）
解析：
选C 在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，平衡BaSO4Ba2＋＋SO
左移，此时溶液中c（Ba2＋）增大，因此c（Ba2＋）>c（SO
）。
由于温度未发生改变，所以溶液中c（Ba2＋）·c（SO
）＝Ksp。
4．已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）。
在一定温度下，水溶液中银离子（Ag＋）和氯离子（Cl－）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：
Ksp＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝1.8×10－10，现把氯化银（足量）分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1的盐酸溶液中；③1000mL0.1mol·L－1的氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1的氯化镁溶液中。
（1）充分搅拌后相同温度下，银离子浓度由大到小顺序是____________（填序号）。
（2）0.1mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到________mol·L－1。
（3）向氯化银的饱和溶液中滴加硫化钾溶液，可观察到的现象是________________，产生此现象涉及的离子方程式为_____________________________________________________。
解析：
（1）由Ksp＝c（Ag＋）·c（Cl－）知，c（Ag＋）与c（Cl－）成反比，c（Ag＋）越大，c（Cl－）越小，所给物质中c（Cl－）分别是：
①c（Cl－）＝0，②c（Cl－）＝0.1mol·L－1，③c（Cl－）＝0.3mol·L－1，④c（Cl－）＝0.2mol·L－1，则c（Ag＋）由大到小的顺序即为c（Cl－）由小到大的顺序：
①②④③。
（2）在0.1mol·L－1氯化铝溶液中，c（Ag＋）最大可达到：
1.8×10－10/0.3＝6×10－10mol·L－1。
（3）AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。
向AgCl的饱和溶液中加入K2S溶液并振荡，结果白色固体转化为黑色固体，说明氯化银沉淀转化为硫化银沉淀，离子方程式为2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－。
答案：
（1）①>②>④>③
（2）6×10－10 （3）白色沉淀变为黑色 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
1．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ）
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变
解析：
选D 温度不变，溶度积常数不变，A项不正确；大多数难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。
2．溶度积常数表达式符合Ksp＝[c（Ax＋）]2·c（By－）的是（ ）
A．AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
B．Na2S===2Na＋＋S2－
C．Ag2S（s）2Ag＋（aq）＋S2－（aq）
D．PbI2（s）Pb2＋（aq）＋2I－（aq）
解析：
选C 由于Ksp＝[c（Ax＋）]2·c（By－），即阳离子前的化学计量数为2；Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数，故C正确。
3．Mg（OH）2固体在水中存在下列溶解平衡：
Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），欲减少Mg（OH）2固体的量，可以加入少量的（ ）
A．NaOH固体 B．NaCl固体
C．MgSO4固体D．NaHSO4固体
解析：
选D A项，加NaOH固体，会使c（OH－）增大，平衡左移，Mg（OH）2固体增加，错误；B项，加NaCl固体，平衡不移动，错误；C项，加MgSO4会使c（Mg2＋）增加，平衡左移，Mg（OH）2固体增加，错误；D项，加NaHSO4固体，发生中和反应，c（OH－）减少，平衡右移，Mg（OH）2固体溶解而减少，正确。
4．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（ ）
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl沉淀
解析：
选A 由Qc＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝
×0.01＝1×10－6>Ksp，故应有AgCl沉淀析出。
5．已知AgCl的溶解度为1.5×10－4g，AgBr的溶解度为8.4×10－6g，如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为（ ）
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀
D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
解析：
选C 因为溶液中AgCl的溶解度大于AgBr，所以两者的饱和溶液中Cl－的浓度大，当加入足量的浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀。
6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
解析：
选C A项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，AB2与CD类型不同，不能比较，错误；B项，溶度积与温度有关，与物质的量浓度无关，错误；C项，碘化银的溶解度更小，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，正确；D项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体，会生成可溶性Ca（HCO3）2，错误。
7．实验：
①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是（ ）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
解析：
选B 由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液（含极少量的Ag＋、Cl－），白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄色沉淀为AgI。
浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A项正确；由选项A可知滤液b中含有Ag＋，B项错误；③中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag＋与I－结合生成的，C项正确；实验②和实验③均说明AgI比AgCl更难溶，D项正确。
8．某温度时，AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
C．d点没有AgCl沉淀生成
D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
解析：
选D A项，加入AgNO3，c（Ag＋）增大，c（Cl－）减小，而c、d点c（Cl－）相同，错误；B项，加入少量水，平衡右移，但c（Cl－）不变，错误；C项，d点处c（Ag＋）大，此时c（Ag＋）和c（Cl－）乘积大于溶度积，有氯化银沉淀生成，错误；D项，温度不变，Ksp不变，a、c点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，正确。
9．
（1）对于Ag2S（s）2Ag＋（aq）＋S2－（aq），其Ksp的表达式为_______________________。
（2）下列说法中不正确的是________（填序号）。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
③对于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO
好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
（3）如何除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2？
___________________________________
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