温州市届高三选考适应性测试二模化学.docx

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温州市届高三选考适应性测试二模化学

【试卷整体分析】

考试范围：

高考内容难度：

一般

题型统计（试题总量32）

单选题

25题

78.1%

综合题

5题

15.6%

实验题

1题

3.1%

计算题

1题

3.1%

难易度统计（平均难度：

0.63）

容易

0题

较易

0题

一般

27题

84.4%

较难

5题

15.6%

困难

0题

知识点统计（考核知识点6个）

知识点

数量

试题数量

试题数量比

分数

分数占比

认识化学科学

7个

7题

21.9%

0分

0%

化学实验基础

8个

8题

25.0%

0分

0%

常见无机物及其应用

2个

2题

6.3%

0分

0%

化学反应原理

8个

8题

25.0%

0分

0%

物质结构与性质

3个

3题

9.4%

0分

0%

有机化学基础

4个

4题

12.5%

0分

0%

【题型考点分析】

题号

题型

知识点

1

单选题

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

2

综合题

物质含量的测定

3

单选题

仪器使用与实验安全

4

单选题

外因对化学反应速率影响的综合分析

5

单选题

乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应

6

综合题

有机推断综合考查

7

计算题

探究物质组成或测量物质的含量

8

单选题

离子方程式的正误判断

9

单选题

“位构性”关系理解及应用

10

单选题

常用仪器及使用

11

单选题

盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。

质子守恒原理

12

单选题

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

13

单选题

胶体的性质和应用

14

单选题

二氧化硅的用途

15

单选题

有机物的结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式

16

单选题

浓硫酸的强氧化性

17

单选题

几组常见同素异形体

18

单选题

淀粉和纤维素组成与结构

19

单选题

原电池电极反应式书写

20

单选题

化学反应热的计算

21

综合题

根据题给物质选择合适合成路线

22

实验题

物质制备的探究

23

单选题

非电解质、电解质物质类别判断

24

单选题

离子键

25

单选题

物质含量的测定

26

综合题

探究物质组成或测量物质的含量

27

单选题

化学平衡的有关计算

28

单选题

结合氧化还原反应知识与NA相关推算

29

单选题

弱电解质在水溶液中的电离平衡

30

单选题

离子的检验

31

综合题

盖斯定律的应用

32

单选题

盐类水解规律理解及应用

第I卷（选择题）

1．下列属于酸的是

A．HNO3B．Ba（OH）2C．K2CO3D．CO2

【答案】A

2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】A、圆底烧瓶，故A错误；B、蒸发皿，故B正确；C、分液漏斗，故C错误；D、坩埚，故D错误；故选B。

3．下列属于非电解质的是

A．纯碱B．乙醇C．盐酸D．铜丝

【答案】B

4．下列属于氧化还原反应的是

A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H20

C．2KBr+Cl2=2KCl+Br2D．HCl+NaOH=NaCl+H2O

【答案】C

【解析】A、CaO+H2O=Ca（OH）2不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H20，为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．2KBr+Cl2=2KCl+Br2，存在Cl和Br化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．HCl+NaOH=NaCl+H2O，为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查了氧化还原反应的判断，解题关键：

明确氧化还原反应的实质、特征，氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化。

5．下列有关胶体的说法不正确的是

A．胶体是一种纯净物B．胶体的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间

C．胶体能产生丁达尔效应D．氢氧化铁胶体常用于净水

【答案】A

6．下列说法不正确的是

A．臭氧可用于杀菌消毒B．氯化钠是一种常见的食品调味剂

C．晶体硅常用于制造光导纤维D．镁常用于制造信号弹和焰火

【答案】C

【解析】A、臭氧具有强氧化性，臭氧可用于杀菌消毒，故A正确；B、氯化钠有咸味，氯化钠是一种常见的食品调味剂，故B正确；C、二氧化硅常用于制造光导纤维，故C错误；D、镁燃烧时发出耀眼的强光，镁常用于制造信号弹和焰火，故D正确；故选C。

7．下列表示正确的是

A．N2分子的结构式：

B．次氯酸的电离方程式：

HClO=H++ClO-

C．水分子的球棍模型：

D．S2-的结构示意图：

【答案】A

【解析】A．N2分子形成叁键，结构式：

，故A正确；B、次氯酸是弱电解质，次氯酸的电离方程式：

HClO

H++ClO-，故B错误；C．水分子的球棍模型：

，故C错误；D、S2-的结构示意图：

，故D错误；故选A。

8．下列说法不正确的是

A．常温下铁与浓硫酸不反应B．燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧

C．干燥的氯气能使品红溶液褪色D．久置于空气中的漂白粉会变质

【答案】A

【解析】A．常温下铁与浓硫酸发生钝化反应，表面生成氧化膜，故A错误；B．燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧生成氧化镁和碳，故B正确；C．干燥的氯气溶于水生成次氯酸，具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；D．久置于空气中的漂白粉变质，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO，发生的反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO=2HCl+O2↑，故D正确；故选A。

9．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是

A．SO2B．CH3COONaC．NaHSO4D．NH4Cl

【答案】B

【解析】物质的水溶液如呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A．SO2溶于水呈酸性，故A错误；B．CH3COONa水解呈碱性，故B正确；C．NaHSO4溶于水呈酸性，故C错误；D．NH4Cl水解，溶液呈酸性，故D错误；故选B。

10．下列说法正确的是

A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥

B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液

C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高

【答案】D

11．下列说法正确的是

A．氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为1、2、3

B．氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化

C．HCOOH与HCOOCH3互为同系物

D．C4H10的一氯取代物有3种，其沸点各不相同

【答案】B

【解析】A．氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为0、1、2，故A错误；B．氧气和臭氧都是O元素的不同单质，二者互为同素异形体，两者之间可以相互转化，故B正确；C．HCOOH与HCOOCH3，结构不相似，不互为同系物，故C错误；D．C4H10的一氯取代物有4种，其沸点各不相同，故D错误；故选B。

12．已知：

X（g）+2Y（s）

2Z（g）△H=-akJ·mol-1（a＞0）。

一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。

下列说法正确的是

A．第10min时，Z的浓度为0.7mol-1

B．10min内，反应放出的热量为0.3kJ

C．10min内，X的平均反应速率为0.03mol-1·min-1

D．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

【答案】D

【解析】一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。

X（g）+2Y（s）

2Z（g）△H=-akJ·mol-1（a＞0）。

n始/mol12

n变/mol0.71.41.4

n平/mol0.30.61.4

A．第10min时，Z的浓度为

=0.7mol·L-1，故A错误；B．1molX完全反应放出热量为akJ，则10min内，X和Y反应放出的热量为0.7akJ，故B错误；C．10min内，X的平均反应速率为

=0.035mol·L-1·min-1，故C错误；D．该反应是有固体参加的反应，若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查化学平衡的计算，解题关键：

把握化学平衡三段法、速率及热量的计算，注意选项D为解答的难点，该反应是有固体参加的反应，容器中的气体密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡状态。

13．下列离子方程式正确的是

A．金属钠和水反应：

Na+2H2O=Na++20H-+H2↑

B．Mg（OH）2和稀盐酸的反应：

0H-+H+=H20

C．酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：

2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O

D．KHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【答案】C

14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

下列说法正确的是

A．原子半径大小：

Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

W>Y>Z

C．Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2

D．W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应

【答案】C

【解析】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

W元素为C元素，X为N，Y为S，Z为Cl，A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径大小：

Y>Z>X，故A错误；B．同一周期主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增大：

W

点睛：

本题考查位置、结构及性质，解题关键：

把握元素的位置、性质、元素化合物知识，注意X为C为解答的突破口，易错点为D，C元素和氢元素形成的化合物可能是烷烃、烯烃、炔烃等，不能只限于甲烷．

15．下列说法正确的是

A．乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色

B．把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动

C．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

D．石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与Br2发生加成反应

【答案】C

【解析】A．乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色,而苯不能，故A错误；B．把钠投入无水乙醇中，钠沉到液面以下，产生气泡，故B错误；C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色的沉淀，乙酸也可以与新制的氢氧化铜悬浊液中和反应，故C正确；D．石油分馏得到的汽油以烷烃和环烷不可以与Br2发生加成反应，裂化汽油含不饱和烃，可以与Br2发生加成反应，故D错误；故选C。

16．下列说法正确的是

A．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

B．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应

C．所有氨基酸分子中都只含有一个羧基（-COOH）和一个氨基（-NH2）

D．鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解

【答案】A

【解析】A、蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，故A正确；B．硬脂酸甘油酯属于酯类物质，能发生皂化反应，和乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，但不是皂化反应，不能生成高级脂肪酸盐，故B错误；C．所有氨基酸分子中都含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），不一定只有一个，故C错误；D．鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4，溶液产生沉淀，发生盐析，加水后沉淀溶解，故D错误；故选A。

17．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．a极为负极

B．b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C．电解质溶液中的OH-移向a极

D．该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大

【答案】D

【解析】该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O。

A、该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，故A正确；B、氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；C、碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2NH3+6OH－-6e－═N2+6H2O，消耗OH-，电解质溶液中的OH-移向a极，故C正确；D、该传感器在工作过程中总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O，所以KOH的物质的量不变，pH值不变，故D错误；故选D。

点睛：

本题考查了原电池原理，解题关键：

明确正负极上发生的电极反应，难点是电极反应式的书写，易错点C。

18．在常温下，下列说法正确的是

A．相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH（盐酸）＞pH（醋酸）

B．相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，c（NH4+）＞c（Na+）

C．相同浓度的氨水和Na0H溶液与等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积v（氨水）＞v（NaOH）

D．相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，若pH=7，则c（CH3COOH）＞c（NaOH）

【答案】D

【解析】A．相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，酸酸是弱酸，氢离子浓度小，pH（盐酸）

c（NH4+）=c（Na+），故B错误；C．相同浓度的氨水和Na0H溶液，体积末知，不能确定盐的用量，故C错误；D．相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，当恰好完全反应时，溶液呈碱性，要变成中中性，酸要过量，若pH=7，则c（CH3COOH）＞c（NaOH），故D正确；故选D。

19．室温下，CuSO4（s）和CuSO4·5H2O（s）溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低

B．将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高

C．△H3＞△H2

D．△H1=△H2+△H3

【答案】D

【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O（l）△H3＞0；②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：

CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；③已知CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H1；依据盖斯定律①-②得到③：

△H1=△H3－△H2，由于△H2＜0，△H3＞0，则△H1＞0，A、胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）+5H2O△H3＞0，故A正确；B、硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：

CuSO4（s）=Cu2＋（aq）+SO42－（aq）△H2＜0；故B正确；C、由分析：

△H2＜0，△H3＞0，△H3＞△H2，故C正确；D、由分析可知：

依据盖斯定律①-②得到③：

△H1=△H3－△H2，故D错误；故选D。

点睛：

本题考查化学反应与能量变化，侧重考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，解题关键：

根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化，注意明确盖斯定律的内容及热化学方程式的书写原则。

难点C选项，要先写出CuSO4·5H2O（s）溶于水、CuSO4（s）溶于水的热化学方程式，依据盖斯定律①-②得到③：

△H1=△H3－△H2。

20．下列说法不正确的是

A．碘单质升华克服的是分子间作用力

B．KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键

C．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成

【答案】B

【解析】A．碘是分子晶体，碘单质升华克服的是分子间作用力，故A正确；B．KOH和MgCl2都是离子晶体，KOH含有共价键和离子键，MgCl2只含有离子键，故B错误；C．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个硅原子形成4个共价键，每个氧原子形成两个共价键，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂（K＋与ClO3－离子键、Cl－O共价键）和形成（K＋与Cl－离子键、O-O共价键），故D正确；故选B。

21．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

实验

编号

温度

℃

催化剂用量g

酸性KMn04溶液

H2C2O4溶液

KMn04溶液褪色平均时间（min）

体积

（mL）

浓度

（mol·L-1）

体积（mL）

浓度

（mol·L-1）

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

下列说法不正确的是

A．a<12.7，b>6.7

B．用KMn04表示该反应速率，v（实验3）>v（实验1）

C．用H2C2O4表示该反应速率，v（实验1）约为6.6×l0-3mol·L-1·min-1

D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

【答案】B

【解析】A．第2组，温度高，速率快a<12.7，第4组，没有用催化剂，速率慢，b>6.7，故A正确；B．实验3，用的KMn04浓度低，用KMn04表示该反应速率慢，v（实验3）

22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L丙烷中共价键的数目为0.8NA

B．25℃时，1L0.2mol·L-1硫酸铁溶液中含SO42-的数目为0.2NA

C．O.1mol乙醇和丙烯酸（CH2=CH-COOH）混合物完全燃烧时转移电子数为1.2NA

D．amol的R2O（R的核内中子数N，质量数为A）的核外电子数为a（2A-2N+16）NA

【答案】C

【解析】A、每个丙烷分子有10个共价键，标准状况下，2.24L丙烷中共价键的数目为1NA，故A错误；B、铁离子是弱碱阳离子要水解，25℃时，1L0.2mol·L-1硫酸铁溶液中含SO42-的数目少于0.2NA，故B错误；C、乙醇和丙烯酸化学式可以看成是C2H4·H2O、C2H4·CO2，C2H4里的碳可以看成是-2价，变成CO2升高6价，O.1mol乙醇和丙烯酸（CH2=CH-COOH）混合物完全燃烧时转移电子数为1.2NA，故C正确；D、amol的R2O（R的核内中子数N，质量数为A）的核外电子数为a（2A-2N+8）NA，故D错误；故选C。

23．25℃时，一定量的Na2C03与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数（

）与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．曲线X表示的微粒为CO32-

B．pH=6.3时，

（CO32-）+

（HCO3-）+

（H2CO3）=1.0

C．pH=7时，c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）=c（H+）

D．pH=10.3时，c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+3c（HCO3-）

【答案】D

【解析】A、X、Y、Z分别代表H2CO3、HCO3－、CO32－，故A错误；B、根据图象可知，pH=6.3时有CO2生成，根据物料守恒可知

（CO32-）+

（HCO3-）+

（H2CO3）＜1.0，故B错误；C、pH=7时，由图可知碳酸分子多于碳酸根离子，c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（H+），故C错误；D、pH=10.3时，溶液中c（HCO3-）=c（CO32-），根据电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），代入得c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+3c（HCO3-），故D正确；故选D。

点睛：

本题考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较，对学生的思维能力提出了较高的要求，综合性强，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．解题关键：

在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图象和读懂题意。

易错点，B选项，pH=6.3时有CO2生成，根据物料守恒可知

（CO32-）+

（HCO3-）+

（H2CO3）＜1.0；难点是D选项，要从图中读出：

pH=10.3时，溶液中c（HCO3-）=c（CO32-），根据电荷守恒问题迎刃而解。

24．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:

下列说法不正确的是

A．步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样

B．步骤②加入H202的作用是将Fe2+完全氧化

C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重

D．每片补血剂中铁元素的质量为0.7wg

【答案】D

【解析】将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤得到沉淀，向滤液中加入双氧水，发生反应2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，向溶液中加入过量氨水生成红褐色沉淀，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3。

A、步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样，以防研磨时固体飞出研钵损失，故A正确；B．步骤②加入H202的作用是将Fe2+完全氧化成铁离子，便于沉淀，故B正确；C．步骤③多步操作，中一系列操作依次是：

①过滤、②洗涤、③灼烧、④冷却、⑤称量、⑥恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁，故C正确；D．wg固体为氧化铁，固体中m（Fe）=112g/160g·mol－1×wg=0.7wg，每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg，故D错误；故选D。

点睛：

本题考查物质的分离和提纯、物质含量的测定，侧重考查分析、计算、基本操作能力，解题关键：

明确每一步发生的反应，明确物质分离和提纯的基本方法，易错点D，注意取样取的是10片药片。

25．取某固体样品，进行如下实验：

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取一定量的滤液分成二份。

一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，另外一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶