虹口区学年度第一学期高三年级一摸.docx
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虹口区学年度第一学期高三年级一摸
虹口区2011学年度第一学期高三年级一摸
期终教学质量监控测试卷
（考试时间120分钟，满分150分）2011.1
考生注意：
1．答第I卷前，请务必在答题卡、答题卷上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校姓名等相关信息。
2．第I卷（1~22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上，第II卷（23~31题）全部做在答题卷上，在试卷上答题一律不给分。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5
Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ba-137
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）
1.“绿色商品”是指商品从原料、生产到运输、使用等各环节对生态环境无害或危害极小，并有利于资源的保护和再回收的商品。
下列肯定不属于“绿色商品”的是
A.一次性餐具B.LED照明灯具C.“FreeForest”再生纸D.竹制家具
2.下列化学用语书写正确的是
A.异丁烷的结构式：
B.Li原子的轨道表示式：
C.二氧化碳的电子式：
D.饱和醇的通式：
CnH2n+2O
3.下列各组物质中，全部是弱电解质的是
A.CH3COOH、H3PO4、C2H5OHB.Cu（OH）2、H2S、Cl2
C.H2O、NH3·H2O、HFD.H2SO3、HI、BaSO4
4.1934年居里夫妇用α粒子轰击
得到一种自然界不存在的核素
，开创了人造核素的先河。
其发生的变化可表示如下：
+
→
+
。
下列有关说法错误的是
A.
和
两种核素互为同位素B.在
中，质子数=中子数=核外电子数
C.该变化同样遵循质量守恒定律D.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
5.下列说法正确的是
A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.金属腐蚀的实质是金属被氧化
C.能电离出H+的化合物就是酸D.分子和原子的本质区别是分子可分、原子不可分
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）
6.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是
A.HNO3比H3PO4更稳定B.HNO3的氧化性比H3PO4强
C.HNO3的酸性比H3PO4强D.HNO3比H3PO4容易挥发
7.下列有机物命名正确的是
A.
氨基乙酸B.
2-二氯丙烷
C.
2-甲基丙醇D.
2-乙基甲苯
8.下列符合实际并用于工业生产的是
A.工业炼铝：
电解熔融的氯化铝
B.制取漂粉精：
将氯气通入澄清石灰水
B.工业制纯碱：
在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀
D.工业制硫酸：
用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收
9.某物质的球棍模型如右图所示，关于该物质的说法错误的是
A.该物质的结构简式为
B.该物质可以发生氧化反应
C.该物质既能与HCl反应，也能与NaOH反应
D.该物质可以聚合成高分子化合物
10.某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A.配制一定浓
度硫酸溶液
B.制备少量氨气
C.制备并收集
少量NO2气体
D.制备少量氧气
11.如右图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是
A.a是电解池的阳极B.b电极上发生还原反应
C.a电极附近有白色沉淀出现D.b电极上有无色气体产生
12.常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A.pH=0的溶液中：
Ca2+、Al3+、ClO－、Cl－
B.含有大量AlO2—的溶液中：
K+、Ca2+、Br—、HCO3—
C.加入Mg能放出H2的溶液中：
Na+、NH4+、Cl－、SO42－
D.酚酞显无色的溶液中：
K+、Fe3+、NO3—、SO42—
13.下列有关说法正确的是
A.只有一种生成物的反应一定是化合反应
B.C2H2、CS2、CH2Cl2都是含有极性键的非极性分子
C.CH4是有机物中含氢量最高的物质
D.较不活泼的金属单质不能还原较活泼金属的阳离子
14.下列关于实验现象或产物叙述正确的是
A.铜粉与硫粉共热生成黑色CuS固体
B.新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色
C.将无水乙醇加热到170℃时，可制得乙烯
D.已知AgI的溶解度比AgCl更小，故在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀
15.在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是
A.乙烷（乙烯）：
通入氢气，在一定条件下反应
B.硝基苯（浓HNO3和浓H2SO4）：
加入NaOH溶液，振荡、静置、分液
C.二氧化碳（二氧化硫）：
通过装有BaCl2（稀硝酸）溶液的洗气瓶
D.溴苯（溴）：
加入KI溶液，分液
16.下表中，陈述I、II均正确，且两者间有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A.
碳酸钠可用于治疗胃酸过多
碳酸钠可与盐酸反应
B.
金属镁失火能用二氧化碳灭火
二氧化碳不支持燃烧
C.
明矾可用于净水
明矾水溶液呈酸性
D.
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能与CO2或水反应生成氧气
17.下列图像表达正确的是
A.氨水的稀释
B.等质量锌粉与
足量盐酸反应
C.氢气与氧气反应
中的能量变化
D.气态氢化物沸点
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
答案涂写在答题卡上。
）
18.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A.1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NA
B.4℃时，3.6mL水所含的电子数为2NA
C.30.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）中的钙离子数目为0.20NA
D.200mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA
19.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O
CH3COO—+H3O+K1=1.75×10-5
CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH—K2=5.71×10-10
现有50mL0.2mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A.甲溶液的pH＞7
B.对甲进行微热，K1、K2同时增大
C.若在甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变
D.若在甲中加入5mL0.1mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
20.下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
SO42—+Ba2+→BaSO4↓
B.稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：
FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O
C.硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：
H++OH—→H2O
D.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：
2Na++CO32—+CO2+H2O→2NaHCO3↓
21.向15.0mL1.0mol·L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中逐滴加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，并不断搅拌。
当生成0.78g沉淀时，所用NaOH溶液的体积可能为
A.30mLB.45mLC.50mLD.65mL
22.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴
定曲线如右图。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：
c（CH3COO—）+2c（OH—）=c（CH3COOH）+2c（H+）
B.点②所示溶液中：
c（Na+）＜c（CH3COO—）+c（CH3COOH）
C.点③所示溶液中：
c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）
D.滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
23.能源材料已成为当今科学研究的热点。
请回答下列问题：
I1
I2
I3
I4
……
电离能（kJ/mol）
738
1451
7733
10540
……
（1）单质A的燃烧热大，可作燃料。
已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~4个电子所需能量（电离能）如右表所示，某同学推断A的核外电子排布为：
1s22s22p63s13p1，该电子排布式违背了____________；若该原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表_______族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：
____________。
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______（填序号）。
a.C60、Si60、N60都属于新型化合物b.C60、Si60、N60互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石
（3）超导材料在节能、储能方面的应用。
右图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半径最大的是_____（填元素符号），其原子最外层有______种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式：
_________________________________________。
24.现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________，还原产物是________。
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式_______________。
（3）①已知反应：
2BrO3－+I2→2IO3－+Br2；有同学由此得出氧化性：
I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：
____________________________________________________________________________。
②n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为______________。
（4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为___________。
25.三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：
2A（g）+B（g）
2D（g）+Q，相关条件和数据见下表。
实验I
实验II
实验III
反应温度/℃
800
800
850
达平衡时间/min
40
10
30
c（D）平衡/mol·L-1
0.5
0.5
0.15
反应的能量变化/kJ
Q1
Q2
Q3
请回答：
（1）实验III，反应进行到30min时的平均速率v（D）为_________________。
（2）实验II可能隐含的反应条件是________________________________________。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________（填序号）。
a.c（A）=2c（B）b.2v（D）正=v（B）逆
c.容器内气体密度不随时间而变化d.容器内气体压强不随时间而变化
（4）对比上述实验，可知该反应的反应热Q___0（填“＞”或“＜”），并将Q、Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列：
_______________________________。
（5）若实验I达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入由1molA和1molD组成的混合气体，则平衡将_______________移动（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡状态时c（D）为____________mol·L-1。
五、（本题共24分）
26.硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
（1）进行微量实验：
如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。
棉球
棉球上滴加试剂
实验现象
解释或结论
a
_______________
棉球变白，
微热后又恢复红色
解释：
_____________________________
结论：
该气体具有漂白性。
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球变为白色
离子方程式：
_________________________
c
_______________
棉球变为白色
化学方程式：
_________________________
结论：
该气体具有_________性。
（2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。
挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入
溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是________（填序号），管口可观察到_______色火焰。
溶液A
固体B
气体C
a.
稀硫酸
Zn
Cl2
b.
浓盐酸
MnO2
H2
c.
稀硝酸
Fe
Cl2
d.
浓盐酸
KMnO4
H2
②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓浓黑烟，则固体B为_________（填化学式）。
此火焰温度极高，叫做________，常用于切割焊接金属。
27.红矾钠（重铬酸钠：
Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料。
铬常见价态有+3、+6价。
铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：
①中主要反应：
4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
①中副反应：
Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑，
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
请回答下列问题：
（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。
步骤“①”的反应器材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。
（2）“②”中滤渣1的成分是__________，“③”中调pH值是_______（填“调高”或“调低”），“④”中滤渣2的成分是___________。
（3）“⑤”酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：
__________________________。
（4）右图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______（填序号）。
①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤
（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①~④中损失2%，步骤⑤~⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨（保留2位小数）。
六、（本题共20分）
28.橡胶是具有弹性的高分子化合物。
除天然橡胶外，还有合成橡胶。
（1）天然橡胶的单体为异戊二烯，其结构简式为_________________，系统命名为__________。
（2）异戊二烯的同分异构体有很多，其中只有1个官能团的链烃有_______种。
（3）1,3-丁二烯是最早用于合成橡胶的原料，聚合产物结构随聚合条件、方法及所用催化剂的不同而异。
请用化学方程式表示两种聚合方式：
①____________；②____________。
（4）橡胶高分子链中由于含有不饱和结构，弹性、强度、耐热和抗氧化性均较差，“硫化”可将橡胶链中的不饱和结构通过硫键（-Sx-）打开彼此相连形成网状结构，以改善其性能。
现有某橡胶硫化后的部分结构如下所示：
从结构看，合成这种橡胶的单体至少有（用结构简式表示）：
_____________________________。
29.乙基香草醛（
）是食品添加剂的增香原料。
（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_______________________。
（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R-O-R’及R-O-COOH结构）的有______种。
（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：
已知：
i.RCH2OH
RCHO；
ii.与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
①写出A的结构简式：
_______________，反应②发生的条件是_________________。
②由A可直接生成D，反应①和②的目的是___________________________________。
③写出反应方程式：
A→B__________________________________________________，
C与NaOH水溶液共热：
_____________________________________________________。
（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E（
）是一种医药中间体。
由茴香醛（
）合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写）_______________________。
七、（本题共16分）
30.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
3O2
2O3。
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为____（保留1位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。
则原混合气中臭氧的体积分数为_____________。
31.将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL9mol/L的硝酸中，充分反应后，固体全部溶解，硝酸只被还原成NO2和NO（假设生成气体全部逸出），反应后溶液中H+为0.16mol（不考虑Cu2+的水解）。
往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体。
求：
（1）铜片中单质铜的质量分数（保留2位小数）。
（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3—的物质的量浓度（假设反应前溶液的体积不变）。
（3）生成NO2和NO气体的体积比。
（4）已知2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。
现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收，为使氮氧化物充分吸收，还需通入一定量氧气。
①最少应通入氧气的体积（标准状况）。
②参加反应的NaOH的物质的量。
虹口区2010学年度第一学期高三年级化学学科
期终教学质量监控测试答题卷
（考试时间120分钟，满分150分）2011.1
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64Zn-65
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
23.
（1）__________________________；_______族，电子式：
____________。
（2）____________（填序号）。
（3）_______（填元素符号），_______种，___________________________________。
24.
（1）氧化剂与还原剂物质的量之比____________，还原产物是____________。
（2）________________________________________________________________。
（3）①______________________________________________________________。
②____________________。
（4）n（KBrO3）的最大值___________。
25.
（1）v（D）____________________。
（2）________________________________。
（3）__________（填序号）。
（4）Q_____0，_______________________________。
（5）____________，c（D）_____________mol·L-1。
五、（本题共24分）
26.
（1）
棉球
棉球上滴加试剂
现象
解释或结论
a
_______________
解释：
_____________________________________
___________________________________
b
含酚酞的NaOH溶液
离子方程式：
_____________________________________
c
_______________
化学方程式：
_____________________________________
结论：
该气体具有_________性。
（2）①________（填序号），_______色。
②B为____________（填化学式），____________________。
27.
（1）___________________，__________。
（2）滤渣1：
_________________，pH值_______，滤渣2：
__________________。
（3）________________________________________________________。
（4）操作I_____，操作II_____（填序号）。
（5）_______吨（保留2位小数）。
六、（本题共20分）
28.
（1）__________________
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