无机化学试题及答案解析.docx

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无机化学试题及答案解析

第12章S区元素（第一套）

一、单选题

1.重晶石的化学式是

（A）BaCO3,（B）BaSO4,（C）Na2SO4,（D）Na2CO3

2.下列碳酸盐，溶解度最小的是

（A）NaHCO3,（B）Na2CO3,（C）Li2CO3,（D）K2CO3

3.NaN03受热分解的产物是

（A）Na2O，NO2，O2；（B）NaNO2，O2；

（C）NaN02，N02，02；（D）Na20，N0，02。

4.下列哪对元素的化学性质最相似

（A）Be和Mg（B）Mg和Al（C）Li和Be（D）Be和Al

5.下列元素中第一电离能最小的是

（A）Li（B）Be（C）Na（D）Mg

6.下列最稳定的氮化物是

（A）Li3N（B）Na3N（C）K3N（D）Ba3N2

7.下列水合离子生成时放出热量最少的是

（A）Li+（B）Na+（C）K+（D）Mg2+

8.下列最稳定的过氧化物是

（A）Li202（B）Na202（C）K202（D）Rb202

9.下列化合物中键的离子性最小的是

（A）LiCl（B）NaCl（C）KCl（D）BaCl2

10.下列碳酸盐中热稳定性最差的是

（A）BaC03（B）CaC03（C）K2C03（D）Na2C03

11.下列化合物中具有磁性的是

（A）Na202（B）Sr0（C）K02（D）Ba02

12.关于s区元素的性质下列叙述中不正确的是

（A）由于s区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物

（B）在s区元素中,Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定

（C）s区元素的单质都有很强的还原性

（D）除Be、Mg外,其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料

13.关于Mg,Ca,Sr,Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是

（A）单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2

（B）单质都易与水水蒸气反应得到氢气

（C）M（HCO3）2在水中的溶解度大MC03的溶解度

（D）这些元素几乎总是生成+2价离子

二、是非题（判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/错的填“X”）

1.因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属

2.铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性

3.在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。

4.碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂

5.碱金属的氢氧化物都是强碱性的

6.氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在

7.碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态

8.CaH2便于携带,与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气

9.碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变

化规律

10•由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大

11•碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

三、填空题

1.金属锂应保存在中,金属钠和钾应保存在中。

2.在s区金属中熔点最高的是，熔点最低的是，

密度最小的是，硬度最小的是。

3.周期表中处于斜线位置的B与Si、、性质十分相似，

人们习惯上把这种现象称之为斜线规则或对角线规则

4.给出下列物质的化学式

（1）萤石

；

（2）生石膏

（3）天青石

；（4）方解石

（5）光卤石

；（6）智利硝石

（7）芒硝

；（8纯碱

5.Be（OH）2与Mg（OH）2性质的最大差异是.

6.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的,其原因

是.

7.熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是.

8.盛Ba（OH）2的试剂瓶在空气中放置一段时间后,瓶内出现一层白膜是.

9.

如两者的氯化物都是

化合物在有机溶剂中溶解度较大

他与p区元素中的性

nA族元素中性质表现特殊的元素是质极相似,

10.碱土金属的氧化物从上至下晶格能依次,硬度逐渐,熔点依次

四、完成并配平下列反应方程式

1.在过氧化钠固体上滴加热水

2.将二氧化碳通入过氧化钠

3.将氮化镁投入水中

4.向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液

5.六水合氯化镁受热分解

6.金属钠和氯化钾共热

7.金属铍溶于氢氧化钠溶液中

8.用NaH还原四氯化钛

9.将臭氧化钾投入水中

10.将氢化钠投入水中

第十二章S区元素

一、单选题

BCBDCACDABC

、判断

VVxx欢冰xxx

三、填空题

1.液态石蜡;煤油

2.Be;Cs;Li;Cs.

3.Be与Al,Li与Mg.

4.⑴CaF2,⑵CaSO2H2O,⑶BaS04,⑶SrS04,⑷CaC03,

（5）KCIMgCI26H20,（6）NaN03,（7）Na2SO40H2O,（8）Na2CO3.

5.Be（0H）2具有两性,既溶于酸又溶于强碱；Mg（0H）2为碱性，只溶于酸。

6.金属钙,电解时加入CaCI2助溶剂而有少量的钙电解时析出.

7.增加熔盐的导电性.

8.BaC03

9.Be,AI,共价

10.减小,减小,降低

四、完成并配平下列反应方程式

1.2Na2O2+2H2O热）=4Na+02

2.2Na202+2C02=2Na2C03+02

3.Mg3N2+6H2O=Mg（OH）2+2NH3

4.3Li++HPO42-=Li3PO4+H+

5.MgCI2?

6H2O=Mg（OH）CI+HCI+5H2O

6.Na（s）+K=NaCI+K（g）

7.Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be（OH）4]+H2

8.TiCI4+4NaH=Ti+2H2+NaCI

9.4KO3+2H2O=O2+4KOH

10.2NaH+2H2O=2NaOH+H2

第12章s区元素（第二套）

一是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“/,错的填“X”）

1.CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气。

（）

2.碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。

（）

3.碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具有这变化规律。

（）

4.碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。

（）

5.碱金属的氢氧化物都是强碱性的。

（）

6.氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存

在。

（）

7.铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价性。

（）

8.因为氢可以形成H+，所以可以把它划分为碱金属。

（）

9.某溶液共存有Na+,K+,Al3+,NO,HCO,SO,并无任何反应发生。

（）

10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。

（）

二选择题（选择正确答案的题号填入）

1.下列哪对元素的化学性质最相似

（A）Be和Mg

（B）Mg和AI

（C）Li和Be

（D）Be和AI

2.下列元素中,第一电离能最小的是

（A）Li

（B）Be

（C）Na

（D）Mg

3.下列最稳定的氮化物是

（A）Li3N

（B）Na3N

（C）K3N

（D）Ba3N2

4.下列水合离子生成时,放出热量最少的是

（A）Li+

（B）Na+

（C）K+

（D）Mg2+

5.下列最稳定的过氧化物是

（A）Li202

（B）Na202

（C）K202

（D）Rb202

6.下列化合物中,

键的离子性最小的是

（A）LiCI

（B）NaCI

（C）KCI

（D）BaCI2

7.下列碳酸盐中,

热稳定性最差的是

（A）BaC03

（B）CaC03

（C）K2

（D）Na2C03

8.下列化合物中,在水中溶解度最小的是

（A）NaF

（B）KF

（C）CaF2

（D）BaF2

9.下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是

（B）LiNO3,NaNO3

（D）Mg（NO3）2,Cu（NO3）2

（A）NaNO3,KNO3

（C）LiNO3,Mg（NO3）2

10.下列化物中，溶解度最大的是

（D）K2PtCl6

（D）BaO2

（D）BaSO4

（A）LiF（B）NaClO4（C）KClO4

11.下列化合物中，具有磁性的是

（A）Na2O2（B）SrO（C）KO2

12.下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是

（A）BaCO3（B）BaC2O4（C）BaCrO4

13.关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是

（A）由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。

（B）在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。

（C）s区元素的单质都有很强的还原性。

（D）除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。

三.填空题

1.金属锂应保存在—————中，金属钠和钾应保存在—————中。

2.在s区金属中，熔点最高的是—————，熔点最低的是—————，密度最小的是—————，硬度最小的是—————。

3.周期表中，处于斜线位置的B与S、、性质十分相似,

人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。

4.在CaC03,CaS04,Ca（0H）2CaCI2,Ca（HCO3）2五种化合物中，溶解

度最小的是

5.

给出下列物质的化学式

（1）萤石—————

（2）生石膏

（9）纯碱（10）烧碱

6.Be（OH）2与Mg（OH）2性质的最大差异是。

7.电解熔盐法制得的金属钠中一般含有少量的，其原因是

。

8.熔盐电解法生产金属铍时加入NaCI的作用是。

9.盛Ba（OH）2的试剂瓶在空气中放置一段时间后，瓶内出现一层白膜是

。

10.比较各对化合物溶解度大小

（1）LiAgF;

（2）LiAgl;（3）NaCIO4KCIO4；

⑷CaCOCa（HCO3）2（5）Li2CO3NaCO3

11.IIA族元素中，性质表现特殊的元素是，他与p区元素中的一一

性质极相似，如两者的氯化物都是化合物，在有机溶剂中溶解度较大。

12.碱土金属的氧化物，从上至下晶格能依次，硬度逐渐——依次四.完成并配平下列反应方程式

1.在过氧化钠固体上滴加热水

2.将二氧化碳通入过氧化钠

3.将氮化镁投入水中

4.向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液

5.六水合氯化镁受热分解

6.金属钠和氯化钾共热

7.金属铍溶于氢氧化钠溶液中

8.用NaH还原四氯化钛

9.将臭氧化钾投入水中

10.将氢化钠投入水中

题号12345678910

答案VVxxxxVVxx

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

D

C

A

C

D

A

B

C

B

B

C

D

A

B

三.填空题

1.液态石蜡煤油

2.Be,Cs;Li;Cs.

3.Be与Al,Li与Mg.

4.CaCO3

5.

（1）CaF2,

（2）CaSO42H2O,（3）BaSO4,⑷SrSO4,（5）CaCOs,⑹KCIMgCl26H2O,（7）NaNO3,（8）Na2SO410H2O,（9）Na2CO3,

（10）NaOH.

6.Be（OH）2具有两性，即溶于酸又溶于强碱；Mg（OH）2为碱性，只溶于酸

7.金属钙，电解时加入CaCl2助溶剂而有少量的钙电解时析出。

8.增加熔盐的导电性

9.BaC03

10.⑴<,⑵>,⑶>,⑷<,⑸<

11.Be,Al,共价

12.减小，减小，降低

四完成并配平下列反应方程式

1.2N&O2+2出0（热）=4Na+02

2.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

3.3N2+6H2O=Mg（OH）2+2NH3

4.3Li++HPO=Li3PO4+H

5.MgCl2?

6H2O=Mg（OH）Cl+HCl+5H2O

6.Na（s）+K=NaCl+K（g）

7.Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be（OH）4]+H2

8.TiCl4+4NaH=Ti+2H2+NaCl

9.4KO3+2H2O=O2+4KOH

10.2NaH+2H2O=2NaOH+H2

第13章p区元素

—一是非题

1.BF3中的B是以sp2杂化轨道成键的当BF3用B的空轨道接受NH3

的成BF3NH3时，其中的B也是以sp2杂化轨道成键的，（）

2.B2H6和LiH反应能得到LiBH4,若此反应在水溶液中进行仍可制得

[BH4]-离子（）

3.H3BO3中有三个氢因此是三元弱酸（）

4.AICI3分子中Al是缺电子原子因此AICI3中有多中心键（）

5.SiF4、SiCl4、SiBr4、和Sil4都能水解水解产物都应该是硅酸H2SQ3和相应的氢卤酸HX（）

6.氧化数为十2的Sn具有还原性将锡溶于浓盐酸得

到的是H2[SnIVCl6]而不是H2[Sn"C14]（）

7.为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀可加酸使溶液呈酸性至

于加酸的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸（）

8.氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数因此氮与氟或氧成

键时氮为正氧化数（）

9.N3-在水溶液中是以NH3存在（）

10.浓和稀硝酸作为氧化剂时它们的还原产物分别为NO2和NO可见一个浓硝酸分子还原时的一个电子，一个稀硝酸分子却得三个电子，因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱（）

二选择题

1.下列化合物属于缺电子化和物的是（）

（A）BeCl3（B）H[BF4]（C）B2O3（D）Na[Al（OH）4]

2.在硼的化合物中硼原子的最高配位数不超过4这是因为（）

（A）硼原子半径小（B）配位原子半径大

（C）硼与配位原子电负性差小（D）硼原子无价层d轨道

3.下列关于BF3的叙述中正确的是（）

（A）BF3易形成二聚体（B）BF3为离子化合物

（C）BF3为路易斯酸（D）BF3常温下为液体

4.下列各对物质中中心原子的轨道杂化类型不同的是（）

（A）CH4与SiH4（B）H3O+与NH3

（C）CH4与NH+

（D）CF4与SF4

5.下列含氧酸根中具有环状结构的是（）

（A）Si3O9（B）P3O10（C）B3O7（D）S4O6

6有一淡黄色固体含23%硼（B）的相对原子质量为10.81）和77%氯，他是从三氯化硼制得的0.0516克此试样在69度蒸发，蒸气在2.96kPa时占有体积268cm3此化合物的化学式是（）

（A）B4Cl4（B）B8Cl8（C）B12Cl12（D）B16Cl16

7.可形成下面几种类型化合物的X元素是（NH3）2;X2O3;XCI3;XO.2;

XF3;HF（）

（A）P（B）AI（C）B（D）S

8.下列金属单质中熔点最低的是（）

（D）Ga

（D）SnCI4

（A）Cu（B）Zn（C）Na

9.下列化合物中熔点最低的是（）

（A）BCI3（B）CCI4（C）SiCI4

10.

下列物质在水中溶解度最小的是（）

11.

（A）BCI3（B）SiCI4

12.下列含氧酸中属于一元酸的是

（A）H3AsO3（B）H3BO3

13.下列物质中

（A）B（OH）3

14.下列物质中

（A）H2SnO3

酸性最强的是（

（B）AI（OH）3

酸性最强的是（

（B）Ge（OH）4

（C）PCI5

）

（C）H3PO3

）

（C）Si（OH）4

）

（C）Sn（OH）2

15.下列各组化合物中对热稳定性判断正确的是（

（D）SnCI2

（D）H3CO3

（D）Sn（OH）4

（D）Ge（OH）2）

（A）H2CO3>Ca（HCO3）2

（C）（NH4）2CO3>K2CO3

16.下列化合物中不水解的是（

（A）SiCI4（B）CCI4

（B）Na2CO3>PbCO3

（D）Na2SO3>Na2SO4）

（C）BCI3（D）PCI5

下列分子中偶极矩不为零的是（）

17.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）

（A）AI3+（B）Ba2+（C）Cu2+（D）Hg2+

18.

）

1mol下列物质溶于1dm3水中生成的溶液中H+浓度最大的是

（A）B2O3（B）P4O10（C）N2O4（D）SO3

19.1mol下列物质生成正酸时所需水的mol数最多的是（）

（A）B2O3（B）P4O10（C）（SO3）3（D）N2O5

20.碳化铝固体与水作用产生的气体是（）

（A）C2H2（B）CH3CCH（C）CO2（D）CH4

21.下列物质水解并能放出氢气的是（）

（A）B2H6（B）N2H4（C）NH3（D）PH3

22.下列物质中还原性最强的是（）

（A）GeH4（B）AsH3（C）H2Se（D）HBr

23.下列金属中与硝酸反应得到产物价态最高的是

（A）In（B）Tl（C）Sb（D）Bi

24.

（A）GaCl.

SnCl4（C）PbCI4

25.下列氧化物中氧化性最强的是（）

（A）SiO2（B）GeO2

Pb2O3

（B）

（C）SnO2

（D）GeCl4

（D）

常温下不能稳定存在的是（）

26.下列化合物中不能稳定存在的是（）

（A）Sbl3（B）PI3（C）AlI3（D）Til3

27.下列化学式中代表金刚砂的是（）

（A）Al2O3（B）CaC2（C）SiO2（D）SiC

三填空题

1.最简单的硼氢化合物是其结构式为它属于化合物B的杂化

方式为B与B之间存在而硼的卤化物以形式存在

其原因是分子内形成了键，形成此键的强度（按化合物排列）顺序为

2.无机苯的化学式为其结构为与的结构相似

3.硼酸为状晶体，分子间以键结合，层与层之间以结合。

故硼酸晶

体具有性，可以作为剂

4.AICI3在气态或CCl4溶液中是体，其中有桥键

5.Gc?

+与F-配位时形成与Cl-配位时形成。

6.GaCl2是磁性物质，结构式应该写成

7.用>或<表示下列各对化合物中键的离子性大小

SnOSnS,；FeCl2FeCb；SnOSnO2

8.溶解度Na2CO3NaHCO3，其原因为

9.将各氧化物写成盐的形式为三氧化二铅四氧化三铅四氧

化三铁

10.Pb（OH）2是性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb（ll）以形

式存在，Pb（OH）2

溶于酸，或酸得到无色清夜

11.Pb3O4呈色，俗称与HNO3作用时铅有生成，有生

成

12.将HCIO4,H2SiO4,H2SO4,H3PO4按酸性由高到低排列顺序为

13.硼砂的化学式为其为元碱

14.将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀为

在含有K+,Ca2+,Cu2+,C产,Fe3+溶液中加入过量的Na2CO3溶液，生成碱式盐沉淀的离子为，生成氢氧化物的沉淀离子

为

15.水玻璃的化学式为硅酸盐水泥的主要成分是

16.判断

（1）化合物的热稳定性GaCI3TlCl3

（2）化学活性aAI2O3yAI2O3

（3）酸性AI（OH）3Ga（OH）3

⑷酸性溶液中氧化性Ga2O3TI2O3

（5）ln+和TI+离子在水中歧化的是

17给出下列化合物的颜色

PbCbPbbSnSn®

PbSPbSC4PbOPb2O3

四完成并配平下列方程式

1.向浓氨水中通入过量二氧化碳

2.向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液

3.向硅酸钠溶液中通入二氧化碳

4.向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液

5.向Na2[Sn（OH）6]溶液中通入二氧化碳

6.铅溶于热浓硝酸

7.以过量氢碘酸溶液处理铅丹

8.B2O3与浓H2SO4和CaF?

反应

9.用稀硝酸处理金属铊

10.向KI溶液中加入TICI3溶液

无机化学习题库参考答案：

1.是非题

1.（X）；2.（x）；3.（x）；4.（x）；5.（x）；6.（x）；7.（x）；8.（V）;9.（V）;

10.（X）;

2.选择题

1.（A）;2.（D）;3.（C）;4.（D）;5.（A）;6.（A）;7.（C）;8.（D）;9.（A）;10.（C）;11.（D）;12.（B）;13.（A）;14.（B）;15.（B）;16.（B）;17.（C）;18.（C）;19.（B）;

20.（D）;21.（A）;22.（A）;23.（C）;24.（C）;25.（D）;26.（D）;27.（D）;

三填空题

1.乙硼烷缺电子sp3,三中心二电子氢桥键BX3,

n46,BF3>BCI3>BBr3>BI3

2.B3N3H6苯

3.片氢分子间力理解润滑

4.双聚氯

5.GaF63-,GaCI4-.

6.逆,Ga[GaCI4].

7.>,>,>.

8.>,NaHCO3在水中生成二聚的离子离子

9.Pb（PbO3）,Pb2（PbO4）,Fe（FeO2）2.

10.两Pb（OH）42-,醋硝

11.红铅丹1