小初高学习届高三化学上学期开学考试试题3.docx

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小初高学习届高三化学上学期开学考试试题3

盐城市田家炳中学2019届高三第一学期期初考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56

Cu64Ag108I127Ba137

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是C

A．光合作用B．自然降雨

C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积

2．硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是D

A．难氧化B．难溶于水C．属于硅酸盐D．属于混合物

3.下列有关化学用语表示正确的是A

A.含78个中子的碘原子：

B.氮原子的结构示意图：

C.Na2S的电子式：

D.乙醇的结构简式：

C2H6O

4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A

A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是B

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

6．欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是D

A．溴苯

中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）

C．苯中的甲苯（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO

3溶液）

7、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是C

A.原子半径：

:

r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

C.X、W分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

D.X的单质不能与Y的氢化物发生反应

8.下列指定反应的离子方程式正确的是A

A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：

CO32−+CaSO4

CaCO3+SO42−

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：

I−+IO3−+6H+

I2+3H2O

C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：

3ClO−+2Fe（OH

）3

2FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D．电解饱和食盐水：

2Cl−+2H+

Cl2↑+H2↑

9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是C

A．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NA

C．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA

D．1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

10．H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是D

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是C

A．a和b都属于芳香族化合物

B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．b和c均能与新制的Cu（OH

）2反应生成红色沉淀

12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是B

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

12、下列说法正确的是A

A.反应NH3（g）+HCl（g）

NH4Cl（s）的△H<0，△S<0

B.若在海轮外壳上附葙着一些钢块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C.用pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大

D.H2O与Na2O2反应生成lmolO2，反应中转移的电子数为4×6.02×1023

14、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是AD

A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：

c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

B.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：

c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

C.常温下，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：

c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）

D.0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：

c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）

15.有关下列装置或操作说法错误的是A

C

A.图1中:

将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U形管右侧红墨水高度不变

B.图2中:

观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成

C.图3可用于制备乙酸乙酯

D.图4可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱

非选择题

16．（12分）铝是应用广泛的金属。

以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：

SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶

液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。

在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

（1）Al2O3+2OH−=2

+H2O

（2）减小

（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化（4）4

+2H2O−4e−=4

+O2↑H2

（5）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜

17．（12分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。

CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。

因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：

。

（填字母）

a．减少化石燃料的使用b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术d．利用太阳能、风能

⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。

CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2+6H2O

C6H12O6b．CO2+3H2

CH3OH+H2O

c．CO2+CH4

CH3COOHd．2CO2+6H2

CH

2==CH2+4H2O

以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。

⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。

CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，

即：

CO2

HCOOH

CH4

①写出产生H2的反应方程式

。

②由图可知，镍粉是。

（填字母）

a．反应的催化剂

b．反应的催化剂

c．反应的催化剂

d．不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是。

（填字母）

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应ⅠⅡ的速率均不变

d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应

Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

（1）abcd

（2）a，c

（3）①

；②c；③e

18．（13分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。

室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

（2−x）Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O

2[（1−x）

Al2（SO4）3·xAl（OH）3]+3xCaSO4↓+3xCO2

↑

生成物（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中x值的大小影

响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·L−1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。

（1）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率

（2）减小

（3）25mL溶液中：

n（SO42−）=n（BaSO4）=

=0.0100mol

2.5mL溶液中：

n（Al3+）=n（EDTA）−n（Cu2+）=0.1000mol·L−1×25.00mL×10−3L·mL−1−0.08000mol·L−1×20.00mL

×10−3L·mL−1=9.000×10−4mol

25mL溶液中：

n（Al3+）=9.000×10−3mol

1mol（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中

n（Al3+）=（2−x）mol；n（SO42−）=3（1−x）mol

x=0.41

19．（16分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：

①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：

3NaClO

2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：

AgCl+2NH3·H2O

Ag（NH3）2++Cl−+2H2O

③常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2+：

4Ag（NH3）2++N2H4·H2O

4Ag↓+N2↑+4

+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。

HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_______________________________

___________。

（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。

（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应），还

因为_____________________________________________________。

（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：

_________（实验中须使用的试剂有：

2mol·L−1水合肼溶液，1mol·L−1H2SO4）。

（1）水浴加热

（2）4Ag+4NaClO+2H2O

4AgCl+4NaOH+O2↑

会释放出氮氧化物（或NO、NO2），造成环境污染

（3）将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl−，不利于AgCl与氨水反应

（5）向滤液中滴加2mol·L−1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol·L−1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。

20．（15分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）

HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=−116.1kJ·mol−1

3HNO2（aq）

HNO3（aq）+2NO（g）+H2

O（l）ΔH=75.9kJ·mol−1

反应3NO2（g）+H2O（l）

2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol−1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

写出电解时阳极的电极反应式：

____________________________________。

（3）用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与（NH2）2CO生成N2和CO2的反应。

写出该反应的化学方程式：

____________________________________。

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为__________mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图−1）。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降

的原因可能是___________________________。

（1）−136.2

（2）HNO2−2e−+H2O

3H++NO3−

（3）2HNO2+（NH2）2CO

2N2↑+CO2↑+3H2O

（4）①

②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大

催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO

21.（12分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

已知：

①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。

②氯气和碱的反应为放热反应。

温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：

3Cl2+6OH-

5Cl-+ClO3-+3H2O

该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下

列问题：

（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。

②该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2____________g。

（2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值。

他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。

为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了

、

两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。

①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为______________mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中

的物质的量为0.37mol，则产物中

=______________。

（3）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进。

请你给出一种改进方法：

_____________。

（1）①除去氯气中混有的氯化氢（2分）

②7.15（2分

）

（2）①ClO—（2分）

②0.25（2分）

③7：

6（2分）

（3）将丙装置浸在盛有冷水的水槽中（2分）