初中化学基础知识提纲.docx
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初中化学基础知识提纲
初中化学基础知识提纲
一、应掌握的知识点
1分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6相对原子质量=质子数+中子数
7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：
稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH<7；如：
HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱的pH>7；如：
NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。
如：
水、NaCl
25.某原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26.可燃物燃烧的两个条件是
（1）可燃物与氧气充分接触；
（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
30.化合价口诀：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
（其他口诀也可）
31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。
烟是固体。
39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40.实验室制取氧气所用的药品是
（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；
（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42.氢气的用途有
（1）冶炼金属（还原性）；
（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。
46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53.天然气、沼气的主要成分是CH4。
54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。
氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。
固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是
Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。
其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。
加热时常用酒精灯。
67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。
氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。
实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70.最简单的有机物是甲烷。
71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。
二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为36克。
就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。
影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
基础知识
第一部分元素化合物知识
（一）三大气体的性质和用途：
氧气、氢气、二氧化碳
1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较：
1）物理性质：
三大气体
颜色
气味
状态
密度
溶解性
H2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
O2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CO2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
2）化学性质：
H2
⑴可燃性
⑵还原性
H2+O2点燃
H2+CuO△
O2
⑴与金属
⑵与非金属
⑶与化合物
Mg+O2点燃
Fe+O2点燃
C+O2点燃
S+O2点燃
P+O2点燃
CH4+O2点燃
C2H5OH+O2点燃
CO+O2点燃
CO2
⑴与水
⑵与石灰水
⑶与碳
CO2+H2O=
CO2+Ca（OH）2=
CO2+C高温
2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：
氢气用途
氧气用途
二氧化碳用途
⑴填充气球
⑵高能燃料
⑶冶炼重要金属
⑴支持燃烧
⑵供给呼吸
⑶用于炼钢
⑴灭火
⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）
⑶“干冰”用于人工降雨
⑷植物的光合作用
（二）具有可燃性的三种气体：
氢气、一氧化碳、甲烷
1．物理性质：
颜色
气味
状态
密度
溶解性
H2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CO
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CH4
无色
无味
气体
比空气
溶于水
2．化学性质（可燃性）：
H2
可燃性
H2、CO、CH4的检验
H2+O2点燃
点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有，该气体是；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变，该气体是；另一气体就是。
CO
CO+O2点燃
CH4
CH4+O2点燃
（三）具有可燃性和还原性的三种物质：
氢气、一氧化碳、碳
1．物理性质：
颜色
气味
状态
密度
溶解性
H2
无色
无味
气体
比空气
溶于水
CO
无色
无味
气体
比空气
溶于水
C
金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的不同。
金刚石和石墨是由元素组成的的物质；它们的物理性质，但化学性质。
（填：
相同、不同）
2．化学性质：
H2
可燃性
⑵还原性
H2+O2点燃
H2+CuO△
CO
CO+O2点燃
CO+CuO△
C
C+O2点燃
C+CuO高温
（四）碳酸钙：
（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙）
1．物理性质：
白色、固体、难溶于水
2．化学性质：
⑴受热会分解：
CaCO3高温；⑵可溶于盐酸：
CaCO3+HCl=
（五）铁：
1．物理性质：
银白色（有时黑色）、固体、质软
2．化学性质：
⑴铁与氧气
⑵铁与酸：
Fe+HCl=
Fe+H2SO4=
⑶铁与硫酸铜：
Fe+CuSO4=
3．铁的合金：
生铁与钢
纯铁
钢
生铁
组成（含碳量）
0
0.03～2%
2%～4.3%
小
大
性能
硬度
小
大
韧性
好
差
练习：
1．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是，形成过程的化学方程式是；要除去这层白膜，可向瓶中加少量_______（填名称）溶解，反应的化学方程式是。
2．要检验生石灰中是否含有石灰石，可加入少量（填名称），如果有产生（填现象），就说明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可将其，反应的化学方程式是。
3．右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可
将混合气体先通过，再通过，（填A、B）
即得到纯净、干燥的氢气；当混合气体通过B时，气体应
从通入（填a、b）。
4．为了测定水煤气的组成，用右图A、B、C装置连接后，
将水煤气通入。
测定时发现A中质量增加，B中黑色粉末
变红，C中出现浑浊。
回答：
⑴装置连接顺序应是：
（填A、B、C）
水煤气→→→；
⑵A质量增加，说明水煤气中含有；
⑶C中的现象说明水煤气中含有。
5．写出除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）时所发生反应的化学方程式：
⑴CO中混有少量CO2：
；
⑵FeSO4（CuSO4）：
；
⑶NaCl（Na2CO3）：
；
⑷Fe粉（Fe2O3）：
第二部分化学基本概念和基本原理
（一）物质的组成
例1构成物质的粒子有、、等。
如铜是由构成的；甲烷是由构成的；氯化钠是由和构成的。
例2
保持水的化学性质的粒子是；保持铁的化学性质的粒子是；水电解过程中的最小粒子是和；水电解产物中的粒子是和。
例3下列叙述错误的有
A水是由氢、氧元素组成的；B水是由水分子构成的；C一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；D水分子是氢、氧元素组成的；E水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
（二）原子的构成
例4用化学符号表示：
1个氢原子，2个氧分子，3个亚铁离子，2个硫离子，4个硫酸根离子，3个铵根离子，2个碳酸分子。
（三）物质的分类
例5下列既不是有机物，也不是无机物的是
A．CO2B．CC．H2CO3D．CH4
例6
用“⑴单质⑵化合物⑶氧化物⑷有机物⑸非金属⑹混合物”的序号填写：
氧气属于；水属于；氯酸钾属于；硫酸属于；二氧化碳属于；酒精属于；食醋属于。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：
水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等
除HCl气体的试剂：
AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：
（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象：
黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：
（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
现象：
黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：
将混合气体通入澄清石灰水。
现象：
澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤实验现象结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤实验现象结论图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
（七）、解题：
计算题的类型有：
①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=╳100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数=╳100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=╳100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=╳100%
或：
某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：
看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
（四）化学用语
1、元素符号及其化合价：
⑴元素及其化合价
⑵常见原子团及其化合价
物质名称
硫酸
碳酸
硝酸
氢氧化钠
氯化铵
化学式及原子团
的化合价
-2
H2SO4
-2
H2CO3
-1
HNO3
-1
NaOH
+1
NH4Cl
带点元素的化合价
2、化学式及其名称：
1）单质的化学式：
2）化合物的化学式：
例7写出下列个物质的化学式：
氯化铁，硫化钠，氧化铁，氯化铵，氢氧化钙，
碳酸钠，硫酸铝，硫酸亚铁，硫酸铵。
3、化学方程式及其书写与配平：
1）化学方程式的书写步骤
2）化学方程式的配平方法
例8写出下列反应的化学方程式：
⑴电解水：
；
⑵实验室用双氧水制取氧气：
；
⑶实验室用锌与硫酸制取氢气：
；
⑷铁与盐酸反应：
；
⑸铝与硫酸反应：
；
⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳：
；
⑺二氧化碳使石灰水变浑浊：
；
⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反应：
；
⑼高炉炼铁中用赤铁矿（主要成分氧化铁）所发生的反应：
。
（五）化学反应类型
1、化学反应基本类型：
（四大基本类型）
1）化合反应：
A+B+…→C
如
2）分解反应：
A→B+C…
如
3）
置换反应：
A+BC→B+AC
如
4）复分解反应（第8章学习。
AB+CD→BD+AC
如2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4）
5）例外的反应：
⑴CO+CuO△Cu+CO2（CO与金属氧化物的反应）
⑵CH4+2O2点燃2H2O+CO2（有机物燃烧的反应）
2、氧化还原反应：
有得、失氧的反应是氧化还原反应。
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应；是还原剂，具有还原性；
失去氧的物质被还原，发生还原反应；是氧化剂，具有氧化性。
例9在下列反应中，属于化合反应的是，属于分解反应的是，属于置换反应的是。
⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑵CO+FeO△Fe+CO2
⑶CH4+2O2点燃2H2O+CO2⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⑸2CO+O2点燃2CO2⑹H2CO3△CO2↑+H2O
一、
例10在Al+Fe2O3高温Fe+Al2O3中，被还原，发生还原反应，是还原剂。
第三部分化学计算
（一）根据化学式的计算：
1．求物质的相对分子质量；
2．求化合物中各元素的质量比；
3．求化合物中某元素的质量分数；
4．求一定量物质中含某元素的质量
（二）根据化学方程式的计算：
1．质量守恒定律；
2．化学反应的质量比。
例1某有机物8g完全燃烧生成18g水和22g二氧化碳，该有机物的化学式可能是。
例2在反应3A+2B=2C+D中，A、B两物质完全反应时的质量比为3:
4，若生成C和D共21克，则反应消耗B质量是。
例3在反应2A+B=2C中，1.2gA完全反应生成2gC，又知B的相对分子质量32，则C的相对分子质量为。
例4炼铁时用含Fe2O360％的赤铁矿32t，可冶炼出含杂质4％的生铁多少吨？
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