江苏省中考化学试题分类汇编考点14金属资源及利用.docx

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江苏省中考化学试题分类汇编考点14金属资源及利用

考点14金属资源及利用

1.（2019·镇江）下列排序正确的是（）

A.磷元素的化合价：

B.铜元素的质量分数：

C.使用合金的年代：

D.金属单质的导电性：

2.（2019·徐州）某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（）

A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体

B.CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO

C.向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫

D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌

【答案】D

3．（2019·盐城）下列对实验现象的描述符合事实的是（）

A.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰

B.NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高

C.黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕

D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生

【答案】C

4．（2019·苏州）下列说法正确的是（）

A.铁是地壳中含量最多的金属元素B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈

C.多数合金的熔点高于它的成分金属D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼

【答案】B

5．（2019·南京）下列金属中，熔点最低的是（）

A.铜B.汞C.铝D.钨

【答案】B

【解析】铜、铝、钨在常温下为固体，汞为液体，熔点最低的金属是汞。

6．（2019·常州）铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的（）

A．导电性B．导热性C．延展性D．耐酸性

【答案】C

7.（2019·镇江）合金是重要的金属材料。

（1）Mg、Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。

该过程属于______变化（选填“物理”或“化学”）

（2）右图中能表示锡铅合金的是___________（选填“a”“b”或“c”）.

【答案】

（1）物理变化

（2）a

17．（2019·淮安）U型管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质。

如图所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子_________，湿棉花的作用是_______。

（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件。

如题图所示：

①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明__________________。

②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处。

请利用原有装置提出具体改进方案______________________。

（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数。

如图所示。

得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是______________________。

【答案】

（1）在不断地运动吸收氨气，减少污染

（2）①钢铁锈蚀需要水②在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油（或在凉开水的表面滴加植物油）（3）U型管左侧液面上升到刻度4处

8.（2019·镇江）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）金属的应用和防护

（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________________材料。

（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由___________炼制的。

（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法__________________。

（4）特种钢中含有少量

。

和

粉混合在高温下反应可得到

，该反应的化学方程式为_____。

（5）

受热分解生成高熔点的

。

可用作阻燃剂，其主要原理是_____（选填序号）。

a.分解吸热，降低可燃物着火点b.

覆盖燃烧物，隔绝氧气

（二）制备还原性铁粉

实验室利用废铁屑（含少量

）为原料制备还原性铁粉的流程如下：

（1）

粉可使“酸溶”产生的

转化为

，该反应的化学方程式为_________。

（2）检验

已洗净的方法：

取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_______溶液，无明显现象。

（3）“干燥”时有少量

发生下列转化：

，该转化的化学方程式为_____________________________________________。

（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_______________。

（三）测定还原性铁粉的组成

还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料：

①Fe、FexCy在加热时与

反应能生成相应氧化物。

②FexCy不与酸反应。

实验1：

取

样品，加入足量稀

，充分反应后生成

。

实验2：

另取

样品，按下图进行实验。

表：

装置A和B的质量变化

装置

A

B

反应前

300.00

400.00

反应后

m

400.44

实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。

（1）装配好装置后，实验前先要_____________________________。

（2）装置C的作用是____________________________________。

（3）FexCy中，x:

y=___________。

表中m的值是____________。

反思：

若用空气替代

进行实验，测得x:

y的值偏大，可能的原因是_____________________________。

【答案】

（一）

（1）复合

（2）石油（3）刷漆或涂油等等（4）4Al+3MnO2高温3Mn+2Al2O3

（5）b

（二）

（1）Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

（2）BaCl2

（3）4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2（4）使反应充分进行

（三）

（1）检查装置气密性

（2）吸收空气中的二氧化碳及水蒸气，防止干扰实验结果（3）5:

2；312.48

反思：

B中碱石灰吸收了空气中的二氧化碳及水蒸气

9．（2019·淮安）2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。

（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是_______（填序号）。

A.生产高铁车头的玻璃钢B.制造高铁车身的镁铝合金

C.制造轨道枕木的聚氨酯材料D.建筑高铁路基的钢筋混凝土

（2）高铁刹车自动盘使用合金锻钢制造，主要利用该合金，耐高温______等特性。

（3）在高铁站的建设中使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿（要成分是氧化铁）主和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为_____________________。

（4）高铁轨道焊接时可用铝热反应：

2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe,该反应的基本类型是__________。

【答案】

（1）B

（2）耐磨（或硬度大、强度大）（3）Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（4）置换反应

10．（2019·盐城）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都_______________。

（2）在生产生活实践中人类逐渐掌握了多种金属的技术。

①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分：

FeCO3）,从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_________________________。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为______________________________________。

（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式_____________________________。

（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后人光亮如新，是因为其_____（填序号）非常好。

A.可塑性B.机械性能C.抗腐蚀性能

（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，已知：

2FeCl3+Fe=3FeCl2.

①铁锈的主要成分是______（填化学式）：

将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_____种化学反应基本类型。

②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6克，则原锈铁钉中铁元素的质量分数为___。

（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源，若推广应用于汽车产业，则需要综合考虑的因素有______（填序号）。

A.金属原料的成本B.生产过程中的能源消耗和污染C.金属的回收利用

【答案】

（1）不活泼

（2）①磁铁矿中铁元素含量更高②2Al2O3通电4Al+3O2↑

（3）Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al；（4）C（5）①Fe2O3或Fe2O3·xH2O3②92%（6）ABC

11．（2018·扬州）铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。

称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验（夹持装置省略）。

测得实验前后装置B增重4.4g。

下列说法正确的是

A.装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2

B.实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间

C.根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O

D.若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高

【答案】B

12．（2019·常州）按如图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（）

A.a处B.b处C.c处D.三处同样严重

【答案】B

【解析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁不容易生锈。

从图中可以看出b处铁钉最容易与氧气、水同时接触，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置。

13.（2018·宿迁）下列说法不正确的是

A.铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈

B.葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O元素的质量比为1：

2：

1

C.地壳中含量最多的金属元素是Al

D.分子都是由原子构成的

【答案】B

14．（2018•南京）通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（　　）

A．铁B．银C．铜D．铝

【解析】铁为黑色金属；银、铝为银白色金属；铜为紫红色的金属。

【答案】C　

15．（2018•常州）2017年4月，“航母”下水，开拓中国新蓝海。

（1）“航母”舰体材料为合金钢，国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。

合金钢是　　（填序号）

a．合成材料b．复合材料c．无机材料

（2）“航母”升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到A1和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是　　。

（3）“航母”螺旋浆可由铜合金制造。

铜合金比铜的硬度　　（填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是　　。

（4）由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为　　。

【解析】

（1）合金钢是金属材料，属于无机材料；

（2）石墨是碳的一种单质，在阳极，石墨与氧气反应生成了二氧化碳气体，所以阳极区使用的石墨易消耗；

（3）合金的硬度一般大于其组成金属的硬度；铜比铁的活动性更稳定，所以铜比铁在海水中耐腐蚀；

（4）硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，化学方程式为：

Si+2FeO高温SiO2+2Fe。

【答案】

（1）c

（2）阳极产生氧气，氧气在高温下与石墨反应而使石墨消耗

（3）大；铁比铜更为活泼，在海水中更容易锈蚀

（4）Si+2FeO高温SiO2+2Fe

16．（2018·淮安）铁是目前使用最广泛的金属，请回答：

（1）铁可以用来制造炊具，这是利用了铁的性。

（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选用赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是。

（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是

（填序号）。

A．在车船的表面喷涂油漆B．将使用后的菜刀用布擦干

C．在铁制品表面镀上一层锌D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净

【答案】

（1）　导热　

（2）　含铁量高，不会造成酸雨　（3）　D　

17.（2018•常州）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。

Ⅰ．铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。

（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是　　

（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式　　。

（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16gCH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是　　。

Ⅱ．铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu（NO3）2，Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的铜冶炼废水。

在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。

（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是　　。

（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是　　。

（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为　　。

【解析】I

（1）甲烷燃烧放出了大量的热，能够给炼铁提供热量，同时生成了二氧化碳和水，提供了生产合成气的原料，所以“燃烧室”中CH4燃烧的作用是：

燃烧产生热量、做生产合成气的原料；

（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；

（3）甲烷和二氧化碳反应生成氢气的质量为x

CH4+CO2高温2CO+2H2

164

16gx

=

x=4g

甲烷和水反应生成氢气的质量为y

CH4+H2O高温CO+3H2

166

16gy

=

y=6g

所以理论上得到H2的质量（m）范围是4g

II

（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，原因是：

铁的金属活动性排在锌的后面；

（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，原因是：

活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性；

（3）由图2中的数据可知，处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为：

50%。

【答案】

（1）甲烷燃烧放出大量的热，提供冶炼铁需要的高温条件

（2）3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O

或3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（3）4g

II

（1）铁比铜、铅活泼，但比锌弱，所以铁可以除去铜离子、铅离子，但不能除去锌离子

（2）碳单质也能将某些金属离子还原

（3）50%

18.（2018·镇江）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）铁的应用和防护

（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的

化学方程式为。

（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的有关。

（3）右图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是。

（4）铁生锈的次要过程：

写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式。

（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：

8）保护膜，该氧化物的化学式为。

（二）废铁的再利用

黄钠铁矾[NaFex（SO4）y（OH）z]是一种高效净水剂。

用废铁屑（主要成分为Fe，含少

量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：

（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是。

（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。

（3）“转化1”发生反应的化学方程式为。

反应时温度不宜过高的原因是。

（三）黄钠铁矾组成确定

称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。

【资料】①NaFex（SO4）y（OH）z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。

②浓硫酸可用于吸收SO3。

（1）装配好实验装置后，先要。

（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。

1控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。

2用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。

3T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是。

（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。

结论：

NaFex（SO4）y（OH）z中，x:

y:

z=。

反思：

若该实验过程中缺少C装置，则x:

z的值（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【答案】

（一）铁的应用和防护

（1）Fe+2Cl=FeCl2+H2↑

（2）水和氧气（或H20和O2）

（3）加快铁的腐蚀

（4）2Fe+O2+2CO2==2FeCO3

（5）Fe3O4

（二）废铁的再利用

（1）增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率）

（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

（3）2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2（SO4）3+2H2O防止H2O2分解

（三）黄钠铁矾组成确定

（1）检查装置的气密性

（2）使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收

（3）3：

2：

6（2分）偏小

19．（2017·淮安）某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是

A.定期用清水冲洗，除去灰尘B.放于体验区，让观众触摸

C.用盐水除去铁剑上的锈斑D.放在充满氮气的展览柜中

【答案】D

【解析】铁生锈需要氧气和水，定期用清水冲洗铁剑，会加速铁剑的锈蚀；人体会分泌汗液，用手触摸铁剑，会加速铁剑的锈蚀；盐水会加速铁剑的锈蚀；氮气化学性质稳定，将铁剑放在充满氮气的展柜中，可以隔绝空气和水，能防止铁锈蚀。

20.（2017·南通）下列说法正确的是（）

A.乙醇、橡胶都属于合成高分子材料

B.蛋白质、糖类均属于基本营养素

C.右图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易绣蚀

D.物质由气态变成液态，分子间的间隔变大

【答案】B

21．（2017·苏州）下列关于金属的说法中，不正确的是（）

A.铜有良好的导电性，常用于制作导线

B.所有的金属都能与稀盐酸反应，

C.铁制品在干燥的空气中不易生锈

D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

【答案】B

【解析】只有在金属活动属性表中排在氢前的金属才能和稀盐酸反应。

22．（2017·淮安）我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。

（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为（用化学方程式表示）。

（2）火药起源于唐朝。

为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入（填一种金属名称）。

（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。

该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是。

（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。

2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有（填序号）。

①硬度大②密度小③易导电④耐腐蚀

【答案】

（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）镁（3）2H2+O2

2H2O（4）①②④

【解析】

（1）“曾青”指铜盐，铁和可溶性铜发生置换反应生成亚铁盐和金属铜，如铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）金属镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入镁粉；

（3）活泼金属与酸反应生成氢气，氢气在空气燃烧生成水，反应的化学方程式为：

2H2+O2

2H2O；

（4）制造飞机的金属材料应具备密度小、硬度大、耐腐蚀等特性，而锂、铝都属于轻金属，密度小，合金的硬度大，铝本身具有很强的抗腐蚀性，且合金比纯金属更耐腐蚀，所以，①②④选项正确。

23.（2017·南通）神舟十一号与天宫二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。

（1）合金材料的研发

①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。

下图中能表示锡铅合金的是（填序号“a”“b”或“c”）。

②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。

Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是（任写一个化学方程式）。

该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于（填“物理”或“化学”）变化。

（2）合成材料的改良

①碱式碳酸铝镁[MgaAlb[OH]c（CO3）d•χH2O]是一种新型塑料阻燃剂，其中a、b、c、d的代数关系式：

2a+3b=。

②大部分塑料在自然环境中很难降解而造成“白色污染”，为缓解这一环境问题可采取的措施有（答出一点即可）。

（3）CO2的绿色利用

①目前空间站处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水。

该反应的化学方程式为。

②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程（如下图）中化合价升高的非金属元素是。

【答案】

（1）①a②

（答案不唯一）化学

（2）①c+2d②开发可降解型“绿色”替代品（答案不唯一）

（3）①

②氧

24．（2017·泰州）人类的生存与发展离不开化学。

（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于_____材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是_______________。

（2）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为____（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为____________。

（3）活性炭净化水，是利用了它的_____性，生活中硬水软化的常用方法是_________。

（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的_____气体有关，吸收钙气体常用_____溶液。

【答案】

（1）金属；铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了反应的进一步发生

（2）CH4CH4+2O2点燃CO2+2H2O

（3）吸附煮沸（4）二氧化硫氢氧化钠

【解析】

（1）纯金属和合金都属于金属材料；铝的化学性质较活泼，常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步发生，因此，铝具有很好的“自我保护”能力；

（2）天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O；

（3）活性炭具有很强的吸附性，在水的净化过程中，用活性炭可以吸附水中的颜色、