D．图Ⅳ表示反应
，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a
10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是
A
B
C
D
X
FeC12溶液
FeCl3溶液
Na2SO4溶液
Fe
Y
FeCl3
CuCl2
Na2CO3
Al
Z
Cl2
Fe
BaCl2溶液
NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
11．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B．原溶液中n（FeI2）∶n（FeBr2）=3∶1
C．根据图象无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示
的变化情况
12．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10mL某气态的烃，在60mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯
13．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误的是（）
A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分
B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去
C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒
D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
14．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
15．【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）
A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体
C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾
D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气
16．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[NaOH]C．KCl[H2O]D．CuSO4[CuO]
17．【2018高考化学一轮复习:
微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
①CH3（CH2）4CH3 ②CH3CH2CH===CH2
A．②B．③④C．①③D．②④
18．下列溶液中:
①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是
A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥
19．下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得
C．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶
20．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:
在溶液中.FeSO4+NO
[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是
A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D．装置J收集的气体中一定不含NO
二、填空题
21．Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。
（1）Li—CuO电池中，金属锂做极。
（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。
比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：
。
（3）通过如下过程制备CuO。
①过程Ⅰ，H2O2的作用是。
②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是。
③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：
已知：
Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。
二者比值为1:
0.8时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的原因是。
④过程Ⅲ反应的化学方程式是。
（4）Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。
放电时，正极的电极反应式是。
22．二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。
（1）已知：
CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ•mol－1、283kJ•mol－1、285.8kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。
CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝___________kJ•mol－1。
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：
CO2＋3H2
CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。
①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）
②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是________。
（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①该反应在_________自发进行（填“低温”或“高温”）。
②b代表的物质是______________。
③T1温度下的平衡转化率为_________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______________（保留三位有效数字）。
23．
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。
编号
①
②
③
④
装置
（2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号） →
→ → 。
（3）实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
B瓶溶液的作用是 ； C瓶溶液的作用是 。
（4）装置②中所加的固体药品是 。
（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。
24．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
__________
【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
溶液
溶液
稀硫酸
1
3.0
2.0
1.0
2.0
4.0
2
2.0
3.0
1.0
2.0
5.2
3
1.0
4.0
1.0
2.0
6.4
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
（2）利用实验1中数据计算，用
的浓度变化表示的平均反应速率为：
_____________
（3）该小组同学根据经验绘制了
随时间变化趋势的示意图，如图1所示。
但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中
随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
溶液
溶液
稀硫酸
4
3．0
2．0
1．0
2．0
____
t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。
林口县四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
AC
D
D
D
D
C
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
B
D
A
D
A
A
A
D
二、填空题
21．
（1）负
（2）Li＞Al＞Na（3）①氧化剂②2Cu2++2CO32-+H2O==Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑
③Cu（OH）2或4Cu（OH）2·CuCO3等
当Na2CO3用量减少时，c（CO32-）变小，CO32-水解程度变大，c（OH-）/c（CO32-）增加，
c（OH-）对产物的影响增大。
④Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O
（4）CuO+2e－+2Li+==Cu+Li2O
22．+247.6＜均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率低温H2O50%23.1%
23．
（1）C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）
（2）④ ② ① ③（2分）
（3）将SO2全部氧化吸收（2分）
验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收（2分）
（4）无水CuSO4（或变色硅胶）
（5）澄清石灰水（2分） CO2（2分）
24．
（1）.
（2）.其他条件相同时，增大
浓度（或反应物浓度），反应速率增大（3）.
（4）.生成物中的
为该反应的催化剂（或
对该反应有催化作用）（5）.
（6）.与实验1比较，溶液褪色所需时间短
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