高考化学实验专题总结大全.docx
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高考化学实验专题总结大全
高考化学实验专题总结大全
化学实验专题复习
教学目标要求分析
一、知识目标要求
1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．
2．掌握化学实验的基本操作．
3．掌握常见气体的实验室制法．
4．综合运用化学知识对常见的物质进行分离、提纯和鉴别．
5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．
根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．
根据实验试题要求，设计基本实验方案．
能绘制和识别典型的实验仪器装置图．
6．以上各部分知识与技能的综合应用．
二、实验能力要求
1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．
2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．
3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．
4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．
5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．
三、高考试题的特点和趋势
根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：
l．实验基本操作和技能
这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置
这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理
近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中，结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、
思维量大、所以区分度很好，能确实将一些基础扎实、自学能力强、思维敏捷、心理素质好的考生选拨出来。
所以，新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向。
由以上分析不难看出，尽管化学实验部分涉及到的知识和能力点是分散的，但高考试题中实验考查的内容和形式是较为稳定的，这给实验复习中突出重点提供了可能。
实验复习根据考纲和高考试题的几个特点方面，设计化学实验专题加以重点复习，就会起到事半功倍的效果。
复习教学方法设计
化学实验的复习是整个化学总复习中一个非常重要的环节，它不但可以巩固和强化有关化学实验知识和能力，也能对元素化学物知识、化学基本理论和化学计算内容的掌握起到促进和深化作用。
由于化学实验部分的内容多且在课本中十分的分散，在实验复习教学中，必须有的放矢、突出重点。
这个“的”就是“考试说明”所规定的考查内容，而重点就是历年来高考试题中所反映的考试内容。
在进行实验部分的专题复习中应该注意以下几点：
1、营造民主和谐教学环境，发挥学生的主体作用
由于化学实验知识具有内容多而散的特点，在专题复习中更应该注重学生的参与活动，切实发挥学生的主体作用。
在复习教学中要进一步创设环境，让学生多动手多动脑，并师生之间和同学之间的进行多渠道多层次的交流与沟通。
在复习中可以通过布置复习的知识点具体目标要求，促进学生对有关知识进行归纳和总结。
通过实验室进行化学实验的展览和开放实验室活动，使学生进一步直观地复习化学实验知识，并提高学生的动手能力和创新意识。
2、集中和分散相结合，提高重要实验的复现率
化学实验专题的复习一般都安排在最后一个部分，而化学实验知识又与其它化学知识体系不可分割。
在复习过程中对化学实验内容必须注意集中和分散相结合。
“集中”，就是集中复习实验的基本操作和技能，集中复习一些综合性的实验专题，集中归纳总结实验知识。
而“分散”则是指一些性质实验、制法实验、验证或探索性实验等应分散到元素化合物、有机物、基本理论等的复习过程中去。
通过实验，进一步理解元素化合物等知识，进一步理解相关的实验原理，提高运用实验手段解决化学问题的能力，节省复习时间，提高考试成绩。
3、训练发散思维，提高信息迁移水平
在化学高考试题中出现较多的一类题目是，利用给出装好药品的单个实验装置，根据实验要求进行正确连接，或给出全部或部分实验环节，根据实验要求安排正确的实验步骤或补充实验。
这类题目主要用于考查考生实验综合能力和创新评价能力。
实验方案的设计往往有许多途径，为了适应中学生的知识能力水平，中学课本中的某些实验可能不是最优的方案。
所以在实验复习中，要突出根据实验中的三大原理来设计实验步骤和装置的意识，使学生掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等，培养和增强实验设计能力和创造性思维能力。
4、充分运用多媒体技术，增强复习教学的效率
由于高中化学总复习具有时间短内容多任务重的特点，光靠传统的教学手段进行化学实验总复习会有一定的局限性，难以获得理想的教学效果。
在化学实验总复习的教学中，除了充分利用化学实验手段和发挥化学实验室的作用以外，还注意挖掘电教媒体的辅助作用和使用技巧，从而有效地提高了化学实验总复习的教学质量。
在复习过程中充分利用投影、录像特别是电子计算机技术，将以黑板和文字教材为媒体的教学过程转化成以音、像、影、视等多种媒体组成的教学过程，使复习过程更加直观、生动和快捷。
在教学设计中，教师应该根据学校的教育资源情况，及时恰当地运用现代教育技术。
5、精选训练习题，强化学生运用知识的能力
通过针对性的习题进行训练，才能使学生牢固掌握和灵活运用有关知识。
由于学生的复习任务重而相关的题目多如牛毛，教师在指导学生进行训练时，必须做好对习题的精选和分类工作，使学生的练习达到适量、适度。
在精选习题时，应该以历年的高考试题为主，同时兼顾各地的模拟试题。
在对试题讲解时要针对学生存在的问题，并注意一题多变的变式训练工作。
各单元知识要点及典型习题
一、常用仪器的使用
l．能加热的仪器
试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少
量气体。
使用注意事项：
①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：
①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧
瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：
①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：
①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
酒精灯化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：
①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
高考化学实验专题。
2．分离物质的仪器
漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。
也用于萃取分离。
洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。
洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。
使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。
3．计量仪器
托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到。
所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。
高考化学实验专题。
使用注意事项：
①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天
平平衡。
②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，
再加质量小的砝码。
③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
量筒用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：
①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出
液体体积。
容量瓶用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。
使用前检查它是否漏水。
用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。
使用注意事项：
①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。
滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器。
带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。
使用注意事项：
①酸式、碱式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估计读数为±。
③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。
④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或高考化学实验专题。
“0”以下的某一定刻度。
读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。
量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。
如图所示。
排到量筒中水的体
积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。
适用于测量难溶于水的气体体积。
3．其它仪器
铁架台坩埚钳燃烧匙药勺玻璃棒温度计
冷凝管表面皿集气瓶广口瓶细口瓶滴瓶滴管
水槽研钵试管架三角架干燥器
二、化学实验基本操作
1、仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：
内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、药品的取用和保存
实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用：
液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。
固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。
取用较多量液体时可用直接倾注法：
取用细口瓶里的药液时，
先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入
实验习题选摘
1．下列有关实验的叙述，正确的是配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液
为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
答案、（BCDGJK）
2、指出在使用下列仪器或用品时的第一步操作：
石蕊试纸：
。
容量瓶：
。
酸式滴定管：
。
集气瓶：
。
答案、
把试纸用蒸馏水湿润检查容量瓶是否漏水
用已给酸液润洗滴定管2~3次干燥集气瓶
3．下列有关实验的说法正确的是_________。
A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中
B．鉴别溴乙烷：
先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液
C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
D．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸
E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少答案.BCE．
4、下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是
A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到
肥皂
B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度
C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可
D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体
E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的
Cu（OH）2加热至沸腾即可
答案。
BC
5.下列操作或说法合理的是A.用10毫升的量筒量取毫升的浓硫酸
B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触
D.用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶
E.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低答案。
C、D、F
6．（8分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
（1）下列关于实验的叙述正确的有。
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿
D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体
E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
F．附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤
G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
H．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
（2）下列实验没有错误的是
（3）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大
）
A图中液面所示溶液的体积为，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是（填字母标号）。
答案．（8分）
（1）AEFH（4分，选对1个得1分）
（2）D（2分）（3）（1分）C（1分）
7．很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：
⑴下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：
①制取乙烯②制取硝基苯③测定中和热④石油分馏
⑵玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：
搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________。
①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体结晶水含量的测定③用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜④从制取氧气的剩余固体中提取KCl⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
答案．⑴①③、④、②⑵①③④
8．已知在pH为4~5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+已完全水解，转化为Fe（OH）3。
某同学欲提纯含有少量Fe2（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。
向含有少量Fe2（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。
A的化学式为___________，加入A的作用是
___________________________________________________________；
将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，
石墨电极上的电极反应式为_________________________________________，
电解反应的离子方程式为___________________________________________；
实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体VmL，铜电极增重ag，则
Cu的相对原子质量为_______________________。
答案．CuO调节溶液pH至4～5，除去Fe3+4OH－4e=O2↑+2H2O
2Cu+2H2O====2Cu+O2↑+4H+（不配平、条件错误不得分）2+－－3＋可得分）通电
11200aV
9.请按要求填空：
⑴玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：
搅拌、引流和蘸取溶液。
下列实验中至少用到其中两个用途的是_______________。
高考化学实验专题。
①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜④测定某溶液的pH
⑤从草木灰中提取钾盐
（2）实验室进行过滤操作时，洗涤沉淀的方法是。
答案。
（1）①③⑤
（2）向过滤器中注入蒸馏水至水浸过固体，待水滤出后，再加水洗涤，连洗几次
10.为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积（同温同压）相同，但两者的反应速率不
同，某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验，实验装置如右下图所示。
请回答下列问题：
⑴该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有。
⑵实验时在量筒中能观察到的现象有：
开始时，盐酸几乎完全反应时，最后。
⑶通过这个实验，在一定意义上还能说明。
答案。
（1）镁粉足量酸的物质的量浓度、体积要相同
（2）与盐酸相连的量筒中产生气泡的速率快，与醋酸相连的量筒中产生气泡的速率快，在同温同压下收集到的氢气体积几乎完全相同
（3）在醋酸溶液中存在电离平衡，且随反应进行该平衡不断向醋酸电离的方向移动
11．钠和氯气反应可以在下面的试验装置中完成，将新切取并用滤纸吸去煤油的一小块钠，放入具支试管中，
然后按照图组装好，
加热金属钠，到钠熔化成光亮的球状时，立即
通入氯气，并停止加热，此时可看到钠剧烈燃
烧并生成大量白烟，片刻，试管内壁各处都附着
一层白色固体。
请完成下面问题：
⑴停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是反应。
⑵有时熔融的钠跟氯气接触时会产生黑烟，这是因为。
⑶具支试管的支管应通到10％的NaOH溶液中，防止。
⑷钠刚熔化时就要通入氯气，如果熔化前通氯气或熔化后还不通氯气都会影响实验效果，为什
么。
⑸通入氯气的量不要太多以免但也不能太少，以免。
有同学想证明白色固体就是NaCl，应补充什么实验来说明
。
答案、（14分）
（1）放热
（2）钠的表面煤油没有除尽，煤油中的碳氢化合物跟氯气反应，游离出了碳
（3）过多的氯气逸散到空气中造成环境污染
（4）熔化前通，钠的表面会生成一层氯化钠，熔化后还不通，钠表面会蒙上一层氧化物薄膜。
（5）逸出污染空气，NaOH溶液倒吸
向试管中加少量蒸馏水，溶解后，分成两份，一份进行焰色反应，看到火焰呈黄色证明有Na存在，另一份加几滴AgNO3溶液，出现大量白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解证明Cl—,说明白色固体是NaCl
12．电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合
电解要求，因此必须经过精制。
某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
步聚1：
取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步聚2：
向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步聚3：
将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
______________________________________；
步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
________________________________________________；
步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：
________________________________________________；
为检验精盐纯度，需配制150mL mol/LNaCl溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错
误是___________________、_____________________。
答案．玻璃棒漏斗
NaOH→BaCl2→Na2CO3
取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2
已过量
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶。
13．Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：
把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即
把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：
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