全国百强校陕西省师范大学附属中学届高三下学期第十一次模考理综化学试题.docx

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全国百强校陕西省师范大学附属中学届高三下学期第十一次模考理综化学试题

绝密★启用前

【全国百强校】陕西省师范大学附属中学2017届高三下学期第十一次模考理综化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

36分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是

A．水玻璃可用于生产黏合剂和灭火剂

B．煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化

C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

D．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠

2、下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。

下列说法正确的是

A.原子半径：

C>D>B>A

B.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

C.C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同

D.B的单质比A的单质更易与氢气化合

4、磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为：

LiFePO4+6C

 Li1-xFePO4+LixC6，则下列说法正确的是

A．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜；

B．充电时，Li＋迁移方向是“由右向左”

C．放电时，正极的电极反应式为LiFePO4—xe－=Li1-xFePO4+xLi＋

D．用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g,则电子利用率为80%

5、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．a点溶液加水稀释，

逐渐增大

B．b→c段发生反应的离子方程式是：

CH3COO－+H＋=CH3COOH

C．c点时水的电离程度最大

D．d点溶液中c（Na＋）=c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）

6、薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

A．薄荷醇分子中至少有12个碳原子共平面

B．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环戊醇的同系物

C．1mol薄荷醇与足量Na反应生成22.4LH2

D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代、中和、氧化等反应

7、分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（不考虑立体异构）

A．4种

B．8种

C．12种

D．16种

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

8、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是___________________。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe（OH）2+□____+□_____="="□Fe（OH）3+□Cl_

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式式量为89，化学式是_______             。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______     。

Mg（OH）2

Zn（OH）2

MgCO3

CaCO3

开始沉淀的pH

10．4

6．4

—

—

沉淀完全的pH

12．4

8．0

—

—

开始溶解的pH

—

10．5

—

—

Ksp

5．6×10-12

—

6．8×10-6

2．8×10-9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_________（选填序号）。

a．大理石粉      b．石灰乳      c．纯碱溶液       d．烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为 ______     、_______     、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于                  。

9、【化学—选修3：

物质结构与性质】

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为                          。

②Fe的基态原子共有                 种不同能级的电子。

（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4==="2"KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是              （用元素符号表示）。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为                 ，中心原子的杂化方式为                 。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。

则熔点：

NiO        （填“>”、“<”或“＝”）FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。

该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为                 。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol－1，密度为dg·cm－3。

设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是         cm3（用含M、d、NA的代数式表示）。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。

已知：

a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5g·cm－3；储氢能力＝

。

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为          。

评卷人

得分

三、简答题（题型注释）

10、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）己知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO（g）＋2H2（g）

 CH3OH（g）  ΔH1="-90"kJ·mol-1

②CO（g）＋H2O（g）="="CO2（g） +H2（g）  ΔH2="-41"kJ·mol-1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式______________；

（2）在一定条件下，某密闭容器中进行上述二氧化碳与氢气制备甲醇的反应，反应过程中部分数据如下表：

反应条件

反应时间

CO2（mol）

H2（mol）

CH3OH（mol）

H2O（mol）

恒温恒容

（T1℃、2L）

Omin

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

①0〜l0min内，用H2O（g）表示的化学反应速率v（H2O）=__mol/（L·s）

②达到平衡时，该反应的平衡常数K=____（用分数表示），平衡时H2的转化率是____。

③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1___T2（填“>”、“<”或“=”），理由是_____。

在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入lmolCO2（g）和lmolH2O（g），则平衡____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

①负极的电极反应式是________________；

②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=____（假设反应前后溶液体积不变）。

11、乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用子香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分。

实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：

CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

制备过程中还可能有的副反应有：

2CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

主要实验步骤如下：

I合成：

在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g,0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g,0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按如图示装置安装好。

在分水器中预先加入5.00ml水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min。

II分离与提纯：

①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层。

②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁。

③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：

化合物

正丁醇

冰醋酸

乙酸正丁酯

正丁醚

密度/g·mL-1

0.810

1.049

0.882

0.7689

沸点/°C

117.8

118.1

126.1

143

在水中的溶解性

易溶

易溶

难溶

难溶

授据以上信息回答下列问题：

（1）如图整个装罝可看作由分水器、圆底烧瓶和____（填仪器名称）组成，其中冷水应从____（填“a”或“b”）管口通入。

（2）如何判断该合成反应达到了终点：

______________________。

（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住_____将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火。

在操作步骤

②中加入无水硫酸镁的目的是__________________。

此操作后，应先____（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中。

（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在_____中加热比较合适（请从下列选项中选择）。

A.水   B.甘油（沸点290℃） C.砂子   D.石蜡油（沸点200〜300°C）

如果蒸馏装罝如图所示，则收集到的产品中可能混有____杂质。

（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g·mL-1），则正丁醇的转化率约为_______________。

评卷人

得分

四、推断题（题型注释）

12、（10分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

已知①

②

③

+H2O

（1）B→C的反应类型是        。

（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：

         。

（3）有机物甲的结构简式为           。

（4）写出E→F的化学方程式：

         。

（5）A的结构简式为            。

（6）已知1molJ最多与2molNaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。

写出一定条件下J→K的化学方程式：

        。

（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:

3:

1，则S的结构简式为         （写出一种即可）。

参考答案

1、C

2、A

3、D

4、D

5、B

6、B

7、D

8、

（1） 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分

（2）2Fe（OH）2+1ClO+1H2O="="2Fe（OH）3+1Cl_

（（3）FeO（OH）（4）8.0≤pH＜10.4  （5）      bd

（6）蒸发浓缩 、 冷却结晶  （7）   （125m2/81m1）×100%

9、

（1）①3d24s2②7

（2）①O>Cl>C②3∶1sp2

（3）>（4）①LaNi5②

③1236

10、 CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）  ΔH2="-49"kJ·mol-1 1.5 4/27 50% T1

11、 冷凝管 b 分水器中水面不再升高 旋塞 干燥产品 过滤 BD 正丁醚 88%

12、

（1）加成（或还原）（1分）

（2）

（2分）

（3）

 （1分）

（4）HOOC-CH2-COOH+2CH3CH2OH

CH3CH2OOC-CH2-COOCH2CH3+2H2O（2分）

（5）

（1分）

（6）

（2分）

（7）

   或  

或

   （任写一种，其它合理答案均可）（1分）

【解析】

1、A、水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂但不能做灭火剂，选项A错误；B、石油的分馏都属于物理变化，选项B错误；C、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，选项C正确；D、发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠，选项D错误。

答案选C。

2、A、实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制氨气并用向下排空气法收集气体，选项A正确；B、氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃旋塞粘连，不能用酸式滴定管装碱溶液，选项B错误；C、从食盐水中提取氯化钠的操作是蒸发结晶，应该用蒸发皿，选项C错误；D、石油的分馏必须使用温度计，选项D错误。

答案选A。

3、A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，则A为C；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则电子层数为2，最外层电子数为6，所以B为O；D与A同主族，则D为Si；元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，CE为NaCl，所以C为Na，E为Cl。

A、电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径为C＞D＞A＞B，选项A错误；B、A、D、E的最高价氧化物对应水化物H2CO3、H2SiO3、HClO4的酸性强弱为：

HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，选项B错误；C、C与B形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠均属于离子化合物，但过氧化钠含有共价键氧化钠不含，化学键类型不完全相同，选项C错误；D、氧气比碳更易与氢气化合，选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意单质与氢气化合的难易程度、元素周期律、物质的化学键即可解答。

4、A.电解质为锂盐，锂离子通过交换膜向正极移动，所以交换膜应该为阳离子交换膜，故A错误；B.充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，阳离子向阴极移动，即Li+由左向右移动，故B错误；C.电池工作时的总反应为：

LiFePO4+6C

Li1-xFePO4+LixC6，放电时，Li1-xFePO4在正极上得电子发生氧化反应，正极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4，故C错误；D.LiFePO4+6C

Li1-xFePO4+LixC6，电解精炼铜得到铜32g时，即铜的物质的量为

=0.5mol，电子利用效率=

×100%=80%，故D正确；故选D。

点睛：

本题综合考查了物质的制备原理、原电池和电解池工作原理及相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，熟悉原电池、电解池工作原理及各个电极发生反应，难点是D中电子利用率的计算。

5、A.a点溶液中存在NaOH和CH3COONa，加水稀释c（OH-）减小，醋酸钠的水解程度增大，n（CH3COO－）减小，n（CH3COOH）增大，因此

逐渐减小，故A错误；B.加入盐酸，首先发生中和反应，b点时氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠，随后发生醋酸钠与盐酸的反应，离子方程式是：

CH3COO－+H＋=CH3COOH，故B正确；C.从a点到b点过程中氢氧化钠的浓度逐渐减小，对醋酸钠的水解的抑制程度逐渐减小，到b点时，醋酸钠的水解受到抑制的程度最小，即醋酸钠的水解程度最大，此时水的电离程度最大，故C错误；D.d点溶液中存在CH3COOH和氯化钠，浓度之比为1:

2，此时为弱酸，在醋酸溶液中有c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH-），则c（H＋）>c（CH3COO－），故D错误；故选B。

6、A．含有饱和碳原子，具有烷烃的结构特点，则12个原子不可能在同一平面上，故A错误；B．由结构简式可知分子式为C10H20O，与环己醇结构相似，互为同系物，故B正确；C．1mol薄荷醇含有1mol羟基与足量Na反应生成11.2LH2（标况），该项未注明是否为标准状况，无法计算生成的氢气的体积，故C错误；D．只含有羟基，不显酸性也表现碱性，不能发生中和反应，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质。

本题的易错点是D，要注意分子中没有变化，不存在酚羟基。

7、分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：

-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：

CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，C8H8O2且含苯环的羧酸共有4种（邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸、苯乙酸）同分异构体，则所形成的酯有4×4=16种，故选D。

点睛：

本题主要考查有机物同分异构体的书写，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，可以利用烃基异构判断，注意掌握同分异构体的概念及求算方法。

8、试题分析：

（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分。

（2）流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，据原子守恒配平得：

2Fe（OH）2+1ClO+1H2O="="2Fe（OH）3+1Cl_。

（3）化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FeO（OH）。

（4）调节滤液2的PH要想生成Zn（OH）2沉淀而不生成Mg（OH）2，必须知道Mg（OH）2开始沉淀时的pH、Zn（OH）2开始沉淀时的pH，Mg（OH）2沉淀完全时的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH，pH应介于8.0≤pH＜10.4。

（5）从“滤液3”制取MgO过程中，应先生成Mg（OH）2，溶液碱性应较强，bd符合，而纯碱溶液水解呈碱性，碱性较弱。

（6）“滤液4”之后的操作目的是得到纯净的固体，应将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥。

（7）设碳酸锌的质量为m，利用关系式法计算：

ZnCO3----ZnO

125     81

m       m2

ZnCO3的质量为125m2/81,ZnCO3的质量分数为125m2/81m1。

考点：

考查工业制备硫酸锌的相关知识和计算

9、试题分析：

（1）钛的原子序数为22，位于第四周期第IVB族，基态钛原子价电子排布式为3d24s2；铁为26号元素，基态铁原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7个能级；

（2）①K2Cr2O7＋3CCl4==="2"KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑中涉及三种非金属：

O、C、Cl，电负性越大，对共用电子对的吸引力越大，相互化合时该元素表现负价，由CCl4、CrO2Cl2中元素的化合价推断，电负性：

O>Cl>C；②COCl2分子含有1个C=O键和2个C-Cl键，则其中所含σ键为3，π键为1，二者之比为3∶1；中心碳原子的价层电子对数为3+

=3，因此C以sp2杂化方式成键；（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，说明它们都是离子晶体，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键就越强，使其熔化所需温度越高，即熔点越高，由于Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm，则NiO的熔点大于FeO；（4）①读图，由均摊法可知，1个晶胞中La为8×1/8=1，Ni为8×1/2+1×100%=5，则该晶体的化学式为LaNi5；②一个晶胞的质量m=

，由

可知一个晶胞的体积V=

cm3；③LaNi5合金储氢后的密度ρ=

 =

 g·cm－3≈0.111g·cm－3，由定义式可知，储氢能力=

 ≈1236。

【考点定位】考查基态原子核外电子排布式、元素的电负性、共价键的分类、熔点比较、晶胞结构与计算。

【名师点睛】本题考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及如下高频考查点：

原子结构与元素的性质（基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较）、元素周期律；分子结构与性质（化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断）；晶体结构与性质（晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等）。

对于此类题要掌握以下几点：

（1）ⅡA族元素的价电子构型为ns2、ⅤA族元素的价电子构型为ns2np3，分别属于全满或半满状态，属于稳定结构，因此ⅡA族，ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。

（2）金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。

同周期元素从左到右，元素的电负性递增，同主族元素自上而下，元素的电负性递减。

（3）化学键影响物质的物理性质和化学性质；范德华力和氢键只影响物质的物理性质。

（4）均摊法在有关晶胞计算中的规律。

根据题给信息准确推断相关元素、结合相关知识进行作答是得分的关键。

题目难度适中。

10、

（1）由盖斯定律，热化学方程式①－②得：

CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）  

ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－90kJ·mol－1－（－41kJ·mol－1）＝－49kJ·mol－1；

（2）根据反应CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）完成下表：

反应条件

反应时间

CO2（mol）

H2（mol）

CH3OH（mol）

H2O（