江苏海安高级中学高一上学期期中考试化学试题创新班含答案.docx

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江苏海安高级中学高一上学期期中考试化学试题创新班含答案

2019-2020学年度第一学期期中考试

高一化学（创新班）试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

卷答案填写在答题卡相应位置。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Zn65

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱

B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

C．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于饮用水杀菌消毒

D．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

2．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是

图1图2图3图4

A．图1装置：

可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

B．图2装置：

可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．图3装置：

“a进b出”可用于收集NO2，“b进a出”可用于收集NH3

D．图4装置：

持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清

3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．

=10-12的溶液中：

NH4+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．能使甲基橙变红的溶液：

Ca2+、K+、HCO3－、NO3－

C．pH=l的溶液中：

Ba2+、Fe3+、Cl－、SCN－

D．由水电离的c（H+）=10－12mol·L-1的溶液中：

Na+、Al3+、Cl－、NO3－

4．某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）

N2O4（g）ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是

A．升高温度，体系的颜色加深

B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大

C．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率增大

D．再充入少量N2O4，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后NO2的体积分数减小

5．煤的液化可以合成甲醇。

下列有关说法正确的是

①“气化”:

C（s）+2H2O（g）

CO2（g）+2H2（g）　　ΔH1=+90.1kJ·mol-1

②催化液化Ⅰ:

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=-49.0kJ·mol-1

③催化液化Ⅱ:

CO2（g）+2H2（g）

CH3OH（g）+1/2O2（g）ΔH3=akJ·mol-1

A．催化液化Ⅰ中使用催化剂,反应的活化能Ea、ΔH2都减小

B．反应C（s）+H2O（g）+H2（g）

CH3OH（g）　ΔH=+41.1kJ·mol-1

C．ΔH2>ΔH3

D．如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图,负极的电极反应为：

CH3OH－6e－+6OH－===CO2↑+5H2O

6．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应:

Ba2++SO42－===BaSO4↓

B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银：

Ag+2H＋+NO3－===Ag＋+NO↑+H2O

C．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：

SO2+2NH3·H2O===2NH4++SO32－+H2O

D．Ca（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液反应：

HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O

7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Fe

Fe2O3

Fe2（SO4）3

B．SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C．

D．

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比X的强

9．乙烯（CH2=CH2）催化氧化成乙醛（CH3CHO）可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应式为2CH2=CH2＋O2===2CH3CHO。

下列有关说法正确的是

A．每2.24LO2发生反应，则迁移H＋0.4mol

B．正极反应式为：

O2+4e－+2H2O===4OH－

C．电子移动方向：

电极a→磷酸溶液→电极b

D．负极反应式为：

CH2=CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋

10．如右图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：

X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（g）；△H＜0。

A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。

下列说法错误的是

A．反应速率：

v（B）＞v（A）B．A容器中X的转化率为80%

C．打开活塞K再次平衡时VA=2.2aLD．平衡时Y的体积分数：

A

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起

始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率等于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）

2BaO（s）＋O2（g），

O2的平衡浓度与容器容积的关系

选项

实验操作和现象

结论

A

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体

Na2O2没有变质

B

向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体

H2O2具有氧化性

C

向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液，分成两等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色

Fe3＋与I－的反应为可逆反应

D

将过量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，有无色气体产生

非金属性：

Cl>Si

12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

13．已知：

CH4（g）＋2H2S（g）

CS2（g）＋4H2（g）。

向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S发生反应，各物质的物质的量分数随温度变化如图所示：

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＜0

B．X点与Y点容器内压强比为55∶51

C．X点CH4的转化率为20%

D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v（正）

14．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。

将

和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B．溶液中水的电离程度：

b点

C．从c点到d点，溶液中

逐渐增大（其中HA、A-分别代表相应的酸和

酸根离子）

D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）

>

15．利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2（g）＋CH4（g）

2CO（g）＋2H2（g）；ΔH>0。

在容积均为2.0L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料（如下表所示），测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

容器

温度/℃

物质的起始物质的量/mol

物质的平衡物质的量/mol

n（CO2）

n（CH4）

n（CO）

n（H2）

n（H2）

Ⅰ

T1

0

0.8

0.8

0.8

0.6

Ⅱ

T1

1.2

1.2

1.2

1.2

/

Ⅲ

T2

1.0

2.0

0

0

1.0

Ⅳ

T2

0.5

1.0

0

0

/

A．T1>T2

B．容器Ⅱ起始时的反应速率：

v（正）>v（逆）

C．容器Ⅳ的平衡常数为1.33

D．容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

16．（12分）使用磷肥副产物氟硅酸钠（Na2SiF6）为原料合成冰晶石（Na3AlF6）成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。

工艺流程如下图所示：

（1）传统合成冰晶石的方法是萤石（CaF2）法：

使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF，在NaF溶液中加入Al2（SO4）3溶液制得。

在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH调至5左右，否则可能产生副产物▲（填物质的化学式），但酸度不宜过强的原因是▲。

（2）

氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时需要控制溶液的pH＝▲；能提高氨解速率的措施有▲（填字母）。

A．快速搅拌　　　　　　

B．加热混合液至100℃

C．减小氨水浓度

D．及时分离出白炭黑

（3）工艺流程中氨解反应的化学方程式为▲；

冰晶石合成反应的离子方程式为▲_________。

（4）为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是▲。

17．（14分）已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=107

请回答下列问题：

（1）该温度下，水的离子积Kw＝▲，0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c（OH-）=▲。

（2）在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈▲（填“酸”“碱”或“中”）性。

（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是▲。

A．水的电离程度B．c（HA）/c（A-）

C．溶液中c（H＋）和c（OH－）的乘积D．溶液中HA的电离程度

（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加

入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是▲（填“A”或“B”）。

②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1▲m2（填“>”“<”或“＝”）。

（5）室温下，取0.01mol/L的盐酸和HA溶液各100mL，分别滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者▲后者（填“>”“<”或“＝”）。

18．（14分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

①称取wg草酸晶体，配成100.0mL水溶液。

②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。

③用浓度为amol·L−1的KMnO4溶液滴定至恰好完全反应。

所发生反应：

KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。

试回答：

（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在▲中。

（2）滴定终点的现象为▲。

（3）误差讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会▲（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会▲。

（4）在滴定过程中若用amol·L−1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____▲mol·L−1，由此可计算x值是____▲____。

（用代数式表达）

19．（14分）Ⅰ．甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B（g）

xC（g）+D（s）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=____▲__；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=____▲_。

（2）平衡时甲中A的体积分数为____▲___。

（3）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2。

若加入0.6molA和0.2molB，则C的起始物质的量应满足_____▲__，D的起始物质的量应满足的条件是__▲___。

Ⅱ．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（4）CO和H2在催化剂作用下发生如下反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

对此反应进行如下研究：

某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH（g），则该反应平衡常数为　　__▲　，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将__▲　（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）移动。

20．（6分）A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

（1）判断离子AB3－的空间构型为　　▲　　。

（2）元素A、C形成的化合物熔点▲C形成的单质晶体熔点。

（填“大于”、“小于”）

（3）在A的氢化物（A2H4）分子中,A原子轨道的杂化类型是▲。

（4）元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上,其晶胞如右图所示。

该化合物的化学式为　　　▲　　　。

（5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D（NH3）3（H2O）Cl2]Cl。

①离子D3+的外围电子排布式为　　▲　　。

②1mol该配合物中含配位键的数目为　　▲　　。

2019—2020学年度第一学期期中考试

化学（创新班）参考答案及评分标准

1

2

3

4

5

6

7

8

A

C

A

B

B

C

B

D

9

10

11

12

13

14

15

D

C

B

C

CD

BD

AD

16.（12分，每空2分）

（1）Al（OH）3（2分）　H＋和F－结合生成弱酸HF，使F－浓度减低不易生成Na3AlF6（2分）

（2）8.5　A（各1分）

（3）Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋SiO2＋2H2O（2分）

3Na＋＋4NH

＋6F－＋AlO

＋2H2O==Na3AlF6↓＋4NH3·H2O（2分）

（4）过滤2的滤液氨水可循环利用（2分）

17.（14分，每空2分）

（1）1×10－13　10－10mol/L

（2）酸　（3）B　

（4）①B　②<（5）=

18.（14分，每空2分）

（1）酸式滴定管（2分）

（2）最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液变成紫红色，且半分钟内不褪色（2分）

（3）①偏大（2分）②偏小（2分）

（4）

；（2分）

（5）

－5（4分）

19.（14分，每空2分）

⑴2，4⑵0.6⑶n（C）＝3.6moln（D）＞1.13mol⑷50向逆反应方向

20.（6分，每空1分）

（1）平面三角形

（2）大于

（3）sp3

（4）VO2

（5）①3d2②17mol