天津市十二区县重点学校届高三毕业班联考一化学试题含答案.docx
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天津市十二区县重点学校届高三毕业班联考一化学试题含答案
2020年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考
（一）
化学试卷
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：
H1Li7C12N14O16Mg24S32Br80
1．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是
A．砷化铌纳米带
B．全氮阴离子盐
C．聚合氮
D．双氢青蒿素
A．氮气的电子式:
2．下列有关化学用语表示正确的是
C．Cr的基态原子价电子排布式为：
3d54s1D．聚氯乙烯的链节：
CH2=CHCl3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的电子数为NA
B．0.lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0.3NA
C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA
D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA
4．下列说法正确的是
A．最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似
B．同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大
C．I3AsF6晶体中存在I3离子，I3离子的几何构型为V形
D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子5．化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是
A．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好
B．“84消”毒液的主要成分是次氯酸钠
C．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质
D．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯
6．2020年1月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一
等奖。
下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是
A．上述两种物质中所有碳原子处于同一平面
B．螺[3，3]庚烷的一氯代物有2种
C．螺[3，4]辛烷与3－甲基－1－庚烯互为同分异构体
D．的名称为螺[5，4]壬烷
7．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是
A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
B．向氨化的饱和NaCl溶液中通入足量CO2气体:
Na++NH3·H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4+
C．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：
I-+IO3-+6H+=I2+3H2O
D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：
2Fe3＋＋3Mg（OH）2=2Fe（OH）3＋3Mg2+
8．下列实验装置能达到目的的是
9．氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是
A．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
B．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
10．研究生铁的锈蚀，下列分析不正．确．．的是
序号
①
②
③
实验
现象
8小时未观察到明显锈蚀
8小时未观察到明显锈蚀
1小时观察到明显锈蚀
A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O
C．③中正极反应：
O2+4e-+2H2O==4OH
D．对比①②③，说明苯能隔绝O2
11．下列说法正确的是
A．向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7，则c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．室温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH＝4，则
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2×（10－4－10－10）mol/L
c（H＋）
C．加水稀释0.1mol/L醋酸溶液，溶液中－）增大c（OH）
D．室温下，NaHA溶液的pH<7，则一定有c（Na＋）＝c（HA－）＋c（H2A）＋c（A2－）12．在3个体积均为4.0L的恒容密闭容器中，反应CO2（g）＋C（s）错误!
未找到引用
源。
2CO（g）ΔH>0
分别在一定温度下达到化学平衡状态。
下列说法正确的是
容器
温度/K
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（CO2）
n（C）
n（CO）
n（CO）
I
977
0.56
1.12
0
0.8
II
977
1.12
1.12
0
x
III
1250
0
0
1.12
y
A．977K，该反应的化学平衡常数值为4
B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
C．达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大
D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%
第II卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13．（14分）2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：
一种是采用镍钴锰酸锂Li（NiCoMn）O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂（LiFePO4）为正极的电池。
请回答下列问题：
（1）利用FeSO4、（NH4）2HPO4、LiOH为原料以物质的量之比1∶1∶1反应生成LiFePO4，该化学反应方程式为。
（2）Mn位于元素周期表的区（填“s或”“p或”“d”或“ds或”“f”，）基态钴原子的未成
对电子数为，1mol[CoCl（NH3）5]Cl2中含σ键数目为NA。
（3）磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的
是。
PO43-的空间构型是，中心原子的杂化方式是。
（4）PH3是是
分子（填“极性”或“非极性”，）其在水中的溶解性比NH3小，原因
5）硫化锂Li2S（摩尔质量Mg?
mol-1）的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的
晶体为反萤石结构，其晶胞结构如右图。
若硫化锂晶体的密度为ag·cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是nm。
（用含a、M、NA的计算式表示）
14．（17分）布洛芬（Ibuprofen）为非甾体抗炎药，具有镇痛、抗炎作用。
其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为B的分子式为
（2）C中所含官能团的名称为
（3）苯中混有A，除杂试剂为，分离方法为
（4）检验D中官能团的化学方程式反应类型为
（5）比E少4个碳原子的E的同系物，其符合下列条件的同分异构体有种（不考
虑立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为
①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上只有两个互为对位的取代基
③1mol该物质与足量的金属钠反应产生1molH2④双键碳原子上不连羟基
15．（17分）某化学小组在实验室选用下图所示装置（夹持装置略）采用镁屑与液溴为原
料制备无水MgBr2。
已知：
①乙醚的熔点为-116.3℃，沸点为34.6℃。
②Mg和Br2反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应MgBr2+3C2H5OC2H5?
MgBr2?
3C2H5OC2H5。
③不考虑氮气与镁的反应
实验主要步骤如下：
I.选．用．上．述．部．分．装置，正确连接，检查装置的气密性。
向装置中加入药品。
II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水MgBr2。
请回答下列问题：
（1）装置A中使用仪器m的优点是。
（2）步骤I中所．选．装．置．的正确连接顺序是a（填小写字母），装置D的作用是
（3）若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是
（4）实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是；
（5）
有关步骤V的说法，正确的是；
（6）为测定产品的纯度（假定杂质不参与反应），可用EDTA（简写为Y4-，无色）标准溶液滴定，以络黑T为指示剂（pH=6.3~11.6时显蓝色，pH>11.6时显橙色）。
已知:
Mg2+与络黑T形成的配合物（Mg2+-络黑T）呈酒红色，Mg2+与Y4-形成的MgY2-为无色；在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式为：
Mg2++Y4-=MgY2-，Mg2+-络黑T+Y4-=MgY2-+络黑T。
①判断滴定终点的现象为②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加人2滴络黑T试液作指示剂，用
0.0500mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL,则测得无水
MgBr2产品的纯度是（以质量分数表示）。
（7）实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。
请设计实验验证CH2Br—CH2Br的存在：
从反应后的混合物中分离提纯得到待测样品，
。
（补全实验操作）16．（16分）甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由
CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）＋NH3（g）?
CH3NH2（g）＋H2O（g）ΔH。
已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键
C—O
H—O
N—H
C—N
C—H
键能/kJ·mol－1
351
463
393
293
414
则该反应的ΔH＝kJ·mol－1。
（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成CO（g）＋2H2（g）?
CH3OH（g）ΔH<0。
在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为。
②X轴上a点的数值比b点（填“大”或“小”。
）某同学认为上图中Y轴表示温
度，你认为他判断的理由是。
催化剂
（3）工业上可采用CH3OHCO+2H2来制取高纯度的CO和H2。
我国学者采用量
Δ
子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式A：
CH3OH*→CH3O*＋H*Ea=+103.1kJm·ol-1
方式B：
CH3OH*→CH3*＋OH*Eb=+249.3kJm·ol-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为（填A、B）。
图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为
4）PbI2与金属锂以LiI-Al2O3固体为电解质组成锂碘电池，其结构示意图如下，电池总反应可表示为：
2Li+PbI2=2LiI+Pb，则b极上的电极反应式为：
。
5）CH3NH2的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-电离常数为kb，已知常温
下pkb=-lgkb=3.4，则常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）=c（CH3NH3+）时，溶液pH=。
2020年天津市十二重点中学高三毕业班联考
（一）
化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
D
C
A
B
C
B
A
D
11
12
B
C
13.
（1）FeSO4＋（NH4）2HPO4＋LiOH=LiFePO4＋（NH4）2SO4＋H2O（2分）
（2）3（1分）d（1分）21（2分）
3）HPO3（1分）正四面体（1分）sp3（1分）
（4）极性（1分）NH3能与水分子形成氢键，而PH3不能，所以在水中的溶解性PH3小（2分）
2）醚键、酯基（2分）
3）高锰酸钾酸性溶液、NaOH溶液（2分）；分液（1分）
6）（4分）
15．
（1）使系统内压强相等，便于液体顺利流下（2分）
（2）efbcg（ef可颠倒，bc可颠倒）（2分）防止倒吸（1分）
（3）停止加热，冷却后补加碎瓷片（2分）
（4）防止镁屑与氧气反应生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应（2分）
（5）BD（2分）
（6）①当滴加最后一滴EDTA标准溶液时，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内溶液颜色保持不变（2分）②92%（2分）
（7）取少量样品于试管中，加入NaOH溶液，加热，再加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明有CH2Br-CH2Br。
（2分）其它合理答案也可
16．
（1）-12（2分）
（2）①25%（2分）
②小（2分）随着Y值的增大，φ（CH3OH）减小，平衡CO（g）＋2H2（g）?
CH3OH（g）
向逆反应方向进行，故Y为温度（2分）
（3）A（2分）CHO*＋3H*=CO*＋4H*（或CHO*=CO*＋H*）（2分）
（4）PbI2+2e-=Pb+2I-或PbI2+2e-+2Li+=Pb+2LiI（2分）
（5）10.6（2分）
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