污水处理分析.docx
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污水处理分析
污水处理分析
一、COD的测定方法
（1）、概述
化学需氧量（COD），是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量，以氧的毫克／升来表示。
化学需氧量反映水中受还原性物质污染的程度。
化学需氧量是一个条件性指标，可受氧化剂种类及浓度，反应溶液的酸度、反应温度和时间、以及催化剂有无获得不同结果，因此测定时必须严格按操作步骤进行。
对于工业废水，我国规定用重铬酸钾法，其测得的值为化学需氧量，记为CODcr。
二、方法适用范围
用０.２５mol/L浓度的重铬酸钾溶液可测定大于５０mg/L的COD值。
用０.０２５mol/L浓度的重铬酸钾溶液可测定５—５０mg/L的COD值，但准确度较差。
三、水样的保存
水样若需保存应加H2SO4酸化至pH＜2.2—5℃冷藏，最长保存时间为７天，但最好尽早测定。
四、CODcr最高允许排放浓度
标准分级
一级标准
二级标准
三级标准
CODcr
新扩建
现有
新扩建
现有
新扩建
现有
１００
１５０
１５０
２００
５００
五、原理
在强酸性溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水样中的还原性物质，过量的重铬酸钾试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据用量计算水样中还原性物质消耗氧的量。
基本反应式：
Cr2O72﹣﹢14H﹢﹢6e﹣→2Cr3﹢﹢7H2O
Cr2O72﹣﹢14H﹢﹢6Fe2﹢→6Fe3﹢﹢2Cr3﹢﹢7H2O
六、仪器
1、回流装置：
带２５０ml锥形瓶的全玻璃回流装置。
2、加热装置。
1、５０ml酸式滴定管。
七、试剂
1、铬酸钾标准溶液（１／６K2Cr2O7﹦0.2500mol/L）：
称取预先在120℃烘干2h的基准或优级纯的重铬酸钾12.258g溶于水中，移至1000ml容量瓶，稀释至标线，摇匀。
2、试亚铁灵指示剂：
称取1.485g邻菲罗啉，0.695g硫酸亚铁溶于水中，稀释至100ml，贮藏于棕色瓶内。
3、硫酸亚铁铵标准溶液﹝（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O≈0.1mol/L﹞：
称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20ml浓硫酸，冷却后移入1000ml容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法：
准确吸取10.00ml重铬酸钾标准溶液于500ml锥形瓶中，加水稀释至110ml左右，缓慢加入30ml浓硫酸，混匀。
冷却后，加入3滴试亚铁灵指示剂液（约0.15ml），用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为
终点。
C﹝（NH4）2Fe（SO4）2﹞＝0.2500×10.00/V
式中：
C—硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，（mol/L）；
V—硫酸亚铁铵标准溶液的用量，（ml）。
4、硫酸—硫酸银溶液：
于2500ml浓硫酸中加入25g硫酸银，放置1～2天，不时摇动使其溶解。
八、步骤
1、取20.00ml混合均匀的水样（或取适量水样稀释至20.00ml）置于250ml磨口的回流锥形瓶中，准确加入10.00ml重铬酸钾溶液及数粒小玻璃珠，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口漫漫地加入30ml硫酸—硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热，回流2h（自开始拂腾时记时）。
2、冷却后，用适量蒸馏水冲洗冷凝管壁，使溶液总体积不少于140ml，取下锥形瓶。
3、溶液再度冷却后，加3滴试亚铁灵指示剂液，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，记录硫酸亚铁铵标准溶液的用量。
4、测定水样的同时，以20.00ml蒸馏水作空白实验，记录空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量。
九、计算
CODcr（O2，mg/L）＝[（V0—V1）×C×8×1000]/V
式中：
C—硫酸亚铁铵标准溶液浓度，（mol/L）；
V0—滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量，（ml）；
V1—滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量，（ml）；
8—氧（1/2O）摩尔质量，（g/mol）。
十、注意事项
1、若水样回流加热后溶液显绿色，则应弃去。
适当减少废水取样量或稀释后再进行测定。
2、水样加热回流后，溶液中重铬酸钾剩余量应为加入量的1/5～4/5。
3、CODcr的测定结果应保留三位有效数字。
2、每次实验时，应对硫酸亚铁铵标准滴定溶液进行标定，室温高时尤其应注意浓度的变化。
水中溶解氧的测定
一、原理
水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰Mn（SO4）2，Mn（SO4）2与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，与淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出的碘，可计算溶解氧的量。
二、仪器
（1）、溶解氧瓶：
250～300ml；
（2）、滴定管：
25ml。
三、试剂
（1）、硫酸锰溶液：
称取480g硫酸锰（MnSO4·4H2O）或364gMnSO4·H2O溶于水，用水稀释1000ml。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
（2）、碱性碘化钾溶液：
称取500g氢氧化钠溶解于300～400ml水中，另称取150g碘化钾或153g碘化钠溶于200ml水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml，如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
此溶液酸化后，遇淀粉不得产生蓝色。
（3）、（1﹢5）硫酸溶液：
将20ml浓硫酸缓缓加入100ml水中。
（4）、1%淀粉溶液：
称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100ml，冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。
（5）、重铬酸钾标准溶液（C1/6K2Cr2O7＝0.0250mol/L）：
称取于105～110℃烘干2h并冷却的重铬酸钾1.2258g，溶于水，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
（6）、硫代硫酸钠溶液：
称取6.2g碳酸钠（Na2S2O3·5H2O）溶于煮沸放冷的水中，加入0.2g碳酸钠用水稀释至1000ml，贮于棕色瓶中，使用前用0.0250mo/L重铬酸钾标准溶液滴定，标定方法如下：
于250ml碘量瓶中，加入10.00ml0.0250mol/L重铬酸钾标液、5ml（1﹢5）硫酸溶液，密塞，摇匀。
于暗处静置5min后，用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录用量。
M＝10.00×0.0250/V
式中：
M—硫代硫酸钠溶液浓度（mol/L）；
V—滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积（ml）。
一、原理
生化需氧量是指在规定条件下，微生物分解存在水中的某些可氧化的量。
此生物氧化全过程的时间很长，如在20℃培养时，完成此过程需100多天。
目前国内外普遍规定（20±1）℃培养5d，分别测定样品前后的溶解氧，二者之差即为BOD5值，以氧的毫克/升表示（mg/L）。
一、仪器
（1）、恒温培养箱（20±1）℃；
（2）、1000～2000ml量筒；
（3）、玻璃搅棒：
棒的长度应比所用量筒高度长200mm。
在棒的底端固定一个直径比量筒底小，并带有几个小孔的硬橡胶板。
（4）、溶解氧瓶：
250～300ml之间，带有磨口玻璃塞并具有供水封用的钟形的钟形口。
（5）、虹吸管，供分取水样和添加稀释水用。
二、试剂
（1）、磷酸盐缓冲溶液：
将8.5g磷酸二氢钾（KH2PO4），21.75g磷酸氢二钾（K2HPO4）和1.7g氯化铵（NH4CL）溶于水中，稀释至1000ml。
此溶液的pH应为7.2。
（2）、硫酸镁溶液：
将22.5g七水合硫酸镁（MgSO4·7H2O）溶于水中，稀释至1000ml。
（3）、氯化钙溶液：
将27.5g无水氯化钙溶于水，稀释至1000ml。
（4）、氯化铁溶液：
将0.25g六水合氯化铁（FeCL3·6H2O）溶于水，稀释至1000ml。
（5）、稀释水：
在5～20L的玻璃瓶内装入一定量的蒸馏水，用曝气设备充分曝气2～8h，使其水中的溶解氧接近饱和。
控制水温在20℃左右。
临用时每升水中加入氯化钙溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、磷酸盐缓冲溶液各1ml，并混合均匀。
（6）、接种液：
可取中和或经适当稀释后的废水进行连续曝气，每天加入少量该种废水，同时加入适量表层土壤或生活废水，使能适应该种废水的微生物大量繁殖。
当水中出现大量絮状物，或检查其化学需氧量的降低出现突变时，表明适用的微生物已经进行繁殖，可用作接种液。
一般驯化过程需要3～8d。
（7）、接种稀释水：
分取适量接种液，加于稀释水中，混匀。
每升水中接种液加入量为；生活污水1～10ml；或表层土壤浸出液20～30ml；或河水、湖水10～100ml。
接种稀释水的pH值应为7.2，BOD5值以在0.3～1.0mg/L之间为宜。
接种稀释水配制后应立即使用。
（8）、葡萄糖–谷氨酸标准溶液：
将葡萄糖（C6H12O6）和谷氨酸（HOOC–CH2–CH2–CHNH2–COOH）在103℃干燥1h后，各称取150mg溶于水中，移入1000ml容量瓶内并稀释至标线，混匀。
此标准溶液临用前配制。
三、经稀释水样的测定
1、稀释倍数的确定
工业废水：
由重铬酸钾法测得的COD值来确定，通常需作三个稀释比。
使用稀释水时，由COD值分别乘以系数0.075、0.15、0.225即获得三个稀释倍数。
使用接种稀释水时，则分别乘以0.075、0.15、0.25三个系数。
2、稀释操作
一般稀释法：
按照选定的稀释比例，用虹吸法沿筒壁先引入部分稀释水（或稀释接种水）于1000ml量筒中，加入需要量的均匀水样，再加入稀释水（或稀释接种水）至800ml，用带胶板的玻璃棒小心上下搅匀。
搅拌时勿使玻棒的胶板露出水面，防止产生气泡。
3、测定
（1）、其中一瓶随即测定溶解氧，另一瓶的瓶口进行水封后，放入培养箱中，在（20±1）℃培养5d，在培养过程中添加封口水。
（2）、从开始放入培养箱算起，经过五昼夜后，却去封口水，测定溶解氧。
（3）、另取两个溶解氧瓶，用虹吸法装满稀释水（或稀释接种水）作为空白试验。
测定5d前后的溶解氧。
四、计算
BOD5（mg/L）＝[（c1—c2）—（B1—B2）f1]/f2
式中：
B1—稀释水（或接种稀释水）在培养前的溶解氧（mg/L）；
B2—稀释水（或接种稀释水）在培养后的溶解氧（mg/L）；
c1—水样在培养前的溶解氧浓度，（mg/L）；
c2—水样经5d培养后，剩余溶解氧的浓度，（mg/L）；
f1—稀释水（或稀释接种水）在培养液中所占比例；
f2—水样在培养液中所占比例。
注：
f1、f2的计算：
例如培养液的稀释比为3%，即3份水样，97份稀释水，则f1＝0.97，f2＝0.03。
五、精密度和准确度
（1）、三个实验室分析含5mg/L葡萄糖的统一标准液的BOD5
值，实验室内相对标准变偏差为5.6%；实验室间相对标准偏差为32%。
（2）、三个实验室分析含300mg/L葡萄糖（BOD5为210mg/L）
的统一标准液的BOD5值，实验室内相对标准变偏差为2.1%；实验室间相对标准偏差为2.1%。
六、注意事项
（1）、一般测定水样BOD5时，硝化作用很不显著或根本不发生。
对于生物处理池的出水，因其中含有大量硝化细菌，因此，在测定BOD5时也包括了部分含氮化合物的需氧量。
对于这样的出水，如果我们只需要测有机物降解的需氧量，可以加硝化抑制剂，抑制硝化过程。
如加丙烯基硫脲（ATU，C4H8N2S）或一定量固定在氯化钠上的2–氯代–6–三氯甲基吡啶（TCMP，Cl–C5H3N–C–CH3），使TCMP在稀释样品中的浓度大约为0.5mg/L。
（2）、在两个或三个稀释比的样品中，凡消耗溶解氧大于2mg/L和剩余的溶解氧小于1mg/L，计算结果时，应取平均值。
若溶解氧的剩余量小于1mg/L，甚至为零时，应加大稀释比。
溶解氧消耗量小于2mg/L，有两种可能，一是稀释倍数过大；另一种可能是微生物菌种不适应，活性差，或含毒物质过大。
（3）、为检查稀释水和接种液的质量，以及化验人员的操作水平，可将20ml葡萄糖—谷氨酸标液用接种水稀释至1000ml，按测BOD5的测定步骤操作。
测得BOD5值应在180～230mg/L之间。
否则应检查接种液、稀释水的质量和操作技术是否存在问题。
矿物油的测定方法
一、概述
我们所测的矿物油是指溶解于待定溶剂（石油醚30～60℃）中而收集到的所有物质，包括被溶剂酸化的样品中萃取并在试验过程中不挥发的物质，我们所采用的重量法是常用的矿物油分析方法，它不受油品种的限制，但操作繁杂，灵敏度低，方法精度随操作条件和熟练程度不同差别很大。
二、水样的采集和保存
采集的样品应有代表性，一般在水面以下20～50cm处取样。
每次采样时，应装水样至标线，测定矿物油要单独采样，不得在实验室中再分样。
采样瓶不能用肥皂洗。
需保存水样，应在采集样品前向采集瓶内加硫酸（每升水样加1﹢1硫酸5ml以抑制微生物活动。
若不能当天分析，可置于低温4℃下保存。
三、矿物油的最高允许排放浓度
标准分级
一级标准
二级标准
三级标准
石油类
新扩建
现有
新扩建
现有
１０
１５
１０
2０
30
四、原理
以硫酸酸化水样，用石油醚萃取矿物油，蒸除石油醚后，称其重量。
五、仪器
1、分析天平；
2、恒温箱；
3、恒温水浴锅；
4、分液漏斗；
5、干燥器；
6、中速定性滤纸。
六、试剂
3、石油醚：
将石油醚（30～60℃）重蒸后使用；
4、无水硫酸钠；
5、1﹢1硫酸；
6、氯化钠。
七、操作步骤
1、将所采集的已知体积并已酸化至pH﹤2的水样全部转移至分液漏斗中，加入氯化钠，其量约为水样的8%，用25ml石油醚洗涤采样瓶并转入分液漏斗中，充分振摇3min，静置分参层并将水层放入原采样瓶，石油醚层转入125ml分液漏斗中。
必要时可用石油醚多次萃取水样，每次用量25ml，萃取液合并于分液漏斗中。
2、向石油醚萃取液中加入2%NaOH5ml，充分振摇，静置分层后弃去下层碱液。
3、向石油醚萃取液中加入适量无水硫酸钠（加入至不再结块为止），加盖后放置0.5h以上，以便脱水。
4、用预先以石油醚洗涤过的定性滤纸过虑，收集滤液于100ml已烘干至恒重的锥形瓶中。
5、将锥形瓶置于65±5℃水浴上，蒸出石油醚。
近干时再置于65±5℃恒温箱内烘干1h，然后放入干燥器中冷却30min称重。
八、计算
油（mg/L）＝[（m1－m2）×106]/V
式中：
m1—锥形瓶加油总重量，（g）；
m2—锥形瓶重量，（g）；
V—水样体积，（ml）。
九、注意事项
1、分液漏斗活塞不要涂凡士林。
2、所取水样应全部移入分液漏斗中，并用石油醚洗涤采样瓶，以减少油类附着于容器壁上引起的误差。
悬浮物测定方法
一、概述
总不可滤残渣（悬浮物）是指不能通过过滤器的固体物。
测定结果与所用滤器种类有关，我们日常工作中采用滤纸法测定悬浮物，所用滤料为中速定量滤纸。
悬浮物能使水体浑浊，降低透明度，影响水生生物的呼吸、代谢，甚至造成鱼类窒息而死。
二、原理
用滤纸过滤水样，经103～105℃烘干后得到总不可滤残渣（悬浮物）总量。
三、仪器
（1）、称量瓶，内径30～50mm；
（2）、滤纸，中速定量滤纸；
四、步骤
（1）、将1张滤纸放入称量瓶中，打开瓶盖，每次在103～105℃烘干2h取出，放冷后盖好瓶盖称重，直到恒重为止（两次称重差≤0.0005g）。
（2）、分取除去漂浮物后，振荡均匀的水样50ml，通过上面称至恒重的滤纸过滤，用蒸馏水冲洗残渣3～5次。
（3）、小心取下滤纸，放入原称量瓶内，在103～105℃烘箱中，打开瓶盖，每次烘2h取出，放冷后盖好瓶盖称量，直到恒重为止。
二、计算
总不可滤残渣（mg/L）＝[（A－B）×106]/V
式中：
A—总不可滤残渣﹢滤纸及称量瓶重，（g）；
B—滤纸及称量瓶重，（g）；
V—水样体积，（ml）。
六、注意事项
树枝、水草等杂物应从水样中去除。
碱度的测定方法
一、概述
水中的碱度是指水中所含与强酸定量作用的物质总量。
其测定值，因使用的终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质，碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程的控制的判断性指标。
二、方法选择
根据实际情况，我们选择电位滴定法测定日常工作中水样的碱
度。
三、水样的保存
样品采集后在4℃保存分析前不应打开瓶塞，不能过滤，稀释或浓缩。
样品应于采样后的当天进行分析，特别是样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时，应及时分析。
四、原理
测定水样的碱度，用酸标准溶液滴定，pH计（或电位滴定计）及复合电极指示滴定终点。
以pH＝8.3表示水样中氢氧化物（OH－）已被中和及碳酸盐（CO32－）转为重碳酸盐（HCO3－）时的终点，基本反应式如下：
OH－﹢H﹢→H2O
CO32－﹢H﹢→HCO3－
以pH＝4.4表示重碳酸盐（包括原有重碳酸盐和由碳酸盐转成的重碳酸盐）被中和的终点，基本反应式如下：
HCO3－﹢H﹢→H2O﹢CO2
根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸溶液的量，可以计算出水中碳酸盐，重碳酸盐及总碱度。
五、仪器
（1）、pH计或电位滴定计（带自动温度补偿装置）；
（2）、复合电极；
（3）、磁力搅拌器；
（4）、滴定管：
25ml；
（5）、烧杯：
250ml。
六、试剂
（1）、无二氧化碳水：
将蒸馏水煮沸15min，冷却至室温。
（2）、碳酸钠标准溶液（1/2Na2CO3）：
0.0500mol/L。
称取2.6498g（于250℃烘干4h）的无水碳酸钠（Na2CO3），溶于少量无二氧化碳的水中，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
贮于聚乙烯瓶中，保存时间不超过一周。
（3）、盐酸标准溶液（HCL）：
0.05mol/L。
吸取4.1ml浓盐酸（ρ＝1.19g/ml），并用蒸馏水稀释至1000ml，此溶液浓度为0.05mol/L。
按下法标定其准确浓度。
吸取25.00ml碳酸钠标准溶液于250ml烧杯中，加入75ml无二氧化碳水，将烧杯放在电磁搅拌器上，插上电极，连续搅拌，用盐酸标准溶液滴定。
当滴定至pH＝4.40±0.02时，记录盐酸标液用量，并按下式计算其浓度：
C＝（25.00×0.0500）/V
式中：
C—盐酸标准溶液浓度，（mol/L）；
V—盐酸标准溶液用量，（ml）。
七、测定步骤
（1）、分取100ml水样于250ml烧杯中，用盐酸标准溶液滴定，滴定方法同盐酸标准溶液的标定。
当滴定到pH＝8.3时，到达第一个终点，记录盐酸标准溶液的用量。
（2）、继续盐酸标准溶液滴定到pH达4.40±0.02时，到达第二个终点，记录盐酸标液用量。
八、计算
对于多数天然水样，碱度化合物在水中所产生的碱度，有五种情形。
为说明方便，令pH＝8.3终点时消耗盐酸标液的量为Pml，pH＝4.4终点时消耗盐酸标液量为Mml，盐酸标液总量为T＝M﹢P。
第一种情形，P＝T或M＝0时：
P代表全部氢氧化物及碳酸盐的一半，由于M＝0，表示不含有碳酸盐，亦不含重碳酸盐。
因此，P＝M＝氢氧化物。
第二种情形，P＞1/2T时；
说明M＞0，有碳酸盐存在，且碳酸盐＝2M＝2（T－P）。
而且由于P＞M，说明尚有氢氧化物存在，氢氧化物＝T－2（T－P）＝2P－T。
第三种情形，P＝1/2T，即P＝M时：
M代表碳酸盐的一半，说明水种仅有碳酸盐，碳酸盐＝2P＝2M＝T。
第四种情形，P＜1/2T时：
此时，M＞P，因此M除代表由碳酸盐生成的重碳酸盐外，尚有水中原有的重碳酸盐，碳酸盐＝2P，重碳酸盐＝T－2P。
第五种情形：
P＝0时：
此时，水中只有重碳酸盐存在，碳酸盐＝M＝T。
上述五种情形的碱度如下表所示：
测定的结果
氢氧化物
OH－
碳酸盐
CO32－
重碳酸盐
HCO3－
P＝T
P
0
0
P＞1/2T
2P－T
2（T－P）
0
P＝1/2T
0
2P
0
P＜1/2T
0
2P
T－2P
P＝0
0
0
T
按下述公式计算各种情况下总碱度、碳酸盐、重碳酸盐的含量。
（1）、总碱度（以CaO计，mg/L）＝
[C（P﹢M）×28.04]/V×1000
总碱度（以CaCO3计，mg/L）＝
[C（P﹢M）×50.05]/V×1000
式中：
C—盐酸标液浓度，（mol/L）；
28.04—氧化钙（1/2CaO）摩尔质量，（g/mol）；
50.05—碳酸钙（1/2CaCO3）摩尔质量，（g/mol）。
（2）、当P＝T时，M＝0
碳酸盐（CO32－）＝0
重碳酸盐（HCO3－）＝0
（3）、当P＞1/2T时：
碳酸盐碱度（以CaO计，mg/L）＝
[C（T－P）×28.04]/V×1000
碳酸盐碱度（以CaCO3计，mg/L）＝
[C（T－P）×50.05]/V×1000
碳酸盐碱度（1/2CO32－，mg/L）＝
[C（T－P）]/V×1000
重碳酸盐（HCO3－）＝0
（4）、当P＝1/2T时，P＝M：
碳酸盐碱度（以CaO计，mg/L）＝
[C·P×28.04]/V×1000
碳酸盐碱度（以CaCO3计，mg/L）＝
[C·P×50.05]/V×1000
碳酸盐碱度（1/2CO32－，mg/L）＝
（C·P）/V×1000
重碳酸盐（HCO3－）＝0
（5）、当P＜1/2T时：
碳酸盐碱度（以CaO计，mg/L）＝
[C·P×28.04]/V×1000
碳酸盐碱度（以CaCO3计，mg/L）＝
[C·P×50.05]/V×1000
碳酸盐碱度（1/2CO32－，mg/L）＝
（C·P）/V×1000
重碳酸盐碱度（以CaO计，mg/L）＝
[C（T－2P）]×28.04/V×1000
重碳酸盐碱度（以CaCO3计，mg/L）＝
[C（T－2P）×50.05]/V×1000
重碳酸盐碱度（HCO3－，mg/L）＝
[C（T－2P）]/V×1000
（6）、当P＝0时：
碳酸盐（CO32－）＝0
重碳酸盐碱度（以CaO计，mg/L）＝
（C·M×28.04）/V×1000
重碳酸盐碱度（以CaCO3计，mg/L）＝
（C·M×50.05）/V×1000
重碳酸盐碱度（HCO3－，mg/L）＝
（C·M）/V×1000
九、注意事项
（1）、脂肪酸盐、油状物质、悬浮固体或沉淀物能覆盖于电极表面致使影响应迟缓。
但由于这些物质可能参与酸碱反应，因此不能用过滤的方法除去。
为消除其干扰，可采用减慢滴定剂加入速度或延长滴定间歇时间，并充分搅拌至反应达到平衡后再滴定加滴定剂的办法。
（2）、搅拌应采用磁力搅拌器。
（3）、复杂水样可绘制滴定曲线确定终点。
氨含量的测定
一、方法原理和所需仪器及药品
用氨水及废氨水分析中全氨量的测定（蒸馏法）。
二、操作方法
在吸收用的锥形瓶中，注入10～20毫升（精确量），0.025N或0.1N的硫酸标准溶液，加1～2滴甲基橙指示剂，在蒸馏瓶中加入蒸馏水100～150毫升，再注入试样10毫升，迅速连接装置，使
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