河南省濮阳市届高三第一次模拟考试理综化学试题有答案.docx
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河南省濮阳市届高三第一次模拟考试理综化学试题有答案
2019届濮阳市高三第一次模拟考试
理综化学
可能用到的相对原子质量:
H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Br-80Ag-108
第I卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7、下列有关材料的说法错误的是
A.铁制品在潮湿空气中更易锈蚀
B.二氧化硅常用于制造光导纤维
C.实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体
D.聚乙烯可作食品包装材料
8、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L丁烷中C—C键数目为0.4NA
B.0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA
C.28gN2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NA
D.1LpH=13的NaOH溶液中,Na+数目为0.1NA
9、分子式为C2H14O2能与NaHCO3溶液反应生成气体且分子中有两个甲基,则符合此条件的结构(不考虑立体异构)有
A.5种B.6种C.7种D.8种
10、根据下列实验操作预测的实验现象正确的是
实验操作
预测的实验现象
A
向Na2CO3溶液中滴加盐酸
立即有气体逸出
B
将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中,并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口
试纸褪色
C
铅箔在酒精灯火焰上加热
铝熔化但不会滴下
D
向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热
一定有砖红色沉淀生成
11、一种新型金属氢化物镍电池(MH-Ni电池,MH为贮氢材料)工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是
A.隔膜为阴离子交换膜
B.电池的电解液可为硫酸
C.充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH-
D.放电时负极反应为Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O
12、溴酸银(ASBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程
B.对应温度下,X点的分散系中,V(溶解)>v(沉淀)
C.Y点的分散系中,c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10-4
D.60℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1
13、A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素,m、n、p分别是元素A、B、C、的单质,x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物,其中y、z是气体且x是用于配制饮料,它们之间有如下转化关系,D的单质可与热水发生置换反应,下列说法正确的是
A.D的单质起火燃烧时可用x作灭火剂
B.元素的非金属性:
C>A>B>D
C.B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:
C>D>B
D.原子半径:
D>B>C>A
26、(14分)某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,受热脱水、升华,易溶于水,170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O、CuC2O4难溶于水。
他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略)。
(1)加热草酸晶体使其分解的装置是________(从I、II、III中选取),验证其分解产物的装置依次是______→a→尾气处理装置(用装置字母作答,装置可重复使用)。
(2)D中试剂是_________,证明有CO生成的现象是_______。
(3)实验中有两处需要加热,加热的顺序是,写出一种处理尾气的方法:
_____________。
(4)若上述实验均产生了预期的现象,写出草酸分解的化学方程式:
_________________。
(5)设计一种方案证明草酸是弱酸。
27、(15分〉MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。
(1)工业上,以惰性材料为电极,电解MnSO4溶液(含少量稀硫酸)制备MnO2。
写出阳极的电极反应式:
___________。
(2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数):
①MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)△H1K1
②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)△H2K2
③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)△H3K3
△H3=______(用△H1、△H2表示)K3=_______(用K1、K2表示)。
(3)反应②在低温条件下能自发进行,则△H2______0(填“>”“<”或“=”)。
(4)在密闭容器中投入足量的MnCO3,—定条件下发生反应:
MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)
△H>0。
在一定温度下,达到平衡状态时ρ(CO2)=2aMPa。
①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示:
比较:
L1____L2(填“>”“<”或“=”)。
②保持温度不变,将容器体积扩大至原来的2倍,则ρ(CO2)的变化范围是______。
③保持温度不变,将容器体积压缩至原来的一半,达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号)。
A.平衡常数KB.c(CO2)C.n(CO2)D.m(MnCO3)
(5)—定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2,发生反应:
2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率0.1mol•L-1·min-1经过10min达到平衡状态。
该条件下该反应的平衡常数K为_______。
28、(14分)肼(N3H4)和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用,下图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程(肼能与水混溶,形成稳定的N2H4•H2O):
回答下列问题:
(1)NaNO2中N的化合价为_______。
(2)写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式:
______________。
(3)由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为________________。
(4)亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氨化合物和水,生成的钠氨化合物中钠的质量分数为0.353g。
则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____;该反应中的氧化产物是___________________。
(5)已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐,若要获得NaNO2产品,则需要除去的物质为
(填化学式);使用Pb进行处理时,杂质能转变为NaNO2,而Pb转化成PbO,则这一处理过程发生反应的化学方程式为___________;已知,NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度,而另一钠盐则不具有该性质,若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时,NaNO2与另一钠盐通过_____(填操作名称)被分离。
35、化学·选修3:
物质结构与性质(15分)
前四周期元素A、H、C、D、E的原子序数依次增大,基态A原子核外电子占锯3个轨道,基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等,C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:
2,D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4;基态E原子核外有6个未成对电子。
基态E原子的核外电子排布式为______;基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。
(2)A元素的各级电离能如下:
能级(I)
I1
I2
I3
I4
I5
电离能/kJ·mol-1
800.6
2427
3660
25026
32827
分析上表数据知,相邻两个电子的电离能中,I3和I4之间差异最大,其主要原因是______________。
(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,其原因是________。
(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)4为热色性固体,且有色温效应。
低于-30℃时为淡黄色,室温下为橙黄色,高于100℃时为深红色。
在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中,破坏的作用力是____;在常压下,(DC)4高于130℃分解为相应的单质,这一变化中破坏的作用力是_______。
在B、C、D的简单气态氢化物中,属于非极性分子的是______(填分子式,下同),常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。
(6)A、C形成立方晶体,晶体结构类似金刚石,如图所示。
已知:
该晶体密度为ρg·㎝-3,NA代表阿伏伽德罗常数的值。
①该晶体的化学式为__________。
②在该晶体中,A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。
36、化学•选修5:
有机化学基础(15分)
有机物H(C25H44O5)是一种新型治疗高血压病的药物,工业上以淀粉、烃A为基本原料合成H的路线如下图所示。
巳知:
(i)烃A在质谱图中的最大质荷比为72,B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:
2。
(ii)
。
(iii)反应③中发生反应的E、G物质的量之比为4:
1。
(1)A的分子式为_____;B的名称是_______;C的结构简式为_______。
(2)反应②的类型是______;F中的官能团名称是_______。
(3)写出反应①的化学方程式:
___________。
(4)E有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有____种,核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式为__________。
①能发生银镜反应②能与单质钠发生反应
(5)1,3-丁二烯是一种重要化工原料,以乙醛为基本原料可制得该烃,请写出相应的转化流程图:
__________________________。
参考答案
第1~13小题,每小题6分,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
共126分
7-13:
CBBCADD
26、
(1)I(或III)(1分)D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E(2分)
(2)无水CuSO4(2分)E中固体由黑色变成红色,E右侧的澄清石灰水变浑浊(写全得2分,不全得1分)
(3)先加热装置I(或III),后加热装置E(1分)用排水法收集尾气或将尾气燃烧掉(2分)
(4)H2C2O4·2H2O
CO2↑+CO↑+3H2O(2分)
(5)测量Na2C2O4溶液的pH,pH>7或向等物质的量浓度的盐酸和草酸溶液中各滴入2滴心蕊试液,草酸溶溶中红色浅一些(或其他合理答案,2分)
27、(l)Mn2++2H2O-2e-==MnO2+4H+(2分)
(2)2△H1+△H2(2分)
·K2(2分)
(3)<(2分)
(4)①>(1分)②aMPa<ρ(CO2)≤2aMPa(2分)③AB(2分)
(5)0.5mol.L-1(2分,不写单位也给分)
28、
(1)+3(1分)
(2)2NH3+NaClO
N2H4·H2O+NaCl(2分)
(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2分)
(4)1:
1(2分)NaN3(2分)
(5)NaNO3(1分)NaNO3+Pb==NaNO2+PbO(2分)分液(2分)
35、
(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(2分)3p(2分)
(2)硼原子的I3、I4对应的2个电子分別处于不同的能层或硼原子失去第3个电子后,达到稳定结构,不易再失去电子(或其他合理说法,2分)
(3)B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2(2分)
(4)NC13(1分)
(5)分子间作用力或范德华力(1分)化学键或共价键或极性键(1分)CH4(1分)NH3(1分)
(6)①BN(2分)②
×1010(2分)
36、
(1)C5H12(1分)2,2-二甲基-1-氯丙烷(1分)C(CH2OH)4(l分〉
(2)加成反应(1分)羟基、醛基(2分)
(3)(CH3)3CCH2Cl+NaOH
(CH3)3CCH2OH+NaCl(2分)
(4)12(2分)
、
(2分)
(5)CH3CHO
CH3CHOHCH2CHO
CH3CHOHCH2CH2OH
CH2==CH—CH==CH2(3分)