C．阴离子的还原性：
W>ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中
18．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：
A．在标准状况下，0．5molNO与0．5molO2混合后气体分子数为0．75NA
B．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
C．0．1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．lNA个胶体粒子
D．1．0L1．0mol·L-lNa2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
19．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：
A．白色沉淀是FeSO3
B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C．白色沉淀是BaSO4
D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2
20．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是：
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
21．下列叙述正确的是：
A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸强
B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同
D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳
22．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。
下列说法错误的是：
A．电极Ⅰ发生氧化反应
B．相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同
C．电极Ⅲ的电极反应：
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
D．电流方向：
电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ
23．在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是：
①C
CO2
CO
②Si
SiO2
H2SiO3
③饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
④Mg（OH）2
MgCl2（aq）
无水MgCl2
⑤NH3
NO
NO2
HNO3
A．①③⑤B．②③④
C．②④⑤D．①④⑤
24．下列叙述正确的是：
①向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥
25．已知：
2H2O2（l）===2H2O（l）+O2（g）∆H＝−98kJ·mol−1。
在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：
i．H2O2（l）+I－（aq）====H2O（l）+IO－（aq）∆H1
ii．H2O2（l）+IO－（aq）====H2O（l）+O2（g）+I－（aq）∆H2
下列说法不正确的是
A．∆H1+∆H2=∆H
B．I－是H2O2分解反应的催化剂
C．欲分解2molH2O2（l），至少需要提供98kJ的热量
D．若生成1molO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol
26．如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是：
A．X为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应
B．X为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：
Fe→X
C．X为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
D．若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的电极反应为：
Fe－2e－―→Fe2＋
第Ⅱ卷（非选择题，共48分）
二、填空题（本题共5小题，共48分）
27．（6分）把一支试管放在盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是___________________________________________
（2）产生上述现象的原因是_
（3）写出有关反应的离子方程式
28．（10分）下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）___________。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）___________。
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：
__________。
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：
_____________。
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________。
29．（8分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填字母编号）．
A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填字母编号）．
A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是（填字母编号）．
a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：
．
30．（8分）能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol。
请回答：
（1）已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：
CO＋2H2===CH3OH。
则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为：
________________。
（2）如图为某处燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从____口通入（填A或B）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：
________________。
③假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H2）用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为________。
31．（14分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。
某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。
②C装置中发生反应的化学方程式为________________。
③反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在_____________________。
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用________（填代号）。
（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：
________________（不必配平），该反应生成的还原产物的化学键类型是________。
高三化学答案
1．【答案】A
【解析】B、C、D都是混合物
2．【答案】A
【解析】A、①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S
Cu2S，故①正确；
②铁和硫加热反应生成硫化亚铁，Fe+S
FeS，故②错误；
③无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，S+O2
SO2，故③正确；
④硫单质和氢气反应生成硫化氢，H2+S
H2S，故④错误；
⑤铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2
2FeCl3，故⑤正确；
①③⑤不能由单质直接化合生成，故选A．
3．【答案】D
【解析】根据它们的电子式，A、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；C、属于离子化合物，只含有离子键，故错误；D、属于共价化合物，只含有共价键，故正确。
4．【答案】C
【解析】A．37Cl与39K具有的中子数都是20，因此具有相同的中子数，正确；B．第114号元素的原子核外最外层电子数是4个，因此它的一种核素
X与82Pb具有相同的最外层电子数，正确；C．H3O＋与OH－具有10个电子，电子数相同，但是质子数H3O＋是11个，OH－是9个，错误；D．O
和S2－具有的质子数
5．【答案】C
【解析】A、左上角为质量数，数值应为37，故错误；B、题目中结构示意图应为氯原子的，氯离子的结构示意图为
，故错误；C、满足8电子稳定结构，故正确；D、氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，故错误。
6．【答案】D
【解析】A项，NaClO是离子化合物，氯原子最外层有7个电子，氧原子最外层有6个电子，各原子要达到稳定结构，氯需形成1对共价键，氧需形成2对共价键，故NaClO的电子式应为Na＋[∶
∶
∶]－；B项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为∶
∶
∶
∶；C项，HCl为共价化合物，故其电子式应为H∶
∶；D项，仿照A、B项的分析可知正确。
7．【答案】C
【解析】A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、NaOH少量，系数定为1，其离子反应方程式为：
OH－＋HCO3－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故错误；C、I－的还原性强于Fe2＋，因此氯气和I－发生氧化还原反应，2I－＋Cl2＋I2＋2Cl－，故正确；D、Al（OH）3不溶于NH3·H2O，因此离子反应方程式为：
Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，故错误。
8．【答案】C
【解析】Na单质的密度大于钾单质，②错误；K＋的半径小于S2－的，③错误；H2O分子间含有氢键，所以沸点大于H2S的沸点，⑤错误。
9．【答案】D
10．【答案】B
【解析】A中，pH=1的溶液的酸性中，NO
氧化SO
；C中Ba2+、SO
生成沉淀，D中Cl-和Ag+生成沉淀，可以共存的离子组只有选项B。
11．【答案】C
【解析】金属腐蚀和电解原理的应用。
A．钢铁腐蚀时铁做负极，错误，不选A；B．铁上镀铜，铁做阴极，错误，不选B；C．电解饱和食盐水，铁做阴极不参与反应，正确，选C；D．镀锌铁板形成原电池时锌做负极，错误，不选D。
12．【答案】A
【解析】B、C项，未生成稳定的CO2，B、C项错误。
13．【答案】B
【解析】考查物质的保存、成分和性质。
A.氢氟酸能腐蚀玻璃，所以氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，A项正确；B.水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，B项错误；C.瓷坩埚是硅酸盐产品，坩埚中的SiO2能与NaOH反应，用铁坩埚，C项正确；D.沙子的主要成分是SiO2，光伏材料的成分是晶体硅，由沙子制备光伏材料的反应之一为SiO2＋2C
Si＋2CO↑，D项正确；答案选B。
14．【答案】C
【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A错误；因HF分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，B错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确；D项说明Y的非金属性比X的强，D错误。
15．【答案】D
【解析】A项中N2不是污染气体，NO在空气中不能稳定存在，错误；Al（OH）3不能溶于氨水，浓硫酸只有在加热时才能与铜反应，热的浓硫酸不能使铝钝化，因而B、C项均不正确；在稀硫酸中加入Cu（NO3）2，NO
在H＋作用下能溶解铜，D项正确。
16．【答案】B
【解析】根据喷泉实验的原理，要发生喷泉现象，必须使烧瓶中压强迅速下降，导致外界压强大于烧瓶中的压强，从而使烧杯（锥形瓶）中的液体进入烧瓶中产生喷泉现象，①中的Cl2易溶于CCl4，③中的NH3易溶于水，所以可以使烧瓶中压强迅速下降，产生喷泉现象，④中HCl和浓氨水反应（首先是浓硫酸注入水中放热使浓氨水放出氨气），同样也会导致烧瓶中压强减小，而②中H2不溶于NaOH溶液，也不与NaOH反应，所以不能发生喷泉现象。
17．【答案】C
18．【答案】B
【解析】A、在标准状况下，0．5mol如何气体含有0．5NA分子，A错误；B、常温常压下，14g的CH2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，B正确；C、胶体粒子是多个分子形成的聚合体，0．1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成少于0．lNA个胶体粒子，C错误；D、Na2SiO3水溶液中还含有水分子，含有的氧原子数大于3NA，D错误。
19．【答案】C
【解析】发生反应：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋，由于SO2过量，溶液中无Fe3＋；又SO
＋Ba2＋===BaSO4↓，且BaSO3在酸性环境中不能生成，所以白色沉淀为BaSO4。
20．【答案】D
21．【答案】D
22．【答案】C
【解析】电极Ⅰ为原电池的负极，发生氧化反应Zn－2e－===Zn2＋，A项正确。
电极Ⅱ为原电池的正极，发生还原反应Cu2＋＋2e－===Cu，电极Ⅳ为电解池的阴极，发生还原反应Cu2＋＋2e－===Cu，由电子守恒可知，相同时间内两电极的质量变化值相同，B项正确。
电极Ⅲ为电解池的阳极，发生氧化反应Cu－2e－===Cu，C项错误。
电流方向与电子流向相反，电流方向应为电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ，D项正确。
23．【答案】A
【解析】SiO2不能溶于水，②错；MgCl2能水解，直接加热其溶液不能得到无水MgCl2，④错。
24．【答案】B
【解析】浓硫酸可以干燥SO2，②错误；Na2O2有强氧化性，SO2有还原性，SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，③错误；足量的硫单质与64g铜反应生成Cu2S，有1mol电子发生转移，④错误。
25．【答案】C
【解析】由盖斯定律，方程式i＋ii得
；同时，看出显然I－是H2O2分解反应的催化剂；分解2molH2O2转移2mol的电子，至少放出98kJ的热量。
故C的说法是错误的。
26．【答案】C
【解析】考查电化学原理的应用。
A．X为锌棒，仅闭合K1，此时构成原电池，锌的金属性强于铁，Fe是正极，电极上发生还原反应，A正确；B．X为锌棒，仅闭合K1，此时构成原电池，锌的金属性强于铁，Fe是正极，产生微量电流方向：
Fe→X，B正确；C．X为碳棒，仅闭合K2，此时构成电解池，铁与电源的负极相连，作阴极，该电化学保护法称为“外加电流的阴极保护法”，C错误；D．若X为碳棒，仅闭合K1，此时构成原电池，铁是负极。
电极上的极反应为：
Fe－2e－―→Fe2＋，D正确，答案选C。
27.【答案】
（1）镁片上有大量气泡产生并逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca（OH）2
（3）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
【解析】镁与盐酸的反应为放热反应，反应使水温升高，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度的升高而减小，所以析出Ca（OH）2使烧杯中溶液变浑浊。
28.【答案】
（1）Na>Si>O
（2）HClO4>H2CO3>H2SiO3 （3）Na＋[∶
∶
∶]2－Na＋ （4）2Mg＋CO2
2MgO＋C
（5）Si＋2OH－＋H2O===SiO
＋2H2↑
29.【答案】1.D2.B3.C4.NO2﹣+Cl2+H2O═NO3﹣+2H++2Cl﹣
【解析】
（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，
故答案为：
D；
（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；
B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；
C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应
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