广东省梅州市五华县学年九年级上学期质量检测三化学试题.docx
《广东省梅州市五华县学年九年级上学期质量检测三化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省梅州市五华县学年九年级上学期质量检测三化学试题.docx（25页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
广东省梅州市五华县学年九年级上学期质量检测三化学试题
广东省梅州市五华县【最新】九年级上学期质量检测（三）化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．对于考试卷用的纸张,下列性质属于其化学性质的是（）
A．可燃B．不溶于水C．白色D．易撕碎
2．下列食物中能提供丰富蛋白质的是（ ）
A．大米B．牛肉C．苹果D．菠菜
3．水是生命之源，也是重要的溶剂。
下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．将黄河水经沉降、过滤、吸附、杀菌等净化操作后，可供人们生活用水
C．用肥皂水不可以区分硬水和软水
D．水体有一定的自净功能，工业污水可直接排放
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸B．
蒸发食盐水
C．
套橡胶管D．
测溶液pH
5．化学知识可以帮助我们远离灾害。
以下做法不合理的是（ ）
A．使用蜡烛时不慎使书本着火，用湿布盖灭
B．厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风
C．高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面撤离
D．实验时，把没有用完的白磷丢进垃圾筐里
6．稀土元素又称21世纪黄金”广泛用于电子、军事等城，硝酸铈铵Ce（NH4）2（NO3）6是稀士元素铈Ce化合物，其中铈元素的化合价是
A．+2B．+3C．+4D．+5
7．善于归纳和总结是科学的学习方法，下列归纳正确的是（）
A．He、NO2、SO2是有害气体B．煤、石油、天然气是化石燃料
C．塑料、纤维、橡胶是天然材料D．钙、铁、镉、硒是微量元素
8．下列数轴表示正确的是
A．
B．
C．
D．
9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
对该反应，下列描述正确的是
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：
16:
13
B．乙在该反应中是催化剂
C．待测质量一定为4g
D．该反应是分解反应
10．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。
以下推理正确的是
A．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子
C．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液
D．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的
11．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铜粉中少量的铁粉
将混合固体加入到足量的稀盐酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B
鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液
不用其他试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C
除去CO2中的HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
鉴别KCl溶液、K2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D
12．【最新】“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。
下列做法符合这一主题的是
A．通过焚烧秸秆为农作物提供养分
B．通过加高烟囱排放工业废气
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量
13．向100mL硫酸铜溶液中加入一定量铁粉充分反应后过滤。
下列情况可能出现的是（ ）
A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜
C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
14．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）
A．在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
二、填空题
15．下列物质的用途是（填序号）：
干冰_____、氯化钠_____、铜_____。
①做导线②制生理盐水③用于人工降雨④发酵粉的成分之一
16．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。
下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠是由_____构成的（填粒子符号）。
由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的_____有密切的关系。
（2）图2的反应属于_____反应（填基本反应类型）；图3所示的四种物质中属于氧化物的是_____（填化学式）。
17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线交于P点，据图回答问题：
（1）P点的含义是_____。
（2）t2℃时40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为_____。
（3）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是_____。
（4）除去固体a中混有的少量固体b的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），操作顺序是_____（填序号）
A冷却结晶B过滤C溶解D蒸发浓缩
18．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容丰富。
下列是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：
（1）在元素周期表中，某元素原子结构示意图为
，该元素名称为_____，在化学反应中该原子易_____（填“得到”或“失去”）电子形成_____（填化学符号）
（2）写出由原子序数为1、6、8、11的四种元素共同组成的化合物的化学式：
_____
（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，金属逐渐向非金属过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层相同；
③_____（任写一条）
19．如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中涉及碳及其化合物的相互转化。
请回答下列问题。
（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应后，产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为_____。
（2）生产铁的主要反应为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，该反应中表现出氧化性的物质是（______）
AFe2O3BCOCFeDCO2
（3）高炉气的主要成分是N2、CO2、CO，如果将少量高炉气通过足量的澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为_____。
三、推断题
20．图中A~I是初中化学常见的物质，且分别是H、C、O、Ca、Na、Al、Ag、Cu、S中的一种或几种元素组成的。
A、B、C、F为单质，其中组成B物质的元素是地壳中含量最高的金属元素；C为紫红色固体；在通常情况下，F是气体；H可用来改良酸性土壤；D、I均为由三种元素组成的盐。
图中“—”表示两端物质能反应；“→”表示物之间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已省去。
（1）写出H的化学式：
_____。
（2）写出C→A的化学方程式：
_____。
（3）写出G和F反应的化学方程式：
_____。
（4）写出H和I反应的化学方程式：
_____。
四、流程题
21．有一工业过程：
按要求回答下列问题：
（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+_____↑，该反应非常剧烈，操作中要注意控制（____）
A电石的量B滴加水的速度C温度
（2）有关物质常温下的溶解度如下：
物质
Ca（ClO3）2
CaCl2
KClO3
KCl
溶解度/g
29.0
74.5
7.3
34.2
上述流程中加入KCl粉末，KCl与_____（填化学式）发生复分解反应得到KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是_____。
为了提高KClO3晶体的产率，选择以下_____作为洗涤剂（填字母序号）。
a.水b.饱和氯酸钾溶液c.饱和氯化钾溶液
（3）写出上述流程中，向CaCl2溶液中通入两种气体生成CaCO3的化学方程式_____。
五、实验题
22．现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。
（1）A装置中a仪器的名称是_____。
（2）选用A或B装置都能制备的气体是_____，用A装置制取该气体的化学反应方程式是_____，收集该气体可选用的装置为（填序号，答出一种即可）_____。
（3）用B装置还可以实验室制取二氧化碳气体，制取该气体时，在锥形瓶加入的是_____，在分液漏斗中加入_____；检验D装置收集满该气体的方法是_____。
（4）现有如下资料：
通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO2能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量NO2气体的方法：
废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。
①制取NO2的发生装置是_____；
②若用F装置来收集NO2，气体应从接口_____（填序号），处进入集气瓶。
从环保的角度考虑，在制取NO2时你认为在装置F后连接的装置是_____（填字母）。
（5）I中的现象是声带涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。
其原理是H2O2在某些催化剂作用下，迅速分解产生氧气和水，请写出反应的化学方程式_____。
六、科学探究题
23．某化学兴趣小组对木炭与浓硫酸反应的产物进行探究。
（查阅资料）
（1）浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式_____。
（2）SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2不能使品红溶液褪色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。
而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。
（实验探究）
（1）小组同学用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H2SO4与木炭反应所得到的各种产物。
已知A、C中的溶液为品红，B中为酸性KMnO4溶液。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是_____→_____→_____→_____（填写装置的编号）。
（2）实验时，可观察到装置①中A瓶里的品红溶液褪色，C瓶溶液不褪色。
则A瓶的作用是：
_____；B瓶的作用是：
_____；C瓶的作用是：
_____。
（3）装置②中所加固体药品是_____，可验证的产物是_____。
（4）装置③中所盛的溶液是_____，可验证的产物是_____。
七、计算题
24．酒后驾驶分两种：
酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。
请回答下列问题：
（1）饮酒会使人判断能力下降，容易引发交通事故。
某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中含酒精含量为92毫克，属于_____驾驶。
（2）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氢、氧的原子个数比是C：
H：
O=_____。
（3）乙醇（CH3CH2OH）中氢的质量分数为_____（结果保留一位小数）
（4）若用含乙醇52%的白酒190g，加水勾兑成溶质质量分数为38%的白酒，可得浓度低的白酒_____g。
25．实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶液的质量分数。
他们经过讨论后设计了如下图一装置进行实验探究：
实验过程中，向100g混合液先加入Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸，得沉淀变化趋势如图二,请你根据题意回答问题：
（1）22.03g沉淀中含有什么物质？
_____（填化学式）。
针筒注入稀硝酸产生气体的化学方程式为_____。
（2）求原混合液中Na2SO4的质量分数。
_____（写出过程）
参考答案
1．A
【详解】
燃烧是可燃物与氧气发生了化学反应,故可燃性是化学性质，故A正确；不溶于水，白色，易撕碎的都不需要发生化学变化就可以体现出来的现在，故是物理性质。
故选A。
2．B
【详解】
A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；
B、牛肉中富含蛋白质，故选项正确；
C、苹果中富含维生素，故选项错误；
D、菠菜中富含维生素，故选项错误。
故选B。
3．B
【详解】
A、水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不能说明水中含有氢分子和氧分子，故选项错误；
B、由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故选项正确；
C、区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故选项错误；
D、工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故选项错误。
故选B。
【点睛】
区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水。
4．C
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中没有用玻璃棒饮料，所示操作错误；
C、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
故选C。
5．D
【详解】
A、使用蜡烛时不慎使书本着火，应用湿布盖住，可以使书本隔绝氧气而熄灭，故做法合理；
B、厨房燃气具有可燃性，漏气时要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能见明火，故做法合理；
C、湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘，因此用湿毛巾捂住口鼻；有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，因此蹲下靠近地面，故做法合理；
D、实验时，应把没有用完的白磷放到指定的容器里，丢进垃圾筐里可能引起火灾，故做法不合理。
故选D。
6．C
【详解】
铵根显+1，硝酸根显-1，设铈元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+x+（-1）×6=0，则x=+4。
故选C
7．B
【解析】
氦气是一种稀有气体，不属于有害气体，塑料、合成纤维和合成橡胶是重要的有机合成材料，天然纤维和天然橡胶是天然材料，钙是人体必需的常量元素。
8．B
【详解】
A、三种物质中，铁的着火点最高，不符合题意；
B、在硫化氢中，氢元素显
价，故硫元素显
价，硫单质中硫元素的化合价为0，二氧化硫中，氧元素显
价，故硫元素显
价，硫酸中，硫元素显
价，符合题意；
C、生铁和钢的区别是含碳量不同，生铁的含碳量高而钢的含碳量低，不符合题意；
D、纯碱的溶液显碱性，酸奶显酸性，不符合题意；
故选B。
9．D
【分析】
甲质量减少20g-2g=18g，应为该反应的生成物；丙的质量增加32g-20g=12g，应为该反应的生成物；丁的质量增加26g-20g=6g，应为该反应的生成物；18g=12g+6g，所以乙在该反应中可能是催化剂；
【详解】
A、由以上分析，该反应中甲、丙、丁的质量比为18g：
16g：
6g=9:
8:
3，故错误；
B、乙在该反应中可能是催化剂，也可能没有参加反应，故错误；
C、乙在该反应中可能是催化剂，也可能没有参加反应，质量不变，待测质量为m，无法确定具体数值，故错误；
D、由以上分析，甲生成丙和丁，故反应为分解反应，故正确。
10．A
【详解】
A、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，遵循元素守恒，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，也遵循元素守恒，故A正确；
B、离子带电是原子得失电子的结果，但带电的不一定是离子，如电子带负电，故B错误；
C、碱溶液的pH都大于7是正确的，但pH大于7的溶液一定是碱溶液是错误的，如碳酸钠（盐）的溶液的pH＞7，故C错误；
D、分子可以构成物质是正确的，但物质不一定都是由分子构成的，构成物质的微粒有原子、分子、离子，故D错误。
故选A。
11．C
【详解】
A、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不和盐酸反应，所以可用将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥的方法除去铜粉中含有的少量铁粉，故A正确；
B、①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液中CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液；再把剩余的两种溶液滴加到产生的蓝色沉淀中，能使沉淀溶解的是稀硫酸，无明显变化的是NaCl溶液；故将它们一一鉴别开来鉴别出来的先后顺序可能是①④②③或①④③②，故B正确；
C、氯化氢气体能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，而二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以不能用NaOH溶液，再通过浓硫酸的方法除去CO2中的少量HCl气体，故C错误；
D、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，而硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，而氯化钠溶液不能和氢氧化钡溶液反应，所以可用滴加Ba（OH）2溶液，观察现象的方法鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液，故D正确。
故选C。
【点睛】
根据在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
12．C
【解析】
试题分析：
A选项通过焚烧秸杆为农作物提供养分是错误的叙述，污染环境；B选项通过加高烟囱排放工业废气是错误的叙述，只能提高燃烧效率，但不能避免污染；C选项提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式符合这一主题；D选项施用大量的化肥和农药以提高农作物产量是错误的叙述，会污染环境，故答案选择C
考点：
化学与环保
13．B
【分析】
在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，故铁可以将硫酸铜中的铜置换，同时生成硫酸亚铁。
【详解】
A、滤出固体一定有铜，故A错误；
B、铁过量，则会将硫酸铜中的铜全部置换出来，铁有剩余，故B正确；
C、铁与硫酸铜反应能生成硫酸亚铁，滤液中一定会有硫酸亚铁，故C错误；
D、滤出固体一定有铜，故D错误。
故选B。
【点睛】
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．铁在铜的前面，所以铁可以与铜盐溶液反应。
14．A
【详解】
A．依据金属活动性顺序表可知，铁的活动性比银强比锌弱，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应，故在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，开始时有两种溶质，加入少量铁时溶质为硝酸银、硝酸锌及生成的硝酸亚铁三种，加入足量铁时，硝酸银完全反应，溶质为硝酸锌和硝酸亚铁两种，选项A错误；
B．开始加盐酸时，盐酸完全反应，氯化氢的质量相等，由化学方程式可知生成氢气的质量也相等，开始一段直线重合，等质量的锌和铁，锌消耗的盐酸少于铁，故金属锌完全反应后还有部分铁继续反应生成氢气，由此可知，等质量的金属完全反应铁比锌生成的氢气多；当金属完全反应后，再加入盐酸，反应不再继续，氢气不再增多，图像是一段水平线，选项B正确；
C．硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾逐渐溶解，溶液质量增加，达到饱和后不再溶解，溶液质量不再增加，选项C正确；
D．开始时，溶液是稀盐酸，pH小于7，逐渐加入NaOH溶液（pH大于7），溶液pH逐渐增大，当恰好反应时溶液pH=7，当氢氧化钠过量时pH大于7，选项D正确。
故选A。
15．③②①
【详解】
物质的性质决定物质的用途，干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于制生理盐水．铜具有优良的导电性，可用于做导线。
故填：
③、②、①。
16．Na+和Cl-最外层电子数复分解ClO2
【详解】
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；由图可知，当发生化学变化时，元素原子的最外层电子数发生了改变，故元素的化学性质与最外层电子数有密切的联系；
（2）氢氧化钠与盐酸的反应，是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；图3中
是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为ClO2。
【点睛】
氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
17．t10C时，a和c的溶解度相等，都为20g75gb>a>c降温结晶CDAB
【详解】
（1）据图可知P点的含义是：
在t1℃时，a、c的溶解度相等；
（2）t2℃时，a物质的溶解度为50g,40ga物质加到50g水中不断搅拌，只能溶解25g,形成溶液的质量=25g+50g=75g；
（3）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小；
（4）除去固体a中混有的少量固体b的方法是降温结晶，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；操作顺序是：
溶解、蒸发浓缩冷却结晶、过滤,操作顺序是：
CDAB。
18．镁失去Mg2+NaHCO3从左到右，最外层电子数递增（合理即可）
【详解】
（1）某元素的原子结构示意图可知，该元素是12号元素镁元素，其原子的最外层电子数是2，小于4个，在化学反应中易失去电子，形成的离子是阳离子，离子符号是Mg2+；
（2）原子序数为1、6、8、11三种元素分别是氢元素、碳元素、氧元素和钠元素，四者形成的化合物是碳酸氢钠，故化学式为：
NaHCO3；
（3）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右原子序数依次递增、各元素原子的电子层数相同等。
19．C+CO2
2COACa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】
（1）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：
C+CO2
2CO；
（2）由反应式可知，氧化铁在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂，体现了氧化性；
（3）二氧化碳与氢氧化钙能反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
20．Ca（OH）2Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgH2+CuO
Cu+H2OCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【分析】
组成B物质的元素是地壳中含量最高的金属元素，故B是铝；铝能生成单质A，C为紫红色固体，故C是铜，也能生成单质A，故A可能是银；在通常情况下，F是气体能由铝反应生成，故F是氢气；E能生成F，故E可能是硫酸；H可用来改良酸性土壤，故H是氢氧化钙，D能与氢氧化钙反应，为由三种元素组成的盐，故D可能是硫酸铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜和氢气反应生成铜和水，G是氧化铜，I是由三种元素组成的盐，故I可能是碳酸钠，带入框图，推断合理。
【详解】
由分析可知
（1）H是氢氧化钙，化学式为：
Ca（OH）2；
（2）C是铜，A是银，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故填：
2AgNO3+Cu=2Ag+Cu（NO3）2；
（3）G是能生成硫酸铜，是氧化铜，能与氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式：
H2+CuO
Cu+H2O；
（4）H是氢氧化钙，I是碳酸钠，氢氧化钙能与碳酸钠反应
升级会员 