化学第二章.docx
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化学第二章
一、选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．盐电离出的离子不一定有金属离子
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．非金属氧化物都是酸性氧化物
2．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
A．碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4
B．酸性氧化物 二氧化碳 CO2
C．酸 硫酸 H2SO3
D．碱 纯碱 Na2CO3
3．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是（ ）
A．铜 B．碳
C．铁D．钙
解析：
由图可知：
A为CaO，B为Ca（OH）2，C为Ca（NO3）2，D为CaCl2，E为CaCO3.
答案：
D
4．经分析，某物质中只含一种元素，则此物质（ ）
A．一定是一种单质
B．一定是纯净物
C．一定是混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物
5．下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3____________
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________
（4）浊液、溶液、胶体、水____________
（5）空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O____________
（6）铜、金、汞、钠____________
解析：
（1）只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质．
（2）只有Cl2中Cl元素的化合价为0价，其他均为＋5价．
（3）只有盐酸为无氧酸．
（4）浊液、溶液和胶体均属于分散系，是混合物，而水是纯净物．
（5）只有空气属于混合物，其他均为纯净物．
（6）只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他均为不活泼金属，排在H之后．
答案：
（1）NaClO
（2）Cl2 （3）HCl
（4）水 （5）空气 （6）钠
6．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
7．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间
B．能透过半透膜（溶液可透过半透膜，胶体不能透过半透膜）
C．能透过滤纸
8．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．
（1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________________________，原因是________________________（试从分散系的分类进行讨论说明）
欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是______________________________．
（3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：
______________________________.
9．（10分）已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过．（提示：
碘遇淀粉显蓝色）
把10mL淀粉胶体和5mLKCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中.2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：
（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是______________________．
（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_____________________________________
__________________________.
（3）由上述实验得出的结论是________________________________________________．
10．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．把CaO放入水中：
CaO===Ca2＋＋O2－
B．加热NaHSO4至熔化：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．把Al2（SO4）3放入水中：
Al2（SO4）3===Al3＋＋SO
D．把NaCl放入水中：
NaCl===Na＋＋Cl－
11．下列说法正确的是（ ）
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
12．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠需在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．醋酸溶液中存在H＋、CH3COOH、CH3COO－等粒子，故醋酸是非电解质
13．下列叙述正确的是（ ）
A．NaCl固体可导电
B．NaHSO4溶于水可电离出H＋，则NaHSO4可归属于酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离子数目多
14．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO
＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
15．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO
B．Na＋、K＋、CO
、Cl－
C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO
D．Ba2＋、K＋、HCO
、SO
16．某溶液中含有大量的下列离子：
Fe3＋、SO
、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO
、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的（ ）
A．Na＋B．OH－
C．S2－D．Cl－
17．写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：
（1）盐酸（硫酸），试剂________，离子方程式__________________________________
________________________________________________________________________；
（2）NaOH（Na2CO3），试剂________，离子方程式_______________________________
________________________________________________________________________；
（3）NaCl（CuCl2），试剂________，离子方程式__________________________________
________________________________________________________________________.
解析：
除杂原则：
不改变主要成分，不引进新杂质．
（1）应选用BaCl2溶液；
（2）选用Ba（OH）2溶液；（3）选用NaOH溶液．
答案：
（1）适量BaCl2溶液 Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
（2）适量Ba（OH）2溶液 Ba2＋＋CO
===BaCO3↓
（3）适量NaOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
18有一瓶溶液只含Cl－、CO
、SO
、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）________，理由是________________________________．
解析：
（1）实验①说明原溶液中肯定存在Mg2＋，肯定不存在Cu2＋；实验②说明原溶液中一定不存在CO
和SO
；实验③表明原溶液中一定存在Cl－；综上所述，原溶液中一定含有Mg2＋、Cl－，一定不含有SO
、CO
与Cu2＋，可能含有Na＋.
（2）该同学的想法正确，因为任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必须含有阴、阳两种离子．
答案：
（1）Mg2＋、Cl－ CO
、SO
、Cu2＋ Na＋
（2）是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
19．A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO
、CO
中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为_________、B为______、C为__________．
写出A与盐酸反应的离子方程式____________________________________________．
写出B与盐酸反应的离子方程式_____________________________________________．
解析：
由于A、B、C是三种无色可溶性盐，结合六种离子可知分别构成AgNO3、BaCl2与Na2CO3三种盐，通过A、B与盐酸反应时的现象可推知A为AgNO3，B为Na2CO3，则C为BaCl2.A、B与盐酸反应的离子方程式分别为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O.
答案：
AgNO3 Na2CO3 BaCl2
Ag＋＋Cl－===AgCl↓ CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
20下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是
（ ）
A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑
B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑
D．HgS＋O2===Hg＋SO2
解析：
D选项中Hg、O、S三种元素化合价在反应前后均发生变化，正确．
答案：
D
21．下列叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．较难失去电子的原子，容易得到电子
解析：
氧化还原反应可以发生在同种物质的同种元素之间，也可以发生在不同物质的同种元素之间，A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，B不正确；置换反应一定是氧化还原反应，C正确；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，D不正确．
答案：
C
22．相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl.下列关于①和②的说法不正确的是（ ）
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的物质的量相同
解析：
有MnO2作催化剂时发生反应：
2KClO3
2KCl＋3O2↑，被氧化的元素为氧元素，被还原的元素为氯元素；若不用MnO2作催化剂时发生的反应是4KClO33KClO4＋KCl，被氧化与被还原的元素皆为氯元素．由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成的KCl的物质的量不同．
答案：
D
23反应2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为__________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是________g.
解析：
Mn元素化合价变化情况为：
KnO4→nCl2，化合价降低，被还原．化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素．据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的
，则被氧化的HCl的质量为：
73g×
＝45.625g.
答案：
＋7 ＋2 还原 Cl 氧化 45.625
24过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑（已配平），请回答：
（提示：
KC、H22）
（1）生成物A的化学式是________．
（2）该反应是否是氧化还原反应？
________（填写“是”或“否”），其理由是________________________________________________________________________．
若是，则被还原的元素是________．
解析：
（1）根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑；
（2）给反应方程式中每种元素标出其化合价是＋22＋2===3＋3↑，KCN中的碳元素从＋2价升高到＋4价，H2O2中氧元素从－1价降低到－2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应．H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素．
答案：
（1）KHCO3
（2）是 有元素化合价的升降 氧元素
25已知：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Cl2＞Fe3＋＞I2 B．I2＞Cl2＞Fe3＋
C．Fe3＋＞Cl2＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋
解析：
①中氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，则氧化性：
FeCl3＞I2，即Fe3＋＞I2；②中氧化性：
Cl2＞Fe3＋，故A正确．
答案：
A
26实验室制Cl2反应为4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法不正确的是（ ）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
解析：
反应中电子的转移情况为：
MnO2＋4HCl（浓）M得2e－nCl2＋2H2O＋C失2e－l2↑.
MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，A正确．每转移2mol电子，即生成1molCl2，其标准状况下体积为22.4L，B、D正确．每消耗1molMnO2，同时消耗4molHCl，但其中只有2molHCl起还原作用，C错误．
答案：
C
27．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是（ ）
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移
解析：
反应中电子转移的情况为：
由此可知：
KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，则A、C错误．当有1molKClO3反应时，转移1mol电子，同时生成1molClO2和1molCO2气体，则B错误，D正确．
答案：
D
28指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的元素名称，并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目．
（1）2Fe＋3Cl22FeCl3
（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（3）Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu
（4）2KNO3＋3C＋SK2S＋3CO2↑＋N2↑
答案：
（1）
氧化剂：
Cl2；还原剂：
Fe
发生氧化反应的元素：
铁元素；发生还原反应的元素：
氯元素
（2）
氧化剂、还原剂都是KMnO4
发生氧化反应的元素：
氧元素；发生还原反应的元素：
锰元素
（3）
氧化剂：
Cu2＋；还原剂：
Mg
发生氧化反应的元素：
镁元素；发生还原反应的元素：
铜元素
（4）
氧化剂：
KNO3和S；还原剂：
C
发生氧化反应的元素：
碳元素；发生还原反应的元素：
氮元素、硫元素
11．（8分）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________．
（1）2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
（2）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
（3）2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂．
解析：
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力强于氧化产物的氧化能力，据此分析
（1）、
（2）、（3）可得出氧化性由强到弱的顺序是：
KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，故氧化性最强的物质是KMnO4，题目要求只将I－氧化成I2，而不能将Cl－氧化成Cl2，则该氧化剂的氧化能力应介于I2与Cl2之间，所以应选用FeCl3作氧化剂．
答案：
KMnO4 FeCl3
29某反应体系中的物质有：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．
（2）反应中，被还原的元素是____________，还原剂是____________．
（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．
解析：
Au2O3为反应物，则Au2O一定为生成物，Au的化合价从＋3价降低到＋1价，故Au2O3为氧化剂．该反应的反应物中应有化合价升高的还原剂存在，对比Na2S4O6和Na2S2O3，后者为反应物，由钠元素守恒可知NaOH为生成物，H2O为反应物．
答案：
（1）Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH
（2）Au Na2S2O3
（3）
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：
（1）实验原理的化学反应的反应类型是________（填序号）．
A．离子反应 B．氧化还原反应
C．复分解反应D．置换反应
E．分解反应F．化合反应
（2）实验药品中的a溶液是________溶液．
（3）写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：
__________________________________.
（4）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是：
________________.
（5）从实验数据记录不能得出的结论是________（填序号）．
A．O3的氧化性比O2强
B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用
（6）在O3氧化KI的反应中，若有9.6gO3发生反应，则转移电子的物质的量为________．
解析：
通过分析实验现象记录，玻璃片（Ⅰ）上的滤纸先变蓝色，说明O3先把I－氧化成I2，因而氧化性O3>O2.通过对题给反应方程式的分析知：
2KI～O3～I2～2e－
48g 2mol
9.6gn（e－）
n（e－）＝0.4mol.
答案：
（1）AB
（2）淀粉 （3）3O22O3
（4）为了排除温度不同带来的误差
（5）C （6）0.4mol
30．下列说法正确的是（ ）
A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质
解析：
电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物质，都是电解质，B项错．氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2、H2O等，C项错．氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错．
答案：
A
31．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂
B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂
C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂
D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
解析：
氧化还原反应中，各概念间的对应关系有两条线，其中一条线为还原剂：
升→失→氧；与之对应的一条线为氧化剂：
降→得→还．
答案：
B
32．R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合
（ ）
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋
B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋
D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
解析：
根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性作出判断．由Z＋X2＋===X＋Z2＋可知氧化性：
X2＋＞Z2＋；由Y＋Z2＋===Z＋Y2＋可知氧化性：
Z2＋＞Y2＋；又由R和X2＋不反应可知R2＋＞X2＋.故氧化性由强到弱的顺序为：
R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋.
答案：
A
33．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）
A．2mol/LNaOH的溶液
B．2mol/LH2SO4的溶液
C．2mol/LMgSO4的溶液
D．FeCl3溶液
解析：
胶体中加入电解质，电解质电离出的离子会中和胶粒吸附的电荷，使胶体聚沉，四个选项中的物质均能使Fe（OH）3胶体聚沉．但当B中的H2SO4溶液继续滴加时，Fe（OH）3沉淀又会与H2SO4反应2Fe（OH）3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋6H2O，而使沉淀溶解．
答案：
B
34有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________物质，一定没有________物质，可能有的物质是________．
写出上述所发生反应的离子方程式：
_____________________________________
________________________________________________________________________.
解析：
将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定不含CuSO4，白色沉淀可能含CaCO3、BaSO4；加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明原沉淀中既有CaCO3又有BaSO4，因此可推知原固体应含有CaCO3、N
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