B.W、X、Z形成的最简单化合物的电子式为
C.X、Z的某种单质均可作水的消毒剂
D.X分别和W、Y形成的化合物中所含化学键类型相同
12.美国康奈尔大学的研究人员提出的可呼吸二氧化碳电池人选美国2016年十大创新技术。
电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.该装置可将化学能转变成电能
B.正极的电极反应式为2CO2+2e-===C2O42-
C.利用该装置不但可减少CO2的排放,还可利用二氧化碳资源
D.该装置中的两电极材料均被消耗,需定期补充、更换
13.常温下,体积均为V0的XOH
、YOH、ZOH三种碱溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg
的变化如图所示,下列叙述正确的是
A.b点与d点相比,YOH的电离程度相同,电离常数也相同
B.由图可知,当lg
=5时,ZOH溶液的pH约为6
C.c、d、e三点对应的溶液中,溶质的物质的量浓度相等
D.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度相同
26.(14分)
某同学探究Mg与NO2的反应产物,通过网络查找相关知识得,Mg与NO2反应可生成MgO和N2,设计如下实验。
(1)实验室利用Cu和浓HNO3制备NO2,选用的装置是____________________(填字母)。
发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(2)选用如图所示装置完成Mg与NO2的实验。
①装置E的作用为_______________________________________。
②装置D中的现象是______________________________;装置F中NaOH溶液的作用为__________________________________________________________________。
③该装置_______(填“能”或“不能”)准确测量N2体积,原因为_________________________________________。
(3)有同学认为固体成分中可能含有Mg3N2,请设计实验检验该同学的推测:
_________________________________________________________________。
27.(14分)
常压下,用硫酸浸取菱锰矿制备硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)的工艺流程如下:
已知:
①菱锰矿的主要成分是MnCO3,酸浸后还有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+进入溶液;
②几种离子沉淀时的数据信息如下表所示:
③已知:
Ksp(MnF2)=5.3×10-3,KSP(CaF2)=2.7×10-11,KSP(MgF2)=6.5×10-9。
(1)“酸浸”时,先向反应器中加入粉碎的菱锰矿和水,然后缓慢加入92.5%的硫酸,至pH=2,同时进行的操作为______________________,反应初期,浸出速率较快的原因为___________________,反应后期,待浸出速率下降时,需为反应物料升温,实验条件下,反应温度对浸出速率的影响如图所示,酸浸最适宜的温度为_______________________。
(2)“酸浸”后的“操作”中加入二氧化锰粉和通入人空气的目的为______________,“一次净化”时加入轻质碳酸钙,将pH调至4.8,其目的为_________________________。
(3)向滤液中加入固体MnF2对滤液进行“二次净化”,“沉淀”过程中除去Ca2+的离子方程式为,该转化反应的平衡常数K的数量级为__________________________。
(4)流程图中一系列操作具体为_______________________________________________。
(5)纳米MnO2可作为超级电容器的材料。
将上述产品溶于水后可得MnSO4溶液,在快速搅拌下,将MnSO4溶液缓缓倒入KMnO4溶液中,立刻出现褐色沉淀,之后在水热反应釜中进行恒温处理,抽滤、干燥、研磨,即可得到纳米MnO2粉末,过程中反应的化学方程式为________________________________________________________。
28.(15分)
习总书记指出:
“发展清洁能源,是改善能源结构、保障能源安全、推进生态文明建设的重要任务”。
CO2作为温室效应气体通过加氢得到基本化工产品甲醇、乙醇等,既能够减少或维持大气中CO2的浓度,又能得到重要的能源载体,是一条“一举两得、变废为宝”的技术路线。
(1)已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O
(1)△H1=-93kJ·mol-1;
CO的燃烧热△H2=-283kJ·mol-1;
H2的燃烧热△H3=-285kJ·mol-1。
写出CO与H2反应制备甲醇的热化学方程式:
__________________________________;该反应在____________(填“较低温”“较高温”或“任何温度”)下可自发进行。
(2)实验室用CO和H2模拟制备甲醇,T℃时,在2L恒容密闭容器中,发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),各组分的浓度变化如下表所示:
①T℃时,该反应的平衡常数K=_________________;下列措施可提高CO转化率的是_________(填选项字母)。
A.加催化剂B.升温
C.增大CO浓度D.缩小容器体积
②在图1中画出0~6min内CO的物质的量的变化曲线,并标出CO的起始物质的量。
③H2的平衡转化率为___________(保留三位有效数字)。
(3)燃料燃烧生成的CO2中常混有氮氧化合物,利用CO2前采用间接电化学法消除NOX。
其原理如图2所示:
①吸收池中NO被吸收的离子方程式为_____________________________________。
②写出电解池中阴极的电极反应式:
_____________________________________。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
社会生产、生活中,钴、铜、硅等单质及化合物有广泛的应用。
(1)基态铜原子的价电子排布式为__________________;已知高温下CuO分解生成Cu2O,从电子排布变化角度解释原因:
________________________________________。
(2)酞菁曾作为具有极高牢度的蓝色至绿色颜料而得到发展,近来年,水溶性酞菁及金属酞菁常作为半导体、导电材料的研究对象,如图为四氨基钴酞菁分子的结构简式。
①该分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
该分子中N原子的杂化轨道类型为___________________。
②写出一种与氨基阴离子(NH2-)电子总数相同且含有配位键的阳离子的结构式:
________________。
③四氨基钴酞菁对比钴酞菁,其水溶性得到有效改善,请简述其原因:
_________________________。
(3)碳化硅晶体(金刚砂)的结构类似于金刚石,存在于罕见的一些矿物中。
实验室中可将石英砂、焦炭等原料通过电阻炉高温冶炼而成。
金刚砂的硬度仅次于金刚石,具有优良的导热性能,是一种半导体。
其晶胞结构如图所示,碳化硅的晶体类型为_____________。
在碳化硅晶体中,每个C原子周围最近且等距离的C原子数目为____________个;若晶体的晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则碳化硅晶体的密度表达式为
=_______g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
伪麻黄碱(I)是常见感冒药的成分之一,用于缓解感冒时带来的一些症状,其中一种合成路线如下:
II.A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一;D的蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍。
回答下列问题:
(1)D的名称为__________________________________。
F分子中最多有____个原子在同一个平面上。
(2)I中含氧官能团的名称为_____________。
H的结构简式为_____________________。
(3)写出E在一定条件下与乙酸反应的化学方程式:
____________________________。
(4)G可以发生消去反应得到化合物M。
写出M在一定条件下发生聚合反应的化学方程式:
________________________________________________。
(5)满足下列条件的E的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。
①属于苯的邻位二元取代物
②能与金属钠反应
(6)参照上述合成路线和相关信息,设计由A制备2-丁醇的合成路线(其他试剂任选):
______________________________________________________________________。