中考化学专题复习7化学计算题.docx
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中考化学专题复习7化学计算题
2015年中考化学专题复习七化学计算题
1.（2013.宜宾市）下列有关计算结果错误的是（）
A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价
B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2
D．已知20℃时，NaCl的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%
2．（2013.盐城市）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。
则所得溶液中溶质的质量为（）
A．14.5gB．15.5gC．16.1gD．18.1g
3.（2013.烟台市）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。
请通过计算回答
（1）硝酸铵的相对分子质量为。
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为。
（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
（1）80
（2）7︰1︰12
（3）解：
设需要质量分数为5%的NH4NO3溶液的质量为x
X×5%+（100kg-X）×30%=100kg×10%
X=80kg
需要质量分数为30%的NH4NO3溶液的质量为：
100kg－80kg=20kg
答：
将5%的NH4NO3溶液80kg和30%的NH4NO3溶液溶液20kg混合。
4.（2013.娄底市）2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感。
这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。
对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：
C2H4O3）。
试计算：
（1）一个过氧乙酸分子中有个原子。
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比。
（3）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸克，水mL。
（
=1g/cm3）
（1）69
（2）70（3）7172[来源:
学.科.网]
5.（2013.庆阳市）（4分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为；
（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；
（3）15.7g黄曲霉素B2中含有
g氧元素。
（1）314；
（2）17：
14：
6；（3）4.8
6.（2013.襄阳市）经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝铵【化学式为（CH3）2NNO】，该物质是由种元素组成，其中氮元素的质量分数
为（计算结果保留一位小数）。
四37.8%
7．（2013.泰安市）（3分）目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。
木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。
请回答：
（1）该有机物还含有的一种元素是；
（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为；
（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为。
（1）碳（C）
（2）152（3）12
8.（2013.泸州市）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
⑵KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；
⑶KNO3的相对分子质量为；
⑷KNO3中氮元素的质量分数为（保留0.1%）；
⑸某营养液需要用5000gKNO3来配制，则含氮元素g（保留0.1）。
⑹要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg；要使该溶液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉kg水。
⑴复合肥料⑵39:
14:
48⑶101⑷13.9%⑸69.3⑹9，75
9.（2013.青岛市）科学施肥是实现农业增产的主要手段。
硝酸铵（（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为。
若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为g,需要水的质量为g.
7︰1︰1210190
10．（2013.苏州市）（5分）某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。
（1）在实验室若将5．0g该岩盐经溶解、过滤和等步骤，初步提纯后，得到4．0g精盐，其产率为：
％。
（2）每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾lmg，其作用是：
。
（3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60．0％、氯化钾
40．0％。
请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少（计算结果精确到0．1％）?
（1）蒸发（或“蒸发结晶”）80
（2）预防缺铁性贫血（3）15.7%
11.（2013.内江市）2013年4月20日，我省雅安市芦山县发生了7.0级大地震。
为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。
试计算：
（1）亚氯酸钠的相对分子质量为。
（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为。
（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少kg，同时需要水多少mL？
（1）90.5
（2）35.4%（3）30kg170000mL
12.（2013.佛山市）某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。
（1）该溶液的溶质质量是____g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_______。
（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO4.5H2O）配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_____g。
（已知相对分子质量：
CuSO4.5H2O为250，CuSO4为160）
88%12.5
13．（2013.北京市）（3分）甲醇（
）是基础化工原料，制备原理为：
当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。
6.4kg
14．（2013.株洲市）（4分）我们在选购包装（或罐装）食品时，“配料”一项中常常看到“山梨酸”或“山梨酸钾”的字样，山梨酸钾（C6H7KO2）在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶于水、乙醇。
山梨酸钾是以山梨酸（C6H8O2）和碳酸钾或氢氧化钾为原料，在经过化学反应后制作而成。
山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。
（1）22.4g山梨酸中含氧元素的质量是g。
（2）请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程式：
。
（1）6.4
（2）C6H8O2+KOH===C6H7KO2+H2O
15．（2013•长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
解：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；
（2）设：
生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x1.6g
解得x=3.4g
该溶液中溶质的质量分数3.4%
故答案为：
（1）2.5；
（2）3.4%；
16.（2013.大连市）.取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。
计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量。
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
⑴31.6g⑵47.4g×（64/158）-3.2g=16g，16g/（47.4g-3.2g）×100%=36.2%
17．（2013.吉林省）在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。
请计算：
（1）生成氧气的质量为 g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
（1）9.6g
（2）解：
设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
X9.6g
x=24.5g
答：
原混合物中氯酸钾的质量的为24.5g。
18.（2013.昆明市）（6分）将8.1氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。
试计算：
可生成硫酸锌多少克？
所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（化学方程式：
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）
解：
设可生成硫酸锌的质量为
x，参加反应的硫酸的质量为y
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
8198161
8.1gxy
X=9.8gy=16.1g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：
9.8g/100g=9.8%
答：
略
19．（2013.株洲市）（6分）已知：
Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：
准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。
请回答下列问题：
（1）生成CO2的质量为g（精确到0.01g）。
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）。
则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为（要求写出计算过程）。
（1）0.44g
（2）解：
设纯碱样品中的NaHCO3的质量为x
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
16844
X0.44g
X=1.68g
纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为：
（3）
20.（2013.北京市）（3分）氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：
计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿＿g.
（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。
（1）6g
（2）9:
8
21.（2013.潍坊市）自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。
现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？
同时生成烧碱多少吨？
（1）130t
（2）80t
22．（2013.泸州市）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。
小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完
成下列问题：
（1）反应生成了二氧化碳气体g；
（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？
（写出计算过程）
（1）2.2g
（2）解：
设10片钙片中CaCO3的质量x。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2g
x=5g
答：
略。
23．（7分）（2013•遂宁）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中
的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ．
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？
（规范写出计算过程）
解：
（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；
（2）据图象可知：
该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；
设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
xy3.52g
=
x=8g
=
y=8.88g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=80%
（3）反应后氯化钙溶液的质量为：
84.32g+10g﹣3.52g﹣（10g﹣8g）=88.8g
所得溶液中溶质质量分数是：
×100%=10%
故答案为：
（1）84.32；
（2）80%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%．
24.（2013.乐山市）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
实验数据如下表：
编号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品的质量/g
7
5
5
加入氯化钙溶液的质量/g
50
50
75
反应后生成沉淀的质量/g
4
4
4
完成下列计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？
（1）解：
由题意，设碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
106100
x4g
106:
100＝x:
4g
X＝4.24g
（2）设参加反应的氯化钙质量为y
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
111100
y4g
111:
100＝y:
4g
y＝4.44g
分析李明的实验数据可知，第2次恰好完全反应。
加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：
×100%＝8.88%
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量：
5g－4.24g＝0.76g
氯化钠的质量分数：
×100%＝15.2%
（其他解法，只要合理且答案正确均给分）
25.（2013金华）37.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。
图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。
请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
（1）A
（2）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便
（3）解：
设实验过程中产生CO2的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
7344
0.73克×10%x
73：
44=0.73克×10%：
x
解得x=0.044克
答：
实验过程中产生CO2的质量为0.044克。
26．（2013.泉州市）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。
在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：
TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2。
现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？
解：
设可生产金属钛的质量为x
TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2
19048
380Kgx
X=96Kg
答：
可生产金属钛96千克
27．（2013.荆门市）6分）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。
先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
⑴根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?
⑵完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？
（用百分数表示）
⑶合金中铁元素的质量百分含量为多少？
空烧杯
加入
硫酸后
加入铁粉后
5分钟
加入铁粉
后
12分钟
加入铁粉后
21分钟
加入铁粉后
40分钟
加入铁粉后
3小时
读数（g）
28.5
169.7
183.6
183.5
183.4
183.3
183.3
（1）随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢
（2）解：
设合金中Fe的质量为x，生成的
质量为y
561522
xy（169.7+14－183.3）g
x=11.2gy=30.4g
（2）、铜的质量为14g－x=2.8g
烧杯中溶液的质量为
183.3g－2.8g－28.5g=152g
烧杯中盐硫酸亚铁的质量分数为
（3）、铁的质量百分含量为
28．（2013.咸宁市）（5分）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。
试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
解：
（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g－56.6g=0.2g
（2）设锌粒中含锌的质量为。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
X0.2g
解得x=6.5g
锌粒中锌的质量分数：
答：
略。
29．（2013.日照市）（9分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：
（烧杯质量均为56g） 请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
【解】
（1）丙0.2g
（2）
设：
黄铜样品中参加反应锌的质量为x
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2+ H2↑
65 2
x0.2g
x=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数：
答：
（1）丙0.2g
（2）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
30.（2013.陕西省）（5分）为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：
⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是。
解：
设该盐酸中溶质的质量为x。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
2×36.52
x0.3g
x=10.95g
该盐酸中溶质的质量分数=
×100%=21.9%
（2）浓盐酸具有挥发性，溶质扩散导致溶质质量变小
31.（2013.眉山市）（6分）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。
请回答：
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式
；
（2）加入镁粉的质量为g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？
（写出计算过程，保留小数点后一位）。
（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）2.4g（3）0.2g
32.（2013.莱芜市）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。
欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：
取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
（1）合金中铜、镁的质量比。
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。
（写出计算过程）
解：
根据题意得知：
合金中铜的质量为：
13.2g，镁的质量为：
20g—13.2g=6.8g
故合金中铜、镁的质量比为：
13.2g：
6.8g=33:
17
（2）解：
分析表中数据可知：
与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g
设与1.8g反应的稀硫酸的溶质质量为x
Mg+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2498
1.8gX
解得x=7.35g
稀硫酸的溶质的质量分数为：
答：
略
33.（2013.襄阳市）小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。
求：
（1）mg混合物中，氧化铜的质量是克；
（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。
（1）8.4
（2）解：
设当加入51.6g稀硫酸溶液恰好完全反应时，生成硫酸铜的质量为X
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
8098
8.4gX
X=16.8g
反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：
当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数为28%
34．（2013.绍兴市）将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3·nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）。
（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是_____。
（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_____克。
（3）B样品中含有结晶水的质量是__________克。
（4）化学式Na2CO3·nH2O中n是多少?
（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?
（精确到0.01％）
（1）过滤
（2）5.3（3）9
（4）由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，也为5.3克，结晶水的质量为9克。
Na2CO3·nH2O加热Na2CO3+nH2O
10618n
5.3克9克
106/5.3克＝18n/9克n＝10
答：
化学式Na2CO3·nH2O中n的值为10
（5）设与样品C反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的质量为b，生成二氯化碳的质量为c。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
5.3克10％abc
106/5.3克＝73/10％a106/5.3克＝117/b106/5.3克＝44/c
a＝36.5克b＝5.85克c＝2.2克
氯化钠溶液的质量为：
14.8克+100克+36.5克-2.2克＝149.1克
溶质氯化钠的质量为：
5.85克+14.8克-5.3克-9克＝6.35克
氯化钠溶液中溶质的质量分数＝（6.35克/149.1克）×100％＝4.26％
答：
溶质的质量分数为4.26％。
35.（
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