D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
答案选择B。
根据题意可以判断出W为H，X为N，Y为P，Z为Cl。
相对分子质量越大，沸点越高，故A项错误。
B项中Cl2氧化性大于H2，其对应阴离子的还原性则相反，故B项正确。
C选项应比较最高价氧化物对应的水化物，答案错误。
D选项中NH4H2PO4可以在同一离子化合物中，答案错误。
元素周期表及元素周期律的应用：
A、沸点判断（分子化合物）
B、周期律中氧化性、还原性的比较
C、最高价氧化物对应水化物的酸、碱性判断
D、化合物的判断
★★★
13
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
D.当
=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大
根据图像可知，MOH为强碱，ROH为弱碱，A正确；对于弱电解质来说加水稀释可以促进电离，B正确；无限稀释这两种溶液，溶液接近于中性，C正确；D选项中，升高温度ROH促进电离，[R+]增大，MOH中[M+]不变，D选项错误。
弱电解质的电离平衡：
A、电解质的判断（看起点，通过pH与浓度的关系解题）
B、加水稀释对电离平衡的影响
C、无限稀释酸、碱溶液，其pH的变化
D、温度对电离平衡的影响
★★★★
26
草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
（1）根据CO2性质可知，现象为：
澄清石灰水变浑浊，有气泡溢出。
由题意可知草酸易升华，生成难溶的草酸钙会干扰CO2的检验，故B装置起排除干扰的作用。
（2）①连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I。
②选择CuO，用CO去检验。
（3）①根据强酸制弱酸的原理，可设计草酸与NaHCO3的反应。
②根据酸碱中和滴定的原理，可设计实验。
（1）根据对实验现象的判断和描述，由此得出分解产物，同时排除干扰实验和干扰现象；
（2）①实验顺序连接及CO的检验；
②现象描述；
（3）自主设计实验及描述：
①强酸制弱酸；
②中和滴定
★★★
27
硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。
然后再调节溶液的pH约为5，目的是_________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
（1）酸与盐的反应规律可知，Mg2B2O5·H2O+2H2SO4
2H3BO3+2MgSO4,根据影响反应的因素分析得出，提高反应温度，减少铁硼矿粉粒径；
（2）Fe3O4的特殊性质决定；SiO2不溶于酸，且反应生成CaSO4沉淀；
（3）加入H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+,调节pH使Al3+和Fe3+沉淀完全；
（4）主要杂质为硫酸镁；
（5）NaBH4为离子化合物，电子式为
；
（6）根据氧化还原规律得出，2H3BO3
B2O3+3H2O
B2O3+3Mg
2B+3MgO
工艺流程题：
（1）反应速率的影响因素；相关方程式的书写；
（2）Fe3O4、SiO2、CaSO4的物理性质；
（3）H2O2的氧化性、除杂（调节pH）;
（4）MgSO4重结晶过程中的杂质判断；
（5）电子式的书写；
（6）氧化还原方程式的书写。
★★★
28
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
X（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
t/min
0
20
40
60
80
120
X（HI）
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
___________。
上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）。
若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1。
由上述实验数据计算得到v正~x（HI）和v逆~x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
（1）还原产物为MnSO4或Mn2+，根据氧化还原反应的原理可知：
MnO2将I-氧化为I2，自身还原为；
（2）根据AgCl和AgI的Ksp计算出二者的阴离子的比值为4.7×10-7；
（3）化学反应的焓变等于反应物的总键能与生成物的总键能之差，计算出需要吸收的能量为299Kj;
（4）①根据三段式法可以得出平衡时HI、H2、I2的物质的量分别为0.784mol、0.108mol、0.108mol，进而求得平衡常数为（0.108×0.108）/0.7842;
②根据化学平衡常数的计算公式以及化学反应速率的计算公式求得K逆为K正/K,v正为1.95×10-3；
③根据可逆反应达到平衡状态的标志得出点A、E对应的状态为平衡状态。
（1）氧化还原反应的考查；
（2）Ksp的相关计算；
（3）反应热的计算；
（4）①氧化还原反应的考查；
②化学反应速率与平衡常数的信息题计算；
③可逆反应是否达到平衡状态的判断。
★★★★
36
[化学——选修2:
化学与技术]
氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤
中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70℃，原因是__________。
（2）写出步骤
中主要反应的离子方程式___________。
（3）步骤
包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤
不能省略，理由是_____________.
（5）步骤
、
、
、
都要进行固液分离。
工业上常用的固液分离设备有__________
A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
（1）根据氧化还原反应规律知，Cu由0价变成+2价，步骤①中得到的氧化产物是CuSO4（或Cu2+），溶解温度应控制在60-70度，原因是温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解。
（2）步骤③中主要反应的离子方程式：
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=
2CuCl↓+SO42-+2H+
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸，因为硫酸可抑制NH4+的水解且不引入新杂质。
（4）步骤⑥不能省略，醇洗有利于加快去除CuCl表面水分的速率，防止其水解氧化。
（5）工业上常用的固液分离设备有离心机、框式压滤机，故选B，D。
（6）根据电子守恒法列比例式：
6Cu2+~Cr2O72-
61
xa·b·10-3
x=6·a·b·10-3
所以：
样品中CuCl的质量分数ω==
（1）还原反应的判断；控制反应条件的原因；
（2）离子方程式的书（氧化还原反应）；
（3）水解平衡的应用;
（4）在工艺流程中的应用；
（5）工业中分离设备的选用；
（6）氧化还原反应的相关计算。
★★★★
37
[化学——选修3：
物质结构与性质]
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态
原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3）CS2分子中，共价键的类型有、C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于
晶体。
（5）种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
1在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
2在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
（1）电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟一般物体不同，没有明确的轨道。
电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形；14C核外电子排布式为1s22s22p2,根据核外电子排布规律可知，，核外存在2对自旋方向相反的电子。
（2）由于C元素有4个价电子且半径小，因此难以通过得失电子达到稳定结构。
S=C=S
（3）类比CO2的构型可知CS2结构式为，因此CS2分子中，共价键的类型为σ键和π键，C原子的杂化类型是sp杂化，根据等电子体原理，与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子有：
CO2、SCN-（或COS等）。
（4）根据Fe（CO）5熔沸点较低的性质，得出其为分子晶体。
（5）①根据石墨烯的结构图可知，每个C原子连接3个六元环，由均摊法计算知，每个六元环占有6个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面。
（1）核外电子的运动状；
（2）碳原子的成键特征及原因；
（3）共价键类型、杂化方式、等电子体；
（4）晶体类型的判断；
（5）石墨烯结构的考查、金刚石的结构特点。
★★★
38
[化学——选修5：
有机化学基础]
A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是，B含有的官能团是。
（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。
（3）C和D的结构简式分别为、。
（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（填结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线。
（1）A的名称是乙炔，B含有的官能团是碳碳双键和酯基。
（2）①的反应类型是加成反应，⑦的反应类型是消去反应。
（3）C和D的结构简式分别
、CH3CH2CH2CHO。
（4）异戊二烯分子中最多有11个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为
。
（5）与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体
（6）
（1）物的命名能团的种类；
（2）反应类型的判断；
（3）物质的结构简式；
（4）原子共面及结构简式的考查；
（5）同分异构体的书写；
（6）有机合成路线的设计。
★★★★
升级会员 