化学高考真题全国Ⅱ卷精校解析版.docx

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化学高考真题全国Ⅱ卷精校解析版

2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅱ卷）

7．（2017·全国卷Ⅱ，7）下列说法错误的是（　　）

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．维生素D可促进人体对钙的吸收

C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

8．（2017·全国卷Ⅱ，8）阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH

的数量为0.1NA

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

9．（2017·全国卷Ⅱ，9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：

d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

10．（2017·全国卷Ⅱ，10）下列由实验得出的结论正确的是（　　）

11．（2017·全国卷Ⅱ，11）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是（　　）

A．待加工铝质工件为阳极

B．可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应式：

Al3＋＋3e－===Al

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

12．（2017·全国卷Ⅱ，12）改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知δ（X）＝

]。

下列叙述错误的是（　　）

A．pH＝1.2时，c（H2A）＝c（HA－）

B．lg[K2（H2A）]＝－4.2

C．pH＝2.7时，c（HA－）>c（H2A）＝c（A2－）

D．pH＝4.2时，c（HA－）＝c（A2－）＝c（H＋）

13．（2017·全国卷Ⅱ，13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

26．（2017·全国卷Ⅱ，26）水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

还可使用________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是____________________________。

沉淀B的主要成分为_______________、_______________________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应：

MnO

＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2＋H2O。

实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L－1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________。

27．（2017·全国卷Ⅱ，27）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

回答下列问题：

（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10（g）===C4H8（g）＋H2（g）　ΔH1

已知：

②C4H10（g）＋

O2（g）===C4H8（g）＋H2O（g）　ΔH2＝－119kJ·mol－1

③H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH3＝－242kJ·mol－1

反应①的ΔH1为________kJ·mol－1。

图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________（填标号）。

A．升高温度B．降低温度

C．增大压强D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。

图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。

图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_________________________________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。

丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是_____________________________、_____________________________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是________________________________________________________________________。

28．（2017·全国卷Ⅱ，28）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。

实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。

记录大气压及水体温度。

将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O

＋I2===2I－＋S4O

）。

回答下列问题：

（1）取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是____________________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。

配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。

（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为______________________________；

若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。

（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________。

（填“高”或“低”）

35．（2017·全国卷Ⅱ，35）[选修3：

物质结构与性质]

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）。

回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是_______________________________________________________________________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。

（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构

D．共价键类型

②R中阴离子N

中的σ键总数为________个。

分子中的大π键可用符号Π

表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π

），则N

中的大π键应表示为________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH

）N—H…Cl、________、________。

（4）R的晶体密度为dg·cm－3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为____________________________________。

36．（2017·全国卷Ⅱ，36）[选修5：

有机化学基础]

化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________________。

（2）B的化学名称为________________。

（3）C与D反应生成E的化学方程式为___________________________。

（4）由E生成F的反应类型为________________。

（5）G的分子式为________________。

（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有________种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为____________________、____________________。

【参考答案】

7.

【答案】　C

【解析】　A项，大多数糖类化合物符合通式Cm（H2O）n，糖类最早被称为碳水化合物，正确；B项，维生素D主要功能是促进小肠对钙的吸收，正确；C项，蛋白质是C、H、O、N、S、P等元素组成的物质，错误；D项，硒是人体必需的微量元素，但摄入过多对人体产生危害，正确。

8．

【答案】　D

【解析】　A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2（g）＋I2（g）

2HI（g），反应前后气体物质的量不变，正确。

9．

【答案】　B

【解析】　a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。

A项，原子半径b＞c＞d＞a，错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，S的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。

10．

【答案】　A

【解析】　B项，钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，错误；C项，根据强酸制弱酸，可知乙酸酸性大于碳酸，错误；D项，甲烷与氯气光照下发生取代反应生成了HCl，HCl气体能使湿润的石蕊试纸变红，错误。

11．

【答案】　C

【解析】　A项，根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D项，电解时，阴离子移向阳极，正确。

12．

【答案】　D

【解析】　A项，根据图像，pH＝1.2时，H2A和HA－相交，则有c（H2A）＝c（HA－），正确；B项，根据pH＝4.2点，K2（H2A）＝

＝c（H＋）＝10－4.2，正确；C项，根据图像，pH＝2.7时，H2A和A2－相交，则有c（H2A）＝c（A2－），正确；D项，根据pH＝4.2时，c（HA－）＝c（A2－），且c（HA－）＋c（A2－）约为0.1mol·L－1，而c（H＋）＝10－4.2mol·L－1，可知c（HA－）＝c（A2－）＞c（H＋），错误。

13．

【答案】　C

【解析】　A选项：

发生的反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe将Fe3＋还原为Fe2＋，所以还原性：

Fe>Fe2＋，A选项能推出相应结论；B选项：

发生的反应为4Na＋CO2

C＋2Na2O，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B选项能推出相应结论；C选项：

发生的反应为NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C选项不能推出相应结论；D选项：

生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp（AgI）

26．

【答案】　

（1）将Fe2＋氧化为Fe3＋　双氧水

（2）SiO2　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

（3）防止胶体生成，易沉淀分离　Fe（OH）3　Al（OH）3

（4）45.0%

【解析】　

（1）Fe3＋容易在pH较小时转换为沉淀，所以需要将Fe2＋氧化为Fe3＋。

双氧水可以将Fe2＋氧化为Fe3＋且不会引入杂质。

（2）二氧化硅不溶于一般酸性溶液，所以沉淀A是二氧化硅。

SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。

（3）加热可以促进Fe3＋、Al3＋水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀。

pH4～5时Ca2＋、Mg2＋不沉淀，Fe3＋、Al3＋沉淀，所以沉淀B为Fe（OH）3、Al（OH）3。

（4）5Ca2＋～5H2C2O4～2KMnO4，n（KMnO4）＝0.0500mol·L－1×36.00mL×10－3L·mL－1＝1.80×10－3mol，n（Ca2＋）＝4.50×10－3mol，水泥中钙的质量分数为

×100%＝45.0%。

27．

【答案】　

（1）＋123kJ·mol－1　小于　AD

（2）氢气是产物之一，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大

（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行　升高温度时，反应速率加快　丁烯高温裂解生成短碳链烃类

【解析】　

（1）根据盖斯定律，用②式－③式可得①式，因此ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝－119kJ·mol－1－（－242）kJ·mol－1＝＋123kJ·mol－1。

由（a）图可以看出，温度相同时，由0.1MPa变化到xMPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，所以x<0.1。

由于反应①为吸热反应，所以温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此A正确、B错误；反应①正向进行时体积增大，加压时平衡逆向移动，丁烯的平衡产率减小，因此C错误，D正确。

（2）反应初期，H2可以活化催化剂，进料气中n（氢气）/n（丁烷）较小，丁烷浓度大，反应向正反应方向进行的程度大，丁烯转化率升高；随着进料气中n（氢气）/n（丁烷）增大，原料中过量的H2会使反应①平衡逆向移动，所以丁烯转化率下降。

（3）590℃之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。

而温度超过590℃时，丁烯高温会裂解生成短链烃类，使产率降低。

28．

【答案】　

（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差

（2）2Mn（OH）2＋O2===2MnO（OH）2

（3）容量瓶　氧气

（4）当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化　80ab

（5）低

【解析】　本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。

（2）根据氧化还原反应原理，Mn（OH）2被氧气氧化为MnO（OH）2，由此可得方程式2Mn（OH）2＋O2===2MnO（OH）2。

（3）一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。

（4）该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；

根据关系式O2～2MnO（OH）2～2I2～4Na2S2O3

可得水样中溶解氧的含量为[（ab×10－3）mol÷4×32mg·mol－1×103]÷0.1L＝80abmg·L－1。

（5）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致消耗的Na2S2O3体积偏小，最终结果偏低。

35．

【答案】　

（1）

（或

（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大　N的p能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子

（3）①ABD　C　②5　Π

　③（H3O＋）O—H…N（N

）　（NH

）N—H…N（N

）

（4）

（或

×10－21）

【解析】　

（1）N原子位于第二周期第ⅤA族，价电子是最外层电子，即轨道表示式是

（或

）。

（2）根据图（a），电子亲和能增大（除N外），同周期从左向右非金属性增强，得电子能力增强，因此同周期自左而右电子亲和能增大；氮元素的p能级达到半满状态，原子相对稳定，不易得到1个电子。

（3）①根据图（b），阳离子是NH

和H3O＋，NH

中心原子N含有4个σ键，孤电子对数为（5－1－4×1）/2＝0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为正四面体形，H3O＋中心原子是O，含有3个σ键，孤电子对数为（6－1－3×1）/2＝1，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C；②根据图（b）N

中σ键总数为5个；根据信息，N

的大π键应表示为Π

；③根据图（b）还有氢键：

（H3O＋）O—H…N（N

）、（NH

）N—H…N（N

）。

（4）根据密度的定义：

d＝

g·cm－3，解得y＝

＝

（或

×10－21）。

36．

【答案】　

（1）

（2）2丙醇（或异丙醇）

（3）HOCH2CH2OCH（CH3）2＋

＋H2O

（4）取代反应　（5）C18H31NO4

（6）6　

、

【解析】　A的化学式为C2H4O，其核磁共振氢谱为单峰，则A为

；B的化学式为C3H8O，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1，则B的结构简式为CH3CH（OH）CH3；D的化学式为C7H8O2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应，则苯环上有酚羟基和—CH2OH，且为对位结构，则D的结构简式为

。

（1）A的结构简式为

。

（2）B的结构简式为CH3CH（OH）CH3，其化学名称为2丙醇（或异丙醇）。

（3）HOCH2CH2OCH（CH3）2和

发生反应生成E的化学方程式为HOCH2CH2OCH（CH3）2＋

＋H2O。

（4）

和

发生取代反应生成F。

（5）有机物G的分子式为C18H31NO4。

（6）L是

的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，说明L的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基，当二个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有2种，当二个酚羟基在间位时，苯环上甲基的位置有3种，当二个酚羟基在对位时，苯环上甲基的位置有1种，满足条件的L共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为

、

。