辽宁省锦州市学年高二化学上学期期末考试试题.docx
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辽宁省锦州市学年高二化学上学期期末考试试题
辽宁省锦州市2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题
注意事项：
1.本试卷备有答题卡，请在答题卡上作答，否则无效。
试卷满分：
100分。
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题包括18小题，共40分。
其中1—14题，每小题2分，15—18题，每小
题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．硅太阳能电池
B．锂离子电池
C．太阳能集热器
D．燃气灶
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是
···
B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：
解
C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu2+＋2e－=Cu
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
Fe－2e－=Fe2+
3．下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和一氧化碳
B．淀粉和纤维素
C．1mol碳和3mol碳D．等质量的乙烯和聚乙烯
4．加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是
A．氯化铝B．碳酸氢镁C．高锰酸钾D．碳酸钠
5．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
··
C．K值变化，平衡一定移动
D．K值不变，平衡可能移动
6．下列水解的离子方程式正确的是
A．Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClOB．HCO3－＋H2O⇌H3O+＋CO32－
C．CO32-＋H2O⇌HCO3－＋OH－D．Fe3+＋3H2O⇌Fe（OH）3↓＋3H+
7．一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应：
3X（g）⇌Y（g）＋Z（g）△H<0，
反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如右图所示，下列
说法中不正确的是
···
υ（X）＝0.12mol/（L·min）
B．15min时改变的条件不可能是升高温度
C．从初始到18min时，X的转化率为30%
c（X）
（mol/L）
1
0.7
0.4
D．5min时反应达到第一次平衡，该温度下的
平衡常数数值为0.625
0
5
151718时间（min）
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8．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
（Ⅰ）I2（g）＋H2（g）⇌2HI（g）H＝－9.48kJ/mol
（Ⅱ）I2（s）＋H2（g）⇌2HI（g）H＝＋26.48kJ/mol，下列判断正确的是
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ
C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定
D．反应（Ⅰ）拆开1molI—I键与1molH—H键需要的总能量小于拆开2molH—I键
需要的总能量
9．接触法硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）＋O2（g）⇌
2SO3（g）制H＝－197kJ/mol。
下列说法正确的是
A．使用催化剂可以提高SO2的转化率
B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D．增大平衡后的体系压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
10．常温下，有如右表四种溶液，下列说法正确的是
A．由水电离出的c（H+）：
①>③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则
V（NaOH）>V（CH3COOH）
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c（CH3COO－）>c（H+）>c（Na+）>c（OH－）
11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e－＋
H2O=CH3COOH＋4H+。
下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O
D．正极上的反应式：
O2＋4e－＋2H2O=4OH－
12．报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能
量变化示意图正确的是
能
量
非催化反应
能
量
非催化反应
能
量
非催化反应
能
量
催化反应
反应物催化反应
产物
产物
反应物催化反应
产物
反应物催化反应产物反应物非催化反应
反应进程
反应进程
反应进程
反应进程
A
+
－－
－13
BC
mol/L的溶液中一定可以大量共存的是
B．Fe2+、Na+、NO3－、Cl－
D
C．SO42-、CO32-、NH4+、Na+
D．Mg2+、Na+、Br－、AlO2－
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14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定
放电
充电
4KOH，下列叙述不正确的是
···
B．充电时阳极反应为：
Fe（OH）3－3e－＋5OH－=FeO42-＋4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
15．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其
中还原沉淀法是常用的一种处理方法。
流程如下：
+2+
①转化②还原③沉淀
其中第①步中存在平衡：
2CrO42－（黄色）＋2H＋⇌Cr2O72－（橙色）＋H2O。
下列有关说法
正确的是
B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
C．Cr（OH）3是一种两性氢氧化物，所以像Al（OH）3一样能溶于氨水和碳酸溶液中
D．第②步中，还原0.1molCr2O72－需要91.2gFeSO4
16．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
HF（aq）＋OH－（aq）⇌F－（aq）H2O（l）H＝－67.7kJ/mol
+
在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液，下列说法
中错误的是
··
+
C．当c>0.1时，一定不存在：
c（Na+）＝c（F－）
D．若混合后溶液中：
c（Na+）>c（OH－）>c（F－）>c（H+），则c一定小于0.1
17．在HNO3、Al（NO3）3和Mg（NO3）2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH
溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是
y
x
y
x
y
x
y
x
ABCD
18．已知：
25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10-12，Ksp（MgF2）＝7.42×10-11。
下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl
溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
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第Ⅱ卷
二、非选择题：
本题包括5小题，共60分。
19．（12分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶
液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。
实验过程和记录如下图所示（无关物质
已经略去）：
A
B
C
D
n（A）∶n（B）=1∶3
过量B
加热
n（C）∶n（D）=2∶1
白色沉淀X
无色气体Y
无色无味气体Z
再加入B溶液
n（X）∶n（B）=1∶1
通入紫色石蕊溶液中
通入紫色石蕊溶液中
无色溶液W
石蕊溶液变蓝
石蕊溶液变红
请回答下列问题：
（1）A的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为_________（填化学式）；
（2）D溶液pH_________（填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是_________（用离子
方程式表示）；
（3）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）前者_________后者（填
“＜”、“＞”或“＝”）；
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小
的顺序是_________。
20．（14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①下列操作会造成测定结果偏高的是_________（填选项字母）。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B．盛NaOH溶液锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②某学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下酸式滴定管，用标准HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以上
2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终
点，记下滴定管液面所在刻度
a．滴定操作的正确顺序是
b．在G操作中如何确定终点？
（填选项字母）；
。
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（2）氧化还原滴定——取草酸（H2C2O4）溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用浓度
为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生反应为：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋
10CO2↑＋22MnSO4＋8H2O。
表格记录了实验数据：
①滴定时，KMnO4溶液应装在__________（填“酸”或“碱”）式滴定管中，达终
点时的现象是__________________________________________________；
②该草酸溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
（3）沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是__________
（填选项字母）。
A．NaCl
B．NaBr
C．NaCN
D．Na2CrO4
21．（14分）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔
一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
请回答下列问题：
（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为_________%，表中c2_________c3、
a_________b（填“>”、“<”或“＝”）；
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1＝_________mol/L，在0s～20s时间段内，四氧化二
氮的平均反应速率为_________mol/（L·s）；
（3）100℃时，该反应的平衡常数K＝_________；
（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡
状态，二氧化氮的起始浓度是_________mol/L。
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22．（14分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体
（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行
提纯：
的水溶加入氧化剂X
液Ⅰ
溶液Ⅱ
加入物质Y
沉淀
溶液Ⅲ
一定条件
纯净的
CuCl2·2H2O
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
请回答下列问题：
（1）加入氧化剂的目的是________________________________________________；
（2）最适合作氧化剂X的是_________（填选项字母）；
A．K2Cr2O7
B．NaClO
C．H2O2
D．KMnO4
（3）加入的物质Y是_________（填化学式）；
（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？
_______（填“能”或“不能”），
若不能，试解释原因____________________________________________；
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？
____（填“能”或“不能”）。
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是_______________________________。
23．（6分）为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：
称取该氧
化物8g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250mL溶液。
取该溶液50mL用惰性电极进行电
解，当刚好电解完全时，电极析出M1.28g。
通过计算回答以下问题：
（1）M是什么金属________（填元素符号）；
（2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是________mol/L；
（3）若50mL此电解液在电解后体积变为40mL，此时溶液的c（H+）是______mol/L。
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2014—2015学年度第一学期期末考试
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题：
共40分，其中1—14题，每小题2分，15—18题，每小题3分。
1D2B3C4D5A6C7B8D9B10D11C12B13A14C15D
16C17C18B
二、非选择题：
共60分。
19．（12分，每空2分）
（1）Al2O3
（2）大于；CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－（2分）、
HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－（2分）
（3）>（4）c（Na+）>c（SO42－）>c（NH
）>c（H+）＝c（OH－）
20．（14分，每空2分）
（1）①CD②a．ECBADGF或ECDBAGF；b．溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复黄色
（2）①酸；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（紫红或浅紫红均可），且半分钟内不褪色②0.2mol/L（3）D
21．（14分，每空2分）
（1）60；>；＝
（2）0.070；0.0015（3）0.36mol/L（4）0.200
22．（14分，每空2分）
（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离
（2）C
（3）CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3均可]
（4）不能加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（5）不能
（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀
23．（6分，每空2分）
（1）Cu
（2）0.4（3）1
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