中考化学总复习冲刺高频考点气体制取装置实验探究题word版有答案.docx

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中考化学总复习冲刺高频考点气体制取装置实验探究题word版有答案

气体制取装置实验探究题

1、过氧化氢俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。

在加热的条件下，它能分解生成氧气和水。

查阅资料：

①将新制的浓度5%的双氧水加热到65℃时就有氧气产生，加热到80℃时就有较多氧气产生。

②若在相同质量5%的双氧水加入少量二氧化锰固体，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。

请根据图回答问题：

（1）请你写出双氧水和二氧化锰反应的化学方程式：

2H2O+O2↑。

其中二氧化锰的作用是催化作用（或加快双氧水的反应速率）。

（2）小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少。

（3）小柯利用催化剂使双氧水分解制制取氧气，若要控制双氧水制取氧气的速率，可以将装置丙作如下改进可将长颈漏斗换为分液漏斗。

（4）采用相同质量5%的双氧水，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。

（假定两种方法过氧化氢均完全分解）

（5）二氧化锰（不溶于水的固体粉末）反应中可以重复使用，理由是二氧化锰的质量和化学性质，在化学反应前后不变；实验结束后可采取的方法，予以回收利用。

（6）如果用图戊的装置收集一瓶氧气，则气体应从n口导入（填“m”或“n”）。

【答案】

解：

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：

2H2O2

2H2O+O2↑，其中二氧化锰的作用是催化作用（或加快双氧水的反应速率）；

（2）图甲实验中带火星木条未复燃的原因是：

加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少；

（3）要控制反应速率，可将长颈漏斗换为分液漏斗。

（4）由于过氧化氢在二氧化锰催化作用下能分解放出氧气，所以，利用催化剂制取氧气的大致曲线为：

（5）二氧化锰（不溶于水的固体粉末）反应中可以重复使用，理由是二氧化锰的质量和化学性质，在化学反应前后不变；实验结束后可采取过滤的方法，予以回收利用。

（6）

故答为：

（1）2H2O2

2H2O+O2↑；催化作用（或加快双氧水的反应速率）；

（2）加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少；

（3）可将长颈漏斗换为分液漏斗；

（4）

（5）二氧化锰的质量和化学性质，在化学反应前后不变；过滤；

（6）n。

2、实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸（或稀盐酸）在常温下能发生复分解反应，制取二氧化硫气体。

请你共同参与某化学兴趣小组对以下问题的探究：

【查阅资料】①二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）；②SO2气体能与KMnO4溶液反应并能使其颜色变浅或褪色；③CO2不能与KMnO4溶液反应。

【探究一】制取二氧化硫

（1）试写出亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸反应的化学方程式：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H20+SO2↑。

（2）制取并收集二氧化硫时，应选用下图所示的BD装置（填字母）；写出实验室用装置A、C 制取

一种常见气体的化学方程式2KCl+3O2↑。

。

（3）某同学设计出如下图1 所示装置制取并检验SO2的性质。

你认为该装置的优点有减少污染（答一点）；滴斗内反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。

【探究二】二氧化硫与水反应

化学兴趣小组的同学将制得的二氧化硫气体经过干燥后，通过如上图2 装置进行探究：

实验步骤：

①将滴管内的蒸馏水滴到B 瓶中的蓝色石蕊试纸上，试纸颜色没有发生变化；

②通入干燥的SO2气体，发现A 瓶中试纸不变色，B 瓶中试纸变成红色。

（1）该兴趣小组同学设计的以上实验方案运用了控制变量研究的方法。

（2）通过上述实验能得出的结论是H2O+SO2═H2SO3（用化学方程式表示）。

（3）小东同学认为，上图2 装置中有一个明显的不足之处，该装置的缺陷是没有收集实验尾气，容易造成空气污染。

【探究三】确定白色固体M 的成分老师交给兴趣小组一包白色固体M，并告知M 的成分为铝粉、亚硫酸钠、

硫酸钠、碳酸钠中的一种或多种。

于是，同学们设计如下装置进行探究：

（假设装置中的药品均足量，每次反应均完全）操作步骤：

倾斜装置A，使稀硫酸（足量）与固体M 充分反应，待反应停止后，B中溶液紫红色变浅并增重，C 中液体增重。

反应结束后，量气管共收集到VmL气体。

试回答下列问题：

（1）固体M 中一定含有的物质有Al、Na2SO3、Na2CO3（填化学式）。

（2）B、C装置能否交换位置？

为什么？

否，B装置用来检验并吸收二氧化硫气体，C装置用来吸收二氧化碳气体，若交换位置，将无法判断是否存在二氧化硫气体，即无法判断M中是否含有亚硫酸钠。

（3）只通过上述实验，还有一种物质在固体M 中是否存在不能确定。

为进一步确定该物质是否存在，有同学

提出如下方案：

实验完毕后，拆下仪器A，向其中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成。

你认为此方案

是否可行？

理由是不可行，因为Na2SO3、Na2CO3与H2SO4反应生成Na2SO4，若不可行，请提出改进方案可将稀硫酸换成稀盐酸（如上面答“可行”，此空不填）

【答案】

解：

【探究一】

（1）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，且同时生成硫酸钠和水，故答案为：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H20+SO2↑；

（2）亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应，因此不需要加热；二氧化硫的密度比空气的大，溶于水且与水反应生成亚硫酸（H2SO3），因此只能用向上排空气法收集，实验室用装置A、C 在加热条件下使氯酸钾分解成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：

2KClO3

2KCl+3O2↑。

故答案为：

BD；反应的化学方程式是2KClO3

2KCl+3O2↑。

（3）某同学设计出如图1所示装置制取并检验SO2的性质，对污染空气的实验尾气不随意排放。

你认为该装置的优点有：

减少污染；二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钠和水，滴斗内反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。

【探究二】①将滴管内的蒸馏水滴到B 瓶中的蓝色石蕊试纸上，试纸颜色没有发生变化；

②通入干燥的SO2气体，发现A 瓶中试纸不变色，B 瓶中二氧化硫和水生成了酸使试纸变色，试纸变成红色。

（1）该兴趣小组同学设计的以上实验方案运用了控制变量研究的方法。

（2）通过上述实验能得出的结论是二氧化硫与水反应生成的酸使试纸变成红色，用化学方程式表示：

H2O+SO2═H2SO3。

（3）上图2 装置中没有收集实验尾气，容易造成空气污染，即上图2 装置中有一个明显的不足之处，该装置的缺陷是：

没有收集实验尾气，容易造成空气污染。

【探究三】：

倾斜装置A，使稀硫酸（足量）与固体M 充分反应，待反应停止后，B中溶液紫红色变浅并增重，说明A中有能被高锰酸钾溶液氧化的气体生成，能被酸性高锰酸钾氧化的气体为二氧化硫，所以固体M中含有Na2SO3；C中液体增重，说明A中还有二氧化碳生成，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应导致C装置质量增加，所以固体M中还有Na2CO3；反应结束后，量气管共收集到VmL气体，说明经过B、C装置后还有不溶于溶液的气体产生，只能是氢气，所以固体M中还有Al，再结合题目分析解答。

（1）通过以上分析可知，固体M 中一定含有的物质有：

Al、Na2SO3、Na2CO3。

（2）B、C装置不能交换位置，因为B装置用来检验并吸收二氧化硫气体，C装置用来吸收二氧化碳气体，若交换位置，将无法判断是否存在二氧化硫气体，即无法判断M中是否含有亚硫酸钠。

（3）通过以上分析可知，还有一种不能确定存在的物质是Na2SO4．为进一步确定该物质是否存在，有同学提出如下方案：

实验完毕后，拆下仪器A，向其中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，此方案不可行，因为Na2SO3、Na2CO3与H2SO4反应生成Na2SO4，会干扰对结果的判断；可将稀硫酸换成稀盐酸，即能防止如上干扰。

故本题答案为：

：

【探究一】

（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H20+SO2↑；

（2）BD；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）减少污染；Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。

【探究二】②红。

（1）控制变量。

（2）H2O+SO2═H2SO3。

（3）没有收集实验尾气，容易造成空气污染。

【探究三】：

（1）Al、Na2SO3、Na2CO3。

（2）否，B装置用来检验并吸收二氧化硫气体，C装置用来吸收二氧化碳气体，若交换位置，将无法判断是否存在二氧化硫气体，即无法判断M中是否含有亚硫酸钠。

（3）不可行，因为Na2SO3、Na2CO3与H2SO4反应生成Na2SO4，会干扰对结果的判断；将稀硫酸换成稀盐酸。

3、我们已经学过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点CD（填序号）．

A．需要加热  B．需用催化剂    C．没有气体参加反应  D．生成的气体只有一种

（1）请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究和实践，实验仪器如图1所示（导管和橡皮塞等未画出）．

实验药品：

6%双氧水、大理石、稀盐酸、高锰酸钾、二氧化锰

【比较研究】请填写下表

制取

反应物状态

反应条件

收集方法和依据

氧气

固体

加热

排水集气法

O2不易溶于水且不与水反应

二氧化碳

固体和液体

常温

CO2密度大于空气且不与空气反应

【实践研究】

（2）某同学选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气装置，该同学反应所用原理为：

K2MnO4+MnO2+O2↑

（用化学方程式表示）．下列是该同学部分操作，其中不合理是BC．

A．先检查装置气密性，后加药品

B．先固定试管，后放置酒精灯

C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管

D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯

（3）四位同学根据提供的实验仪器，分别设计了如图2所示四套制取和收集二氧化碳的装置．

实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，四位同学对设计装置相互进行了交流评价．其中可能收集不到二氧化碳装置是A；能够使反应随时停止和发生的装置是D．

【反思小结】气体制取和收集装置的选择依据：

发生装置--反应物的状态和反应条件

收集装置--气体的密度、气体的溶解性和化学性质中的不与空气发生反应

【拓展应用】：

某同学还设计了如图3所示制取并验证气体性质的装置（K1 K2为玻璃导管上开关）

（4）当打开K1，关闭K2时，用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是B

A．大理石与稀盐酸反应制二氧化碳

B．锌与稀盐酸反应制氢气（反应不需加热）

C．氯酸钾和二氧化锰混合制氧气

（5）小李同学认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器和位置的前提下，该装置可用于双氧水制氧气，他的做法是在II装置内装满水后再进行制取．

【答案】

解：

通过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、制取与收集方法分析，过氧化氢制取氧气与二氧化碳的实验室制取方法相同的地方：

反应物为固液型，反应条件为不需加热，生成的气体密度比空气大，且都生成的气体只有一种；

（1）CO2密度大于空气且不与空气反应，所以可用向上排空气法收集；

（2）选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气装置，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的符号表达式为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

A．制取气体时要先检查装置气密性，后加药品，防止装置漏气，正确；

B．在组装装置时按照从左到右，从下到上的顺序，要根据酒精灯的高度确定试管的高度，故B错误；

C．先加热试管，待气泡连续、均匀冒出再开始收集，因为开始出来的气体中混有装置内的空气，故C错误；

D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，正确；

（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，反应的符号表达式为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

他们对设计的装置相互进行了交流评价．其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是　 A，导管伸入试管内太长，不利于气体导出；能够使反应随时停止和发生的装置是  D，可通过上下移动铜丝使反应发生和停止；

【反思小结】

由上可知：

收集装置据气体密度、气体溶解性和化学性质中的 不与空气反应进行判断；

（4）当打开K1，关闭K2时，用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是制取氢气，是由于装置II中，进入气体的导管比较短，因此只能收集密度比空气小的气体，故可利用锌与稀硫酸反应制取氢气； 

（5）如果要收集氧气就必须改成排水法，因为氧气密度比空气大，不能从导管进气，可在II装置内装满水后再进行制取；

故答案为：

CD；

（1）向上排空气法；

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；BC；

（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；D；

【反思小结】不与空气发生反应；

（4）B；

（5）在II装置内装满水后再进行制取．

4、某化学兴趣小组利用下列装置进行氧气的实验室制法和有关性质的研究，实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用．

（1）写出相应编号仪器的名称：

②酒精灯．

（2）实验室若用高锰酸钾及装置A制取氧气，此时对A装置应做的一点改进是在试管口放一团棉花，该反应的化学方程式为：

；可用C装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，此时出现氧气不纯的可能原因是集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时．此时实验结束时，应先将导管从水中撤离（填“将导管从水中撤离”或“熄灭酒精灯”），目的是防水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂．

（3）实验室若用过氧化氢溶液制取氧气则应选用的发生装置是B，反应的化学方程式为2H2O+O2↑；若要用D装置收集氧气，请你改正其错误导气管需要深入到集气瓶底部，用改进后的D装置收集氧气时，如何证明氧气已收集满？

将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃说明收集满了．

（4）化学兴趣小组的同学经认真思考后，认为可选用图F装置进行收集氧气，若F中装满水用来收集氧气，进气口应是b（填“a”或“b”）．

（5）该化学兴趣小组的同学接着进行有关氧气性质的实验（实验如图）：

图丙中的现象为澄清石灰水变浑浊，该实验的目的是说明木炭燃烧的产物有二氧化碳．

（6）某同学制取氢气，得知氢气难溶于水，且密度比空气小，实验室常用金属锌粒与稀硫酸溶液混合常温反应来制取氢气，应选用图B作发生装置，可用图C或E作收集装置．

【答案】

解：

（1）图中仪器②是酒精灯；

（2）利用高锰酸钾制氧气是固体加热，装置是A；为防止高锰酸钾粉末受热进入导管，堵塞导管，实验时应在试管口放一团棉花；高锰酸钾加热分解产生了锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气能用排水法收集，是因为氧气不易溶于水；用排水法收集的氧气不纯的可能的原因是：

集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集而混有空气；实验结束停止加热时，要先移出导管，然后再熄灭酒精灯；防止水倒流而炸裂试管；

（3）用过氧化氢和二氧化锰制氧气不需要加热，故应选用的B作为发生装置；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式式为：

2H2O2

2H2O+O2↑；排空气法收集气体导气管需要深入到集气瓶底部；因为氧气有助燃性，证明氧气已收集满的方法是：

将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃说明收集满了；

（4）因为氧气的密度比水小，若F中装满水用来收集氧气，则气体应从b端通入；

（5）图丙中的现象为：

澄清石灰水变浑浊，该实验的目的是说明木炭燃烧的产物有二氧化碳；

（6）实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，属于固体与液体不加热制取气体的反应，故选择装置B；氢气密度比空气小，难溶于水，所以收集装置可用C或E．

故答案为：

（1）酒精灯；

（2）在试管口放一团棉花；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水；集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集；将导管从水中撤离；以防水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；（3）B；2H2O2

2H2O+O2↑；导气管需要深入到集气瓶底部；将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃说明收集满了；（4）b；（5）澄清石灰水变浑浊；说明木炭燃烧的产物有二氧化碳；（6）B；C或E．

5、我们生活在空气中，没有空气我们将无法生存，请你参与到化学兴趣小组关于气体的制取与性质的研究中，贡献你的聪明和才智。

探究一

如图1是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：

氢气是最理想的燃料。

通常状况下，氢气密度比空气小，难溶于水。

小秦同学用锌粒与盐酸反应制取氢气，选择的装置组合是BC或BD（填字母），该发生装置的优点是可以随时控制反应的发生或停止，若用F装置排空气法收集氢气，气体应从c端进入（填b或c）。

探究二

【提出问题】①导出的气体除H2外，还有哪些气体？

②氢气具有可燃性外，还具有什么化学性质？

【查阅资料】无水CuSO4是白色的粉末，遇水变为蓝色；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。

【设计实验方案】小泰同学按如图2装置进行实验（假设每个装置中气体都完全反应或吸收）。

【实验现象和结论】

实验现象

实验结论

甲装置中的白色固体变成蓝色

气体中有H2O

乙装置中产生白色沉淀

 气体中有HCl

丁装置中玻璃管内红色粉末变成黑色、戊装置中白色固体变成蓝色

H2能与Fe2O3反应丁装置中玻璃管内反应的化学方程式为3H2+Fe2O32Fe+3H2O

（写加热也可）

【交流总结】

丁装置加热前通入H2的目的是排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸。

【答案】

解：

探究一、锌粒与盐酸反应制取氢气，属于固液常温下反应制取气体，选择的发生装置是B，由于氢气密度比空气小，难溶于水，选择的收集装置是C或D，该发生装置的优点是通过关闭或打开活塞，可以随时控制反应的发生或停止，若用F装置排空气法收集氢气，由于氢气密度比空气小，气体应从c端进入。

探究二【实验现象和结论】由于氯化氢气体溶于水生成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成了氯化银白色沉淀，所以乙装置中的现象是产生了白色沉淀，在加热的条件下氢气与氧化铁的反应生成了铁和水，反应的化学方程式是：

3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O；

【交流总结】由于氢气是可燃性的气体，与空气的混合气体易发生爆炸，所以丁装置加热前通入H2的目的是：

排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸。

故答为：

探究一、BC或BD，可以随时控制反应的发生或停止，c；

探究二【实验现象和结论】白色沉淀，：

3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O；

【交流总结】排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸

6、实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：

①锥形瓶；②集气瓶；③长颈漏斗．

（2）若该实验选择装置B来制取氧气，请写出该反应的化学方程式．

（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置BC．该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：

试管口没有棉花团．

（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：

若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．

（5）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在二氧化锰的催化作用下能迅速分解，生成水和氧气．写出该反应的化学方程式2H2O+O2↑．若实验室采用该反应来制取O2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，则气体发生装置必须选用上述仪器中的A（填序号）．

（6）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室常用固体NH4Cl和固体Ca（OH）2加热制得NH3，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为CaCl2+2H2O+2NH3↑，实验制取和收集NH3必须选用上述仪器中的BE（填序号）

（7）某同学从上图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳．选用的装置是AD（填字母）．该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为Ca（OH）2（填主要成分的化学式），发生的化学反应的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

【答案】

解：

（1）锥形瓶是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：

锥形瓶；集气瓶；长颈漏斗；

（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：

2KClO3

2KCl+3O2↑；

（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：

BC；试管口没有棉花团；

（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：

若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：

b；

（5）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，长颈漏斗方便加液体药品；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：

2H2O2

2H2O+O2↑；A；

（6）实验室常用固体NH4Cl和固体Ca（OH）2加热制得NH3，同时得到氯化钙和水，因此需要加热；氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑；BE；

（7）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：

把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：

AD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；