数可能为a的是（ ）
A．2molN2和6molH2
B．1molN2和2molNH3
C．1molN2、3molH2和2molNH3
D．2molN2、3molH2和1molNH3
【答案】B
【解析】化学平衡状态的建立，与反应途径无关，从正反应或逆反应开始，都可建立平衡状态。
可假设完全反应，按化学计量数将各选项给定的物质都转化为氮气和氢气，若二者的物质的量之比与原来的物质的量之比相同（2∶3）时，它们在恒温恒压条件下的平衡状态相同，氨气的体积分数相同。
3.下列元素不属于主族元素的是（ ）
A．磷B．钙C．锌D．硅
【答案】C
【解析】磷为第ⅤA族元素、钙为第ⅡA族元素、硅为第ⅣA族元素，它们都属于主族元素；而锌位于元素周期表的第ⅡB族，不属于主族元素。
4.下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（ ）
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
【答案】B
【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯发生的是氧化反应；将苯滴入溴水中振荡后，苯能将溴水中的溴萃取出来，而使溴水层接近无色，未发生化学反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯发生的是加成反应；甲烷与氯气混合光照，氯气的黄绿色逐渐褪去，发生的是取代反应。
5.某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是（ ）
A．它在空气极易被氧化
B．它的氢氧化物的碱性比氢氧化钾强
C．它只存在一种氧化物
D．它的碳酸盐和硫酸盐都易溶于水
【答案】C
【解析】原子第六电子层上只有一个电子的主族元素铯元素，由同主族元素性质变化规律可知，金属性Cs＞K＞Na，铯与水或酸溶液反应比钾剧烈；氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强，碱金属的碳酸盐、硫酸盐都易溶于水；铯在空气中极易被氧化，燃烧时可生成多种复杂的氧化物。
6.下列各微粒：
①H3O＋、NH
、Na＋；②OH－、NH
、F－；③O
、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和相同电子数的一组是（ ）
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④
【答案】B
【解析】①组质子数均为11，电子数都为10；
②组质子数都为9，电子数均为10；
③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；
④组质子数、电子数都为10。
7.在实验室进行下列实验时，需用水浴加热的是（ ）
A．实验室制取蒸馏水B．由苯制溴苯
C．由苯制硝基苯D．蒸馏石油
【答案】C
【解析】实验室制取蒸馏水直接用酒精灯加热；由苯制溴苯是在常温下进行的，不需要水浴加热；苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水，需要水浴；石油中含有多种有机物，有的沸点超过100℃，所以要直接加热，不能水浴加热；故选C。
8.下列说法中正确的是（ ）
A．碱金属元素中，金属活动性最强的是锂
B．碱金属单质都可保存在煤油中
C．过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
D．钠长时间放置在空气中最终将转化为氧化钠
【答案】C
【解析】碱金属从锂到铯，随着原子序数的递增，元素金属性逐渐增强，金属锂活动性最弱；金属锂的密度为0.534g·cm－3，会浮在煤油的上面，金属锂不能保存在煤油中；钠长时间放置在空气中，先被氧化生成氧化钠，氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应最终转化为碳酸钠。
9.下列操作能达到目的的是（）
A．石油分馏时把温度计插入受热的液体中
B．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中含有的二氧化硫
C．铜片加热变黑后迅速伸入乙醇蒸汽中变为红色
D．将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
【答案】C
【解析】分馏石油时测量的是蒸汽的温度，温度计不能插入液面以下；乙烯和二氧化硫都能与酸性高锰酸钾反应，不能用来除去乙烯中含有的二氧化硫；铜片加热表面生成黑色的氧化铜，能与乙醇反应生成铜变为红色；用液溴、铁屑和苯混合制取溴苯，不能用溴水。
10.按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（）
A．H2B．CH3CH2OH（气）C．CO2D．CO和H2
【答案】B
【解析】分析解题的基点：
能还原氧化铜的气体及其产物的不同。
图示的实验装置中持续通入X气体时，a处黑色的氧化铜变为红棕色的金属铜，说明X气体具有还原性，不可能为二氧化碳；b处的无水硫酸铜白色粉末变为蓝色的五水合硫酸铜晶体，说明反应中有水蒸汽生成；水蒸汽被无水硫酸铜吸收后，经c处冷凝仍得到液体，说明X气体不可能为氢气或一氧化碳，所以X气体为乙醇蒸汽，最后得到的液体为乙醛。
11.江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列叙述正确的是（ ）
A．猪油是天然有机高分子化合物
B．猪油是高级脂肪酸甘油酯
C．猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红
D．猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层
【答案】B
【解析】猪油（脂肪）是高级脂肪酸甘油酯（不是高分子化合物），能在碱性条件下发生皂化反应，生成的高级脂肪酸盐和甘油都溶于水，反应后的溶液不分层，且为碱性，不能使石蕊试纸变红。
12.有关能源的说法不正确的是（ ）
A．煤、石油、天然气均为化石能源
B．化石能源属不可再生能源
C．氢能是可再生能源
D．氢能、核能均为无污染的高效能源
【答案】D
【解析】煤、石油、天然气均为化石能源，不可再生；氢能是可再生、无污染能源；核能能产生核辐射。
13.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】选项A中，1号元素和11号元素相隔第二周期，1号元素与2号元素之间相隔16列。
选项B中，10号元素和11号、12号元素不在同一周期。
选项C中，12号元素和13号元素所处的族不相邻，4号、12号、20号元素处于同一主族。
14.一端封闭的U形管，封闭的一端有一段甲烷和氯气的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应。
使甲烷和氯气在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度将（假设中间气柱未移出U形管水平部分）（ ）
A．变大B．变小C．不变D．难以确定
【答案】A
【解析】在稍暗的光线下甲烷和氯气缓慢反应，反应后生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为液态，氯化氢溶于水，使左侧气体总体积减小，压强减小，则右侧液面下降，中间气柱的压强减小，体积增大，即长度变大。
15.乙醇分子中的各种化学键如图所示，
关于乙醇在下列各反应中断裂键的叙述正确的是（ ）
【答案】D
【解析】选项A中的反应断裂的是①键；选项B中的反应断裂的是①和③键；选项C中的反应断裂的是②键;选项D中的反应断裂的是②和⑤键。
16.关于氯气的下列说法中不正确的是（ ）
A．氯气是黄绿色的有毒气体
B．氯气具有强烈的刺激性
C．相同条件下氯气的密度比空气大
D．氯气溶于水是物理变化过程
【答案】D
【解析】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸。
17.用高能
Mg核轰击
Cm核，发生核合成反应，得到新原子
Hs，新原子核内中子数与核外电子数之差为（ ）
A．161B．108C．84D．53
【答案】D
【解析】
核内中子数为269－108＝161，其中子数与核外电子差为161－108＝53。
18.关于甲烷与氯气反应的叙述有
①常温下，产物一氯甲烷是气体，其他3种氯代产物都是液体；
②二氯甲烷只有一种的事实证明了甲烷不是平面正方形；
③实验室可以通过排饱和食盐水的方法收集甲烷和氯气；
④如果把收集好甲烷和氯气的试管放在日光直射的地方，可能会发生爆炸；
⑤光照时，试管中甲烷和氯气的混合气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾。
其中正确的是（ ）
A．①②③④⑤B．①②③C．②③④D．①②③⑤
【答案】A
【解析】在光照的条件下（日光直射时会发生爆炸），甲烷与氯气发生取代反应，生成四种氯代甲烷和氯化氢，其中一氯甲烷是无色气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是无色油状的液体。
反应过程中，混合气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现少量的白雾。
若甲烷为平面正方形结构，其二氯代物有2种即2个氯原子分别在邻位和对位两种结构，实际上二氯甲烷只有1种结构，所以甲烷不是平面正方形结构，而是正四面体结构。
19.淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示其分子组成，它们是（ ）
A．同分异构体B．同系物C．同种物质D．多糖类物质
【答案】D
【解析】淀粉和纤维素都能水解生成多分子葡萄糖，二者都属于多糖类物质，都可用通式（C6H10O5）n来表示，但它们的n值大小不同，即分子式不同，它们既不是同分异构体，也不是同系物。
20.将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比为4∶1）的装置上（如图）。
现列出如下现象，其中正确的是（ ）
①试管内黄绿色逐渐消失 ②试管内黄绿色加深 ③无任何现象 ④试管内液面上升 ⑤试管内壁上有油状物生成
A．①B．①④和⑤C．①和⑤D．②和⑤
【答案】B
【解析】在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，生成四种氯代甲烷和氯化氢，氯气的黄绿色逐渐变浅，最后消失；产物氯化氢易溶于水，导致试管内液面上升；在标况下，产物四种氯代甲烷中，一氯甲烷为气体，其余三种都是不溶于水的液体，即试管内壁有油状液滴生成。
21.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制取高纯度硅常用以下反应实现：
①Si（s）＋3HCl（g）
SiHCl3（g）＋H2（g）
②SiHCl3（g）＋H2（g）
Si（s）＋3HCl（g）
对以上两个反应的下列叙述错误的是（ ）
A．两个反应都是置换反应
B．反应①所需粗硅可通过反应：
SiO2＋2C
Si＋2CO↑来制备
C．两个反应都是氧化还原反应
D．两个反应互为可逆反应
【答案】D
【解析】两个反应不在“同一条件下”进行，二者不是可逆反应；两个反应都有单质参加和新单质生成，所以它们都是置换反应和氧化还原反应。
22.下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是（ ）
A．它们在空气中燃烧都生成R2O（R指碱金属）
B．它们都能与水反应生成氢气和碱
C．所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱
D．碱金属中密度最小、熔点最高的是锂
【答案】A
【解析】锂在空气中燃烧生成氧化锂，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其它碱金属在空气中燃烧生成更为复杂的氧化物；碱金属都能与水反应生成强碱和氢气；碱金属随着原子序数的递增，单质的密度逐渐增大（但钾的密度比钠小），熔点逐渐降低（锂的熔点最高），单质的还原性依次增强，其阳离子的氧化性依次减弱。
23.下列说法中正确的是（ ）
A．分子内原子间相互作用叫化学键
B．离子化合物中可能含有共价键
C．离子键是阴、阳离子间通过静电引力形成的化学键
D．共价化合物中可能含有离子键
【答案】B
【解析】相邻原子间强烈的相互作用是化学键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键；离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
24.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C,14N＋
n―→14C＋
H，下列说法正确的是（ ）
A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体
C．14CO2的摩尔质量为46D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C
【答案】D
【解析】14N与14C质量数相同，但质子数不同，它们不互为同位素；14C是碳元素的一种原子（不是单质），与C60不可能互为同素异形体；14CO2的摩尔质量为46g·mol－1；自然界中各种元素的同位素都会存在，只是含量不同，地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用，也存在部分12C和部分14C。
25.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是（ ）
A．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态
B．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0
C．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变
D．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相同
【答案】D
【解析】一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0（动态平衡），反应混合物中各组分的含量保持不变，反应物和生成物的浓度不再发生变化，但不一定相同。
26.将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（ ）
A．瓶内壁有油状液滴形成B．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
C．反应的有机产物都为液体D．若日光直射可能发生爆炸
【答案】C
【解析】在光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应（日光直射会发生爆炸），反应过程中氯气的黄绿色逐渐变浅，反应后生成的四种氯代甲烷中一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是难溶于水的液态有机物，即集气瓶内壁有油状液滴生成。
27.下列叙述中不正确的是（ ）
A．K层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
【答案】C
【解析】主族元素所在族的序数＝原子最外层电子数，K层电子数为奇数的元素是氢，A项正确；L层电子数为奇数的元素是Li、B、N、F，其所在族的序数与相对应L层电子数分别是1、3、5、7，B项正确；M层电子数为奇数的元素是Na、Al、P、Cl，其所在族的序数与相对应的M层电子数分别为1、3、5、7，D项正确。
28.下图为元素周期表中的一部分（数字表示原子序数），其中x的值为35的是（ ）
【答案】D
【解析】
29.关于多电子原子的核外电子运动的说法正确的是（ ）
A．原子核外电子的能量全部相同
B．原子核外电子的能量不完全相同
C．原子核外电子都在同一区域内运动
D．高能量电子在离核近的区域运动
【答案】B
【解析】在多电子原子中，核外电子的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。
30.下列叙述正确的是（ ）
A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
【答案】B
【解析】油脂因发生氧化反应而变质，产生难闻的特殊气味；高温或消毒剂都能使病毒蛋白质发生变性，达到消毒的目的；棉花、木材和草类的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质；误食重金属盐，可服用含大量蛋白质的物质（如牛奶等）进行急救解毒。
分卷II
二、填空题（共5小题,每小题8.0分,共40分）
31.如图所示是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：
AB
（1）A和B的关系是__________________________________________________。
（2）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式____________________。
（3）A和B都可以作汽车的燃料，被称为“绿色燃料”，请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理_______________________________________________________________。
（4）写出B分子和金属钠反应的化学方程式______________________________________。
【答案】
（1）同系物
（2）2CH3OH+O2
2H2O+2HCHO
（3）2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O（4）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
【解析】由分子结构模型可知A为甲醇（CH3OH），B为乙醇（CH3CH2OH），二者互为同系物，其化学性质相似。
32.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑤和⑧的元素符号是________和________（填写元素符号，下同）；
（2）表中最活泼的金属是________，非金属最强的元素是________；
（3）①和②可形成________（填“离子”或“共价”）化合物；
（4）⑦和⑩单质氧化性________强（填写元素符号）；
（5）⑥的最高正价是________。
【答案】
（1）Si Ar
（2）K F （3）共价 （4）Cl （5）＋6
【解析】
（1）由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Kr；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故K的金属性最强、F的非金属性最强；（3）①和②可形成的化合物为一氧化碳、二氧化碳，都属于共价化合物；（4）氯元素单质的氧化性比稀有气体单质的氧化性强；（5）⑥处于第三周期ⅥA族，最高正化合价为＋6价。
33.乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后乙烯和乙烷充分燃烧，得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体和45g水。
（1）一氧化碳和二氧化碳的混合气体总物质的量是________，生成水的物质的量是________。
（2）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比是________。
（3）当a＝1，且反应后一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量是反应前氧气的2/3时，则b等于________，得到的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是________。
（4）a的取值范围是________，b的取值范围是________。
【答案】
（1）2amol 2.5mol
（2）1∶1
（3）3 1∶3
（4）
＜a＜
＜b＜
【解析】根据C2H6＋
O2
2CO2＋3H2O，C2H4＋3O2
2CO2＋2H2O，由碳原子守恒知CO和CO2混合气体的总物质的量为2amol，生成的水的物质的量为
＝2.5mol。
当a＝1时，设乙烯为xmol，则乙烷为（1－x）mol，则由氢原子守恒得4x＋6（1－x）＝2.5×2。
可推知n（乙烯）∶n（乙烷）＝1∶1。
当a＝1时，n（CO、CO2）＝2mol，所以b＝2÷
，即b＝3。
再由氧原子守恒知
＝
。
由生成物可知仅H2O中有氢元素，假设只有乙烯时，推算a＝
，假设只有乙烷时，a＝
，所以得
＜a＜
，同理得
＜b＜
。
34.原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。
下列八种化学符号：
H、
H、
C、
Li、
Na、
N、
Li、
Mg
（1）涉及的核素共有_______________种；
（2）互为同位素的是__________________、____________；
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是_________________________；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是____________________________。
（5）氢的三种同位素是________，它们与氯的同位素35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得氯化氢分子的种数为________。
【答案】
（1）8
（2）
Li和
Li、
H和
H （3）
C和
N
（4）
Na和
Mg （5）1H、2H、3H 6
【解析】题目所给的8种原子即为8种不同的核素（具有一定数目质子和一定数目中子的原子），其中
H和
H互为同位素（质子数相同中子数不同的同一元素的原子），
Li和
Li互为同位素。
氢元素有三种同位素1H、2H、3H，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl，它们相互形成的氯化氢的种类是3×2＝6种。
35.如图是常见原电池装置，电流表A发生偏转。
（1）若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为____________；
如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为________________。
（2）若电池的总反应是2FeCl3＋Fe===3FeCl2，则可以作负极材料的是________，负极反应式是______________________________，正极反应式是___________________。
（3）若电解质溶液是稀硫酸，镁、铝两种金属作电极，则镁电极的反应式为_________________；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，镁、铝两金属作电极，则镁是________（选填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是___________________________。
【答案】
（1）2H＋＋2e－===H2↑ Cu2＋＋2e－===Cu
（2）Fe（铁） Fe－2e－===Fe2＋ 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
（3）Mg－2e－===Mg2＋ 正极 2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO
＋3H2↑
【解析】
（1）根据两极金属相对活动性可确定锌为负极，铜为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：
Zn－2e－===Zn2＋；若电解质为硫酸溶液，溶液中的氢离子在正极上得电子，发生还原反应：
2H＋＋2e－===H2↑；若电解质为硫酸铜溶液，溶液中的铜离子在正极上得电子，发生还原反应：
Cu2＋＋2e－===Cu。
（2）由电池的总反应方程式可知，铁的化合价升高，失去电子发生氧化反应，铁（Fe）作负极，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋；比铁活动性弱的金属或导电非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液，溶液中的阳离子在正极上发生还原反应，正极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。
（3）镁、铝与稀硫
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