初三化学全册知识点鲁教版.docx
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初三化学全册知识点鲁教版
第一单元步入化学殿堂
第一节化学真奇妙
一、化学改变了世界
1、天然材料：
木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的
人造材料：
塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品
2、与人类社会发展的关系
信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。
2、神奇的化学变化
（一）观察化学变化的现象
1、点燃镁条
（1）现象：
①发出耀眼的白光
②放出大量的热量
③生成白色粉末
点燃
（2）结论：
镁+氧气氧化镁
MgO2MgO
2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用
氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。
3、锌与稀盐酸反应
（1）现象：
产生气泡
（2）结论：
锌+盐酸→氯化锌+氢气
ZnHClZnCl2H2
4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应
（1）现象：
生成蓝色沉淀
（2）结论：
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
CuSO4NaOHCu（OH）2↓Na2SO4
注意：
对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。
如：
实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。
（二）化学变化：
生成新物质的变化
1、特征：
有新物质生成
2,、伴随现象：
发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体
3、伴随能量变化：
能量的释放：
化学能转化为热能、光能、电能
能量的储存：
光合作用
（3）物理变化：
没有生成新物质的变化
伴随现象：
物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。
（四）物理变化和化学变化的本质区别：
是否有新物质生成（判断依据）
三、物质构成的奥秘
1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的
如：
分子构成的物质：
水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。
描述为：
水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
而不能说：
水是由氢原子和氧原子构成。
原子构成的物质：
铜是由铜原子构成，金属，稀有气体，金刚石、石墨等。
离子构成的物质：
氯化钠是由氯离子和钠离子构成，各种酸、碱、盐。
2、在宏观上，物质是由元素组成
如：
氧气O2是由氧元素组成，水H2O由氢元素和氧元素两种元素组成，二氧化碳CO2是由氧元素和碳元素组成。
注意：
元素只讲种类不讲个数。
只能用于宏观对物质组成的描述，不能用于微观对分子构成的描述。
（如水分子是由氧元素和氢元素组成错）；（水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成错）。
3、化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科，它能指导我们更好的认识、改造和应用物质。
第二节体验化学探究
一、从问题开始
善于发现问题和提出问题
二、通过科学探究解决问题
基本环节：
提出问题、猜想与假设、收集证据（查阅资料、设计实验、进行实验等）、获得结论、反思与评价，表达与交流。
三、对探究活动进行反思
到实验室去
一、认识常见的化学仪器
试管
酒精灯
滴瓶量筒
烧杯
锥形瓶
集气瓶水槽
坩埚钳
长颈漏斗分液漏斗普通漏斗
铁架台玻璃棒托盘天平
胶头滴管
二、实验基本操作
1、原则：
“三不”
（1）不能用手接触药品
（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味
（3）不得品尝任何药品的味道
2、用量：
（1）严格按实验规定用量
（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）
3、剩余药品的处理：
三不一要
（1）不能放回原瓶
（2）不要随意丢弃
（3）不要拿出实验室
（4）要放入指定的容器内
4、固体药品的取用：
（1）块状固体：
一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”
（2）粉末状固体：
用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”
5、液体药品的取用：
（1）较多量：
倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口紧挨着试管口）
（2）较少量：
用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放，防止污染胶头）
（3）极少量：
用玻璃棒蘸取
6、物质的加热
A、酒精灯
（1）构造：
灯座、灯芯管、灯帽、灯芯
（2）火焰：
外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）
（3）二查：
①检查灯芯顶端是否平整或烧焦
②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3
（4）二禁：
①禁止酒精灯对点
②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
（5）二要用：
①点燃时，要用火柴
②熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭
B、仪器
（1）固体：
干燥的试管、蒸发皿等
（2）液体：
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等
C、注意事项
（1）用外焰加热，不要与灯芯接触
（2）均匀受热（可移动试管或酒精灯进行预热）
（3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部
（4）给固体加热时，试管口应略向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45º角，试管不能对着自己或有人的方向
（5）试管内液体不能超过试管容积的1/3
（6）试管外壁不能有水
（7）加热完毕不能立刻用冷水冲洗
（8）铁夹夹在距试管口的1/3
（9）试管口略向下倾斜（固体）
可直接加热的仪器：
试管、燃烧匙、蒸发皿、玻璃棒；
可间接加热的仪器：
烧杯、烧瓶（须垫上石棉网）；
不可加热的仪器：
集气瓶、量筒、漏斗等。
7、一定量药品的取用：
（1）固体：
用托盘天平称量
A、构造：
托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
称准到时0.1g。
B、步骤：
①放在水平桌面上
②检查天平是否平衡（游码在零刻度处）
③左物右码（固体粉砝末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（左=右+游）
④称量完毕，砝码回盒，游码回零。
C、已知要称取的量：
先码后物，放好砝码和游码后可改变物品，不可改变砝码。
未知要称取的量：
先物后码，放好物品后可改变砝码和游码，不可改变物品。
（2）液体：
用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小），滴管滴加。
不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应。
练习：
小兰用量筒量取液体时，俯视读数为11ml，实际上她量取的液体比11ml
8、仪器安装顺序:
由下而上，从左到右，先主后次，先局部后整体。
从住到右依次安装气体发生装置、净化装置、收集装置和尾气吸收装置。
A、仪器装配
（1）要求：
整洁美观，大小比例搭配得当
（2）顺序：
从下至上，从左到右（拆卸则相反）
（3）方法：
①玻璃管插入橡皮管：
沾水润湿，转动插入
②连接玻璃管和橡胶塞：
管口平圆，沾水润湿
③在容器口塞橡胶塞：
双手平拿，旋转塞紧
④在铁架台上固定仪器：
高低适宜，方向正确
B、气密性检查常用“手握升温法”“注水法”推气或抽气法。
（1）步骤：
连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁
（2）现象：
若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱
（3）判断：
符合上述现象的装置不漏气（手握有气泡，手松有水柱）
9、气体收集
（1）排水法：
适用于不易溶于水、难溶于水
且不与水反应的气体，如H2，O2
（2）向上排空气法：
适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如O2，CO2
（3）向下排空气法：
适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如H2
10、洗涤仪器
A、方法：
（1）在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡
（2）用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动
B、难溶物的洗涤：
（1）油脂：
用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤
（2）不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐：
用稀盐酸洗涤
C、洗净的标志：
内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
D、放置：
倒放在试管架上或指定的地方
11、粗盐的提纯
A、溶解仪器：
烧杯、玻璃棒（搅拌，加速盐的溶解）
B、过滤
1、仪器：
漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒（引流）、铁架台
2、操作要点：
（1）一贴：
制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁
（2）二低：
①滤纸边缘应低于漏斗口边缘
②漏斗内液面应低于滤纸边缘
（3）三靠：
①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒
②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边
③漏斗的下端紧靠烧杯内壁
练习：
过滤后滤液仍浑浊的原因：
（1）、液面高于滤纸边缘
（2）、滤纸破损（3）、仪器不干净
C、蒸发
1、仪器：
铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳
2、操作：
（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度
（2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体
（3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体（搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
（4）当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热
3、注意事项：
刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上
第二单元探秘水世界
第一节运动的水分子
一、水的三态变化
水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，克服了彼此间的相互作用，排列变得无序，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。
分子的特点：
（1）分子的体积、质量很小
（2）分子在不断地运动
（3）分子间存在间隔
（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同
（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
二、水的天然循环
太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环，既实现了水体的自身净化又完成了水资源的重新分配。
三、天然水的人工净化
1、水的分布：
淡水资源缺乏，不到总水量的0.3%
2、水的净化
自然沉降（固体大颗粒）
沉降→过滤→吸附，消毒或杀菌（化学变化）→煮沸，蒸馏
吸附沉降加絮凝剂（固体小颗粒）
3、混合物：
由多种物质组成的物质。
例：
空气、河水、泥沙、矿泉水等
纯净物：
由一种物质组成的物质。
例：
氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等
4、物质的提纯
过滤法：
（固不溶于液）
物质的提纯蒸发：
（固溶于液）
蒸馏：
（液溶于液）
5、硬水和软水
（1）硬水：
含有可溶性钙、镁化合物较多的水
软水：
含有可溶性钙、镁化合物较少或不含的水
（2）判断方法：
加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
（3）转化方法：
生活中用煮沸，蒸馏（效果最好或效率最高）
第二节水分子的变化
一、水的分解
1、电解水实验
正极体积小氧气
水1
负极体积大氢气
2
通电
2、文字表达式：
水氢气+氧气
H2OH2O2
3、结论：
水是由氢、氧两种元素组成的纯净物。
4、分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应。
5、微观解释电解水过程
水在通电时，水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，许多氧分子聚集在一起生成氧气；每两个氢原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚集在一起生成氢气。
6、分子：
分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：
保持水的化学性质的微粒是水分子
保持二氧化碳的化学性质的微粒是二氧化碳分子
原子：
原子是化学变化中的最小粒子
原子特征：
（1）原子的体积、质量小
（2）原子在不断地运动
（3）原子间存在间隔
（4）同种物质的原子，性质相同；不同种物质的原子，性质不同
（5）化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
7、物质、分子、原子间的关系
物质
成构
构成
分子构成原子
例：
水是由水分子构成
水分子是由氢原子、氧原子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
铜是由铜原子构成
注意：
每一种物质由一种微粒构成，水是由水分子构成，就不能说：
水由氢、氧原子构成
二、水的合成
1、氢气在空气中燃烧
现象：
（1）发出淡蓝色火焰
（2）放热（3）有水生成
点燃
结论：
氢气+氧气水
H2O2H2O
2、化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应
3、氢能源：
（1）来源广
（2）放热多（3）无污染
4、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质
如：
可燃性、助燃性、氧化性、还原性等
物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
如：
色、态、味、熔、沸点、硬、密度、溶解性、挥发性、吸附性、滑腻性、导电、导热性
第三节原子的构成
一、原子的结构
质子（带正电）
原子核（带正电，体积小，质量大）
中子（不带电）
原子（不带电）
核外电子（带负电，体积大，质量小）
在原子中：
核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数
一个质子与一个中子的质量差不多，是一个电子的1836倍，电子质量忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。
二、原子中的电子
1、核外电子分层排布
电子层：
1、2、3、4、5、6、7
离核距离：
近远
能量高低：
低高
2、原子结构示意图
原子核电子层上的电子数
电子层
质子数
3、一般地，元素化学性质是由原子的最外层电子数决定的
（1）金属元素最外层电子数小于4，化学变化中易失电子，形成阳离子。
其性质活泼。
（2）非金属元素最外层电子数大于4，化学变化中易得电子，形成阴离子。
其性质活泼。
（3）稀有气体元素最外层电子数为8（氦2）为相对稳定结构。
其性质稳定。
4、离子
离子：
带电的原子或原子团
阳离子：
带正电的离子Na+Ca2+
阴离子：
带负电的离子Cl-
Na质子数=核外电子数CCl原子结构示意图
Na+质子质子数≠核外电子数Cl-离子结构示意图
Cl-
化学式
NaCl
在离子中，质子数≠核外电子数，显电性。
三、原子质量的计算
1、定义：
2、公式：
=该原子一个原子的质量=质子数+中子数
一个碳原子质量的1/12
第四节元素
一、元素和元素符号
1、定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子
2、元素的种类由质子数决定
3、元素的分类：
金属元素：
Ca、Fe、Cu、Mg等
非金属元素：
O、H、Cl、C、P等
稀有气体元素：
He、Ne、Ar等
4、单质：
由一种元素组成的纯净物
例：
O2、H2、C、P、Fe、Cu等
化合物：
由两种或两种以上的元素组成的纯净物
例：
CuO、MgO、NaCl、NaOH等
在微观上，单质与化合物的区别是：
构成物质的分子不同。
5、氧化物：
两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素如：
CuO、MgO
6、在地壳中的分布：
O、Si、Al、Fe、Ca
7、元素符号的意义：
该元素氧元素
例：
O2O：
2个氧原子
该元素的一个原子一个氧原子
固态非金属元素该元素铜元素
金属元素该元素的一个原子例：
Cu一个铜原子
稀有气体元素该物质铜
二、元素周期表简介
20Ca
钙
40．08
原子序数元素符号
元素名称
相对原子质量
注意：
在元素周期表中，每一纵行叫做一个族，其最外层电子数相同，核外电子数相差8，共18个纵行。
每一个横行叫做一个周期，其核外电子层数相同，共7个周期。
（元素原子的最外层电子数随原子核电荷数的递增呈周期性变化。
）
化学式的意义
1、定义：
用元素符号表示物质组成的式子如：
MgO、H2O、CO2
表示该物质
表示该物质的组成
2、意义：
表示该物质的一个分子
表示该物质一个分子的构成
水
水是由氢、氧两种元素组成
例：
H2O2H2O：
2个水分子
一个水分子
一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成
第三单元溶液
第一节溶液的形成
一、溶解的过程
1、溶液
（1）定义：
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
举例：
氯化钠溶液、（无色）蔗糖溶液（无色）、硫酸铜溶液（蓝色）、氯化铁溶液等（黄色）。
（2）特征：
均一、稳定的混合物
（3）组成：
（1）溶质：
被溶解的物质叫溶质。
固、液、气
（2）溶剂：
能溶解其它物质的物质。
通常为水
（4）注意：
a、溶液不一定无色，但一定是均一、稳定、澄清、透明的。
如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色
b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积（因微粒间有间隔）
c、溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）
（5）性质：
（1）导电性：
有些溶液能导电如：
酸、碱、盐溶液
（2）混合物凝固点降低、沸点升高
（3）溶液的温度升高或降低或不变。
如：
氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，浓硫酸溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变
二、乳化作用乳化现象
1、悬浊液：
物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物
2、乳浊液：
物质以小液滴分散到液体中形成的混合物。
乳化作用：
洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质使油污以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定混合物的现象
举例：
洗涤剂去油污等（而汽油洗去油污是溶解的原因）
三、饱和溶液与不饱和溶液
（1）、定义：
饱和溶液：
在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
不饱和溶液：
在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液
（2）、判断方法：
A继续加入该溶质，看是否能继续溶解；
B与该溶质固体共存的溶液一定是饱和溶液
（3）、转化：
（1）升温
（2）加溶剂
饱和溶液不饱和溶液
（1）降温
（2）加溶质（3）蒸发溶剂
（温度的改变对于熟石灰Ca（OH）2来说不适用,因为熟石灰的溶解度随温度的升高而减少.）
2、浓溶液稀溶液
（1）、浓溶液溶液中所含溶质的多少，用溶质质量分数来衡量
（2）、稀溶液
3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
在温度一定时：
①不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
②同种溶质：
饱和溶液一定比不饱和溶液浓
注意：
一定温度时，某溶质的饱和溶液还能继续溶解其他溶质。
第二节溶液组成的定量表示
一、溶液组成的表示方法
溶质质量溶质质量
1、溶质的质量分数=×100%=×100%
溶液质量（溶质质量+溶剂质量）
（1）例题1：
将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
（2）例题2：
若要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
2、溶液的浓缩与稀释
A、浓缩方法：
（1）加溶质
（2）蒸发水分
（3）例题：
将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液，需要加入氯化钠固体或蒸发水分多少克？
解：
设需要加入氯化钠的质量为X
解：
设需要蒸发水的质量为Y
B、稀释方法：
加水稀释
（4）例题：
将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？
解：
设需要加入水的质量为X
二、溶液的配制
1、实验步骤：
计算、称量或量取、溶解、装瓶
2、实验仪器：
托盘天平、量筒（量程比液体体积稍大）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙
3、涉及公式：
溶液质量=溶液体积×溶液密度
例题：
市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18g·cm-3。
如何配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液？
解：
设需要浓盐酸
X=5.73ml
需要水的体积为：
50g-5.73ml×1.18g·cm-3
1g·cm-3
=43.24ml答：
4、误差分析：
导致溶质质量分数偏大的操作：
水量少了（用量筒量取水时俯视读数）溶质称多了
导致溶质质量分数偏小的操作：
A水量多了（用量筒量取水时仰视读数，使量取水的量偏大；用蒸馏水洗过的烧杯未擦干）
B溶质称少了（称量时药品和法码放反了；只在左盘中放纸片；固体中含有杂质）
第三单元我们周围的空气
第一节空气的成分
一、认识空气的组成
1、测定空气中氧气的含量
加热
（1）现象：
紫红色的铜丝变成黑色气体体积减少了约五分之一
（2）结论：
Ⅰ铜+氧气氧化铜Ⅱ空气中氧气约占总体积的五分之一
CuO2CuO
（3）注意事项：
测得空气中氧气的含量不足1/5的原因：
1装置气密性不好
②药品种类及用量（白磷、红磷、铜丝）铜丝不足未耗尽氧气磷与氧气生成五氧化二磷
③没冷却到室温就读数
④操作中，加热时间长些，来回推动注射器活塞要缓慢，使氧气完全反应；
（选择红磷时，要迅速塞紧瓶塞）
（4）空气的成分：
（体积分数）
氧气：
21%氮气：
78%稀有气体：
0.94%二氧化碳：
0.03%水蒸气和杂质：
0.03%
二、空气是一种重要的资源
1、氧气的工业制法（物理变化）
降温沸点氮气先蒸发出来（沸点低-196）
气态空气液态空气
加压蒸发氧气后蒸发出来（沸点高）
2、氧气、氮气、稀有气体的用途
氧气：
支持燃烧、供给呼吸
氮气：
液氮麻醉剂、保护气
稀有气体：
保护气、通电发光
三、关注空气质量
1、空气的污染
可吸入固体颗粒
空气的污染化石燃料的燃烧
有害气体：
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫工厂排放的废气
汽车排放的尾气
2、空气的防治
（1）植树造林
（2）工厂排放的废气经净化后排放（3）汽车排放的尾气经净化后排放
3、空气质量报告
（1）内容：
空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况
（2）空气污染物：
SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物
（3）空气污染指数越大，空气质量级别越大，空气质量状况越差。
第二节物质组成的表示
一、元素和元素符号
1、定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子
2、元素的种类由质子数决定（元素的化学性质由原子的最外层电子数决定）
3、元素的分类：
金属元素：
Ca、Fe、Cu、Mg等
非金属元素：
O、H、Cl、C、P等
稀有气体元素：
He、Ne、Ar等
4、单质：
由一种元素组成的纯净物例：
O2、H2、C、P、Fe、Cu等
化合物：
由两种或两种以上的元素组成的纯净物例：
CuO、MgO、NaCl、NaOH等
5、氧化物：
两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素
如：
CuO、MgO
6、在地壳中的分布：
O、Si、Al、Fe、Ca
7、元素符号表示的意义：
该元素氧元素
例：
O2O：
2个氧原子
该元素的一个原子一个氧原子
固态非金属元素该元素铜元素
金属元素该元素的一个原子例：
Cu一个铜原子
稀有气体元素该物质铜
二、化学式的意义
1、定义：
用元素符号表示物质组成的式子如：
MgO、H2O、CO2
表示该物质
表示该物质的组成
2、意义：
表示该物质的一个分子
表示该物质一个分子的构
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