高考模拟河北省唐山市届高三第二次模拟考试理综试题Word版含答案Word下载.docx
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C.生长素可通过促进乙烯合成来促茎段细胞伸长
D.生长素和赤霉素都能促进细胞生长和果实发育
5.下列关于转录和翻译的叙述不正确的是
A.RNA聚合酶能与DNA的特定位点结合，催化转录
B.不同密码子编码同种氨基酸可保证转录的速度
C.细胞中的RNA合成过程可在细胞核外发生
D.遗传信息传递到蛋白质是表现型实现的基础
6.一粒小麦（2N=14）与一种山羊每（2N=14）杂交得到幼苗甲，用秋水仙素处理甲的顶芽形成幼苗乙，待乙开花后自交获得后代丙若干。
有关叙述不正确的是
A.幼苗甲是二倍体并且是可育的
B.植株乙减数分裂过程可形成14个四分体
C.植株丙的细胞分裂后期，可观察到28或56条染色体
D.形成乙的过程虽未经过地理隔离，但乙属于新物种
7、材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是
A.真丝围巾B.宣纸C.PVC塑料卡片D.淀粉做的餐具
8、设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法不正确的是
A.在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5NA
B.1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2NA
C.18gOH-和
20g-OH
所
含
电子数目相同
D.氯气通入到FeI2溶液中，当有3NAFe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33
6L
9、化合物X
的结构简式为
，下列说法正确的是
A.X为乙酸的同系物
B.X
中能发生酯化反应的官能团有3种
C.
与X互为同分异构体
D.1molX与足量金属Na反应生成1.5molH2
10、下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是
实验目的
实验操作或现象
A
证明AgI
的Ksp小于AgCl
的Ksp
向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象
B
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
C
证明溶液中含有Fe2+
向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色
D
清洗用KMnO4
制备O2的试管中残留的MnO2
用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管
11、镁、锌等金属与H2O2
可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。
下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是
A.电流从Zn
电极沿导线流向Pt
电极
B.Pt为正极，电极反应为:
H2O2+2e-=2OH-
C.每消耗6.5gZn，将反应0.05mol
H2O2
D.食盐水中Cl-向Pt
电极移动
12、V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。
下列说法错误的是
A.简单离子的半径:
W>
Y
B.V、X可形成原子个数比为1:
1、2:
1的化合物
C.简单气态氢化物的热稳定性X<
W
D.X、Z同主族，Y、Z同周期
13、常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L
的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。
A.a点溶液中:
c（HCO3-）>
c（CO32-）
B.b点溶液中:
c（H+）-c（OH-）=c（CO32-）-c（HCO3-）
C.c点溶液中:
3c（Na+）=4c（Cl-）
D.d点溶液中:
c（Na+）+c（H+）=
2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-）
二、选择题：
本题共8小题，每题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得3分，选对但不全的得3分，有错选或不选的得0分。
14．图示为氢原子能级示意图，己知大量处于n＝2能级的氢原子，当它们受到某种频率的光线照射后，可辐射出6种频率的光子，下面说法中正确的是
A．n＝2能级氢原子受到照射后跃迁到n＝5能级
B．n＝2能级氢原子吸收的能量为2.55eV
C．频率最高的光子是氢原子从n＝3能级跃迁到n＝l能级放出的
D．波长最大的光子是氢原子从n＝4能级跃迁到n＝1能级放出的
15．A、B两球质量相同，静止在倾角为30°
的斜面上。
两球之间栓接有轻弹簧。
A球与挡板接触，B球通过细线与斜面顶端相连，细线绷紧，系统处于静止状态。
则撤去挡板瞬间
A．弹簧弹力一定变大
B．细线拉力一定变大
C．A球一定处于失重状态
D．B球一定处于平衡状态
16．如图所示，做爬行实验的小机器人沿四分之一圆弧形曲面，从底部O向A爬行，受到水平向右恒定的风力，恰以某一大小不变的速度爬行，则小机器从O向A爬行的过程中
A．受到的合外力大小不变
B．摩擦力方向与运动方向始终相反
C．摩擦力先变大后变小
D．曲面对小机器人的作用力大小不变
17．如图所示，在水平面内存在一半径为2R和半径为R两个同心圆，半径为R的小圆和半径为2R的大圆之间形成一环形区域。
小圆和环形区域内分别存在垂直于水平面、方向相反的匀强磁场。
小圆内匀强磁场的磁感应强度大小为B。
位于圆心处的粒子源S沿水平面向各个方向发射速率为
的正粒子，粒子的电荷量为q、质量为m，为了将所有粒子束缚在半径为2R的圆形内，环形区域磁感应强度大小至少为
A．BB．
BC．
BD．
B
18．如图位于竖直面内的光滑轨道AB，与半径为R的圆形轨道底部相通，圆形轨道上部有一缺口CDE，D点为圆形最高点，∠COD＝∠DOE＝30°
，质量为m可视为质点的小球自光滑轨道AB上某点静止下滑，由底部进入圆形轨道，通过不断调整释放位置，直到小球从C飞出后能无碰撞的从E进入左侧轨道，重力加速度为g。
下列说法正确的是
A．小球通过最高点的速度大小为
B．小球通过C点时速度大小为
C．小球从C点运动到最高点的时间为
D．A点距地面的高度为
19．人类将在2023年登陆火星，己知人造卫星A绕火星做匀速圆周所能达到的最大速度为v，最小周期为T。
现有人造卫星B绕火星做匀速圆用运动，运行半径是火星半径的n倍。
引力常量为G，则
A．火星的半径为
B．火星的质量为
C．火星的密度为
D．卫星B的运行速度为
20．如图甲所示的电路，理想变压器原、副线圈的匝数比为n1：
n2，电流表和电压表都是理想电表，当原线圈接图乙所示的交变电源时，电路正常工作。
现将电源换成图丙所示的交变电源，则更换电源前后
A．电流表A1、A2的示数之比均为n2：
n1
B．电压表V1、V2的示数之比均为n1：
n2
C．电压表V1示数不变，V2的示数变大
D．电流表A1、A2的示数均不变
21．如图所示，有四个等量异种电荷，放在正方形的四个顶点处，a、b、c、d为正方形四个边的中点，O为正方形的中心，e、f为正方形外接圆与bd中垂线的两个交点。
取无限远处的电势为0，下列说法中正确的是
A．a、b、c、d电场强度和电势都相同
B．O点的电场强度和电势均为零
C．将一带正电的试探电荷从e点沿直线移动到f点过程中电势能不变
D．过e点垂直于纸面的直线上，各点的电场强度为零，电势为零
第II卷（174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分，第22题〜第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题〜第38题为选考题，考生根据要求作答．
22．（6分）某实验小组研究木块与某粗糙木板间的摩擦因数m，步骤如下：
（1）如图甲，在该木板上放置一木块，木块与一水平弹簧左端相连，弹簧右端连接在位置固定的传感器上．传感器与木板未接触．传感器可以测出弹簧拉力F和对应的木块位移大小x，数据（F，x）可以通过电脑实时同步保存并自动画出F－x图象。
（2）调节装置使F、x均为0．然后缓慢向左拉动木板．得到多组数据（F，x），木块与木板相对滑动后，控制木板立即静止，整个过程弹簧始终在弹性限度内．电脑中得到如图乙F－x图象。
其中Fm、xm为记录数据F、x中的最大值．己知木块质量为m，重力加速度取g，滑动摩擦力等于最大静摩捸力．用图象中获得的数据和己知量表示下列物理量。
①整个过程中弹簧弹性势能最大值为_____；
②摩擦力对木块所做的功为____：
③木块与粗糙板间摩擦因数m＝______．
23．（9分）某同学只用以下给定仪器组装如图甲所示的简易多用电表，仪器不得重复使用，
A．电流表（0〜200mA，l00Ω）
B．电阻箱（0〜999Ω）
C．电阻箱（0〜9999Ω）
D．定值电阻R2（lkΩ）
E．变阻器（0〜300Ω）
F．变阻器（0〜800Ω）
G．干电池（1.5V，r＝0）
H．干电池（9V，r＝0）
I．导线若干；
该多用电表需设置0、1为量程0－lmA的电流档，0、3为量程0－3V的电压挡，0、2为欧姆档．该同学通过计算并选择器材（器材选择只填器材前的字母）。
（1）量程0－1mA的电流档中电阻箱R1应该选择，将其调节为Ω；
（2）量程0~3V的电压档中电阻箱R4应该选择，将其调节为______Ω；
（3）0、2的欧姆档中变阻器R3应该选择，电源应该选择________；
（4）该同学用上述简易多用电表的欧姆档测量某—未知电阻，他首先进行了欧姆档调零，然后将电阻接在0、2之间，发现电流表指针偏转图乙所示，示数为mA，由此可求得未知电阻为Ω。
24．（14分）随着经济发展，乡村公路等级越来越高，但汽车超速问题也日益凸显，为此—些特殊路段都设立了各式减速带．现有—辆汽车发现前方有减速带，开始减速，减至某一速度，开始匀速运动，匀速通过减速带，然后再加速到原来速度，总位移为80m．汽车行驶80m位移的v2－x图象如图所示，其中v为汽车的行驶速度，x为汽车行驶的距离。
求汽车通过80m位移的平均速度。
25．（18分）如图所示，两根平行光滑的金属导轨M1N1P1－M2N2P2由四分之一圆弧部分与水平部分构成，导轨末端固定两根绝缘柱，弧形部分半径r＝0.8m、导轨间距L＝lm，导轨水平部分处于竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度大小两根完全相同的金属棒a、b分别垂直导轨静罝于圆弧顶端M1、M2处和水平导轨中某位置，两金属棒质量均m＝lkg、电阻均R＝2Ω。
金属棒a由静止释放，沿圆弧导轨滑入水平部分，此后，金属棒b向右运动，在导轨末端与绝缘柱发生碰撞且无机械能损失，金属棒b接触绝缘柱之前两棒己匀速运动且未发生碰撞。
金属棒b与绝缘柱发生碰撞后，在距绝缘柱x1＝0.5m的A1A2位置与金属棒a发生碰撞，碰后停在距绝缘柱x2＝0.2m的A3A4位置，整个运动过程中金属棒与导轨接触良好，导轨电阻不计，g取10m/s2．求：
（1）金属棒a刚滑入水平导轨时，受到的安培力大小；
（2）金属棒b与绝缘柱碰撞后到与金属棒a碰撞前的过程，整个回路产生的焦耳热；
（3）证明金属棒a、b的碰撞是否是弹性碰撞。
26、（15
分）亚醇酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：
（已知:
Na2O2+2NO=2NaNO2；
Na2O2+2NO2=2NaNO3）
（1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→___→___→___→___→E。
（填序号，可重复）
（2）
仪器a的名称为______________。
（3）NO在E中可被氧化成NO3-，写出反应的离子方程式_________________________。
（4）比色法测定样品中的NaNO2含量:
①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10
mL并振荡，制成标准色阶:
试管编号
a
b
c
d
e
NaNO2含量/（mg.L-1）
20
40
60
80
②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL
待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL
并振荡，与标准比色阶比较；
③比色的结果是:
待测液的颜色与d
组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为_______。
（5）
滴定法测定样品中的NaNO2含量:
①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s
mL
KI
酸性溶液（足量），发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；
②滴入2~3
滴_____作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到______现象时，即为痛定终点（已知，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）；
③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为____（保留3
位有效数字）。
④下列操作会导致测定结果偏高的是______（填序号）。
A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.满定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外
27、（14
分）
NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）来制备。
其工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3
溶液反应的离子方程式:
_____________________；
加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_____________________；
滤渣1的主要成分是_____和硫。
NaBiO3
是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3
制得纯净的NaBiO3，操作2
包括_________。
（3）
Bi2O3
与Na2O2
可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物为____________________。
（4）
写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[（BiO）2CO3]制备Bi2O3的化学方程式:
_____________________。
某工厂用m1
kg
辉铋矿（含Bi2O360%）制备NaBiO3，最终得到产品m2kg，产率为_________。
28、（14
分）“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。
CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。
（1）用CO2催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图1，写出该反应的热化学方程式____________。
（2）以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2。
则A为电池的___极，N极的电极反应式为_________________________。
（3）用CO2催化加氧制取二甲醚的反应为:
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
在恒容密闭容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的①时间后测得的CO2的转化率a（CO2）随反应温度的变化情况如图3。
用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_______。
②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是__________，反应的△H___0（填“>
”、“=”或“<
”）。
③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是________________________________。
④状态e时，a（CO2）=50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=____。
29.下图一表示一株水稻叶肉细胞内的C5的相对含量在夏季某天24h内（有—段时间乌云遮蔽）的变化趋势。
据图回答问题：
（1）AB段和IJ段的C5含量维持在较低的水于，其主要原因是。
（2）乌云消失的时间可能是曲线上点对应的时刻。
与F点相比，G点叶绿体中[H]的含量较（选填“高”或“低”）。
（3）请在图二坐标中画—条曲线，表示图一中的DG段（10时到13时）水稻叶肉细胞内C3相对含量随时间变化趋势（设D点为10时C3的相对含量）。
30.（12分）内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，如图表示人体维持内环境稳态的几种调节方式。
（1）如果用电刺激图中位点观察到电流表指针偏转2次，则刺激点可能是X、Y、Z中的。
（2）如果该图代表人在抵御寒冷时的部分调节过程，则细胞甲可能是细胞，分泌物a释放到内环境后仅作用于靶器官或靶细胞，其靶器官是。
激素b对该过程有抑制作用，则激素b是。
（3）图中细胞甲、乙直接生活的内环境分别是、。
31.（7分）人类有意或无意地把某种生物带入适于其生存和繁衍的地区，该生物种群不断扩大，分布区逐步稳定扩展，这种过程称为生态入侵。
请回答有关问题。
（1）外来物种在入侵地区定居扩张的原因是、。
（2）外来物种常导致当地生物多样性下降，从种间关系的角度分析，引起这种不良后果的原因是本地原有物种和外来物种之间可能存在着捕食、、的关系。
（3）若某入侵物种能入侵森林、灌木和草本三种群落，其中入侵更易成功的是群落。
其原因是该群落。
（4）正确的引种会增加引种地区的生物多样性，丰富人们的物质生活。
在条件适宜的沙漠地区引种植物，可能会使当地动物种群的提高。
32.（12分）研究人员得到某昆虫的突变型雌雄个体为AaBb，只有A基因或B基因时胚胎致死，野生型个体基因型为aabb。
（1）已知这两对基因位于常染色体上，但不知道在染色体上的位置，可利用交配，若后代为或，则说明这两对基因位于一对同源染色体上。
（2）若已确定两对基因独立遗传，让上述突变型个体相互交配得F1，F中基因B的基因频率为；
预判断F中突变型个体的基因型，可让其与野生型个体杂交，观察子代的表现型。
若子代的表现型及比例为，则其基因型为。
若子代表现型为，则其基因型为。
（二）选考题：
共45分．请考生从给出的2道物理题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的趙号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．
33．【物理一选修3－3】
（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是
A．扩散现象是由物质分子无规则运动引起的
B．只要知道某种物质的摩尔质量和密度，一走可以求出该物质的分子体积
C．布朗运动不是分子运动，但可以反映液体分子的无规则运动
D．水蒸汽凝结成水珠的过程中，分子间斥力减小，引力增大
E．—定质量的某种理想气体在等压膨胀过程中，内能一定增加
（2）（10分）如图所示，下端封闭上端开口的柱形绝热气缸，高为30cm、截面积为4cm2，—个质量不计、厚度忽略的绝热活塞位于距气缸底部10cm处静止不动，活塞上下均为一个大气压、27℃的理想气体，活塞与侧壁的摩擦不能忽略，下端气缸内有一段不计体积的电热丝。
由气缸上端开口缓慢注入水银，当注入20ml水银时，活塞恰好开始下降，停止注入水银．忽略外界温度变化，外界大气压始终为75cmHg．最大静摩擦力等于滑动摩擦力，求：
（i）假设不注入水银，封闭气体的温度至少降到多少℃活塞才会下降？
（ii）现用电热丝缓慢加热封闭气体，使活塞缓慢上升，直到水银柱上端与气缸开口相齐，温度至少升髙到多少℃?
34．【物理一选修34】－1（15分）
（1）（5分）如图所示，是一列沿x轴传播的简谐横波在t＝0时刻的波形图，图中P质点从此时刻起的振动方程为y＝4sin（10p×
t＋
p）cm，则下列叙述正确的
A．这列简谐横波沿x轴正方向传播
B．简谐横波的速度大小为40m/s
C．再过0.4s质点Q沿x轴移动16m
D．在t＝0.175s时，质点位于波峰
E．该简谐横波与另一列频率为5Hz的简谐横波相遇时，可以发生干涉现象
（2）（10分）某种透明材料做成的玻璃砖截面如图所示，左侧部分是半径为R的半圆，右侧为边长为2R的正方形ABCD，—束单色光从左侧沿半径方向射入玻璃砖，入射方向与AB边成45°
角，恰好不能从AB面射出，已知c为光在真空中传播的速度，求
（i）此种材料玻璃砖的折射率；
（ii）这束光从射入玻璃砖到开始射出玻璃砖的总时间。
35、【化学一物质结构与性质】
（15分）
75号元素铼，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。
地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。
（1）锰与铁处于同一族，锰原子价层电子的轨道表示式（价层电子排布图）为_______，它处于周期表的_____区。
（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。
如:
醋酸二氨合铜（I）[Cu（NH3）2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：
[Cu（NH3）2Ac+CO+NH3
[Cu（NH3）3]Ac·
CO。
（Ac表示醋酸根）
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________________________。
②配位体NH3中N原子的杂化类型为_____，1mol
配离子[Cu（NH3）2]+中含有σ键的数目为______。
③写出与CO
互为等电子体的一种离子的化学式__________________。
金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释时_________________________________________________。
（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为3.74A（1A=10-10m），铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。
则铼原子的配位数为_______，三氧化铼的密度为____g/cm3。
（用NA表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可）
36、[化学选修5:
有机化学基础]（15
分）
有机物H为制备某种新型药物的中间体，I属于一种聚酯类化合物，应用于材料工程。
实验室由芳看化合物A制备H和I的一种合成路线如下:
已知
:
①
②
回答下列问题：
（1）B的结构简式为________________________。
（2）A→B的反应类型为_______________，
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